苏打石灰法除硬度
采用苏打石灰法，水中发生的反应主要为：
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+ 2H2O ①
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O ②
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓+ Na2SO4 ③
A 计算需要加入石灰的量
首先把离子的质量浓度转换成摩尔浓度
C HCO3-= 1343.5 mg·L-1 / 61 g·mol-1 = 0.022 mol·L-1
C Mg2+ = 1398.5 mg·L-1 / 24 g·mol-1 = 0.058 mol·L-1
根据反应式①、②：
C OH- = C HCO3-+ 2 C Mg2+ = 0.022+0.058* 2 = 0.139 mol·L-1
当PH= 11时C OH- = 10 -3 mol·L-1
总C OH- = 0.139 + 0.001 = 0.140 mol·L-1
C[Ca(OH)2] = 0.5 * 总C OH- = 0.070 mol·L-1
m Ca(OH)2 = [摩尔浓度*分子质量]Ca(OH)2 = [CM]Ca(OH)2 = 5180 mg·L-1
B计算需要加入Na2CO3的量
C SO42- = 691.5 mg·L-1 / 96 g·mol-1 = 0.0072 mol·L-1
根据反应式③：
C[Na2CO3] = C SO42- = 0.0072 mol·L-1
m Na2CO3 = [CM]Na2CO3 = 0.0072* 106 = 763 mg·L-1
C 调回PH为6.5需加入的HCL量
需要加入与OH-同等的H+的量，发生中和，即加入C H+ =10 -3 mol·L-1
m HCL= [CM]HCL = 40 mg·L-1
D 计算产生泥沙的量，泥沙主要为CaCO3和Mg(OH)2
m CaCO3 = [CM]CaCO3 = (0.022+0.0072)*100=2920 mg·L-1
m Mg(OH)2 = [CM]Mg(OH)2 = 0.058 *58= 3364 mg·L-1
泥沙量：2920+3364= 6284 mg·L-1
石灰加入量为5180 mg·L-1；碳酸钠加入量为763 mg·L-1；盐酸加入量为mg·L-1；泥沙加入量为6280 mg·L-1。
注：原水中Mg2+ 1398.5 mg·L-1 ，SO42-为691.5 mg·L-1。
CaCO3在100o C 的溶解度为38 mg·L-1。
M Na2CO3 =106 M Ca(OH)2 = 74 M HCL = 36.5 M CaCO3 = 100 M Mg(OH)2 = 58
总矿化度是水中所含各种离子、分子及化合物（不包括游离状态的气体）的总量，以毫克/升表示。总矿化度说明了水中所含盐量的多少，表示水的矿化程度，是地下水化学成分的重要标志，低矿化度的水（淡水）常以重碳酸根（HCO3-）为主要成分，中等矿化程度的水常以硫酸根（SO42-）为主要成分，高矿化程度的水以氯离子（Cl-）为主要成分
软化水设备将水软化的几种方法介绍
软化水设备将水软化的几种方法介绍 软化水设备将水软化的几种方法： 软化水装置的作用是当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高的水不能直接采用离子交换方法达到软化水的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处理。 (一) 软化方法 通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏水处理的处理法。 1.石灰软化法 为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。
但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L; [CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计)，mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L; Z1——工业石灰纯度，%; 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol; B——石灰过剩量(1/2CaO计)，mmol/L(一般为 0.2—0.4mmol/L)。 2.石灰-纯碱软化法
石灰-碳酸钠软化技术浅谈
石灰-碳酸钠软化技术浅谈 张志军 （青海云天化国际化肥有限公司氮肥产品部，青海湟中，810000）摘要：软化水作为水处理装置的源头，其软化效果为后系统能否正常运行或最终出水指标的控制发挥着重要作用。石灰-碳酸钠软化法作为国内经济、普遍的软化处理工艺，其控制和软化效果与单纯的石灰软化法相比有较大的差异，本文从工艺、原理、指标等方面作了进一步分析。 关键词: 原理离子含量硬度溶度积成本 1 概述 青海云天化化肥公司原水软化装置于2016年建成投产，其主要工艺流程为：园区管网来水进入首先进入混凝剂投加池，加聚合硫酸铁，通过搅拌机搅拌，经快速混合后进入石灰投加池，然后进入絮凝池，絮凝池中投加碳酸钠和PAM，不断形成矾花。最后进入沉淀池，矾花下沉，澄清水经斜管分离后送下一工序。沉降的泥渣部分与进水混合，底部多余的泥渣外送公司渣场。 2 化学原理 （1）、石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度（暂时硬度）：熟石灰配置成石灰乳液后加入，与原水接触后，先与 CO2 反应，然后将水中的暂时硬度去除，反应原理如下：CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2→MgCO3+CaCO3↓+ 2H2O MgCO3 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓（2）、去除水中永久硬度（非碳酸盐硬度）： CaSO4 +Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2 +Na2CO3 →CaCO3↓+2NaCl MgSO4 +Na2CO3→MgCO3 +Na2SO4 MgCl2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaCl 在较高 pH值时，MgCO3很快水解： MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 碳酸钠也能去除部分暂时硬度： Ca(HCO3)2+ Na 2CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 Mg(HCO3 )2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaHCO3 MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 3 物理原理 在泥渣悬浮层上方按装倾角60度的斜管组件，便原水中的悬浮物，固体物或经投加混凝剂后形成的絮体矾花，在斜管底侧表面积积聚成薄泥层，依靠重力作用滑回泥渣悬
工业原水软化技术分析
工业原水软化技术浅谈 张志军 （青海云天化国际化肥有限公司氮肥产品部，青海湟中，810000）摘要：软化水作为水处理装置的源头，其软化效果为后系统能否正常运行或最终出水指标的控制发挥着重要作用。石灰-碳酸钠软化法作为国内经济、普遍的软化处理工艺，其控制和软化效果与单纯的石灰软化法相比有较大的差异，本文从工艺、原理、指标等方面作了进一步分析。 关键词: 原理离子含量硬度溶度积成本 1 概述 青海云天化化肥公司原水软化装置于2016年建成投产，其主要工艺流程为：园区管网来水进入首先进入混凝剂投加池，加聚合硫酸铁，通过搅拌机搅拌，经快速混合后进入石灰投加池，然后进入絮凝池，絮凝池中投加碳酸钠和PAM，不断形成矾花。最后进入沉淀池，矾花下沉，澄清水经斜管分离后送下一工序。沉降的泥渣部分与进水混合，底部多余的泥渣外送公司渣场。 2 化学原理 （1）石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度（暂时硬度）：熟石灰配置成石灰乳液后加入，与原水接触后，先与 CO2 反应，然后将水中的暂时硬度去除，反应原理如下：CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2→MgCO3 +CaCO3↓+ 2H2O MgCO3 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓ （2）去除水中永久硬度（非碳酸盐硬度）： CaSO4 +Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4
CaCl2 +Na2CO3 →CaCO3↓+2NaCl MgSO4 +Na2CO3→MgCO3 +Na2SO4 MgCl2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaCl 在较高 pH值时，MgCO3很快水解： MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 碳酸钠也能去除部分暂时硬度： Ca(HCO3)2 + Na 2 CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 Mg(HCO3 )2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaHCO3 MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 3 物理原理 在泥渣悬浮层上方按装倾角60度的斜管组件，便原水中的悬浮物，固体物或经投加混凝剂后形成的絮体矾花，在斜管底侧表面积积聚成薄泥层，依靠重力作用滑回泥渣悬浮层，继而沉入集泥斗，上清液逐渐上升至集水管排出进入下游工序。 泥渣悬浮层则根据离子溶度积规则：Ksp=[A+]m[B-]n 当溶液中 [A+]m?[B-]n>Ksp 有沉淀生成，沉淀完全后，溶液呈饱和状态； [A+]m?[B-]n=Ksp 无沉淀生成，溶液呈饱和状态； [A+]m?[B-]n 石灰软化法 使用石灰软化硬水的方法称为石灰软化法，又称石灰纯碱软化法，在硬水中加入消石灰，使水中的镁生成氢氧化镁沉淀，这样，加入碳酸钠使水中的钙生成碳酸钙而沉淀，硬水即变为软水，利用这种方法可使水中钙浓度降低到10~35ppm。其化学反应式如下： CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 采用石灰软化法处理高硬度含氟地下水，考察了药剂投量、反应时间对处理效果的影响。结果表明，在CaO和Na2CO3的投量分别为187和106mg／L并反应25min的条件下，再投加10mg／L的聚合氯化铝铁和0．25mg／L的PAM可将出水浊度降至1NUT以下；若要将出水总硬度分别降至400、300、200mg／L，在略高于理论投药量的条件下，需控制搅拌反应时间分别为25、35、50min；水中氟化物可通过与软化过程中生成的Mg（OH）2形成共沉淀而得到有效去除，但由于出水pH值过高，需进行调节。 华东地区某市因地表水污染严重，计划适度开采高储量的地下水作为饮用水水源(开采量约为5．0×10 m ／d)。取样分析结果表明，该市地下水清澈透明，但水中硬度和氟化物含量不达标，为保证居民饮水安全，需对该地下水进行软化及除氟处理。降低水中硬度的常用方法有离子交换法、电渗析法及药剂软化法等。其中离子交换法和电渗析法均存在造价高、运行费用高等缺点；石灰是药剂软化法中最常用的药剂，其价格较低，但如果用量不当，则会造成出水水质稳定性欠佳，给实际操作管理带来麻烦，因此有必要进行试验确定药剂用量。去除氟离子的常用方法有电化学法(电凝聚、电渗析)、· 49· 第23卷第13期中国给水排水www．watergasheat．corn 混凝沉淀法和离子交换法等。]。目前，国内外对去除水中氟离子的研究多集中在去除废水中高浓度氟离子方面，而对水中低含量氟离子去除的报道却较少。针对该市地下水硬度高、含氟量较低及取水量大等特点，笔者采用石灰软化絮凝法处理该地下...... 石灰软化处理循环水排污水实验 1、实验原理 1.1石灰软化法 为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰 Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3+和H2O Ca(OH)2 +Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3 +2H2O+Mg(OH) 2 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰 会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH)2 ====Mg(OH) 2+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28{[CO2]+ 2[Mg(HCO3)2]+ [Ca(HCO3)2]+Z}/ 1 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L； [CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L； [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]mmol/L； [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L； 1——工业石灰纯度，%； 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol； Z——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。 1.2石灰-纯碱软化法 石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下： CaSO4+Na2CO3====CaCO3+Na2SO4 CaC12+Na2CO3====CaCO3+2NaC1 MgSO4+Na2CO3====MgCO3+Na2SO4 MgC12+Na2CO3==== +2 Na2 C1+MgCO3 MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Mg(OH)2 经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。 石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。 采用苏打石灰法，水中发生的反应主要为： Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+ 2H2O ① Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O ② CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓+ Na2SO4 ③ A 计算需要加入石灰的量 首先把离子的质量浓度转换成摩尔浓度 C HCO3-= mg·L-1 / 61 g·mol-1 = mol·L-1 C Mg2+ = mg·L-1 / 24 g·mol-1 = mol·L-1 根据反应式①、②： C OH- = C HCO3-+ 2 C Mg2+ = +* 2 = mol·L-1 当PH= 11时C OH- = 10 -3 mol·L-1 总C OH- = + = mol·L-1 C[Ca(OH)2] = * 总C OH- = mol·L-1 m Ca(OH)2 = [摩尔浓度*分子质量]Ca(OH)2 = [CM]Ca(OH)2 = 5180 mg·L-1 B计算需要加入Na2CO3的量 C SO42- = mg·L-1 / 96 g·mol-1 = mol·L-1 根据反应式③： C[Na2CO3] = C SO42- = mol·L-1 m Na2CO3 = [CM]Na2CO3 = * 106 = 763 mg·L-1 C 调回PH为需加入的HCL量 需要加入与OH-同等的H+的量，发生中和，即加入C H+ =10 -3 mol·L-1 m HCL= [CM]HCL = 40 mg·L-1 D 计算产生泥沙的量，泥沙主要为CaCO3和Mg(OH)2 m CaCO3 = [CM]CaCO3 = +*100=2920 mg·L-1 m Mg(OH)2 = [CM]Mg(OH)2 = *58= 3364 mg·L-1 泥沙量：2920+3364= 6284 mg·L-1 石灰加入量为5180 mg·L-1；碳酸钠加入量为763 mg·L-1；盐酸加入量为mg·L-1；泥沙加入量为6280 mg·L-1。 石灰软化处理的石灰加量如何估算石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂，除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算，能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同，加量也不同。当不加混凝剂时，估算如下： （1）只要求消除Ca(HCO3)2，不要求除Mg（HCO3）2。石灰主要与CO2及Ca（HCO3）2起反应，则石灰加量D1为： D1=[CO2]+[Ca（HCO3）2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca（HCO3）2]分别为各自在原水中的物质的量浓度，mmol/L或mol/m3。 石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂，除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算，能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同，加量也不同。当不加混凝剂时，估算如下： （1）只要求消除Ca(HCO3)2，不要求除Mg（HCO3）2。石灰主要与CO2及Ca（HCO3）2起反应，则石灰加量D1为： D1=[CO2]+[Ca（HCO3）2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca（HCO3）2]分别为各自在原水中的物质的量浓度，mmol/L或mol/m3。 因此，加混凝剂时估算的石灰总加量D为： D=（D1、D2或D3）+D A+0.1 mmol/L或mol/m3 以上的D1、D2、D3、D A及D的石灰加量均按100%CaO计，实际加量需按石灰产品的纯度进行折合。 总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度。 水的软化几种方法 通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法；对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法；而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。 1. 石灰软化法 为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。 但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中[CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L； [CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L； Z1——工业石灰纯度，%； 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol； B——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。 2．石灰-纯碱软化法 石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下 CaSO4+Na2CO3====CaCO3+Na2SO4 CaC12+Na2CO3====CaCO3+2NaC1 MgSO4+Na2CO3====MgCO3+Na2SO4 MgC12+Na2CO3==== MgCO3+2 Na2 C1 灰水除硬度技术 1硬度的介绍 1.1硬度的概念 硬度是表征水质的重要指标。它是指水中某些易形成沉淀的金属离子，主要是钙(Ca2+)、镁离子(Mg2+)。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO32-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少。可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度，单位为mol/L。 1.2硬度的危害 硬水在工业上会带来一些危害。形成的水垢会造成热水系统、供水管道、太阳能热力系统中的许多问题：积垢造成传热不良，降低锅炉的热导率，增加能耗，浪费能源；被水垢堵塞的水管会导致用水器具的效率下降。甚至造成故障；用水器具的运行费用（如能源费用）增加；堵塞管道，缩短锅炉的使用寿命。严重的还会导致更换水管，或因传热不匀造成锅炉的爆炸等等。因此，在工业上使用的水必须经过软化处理。 1.3去硬度的方法 去除水中硬度，首先要搞清楚水中硬度的分类，一般来说，水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由含有酸式碳酸盐，如碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的。去除水中硬度可以通过煮沸法、化学法、离子交换法、膜法、高密度沉淀等方法。其中，煮沸法，仅用于去除水的暂时硬度。若水的硬度是永久硬度，往往使用其他的 几种处理方法。 2工艺的选择 针对此项目灰水中永久性硬度高的特征，此方案中选用石灰-纯碱法和高密度沉淀池（以下简称高密池）相结合的去除方法来进行硬度的处理。其中高密度沉淀池的作用是对来水进行混凝沉降和石灰纯碱软化，降低浊度和硬度，确保后续处理系统的平稳运行和出水水质合格。 提高高密度沉淀池硬度的去除效果的方法： （1）在一定范围内，高密度沉淀池的出水pH，能够有效地反映水中硬度的去除效果。在10.7以下时，硬度和碱度的去除情况，均随着出水pH的升高而变好，去除率升高。 （2）当高密池出水pH在9以下时，出水硬度高，去除率很低，石灰软化的效果不明显。 （3）石灰不能无限制投加。当高密池出水pH达到10.8时，硬度和碱度的去除效果，随着pH值的升高都会呈下降趋势。表明此时石灰已投加过量，石灰带入的Ca2+成为水中新的硬度来源，导致出水硬度上升。同时，石灰带入的OH-，补充了水中的碱度，造成出水碱度也随之升高。 （4）根据以上数据分析，在高密池运行过程中，当高密池出水pH控制在10.3~10.75之间时，高密池出水硬度在350mg/L左右，可基本保持在设计范围内，且碱度去除率在75%以上，表明暂时硬度已基本被石灰软化法去除。超出该范围后，石灰投加过量，硬度和碱度逐渐呈升高趋势。综上所述，在目前的高密池进水条件下，出水pH的最佳控制范围为10.3~10.75，在该范围内石灰软化法，能够取得最佳的硬度去除效果。 石灰软化设备的系统操作说明石灰软化设备包括制备消石灰的设备、投加消石灰与原水充分混合的设备，以及生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀物的沉淀和过滤分离设备。 全自动软化水设备中使用过滤器是输送介质管道上不可缺 少的一种装置,通常安装在减压阀、泄压阀、定水位阀或其它设备的进口端，用来消除介质中的杂质，以保护阀门及设备的正常使用。 过滤器待处理的水由入水口进入机体，水中的杂质沉积在不锈钢滤网上，由此产生压差。通过压差开关监测进出水口压差变化，当压差达到设定值时，电控器给水力控制阀、驱动电机信号，引发下列动作：电动机带动刷子旋转，对滤芯进行清洗，同时控制阀打开进行排污，整个清洗过程只需持续数十秒钟，当清洗结束时，关闭控制阀，电机停止转动，系统恢复至其初始状态，开始进入下一个过滤工序。 除氯 原水经过混凝、沉淀、澄清、过滤后，即可作为工业用水使用。如果作为饮用水，还必须进行消毒处理，以防止疾病传播。 通常在水中通入氯气作为杀死细菌等微生物的消毒方法。氯气通入水中后，极易溶于水，产生下列反应 C12+H2O====HC1+HOC1 次氯酸还会进一步电离，生成次氯酸根 HOC1====H++OC1- 氯气在水中生成的HOC1和OC1-对细菌等微生物有极强的杀灭作用。但在起杀生作用前，由于水中溶有各种有机物等杂质，这些杂质会首先与C12反应，耗去溶入水中的C12，只有满足这些耗氯需要后，才会有多余的C12来杀灭细菌，这部分氯称为余氯。为维持杀灭细菌的效果，管网水中始终要保持余氯量的在0.5-1mg/L,在管网末端也要保持0.05-0.1mg/L的余氯。当采用经过消毒处理的自来水作锅炉给水时，必须除去自来水中的余氯。因为余氯的存在会破坏离子交换树脂的结构，使其强度变差，容易破碎。特别是在靠近自来水厂附近时，水中余氯最较高，更需注意除氯。 软化水设备控制程序： 软水垢(水碱)在我们的生活中时常出现，软化水设备作为水垢的克星，提高了锅炉使用的效率，减少水垢对锅炉的危害。水 软化水的方法 将硬水软化，避免水垢的沉积有很多种方法，经常使用的方法有： 1、离子交换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是：效果稳定准确，工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做"离子交换器"(由于采用的多为钠离子交换树脂，所以也多称为"钠离子交换器"，即软化水设备，或者全自动软水器。 2、石灰法：向水中加入石灰，主要是用于处理大流量的高硬水，只能将硬度降到一定的范围。 3、加药法：向水中加入专用的阻垢剂，可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性，从而使水垢不能析出、沉积。目前工业上可以使用的的阻垢剂很多。这种方法的特点是：一次性投入较少，适应性广；但水量软大时运行成本偏高，由于加入了化学物质，所以水的应用受到很大限制，一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。在民用领域中也很少应用。 4、电磁法：采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性，从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。其特点是：设备投资小，安装方便，运行费用低；但是效果不够稳定性，没有统一的衡量标准，而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能，所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理，不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理(同时由于该种设备的机理并未得到真正的理论证实)。 5、膜分离法：纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。这种方法的特点是，效果明显而稳定，处理后的水适用范围广；但是对进水压力有较高要求，设备投资、运行成本都较高。一般较少用于专门的软化处理。 2012 年秋季学期研究生课程考核 【水中硬度的去除方法】 答：水中硬度盐类包括钙、镁、铁、锰、铝等易形成难溶性盐类的金属阳离子，在一般天然水中，主要是钙离子和镁离子，水的软硬程度是以“硬度”来衡量的。一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等。下面对4种方法做一下简介： 1.加热软化法：借助加热把碳酸氢盐硬度转化成溶解度很小的碳酸钙和氢氧化镁沉淀出来，但永久硬度不能用加热的方法软化； 2.药剂软化法：基于溶度积原理，借助化学药剂把钙、镁盐类转化成碳酸钙和氢氧化镁沉淀出来，常用的药剂法有石灰法、石灰-纯碱法、石灰-苏打法、磷酸盐法和掩蔽法等； 3.离子交换法：基于离子交换原理，利用某些离子交换剂所具有的阳离子（钠离子、氢离子）与水中的钙、镁进行交换反应，其他阴离子成分不变，能比较彻底去除钙、镁离子等。离子交换软化系统的选择主要根据原水水质和处理要求来选择，目前常用的有Na离子交换和H离子交换系统； 4.电渗析法：基于电渗析原理，利用离子交换膜的选择透过性，在外加直流电源的作用下，通过离子的迁移，在进行水的局部除盐的同时，去除钙、镁离子。 此外，针对不同的水质用途，采用不同处理方法。比如锅炉用水，一般可投加阻垢剂，或采用离子交换树脂进行软化。还有一些超声波除垢，永磁水处理，高压高频除垢等。又如超纯水的制备，通常采用反渗透，离子交换，电渗析，膜滤等进行处理。 生活饮用水软化处理方法—石灰药剂强化混凝软化法 水的药剂软化法的工艺过程，就是根据容度积原理，按需要向水中投加适当药剂，使之与钙、镁离子反应生成不溶性沉淀物为CaCO3和（OH）2。通常用的药剂有石灰、纯碱、苛性钠、磷酸三钠等，其中以石灰软化最为常用。 石灰经消化后。制成石灰乳投加在原水中，在高pH值条件下与重碳酸盐产生如下反应：Ca(HCO3)+Ca(OH)2＝2CaCO3↓2H2O Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+MgCO3+2H2O MgCO3+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 其中CaCO3和Mg(OH)2为沉淀物，钙镁二价离子形成的沉淀物在下沉过程中起到混凝剂的作用，CaCO3具有良好的絮凝作用。使各种沉淀物在反应池中絮凝，在沉淀池和滤池中去除。对于地下水，一般水的浊度不高，不需投加其它混疑剂。其中pH值对混凝效果好坏影响很大，各地在进行石灰软比时，应根据当地水质实际情况，通过烧杯试验观察不同pH值下的去除效果，同时考虑投药的经济性，确定最佳pH值。在生产试验中投加Ca（OH)2将水溶液调整为最洼的pH值。在这种方法中，水的pH值和药剂投加量是关键。通常在烧杯试验、模型试验和生产试验中确定。为增加混凝效果，可投加聚丙稀酰胺作为助凝剂。投加石灰后，出厂水的pH值会较高，在出厂水中应进行酸中和，调整水的pH值符合饮用水水质标准。许多地区的水源中，在硬度超标的同时，溶解性总固体和铁、锰也往往超标，强化混凝和石灰药剂法也能去除一定的铁、锰和溶解性总固体。由于石灰的价格低，来源广，适用于原水的碳酸盐硬度较高、非碳酸盐硬度较低的情况。生活饮用水不要求深度软化，目前表明这种方法处理后，出水硬度指标完全符合饮用水水质标准，石灰药剂强化混凝法是经济有效的。投加石灰能去除水中大部分碳酸盐硬度，不能去除非碳酸盐硬度，如原水非碳酸盐硬度较高，可用石灰苏打法。随着水源受到日益严重的污染，普遍水源中的有机物浓度增大，水中出现了隐孢子虫和其它一些病原菌。美国对石灰药剂强化混凝法对消毒副产物的前提物去除进行了大量研究，采取不同地方的水源、具有不同水质的水样为研究对象，水样中的钙镁离子浓度比例不同，试图找到石灰软化与去除消毒副产物的前提物之间的关系。为了去除水中的天然有机物，可在石灰软化处理后加阴离子交换树脂，这种方法对去除有机物和色度是有效的，能将色度从17度降低到小于3度，一般情况下阴离子树脂能有效去除分子量在1000以上的有机物，1000以下不一定有效。 生活饮用水软化处理方法—膜软化法 一方面原水受到日益严重的污染，另一方面人们对饮用水的水质要求越来越高，随着膜分离技术的提高，膜软化工艺日益受到重视。尽管建造费和运行费比石灰软化要高，但膜软化能生产优质饮用水，即使未来的水质标准进一步提高，膜法仍能满足要求，膜软化的优势相当明显。膜软化能处理不同水质的原水，能按照人们的要求生产各种质量的饮用水。石灰软化处理不能满足未来的需要，在建造水厂时，从长远考虑应选择膜技术。但目前膜的价格较贵。随着膜的价格降低，膜软化将得到广泛应用。一些高硬度的水还含有高色度和高天然有机物含量，对这些原水水质较差而软化就要考虑采用膜软化，膜软化的同时对色、总有机碳、三卤甲烷的前提物（THMFP)也能有效的去除。膜软化适用在进料水质饺差而软化水质要求较高的领域，膜软化具有不需再生、无污泥产生、完全去除有机物、操作简单、占地面积少等优点，是其它软化工艺所不能比拟的。常用的膜技术包括电渗析、纳滤和反渗透。 反渗透在进行软化时，能将水中的全部钙镁离子基本去除，完全软化的水饮用会对人体健康不利。在采用反渗透软化时，一部分水绕过反渗透装置，另一部分进行膜处理，然后将两部分进行混合，两者的比值称为混合率。通过调节混合率，使出水硬度到达期望的值。在 浓盐水深度处理 技 术 方 案 目录 1. 简况--------------------------------------------------------------3 2. 废水的基本情况----------------------------------------------------3 3. 污水站氧化塘废水深度处理可行方案编制原则------------------3 4. 需要处理的水质水量------------------------------------------------3 5. 废水深度处理方案--------------------------------------------------6 6. 主要设备清单-----------------------------------------------------40 7．投资概算---------------------------------------------------------44 8．运行费用---------------------------------------------------------45 9. 废水深度处理系统水量平衡图---------------------------------------46 10．废水深度处理系统图----------------------------------------------47 11. 废水深度处理系统平面布置图--------------------------------------51 1.2.1石灰-纯碱软化法 水的药剂软化法是根据容度积原理，根据需要向水中投加适当药剂，使之与钙、镁离子反应生成CaCO3和Mg (OH)2不溶性沉淀物。药剂软化法包括石灰纯碱软化法，石灰软化法，苛性钠软化法等，其中用石灰软化最为常用。药剂软化法中最常用的药剂是石灰，它的技术成熟，来源广泛，而且价格低廉。石灰经消化后，生成石灰乳投加到原水中，在较高pH值条件下与重碳酸盐发生反应，生成Mg(OH)2和CaCO3等沉淀物，在下沉过程中钙镁二价离子形成的沉淀物起到混凝剂的作用，进而使各种沉淀物在反应池中絮凝，在滤池和沉淀池中去除。适量的投加助凝剂，可增加混凝效果。加入石灰后，出厂水的pH值会比较高，在出厂水中利用酸进行中和，调节水的pH值符合饮用水水质标准。许多地区的水源里，不但硬度超标，而且铁、锰和溶解性总固体也往往超标，石灰药剂法和强化混凝也能去除一定的铁、锰和溶解性总固体。石灰软化法适用于原水非碳酸盐硬度较低、碳酸盐硬度较高的情况。 石灰纯碱软化法已在水源水质硬度大的循环冷却水补充水的预处理广泛应用。石灰纯碱软化法在除硬的同时也可以有效地减少总溶解固体，并且适合于原水中非碳酸盐硬度较高时的水处理。虽然石灰纯碱软化法经济成本也很低，除硬率也高，但是这种方法也有很多缺点，由于所用剂量很高，不可避免对会产生大量的淤泥，而且还需要大面积的厂房来准备和储存这些原料;由于原料吸收了空气中的CO2，至使硬度的去除率很不稳定;因受湿度的影响需要重复加药等。当原水水质变化时，虽然苛性钠软化法在准确控制碱度方面要优于石灰纯碱软化法，但是也会增加水中总溶解固体和Na+。相比之下，苛性钠软化法比石灰纯碱软化法所产生的淤泥少;在自然条件下，苛性钠(NaOH)储存过程中要稳定且不容易变质，这使得操作过程稳定.而且清洁。 总体来看，常规药剂软化法出水水质不好，运行管理繁琐，产生大量的废弃物，处理性差，且对环境造成很大的污染。 1.2.2离子交换软化法 离子交换法就是将水连续通过阳离子交换体，使离子交换剂中的钠离子或氢离子与组成水质硬度的钙镁离子进行交换，钠或氢离子被钙镁离子所取代，从而使得水质软化的效果。常用离子交换剂有磺化煤和阳离子交换树脂等。钠离子交换软化工艺虽然能去除水的硬度，但不能降低水的碱度和含盐量，所有它只适用于含盐量和碱度不高的原水。当原水碱度较高时，可采用的软化工艺用氢离子交换，原水碱度可于氢离子交换器出水中的强酸同发生中和反应，生成的二氧化碳用除碳器除掉，可达到水质脱碱和水质软化的效果。离子交换系统在运行过程中，经常需要对离子交换树脂进行反洗和再生，来恢复树脂的吸附能力，因此需要用大量的盐和软化水，反洗水中由于含有高浓度的盐，无法利用而随意排放，会造成很大的二次浪费，也会带来水体污染的问题。离子交换法软化硬水虽然解决了Ca、Mg等离子带来的硬度问题，但是得不到理想的饮用水，由于水中Na+离子浓度升高，因而患高血压病的人群特别不适于饮用。在水中离子交换法也会产生一定的腐蚀性，包括产生金属腐蚀其副产物会改变水的化学性质等。所有离子交换法只适用于硬度小于500 mg/L的水处理，对于高含盐水来说，如果采用离子交换法除硬，由于含盐量高，再生频繁，酸碱消耗量大，运行周期短，运行费用很高。 1.2.3膜软化法 膜软化是一种日益兴起的新技术，随着人们对水质要求的逐渐提高和水污染 水软化常用的几种方法 降低水中钙离子和镁离子含量使硬水变成软水的处理叫作水的软化。其主要方法如下：（1）煮沸法（只适用于暂时硬水） 煮沸暂时硬水时的反应： Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2 =MgCO3↓+H2O+CO2↑ 由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生? 成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑ 由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 （2）药剂软化法 工业上的经典水质处理方法是药剂软化法，如加入石灰(CaO)、磷酸钠等。加入石灰，可使水中的二氧化碳、碳酸氢钙和碳酸氢镁生成碳酸钙和氢氧化镁的沉淀，对永久硬度大的硬水，可再加适量纯碱。软化时石灰添加量，根据经验，每降低一千升水中暂时硬度一度，需加纯氧化钙10克。 反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。 （3）离子交换法 它是利用离子交换剂，把水中的离子与离子交换剂中可扩散的离子进行交换作用，使水得到软化的方法。在处理水时，先让水从阳柱自上而下通过，使水中的金属离子被阳离子交换树脂吸附，阳离子交换树脂中的氢离子被交换到水中去；然后再通过阴柱，使水中的阴离子被阴离子树脂吸附，阴离子树脂将氢氧根离子交换到水中，和氢离子化合成水，使水得到净化。 （4）电渗析法 电渗析法是在外加直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中离子的选择透过性，使水中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜向阳极和阴极移动，从而达到净化作用。（5）反渗透法 是以压力为驱动力，提高水的压力来克服渗透压，使水穿过功能性的半透膜而除盐净化。反渗透法也能除去胶体物质，对水的利用率可达75%以上；反渗透法产水能力大，操作简便，能有效使水净化到符合国家标准。 软化的几种方法： 当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进 入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的 难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。 另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式 水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给 水总硬度要求在4.0mmol/L 以下。总硬度过高 的水不能直接采用离子交换方法达到软化水 的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水 质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软 化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处 理。 （一） 软化方法 通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法；对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法；而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。 1. 石灰软化法 为避免投加生石灰（CaO ）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下 CaO+H 2O ====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3 +H 2O Ca(OH) 2+Ca(HCO 3) 2====2CaCO 3 +2H 2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO 3) 2====2CaCO 3 +Mg(OH) 2+2H 2O 形成的CaCO 3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。 但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO 4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2 +CaSO 4 MgCl 2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2 +CaCl 2 NaHCO 3+Ca(OH) 2====CaCO 3 +NaOH+H 2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/?1{[CO 2]+[Ca(HCO 3) 2]+2[Mg(HCO 3)2+ ]} 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L ； [CO 2]——原水中CO 2的浓度（1/2CO 2计），mmol/L; [Ca(HCO 3) 2]——原水中Ca(HCO 3) 2的浓度[1/2Ca(HCO 3) 2计]， mmol/L 石灰软化法 使用石灰软化硬水得方法称为石灰软化法,又称石灰纯碱软化法,在硬水中加入消石灰,使水中得镁生成氢氧化镁沉淀,这样,加入碳酸钠使水中得钙生成碳酸钙而沉淀,硬水即变为软水,利用这种方法可使水中钙浓度降低到10~35ppm。其化学反应式如下: CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 采用石灰软化法处理高硬度含氟地下水,考察了药剂投量、反应时间对处理效果得影响。结果表明,在CaO 与Na2CO3得投量分别为187与106mg／L并反应25min得条件下,再投加10mg／L得聚合氯化铝铁与0.25mg ／L得PAM可将出水浊度降至1NUT以下;若要将出水总硬度分别降至400、300、200mg／L,在略高于理论投药量得条件下,需控制搅拌反应时间分别为25、35、50min;水中氟化物可通过与软化过程中生成得Mg(OH)2形成共沉淀而得到有效去除,但由于出水pH值过高,需进行调节。 华东地区某市因地表水污染严重,计划适度开采高储量得地下水作为饮用水水源(开采量约为 5.0×10 m ／d)。取样分析结果表明,该市地下水清澈透明,但水中硬度与氟化物含量不达标,为保证居民饮水安全,需对该地下水进行软化及除氟处理。降低水中硬度得常用方法有离子交换法、电渗析法及药剂软化法等。其中离子交换法与电渗析法均存在造价高、运行费用高等缺点;石灰就是药剂软化法中最常用得药剂,其价格较低,但如果用量不当,则会造成出水水质稳定性欠佳,给实际操作管理带来麻烦,因此有必要进行试验确定药剂用量。去除氟离子得常用方法有电化学法(电凝聚、电渗析)、· 49·第23卷第13期中国给水排水.corn 混凝沉淀法与离子交换法等。]。目前,国内外对去除水中氟离子得研究多集中在去除废水中高浓度氟离子方面,而对水中低含量氟离子去除得报道却较少。针对该市地下水硬度高、含氟量较低及取水量大等特点,笔者采用石灰软化絮凝法处理该地下、、、、、、 石灰软化法处理饮用水硬度试验 一、概述 随着北京市经济得快速发展与人民生活水平得提高,对水质得要求日益强烈。近年来地下水大量开采,加之环境污染,引起地下水水质恶化,有些已严重威胁了水源厂得供水安全。北京市高硬度地下水主要分布在城近郊区与较大居民点附近,以及污水、垃圾集中地区;浅层水硬度大于深层水硬度(个别点除外);污水灌溉地区地下水硬度大于清水灌溉地区。在169眼水质监测井中,1999年总硬度得检出含量在117、6-1070、9mg/L之间,其中检出值大于450mg/L得井有78眼,占检测井总数得46、15%。根据国家《地下水质量标准》GB/T14848--93,地下水总硬度共分五类,地下水中总硬度超标井(Ⅳ类、Ⅴ类)数达46、15%,而总硬度含量较低得井(Ⅰ类、Ⅱ类)仅占26、63%。1999年城近郊区地下水总硬度分布图见附件。近期从水质化验中发现某厂有45口井出水硬度超过国家规定得生活饮用水水质标准450mg/l(以CaCO3计),其中23口井得硬度超过500mg/l,有九口井得硬度超过550mg/l,其中最高硬度达到617mg/l。超标水水量为26、5万吨,占总水量得66、35%,为保证全厂出水硬度符合国家标准,已停用8口硬度在550mg/l以上得井,减少水源能力4、327万吨/日、根据近年来水质检测结果,水源井硬度始终居高不下,而且呈逐年上升得趋势,其结果必然导致水源及配水能力得减少,对北京市得发展及人民生活得提高产生不利得影响,因此,作为北京市城市供水得重要水源--地下水,其水质得好坏直接影响到市民得身体健康与城市发展。可见寻求经济可行得饮用水去除硬度技术已成为当务之急。硬水软化方法主要有离子交换法、药剂软化法与膜分离法。目前就某厂地下水进行了石灰软化法处理饮用水硬度试验,同时将要开展纳滤膜处理饮用水硬度试验,比较二者优缺点,为解决地下水硬度问题提出可行性方案。本文根据石灰软化法处理饮用水硬度试验,作一总结,提出可行性得石灰软化工艺流程。 二、原理及试验工艺流程 药剂软化就是通过投加化学药剂以提高pH值,使Ca2+与Mg2+分别以CaCO3与Mg(OH)2得形式在水中沉析出来。水得药剂软化工艺过程,就就是根据溶度积原理,按需要投加化学药剂于原水中,使之与水中钙、镁离子反应生成沉淀物如CaCO3与Mg(OH)2,常用得药剂软化法为石灰法、石灰-纯碱法与石灰-石膏法,本试验采用石灰法。软化设备采用锥型反应器,锥型反应器得结构为图1所示:石灰软化法除硬度
灰软化处理循环水排污水实验(修订版本以本版本为准)
苏打石灰法除硬度
石灰软化处理的石灰加量如何估算
水的软化方法
灰水除硬度技术
石灰软化设备的系统操作说明
石灰法软化水
水中硬度的去除
生活饮用水软化处理方法石灰药剂强化混凝软化法
浓盐水深度处理及零排放方案..
水处理中水软化方法综述
水软化的几种方法
软化的几种方法
石灰软化法除硬度