2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题word版
省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
最新福建省高中学生化学竞赛预赛试题
2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2009年5月17日8:30——11:30共计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。
以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀的pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人的白烟掩蔽己方的需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡的混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅的混合物，可产生浓厚的烟幕。
简析其原因，并写出相关的化学方程式。
2-2把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混合物中央，引燃镁条后激烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为什么？写出相应的反应方程式。
第3题(9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨的衍生物，联氨是氨的衍生物。
试回答下列问题：4-1四氧化二氮中N的杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼的构型。
4-3写出二元推进剂反应的化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电的居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体的这一性质的晶体叫铁电性。
2008年福建高中学生化学竞赛预赛试题
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
）1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
福建省化学会
（2010年5月16日）
第1题（10分）
1-1 (3分)
1-3 （4分）
1-4 （1分）
第2题（10分）
2-1（1分）
型分子或2-3 （2分）
第3题（10分）（各1分）
4-1
4-2
第5题（7分） 5-1 （3分）
5-2 （1分）
5-3 （3分） 本小题4分 试纸制作：滤纸 + KI 溶液 + 淀粉溶液（即KI 淀粉试纸）。
（1分）
检验步骤：
滴一滴食盐水于试纸上，向被盐水湿润的试纸上滴1滴盐酸（其他合理的酸也可以）溶液，试纸应变蓝色，不变色者为无碘盐。
（2分）
3
第6题（10分）
第7题（8分）
7-1 （3分）
7-2 （3分）
原子作sp杂化，与氧原子形成σ
7-3 （2分）
第8题（6分）
8-1 （2分）
）8-2（2分）
8-3 （2分）
第9题（15分）9-1 （12分）
9-2 （3分）
第10题（16分）
1 （3分）
10-
10-3 （3分）
2010年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
10-4 （2分）
第1题（10分）
1-1 (3分)
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2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题word版
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2011年5月22日8:30-11:30共计3小时）第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤：(a)先将NaNO2酸化后再滴加KI；(b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。
哪种方法制得的NO更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D，D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D中E的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9；I-126.9）3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。
第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。
福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题及答案
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题（2007年5月20日8:30—11:30共计3小时）一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。
2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。
4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。
二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。
火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。
1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。
2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。
它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。
1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式；2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质；3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解失重约为产物。
4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。
2011年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
评分通则1.凡要求计算的，须给出计算过程。
无计算过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4. 只要求1个答案、而给出多个答案, 其中有错误的，不得分。
5. 方程式不配平不得分。
6. 用铅笔解答的部分（包括作图）无效。
7. 禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
8. 不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评判组集体讨论决定是否给分。
9. 参赛者信息须写于试卷首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 Ra ，镭 和 Po ， 钋 。
0.5分×4＝2分 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清液中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是Ti 3++Cu 2++Cl -+ H 2O ＝TiO 2+ + CuCl ↓ +2H +；1分 继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 CuCl + Cl - ＝CuCl 2- 。
1分第一个离子方程式中，CuCl ↓ 未加箭头不扣分第二个离子方程式, 写成 CuCl + 2Cl - ＝ CuCl 32－, 不扣分在第一个离子方程式中写Ti 3＋(aq ）等也可1-3 20世纪60年代维也纳大学V. Gutmann 研究小组报道, 三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为27o C 的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三重轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
2分×2＝4分A 图画成直线形不得分写成正确的共振式也得分1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。
2011年(第25届)全国高中化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案（2011年9月11日9∶00 – 12∶00共计3小时）竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2011年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第25届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年12月3日长春•竞赛时间4小时，迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后30分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入信封，放在桌面上，听到指令后方可离开考场。
•试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷上指定的方框内，写在试卷上无效。
•用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。
若需要草稿纸，可举手向监考老师索取。
•将营号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。
•允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]第1题（13分）同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I1最低的是B，（I1+I2）最低的是A，（I1+I2+I3）最低的是C。
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2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2011年5月22日8:30-11:30共计3小时）第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤：(a)先将NaNO2酸化后再滴加KI；(b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。
哪种方法制得的NO更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D，D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D中E的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9；I-126.9）3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。
第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。
5-1写出电极反应。
5-2为什么上述方法可达到去除Cr2O72—的目的？写出离子反应方程式。
5-3 NaCl起何作用？第6题（10分）己知Ag2CO3的分子量为276 g/mol。
当25.0 mL 0.200 mol/L AgNO3溶液与50.0 mL 0.0800 mol/L Na2CO3溶液混合时：6-1写出化学反应方程式。
6-2计算此时会产生多少克Ag2CO3沉淀？6-3计算滤液中Na+的物质的量浓度为多少？第7题(8分）回答下列问题：7-1根据化学键理论，两个原子要有效组成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三大条件。
两个原子的Px轨道相互重叠，可形成σ成键和反键轨道，两个Py轨道重叠，则形成π成键和反键轨道，请绘图表示。
7-2写出水、二氧化碳分子的化学键（中心原子作何种杂化，形成哪些化学键）。
第8题（6分）在一次呼吸测醉分析中，于20℃时取某司机的呼出气体50毫升并鼓泡通过重铬酸钾溶液。
由于重铬酸钾的氧化作用，乙醇被氧化成乙酸，同时用分光光度法测得溶液中产生了3.30×10-5 mol的Cr3+。
8-1写出配平的反应方程式。
8-2法律上规定血液中乙醇含量超0.05％（重量百分数）便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。
己知37℃时，乙醇在血液中溶解的亨利常数为k＝105Pa·dm3·mol-1，设血液的密度为1.00g-cm-3。
8-3求乙醇在人体血液中与气相间的分配系数。
第9题（6分）1，3-丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还得到一种二聚体A，A能发生下列反应：9-1写出化合物A、B、C的结构简式A的结构简式：B的结构简式：C的结构简式：9-2化合物A、B、C是否含有不对称碳原子？如有，请指出其所含的不对称碳原子数目及可能存在的旋光异构体数目。
第10题（15分）某饱和碳氢化合物A，分子量为86，在光照条件下与氯气反应生成三种互为构造异构体的一氯代产物，所占比例分别为B 45%、C 15%、D 40%。
这些一氯代产物中只有C和D与乙醇钠-乙醇溶液共热能得到烯烃，且C、D所得的是相同烯烃E。
D 存在一对对映异构体，B和C不存在对映异构体，E催化加氢（H2/Pd )得到A。
构体G。
请用结构简式表示化合物F、G。
（己知卤代烃与Zn/乙酸发生如下反应：RCl＋Zn/CH3CO2H→RH）10-3请分别指出A→B；C→E；E→F所属的反应类型。
A→B：C→E：E→F：10-4某同学根据上述反应结果得出如下结论，请判断是否正确：（只需回答对与错）（1）A分子中含有3种不同环境的氢原子，分别以b、c、d标记，氯代后分别得到相应的产物B、C、D。
（2）每个不同环境的氢原子发生氯代反应的难易顺序为b＞d＞c。
（3）B与乙醇钠-乙醇溶液共热不能得到烯烃的原因是乙醇钠的碱性不够强。
（4）E若与氯化氢在过氧化物存在下反应，则所得主要产物为C。
第11题（10分）2010年年底，欧盟通过一项禁令，2011年3月1日开始，含有双酚A 的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，6月起禁止任何双酚A塑料奶瓶进口到成员国，我国也将从9月1日起禁止销售含双酚A的婴幼儿食品容器。
双酚A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、环氧树脂等多种高分子材料。
但双酚A在加热时能释放到食物和饮料当中，它可能扰乱人体代谢过程，对婴儿发育、免疫力有影响，可能会诱发性早熟。
11-1如图所示类型的环氧树脂可由双酚A与另一有机化合物在碱性条件下反应合成，请写出这个有机化合物的结构简式。
11-2为什么由聚碳酸酯材料制成的奶瓶或饮料瓶加热时易释放出少量双酚A?11-3合成双酚A的主要原料苯酚和丙酮在工业上是采用“异丙苯氧化法”生产的，请写出以苯和丙烯为原料经由“异丙苯氧化法”制备苯酚和丙酮的合成路线。
11-4双酚A与溴素反应得到一种新型阻燃剂四溴双酚A (C15H12Br4O2)，请写出四溴双酚A 的结构简式。
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（11分）1-1 (5分)黄丹粉Pb3O4 或者2PbO·PbO2 （1分）检验：将松花蛋粉碎，加入稀HNO 3搅拌充分反应（也可加入浓HCl 加热充分反应），用稀碱调节pH 值到弱酸性，静置取上层清液，离心分离后，取出2滴清液，加入1滴稀HAc 酸化，加入0.1mol ·L -1 K 2CrO 4溶液，如有黄色沉淀，则示有铅。
（4分）【评分要点：加酸（稀HNO 3或浓HCl ） 1分， 调节pH 值 0.5分；稀HAc 酸化 0.5分，K 2CrO 4溶液 1分，黄色沉淀 1分 】1-2 (6分)Pb 不易溶于稀HCl 、稀H 2SO 4 （1分） 因为反应的产物是微溶的PbCl 2和难溶的PbSO 4，阻止了反应的进行。
（2分） Pb 可溶热浓H 2SO 4、浓HCl 中。
（1分）Pb + 3 H 2SO 4(浓) == Pb(HSO 4)2+ SO 2↑+ 2 H 2O （1分）Pb + 4 HCl(浓) === H 2[PbCl 4] + H 2↑ （1分）第2题（8分） 2-1 (2分)第二种方法制得的NO 纯。
（1分） 因为先将NaNO 2酸化，可能发生下列反应：2 NO 2+2 H +NO + NO 2 + H 2O , 使 NO 中混有 NO 2 。
（1分）2-2 (2分)FeSO 4 + NO = [ Fe(NO)]SO 4 （2分） 2-3 （4分）N 处于第二周期，缺乏合适的空轨道接受水中氧的孤对电子，不能形成五配位的中间态。
因此，水分子负端攻击的是配位卤素原子，Cl 原子有空的d 轨道接受水分子中氧的孤对电子生成配位键，而F 原子则不能。
（2分）另一方面由于NF 3中F 的电负性特别大，N 上的孤对电子给予性弱于NCl 3，NCl 3中N上的孤对电子可与H 2O 中的H 生成氢键。
（1分） NCl 3最终产物为HClO 和NH 3。
（1分）第3题（10分） 3-1按题意化合物D 为AE x ，则xMAE= 5.31 ⨯ 29 = 154△△M A= 154 ⨯ (1 - 0.922) = 12故为A为碳，第二周期，IV A族，价层电子排布2s22p2 （4分）3-2根据碳的价态，AE x x = 4，M E = 154 ⨯ 0.922÷4 = 35.5 所以E为Cl。
（1分）化合物D为CCl4，sp3杂化C lCC ll（3分）3-3CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成σ 键，同时CO分子中的反键轨道(π2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。
（2分）第4题（8分）4-12KClO3 + 2H2C2O4== 2ClO2 + 2CO2 + K2C2O4 + 2H2O （2分）4-23（2分）Cl 采取sp2杂化，由于孤对电子斥力使键角小于120︒，应在120︒-110︒之间（实际：键角∠OClO = 116.5︒）（1分）4-3Br2 + 4O3 == 2BrO2 + 4O2 （1分）6BrO2 + 6OH- = 5 BrO3- + Br - + 3H2O （2分）第5题（8分）5-1阳极Fe2+ + 2e-Fe，阴极2H+ + 2e-H2（2分）5-2进入溶液中的Fe2+将Cr2O72-还原Cr3+，在阴极由于H+还原为H2，使阴极附近的碱性增强，因此析出Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，以达到去除Cr(VI)的目的。
（1分）Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）Cr3+ + Fe3++ 6OH- = Cr(OH)3 + Fe(OH)3 （2分）写成共沉淀Cr(OH)3·Fe(OH)3 也是对的5-3增加导电性。
（1分）第6题（10分） 6-1（2分）未配分扣1分，未注明aq （或水溶液）不扣分 6-2mol L mol mL L mL n AgNO 331000.5/200.0/100.253--⨯=⨯⨯= （1.5分）mol L mol mL L mL n CO Na 331000.4/0800.0/100.5032--⨯=⨯⨯= （1.5分）确定反应计量关系：2mol AgNO 3与1 mol Na 2CO 3反应 （1分）g mol g mol n CO Ag 690.0/276211000.5332=⨯⨯⨯=- （2分）6-3L mol L mol mLmL mL c Na /107.0/0800.020.250.500.50=⨯⨯+=+ （2分）在计算式中，未带入单位不扣分。