【化学】化学方程式的计算知识点总结及经典习题(含答案)

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
【答案】 9.6g245/96=x/9.6g14.9%1：190.7%
【解析】
【分析】
本题是有关氯酸钾和二氧化锰制取氧气的相关计算。利用题目分析5g黑色固体为二氧化锰，根据二氧化锰的质量求出生成氯化钾的质量，再用化学方程式和氯化钾的质量进行相关计算。
【详解】
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。
（2）乙同学把44.4 g的固体继续加热至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，制得氧气的质量为 。
（3）解：设44.4 g的固体中含氯酸钾质量为X。
所以求解氯酸钾质量（x）的比例式为：
（4）完全反应后得到的34.8g固体，该固体中由二氧化锰和氯化钾组成，二氧化锰的质量为5g，氯化钾的质量为： ，
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为= 。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
10．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量.______；
（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)______。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。
(3)所得溶液中溶质的质量____________。
【答案】4.4g88.3%13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【化学】化学方程式的计算知识点总结及经典习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
【解析】
【详解】
（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
【答案】11.2%
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（3）解：设生成的NaCl质量为y
y=l1.7g
所得溶液中NaCI的质量为：
答：所得溶液中NaCI的质量为13.1 g
7．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；
（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；
（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；
（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g；
（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；
【答案】0.2g3.4%
【解析】
【分析】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。
设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。
，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；
设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。
，y=0.16g；
1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；
z=14.35g；
反应后所得溶液的溶质的质量分数= 。
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。
6．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。
实验所得滤液中溶质的质量分数为： 。
（5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为Y。
乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量为 解得X=24.5g。
那么甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为
（6）氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为 。
9．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2：2=x：0.2gx=5.6g
铁合金中碳的质量分数= ×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
3．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
【答案】10.1%
【解析】
【分析】
【详解】
在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；
设：产生的氯化钾质量为x。
x=7.45g；
设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z；
y=10.1g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______
【答案】2.20.3g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为2.2g；
【答案】5.6g1.8%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设样品中铁的质量为x
，x=5.6g
（2）样品中金的质量分数为： ；
答：样品中铁的质量为5.6g，金的质量分数为1.8%。
5．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示： ）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：