安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试题(无答案)$872625
2018_2019学年高一化学上学期第四次统考试题word版本
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Zn:65 Al:27 Na:23Ba ：137一、 选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）A. AB. BC. CD. D2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A3．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na ＋、CO 32－、OH －C ．Ca 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．Na +、Mg 2+、CH 3COO -、Cl －5．将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）A．2g B．4g C．6g D．8g6．下列操作能达到目的的是（）7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题(理)
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一下学期开学考试数学试题（理）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合{|34}M x x =-≤<，2{|280}N x x x =--≤，则（ ） A ．M N R = B ．{|34}M N x x =-≤<C ．{|24}MN x x =-≤≤ D ．{|24}MN x x =-≤<2.下列各组函数中，表示同一函数的是（ ）A.21x x y x y x+=+=与 B.ln ln x xy e y e ==与C ．,0||()(),0t t x f x x g t t t x >⎧=⋅=⎨-<⎩与 D ．(0)()||(),(x 0)x x f x x g x x >⎧==⎨-<⎩与3.若()f x 对于任意非零实数x 都有12()()21f x f x x-=+成立，则(2)f =（ ）A ．0B ．1 C.83D ．4 4.已知角θ的顶点在坐标原点，始边与x 轴的正半轴重合，终边在直线30x y -=上，则3πsin()2cos(π)2πsin()sin(π)2θθθθ+++---等于（ ） A ．32-B ．32C.0D ．235.对于向量,,a b c 和实数λ，下列命题中正确的是（ ）A.若0,00a b a b ⋅===则或B.若000a a λλ===,则或C.若22,a b a b a b ===-则或 D.若0a b a c a b c ⋅=⋅≠=且,则6.函数π()sin()(0,0,2f x A x A ωϕωϕ=+>><) 的部分图象如图所示，为了得到函数sin 2y x =的图象，只需将()f x 的图象（ ）A. 向右平移π3个单位 B ．向右平移π6个单位 C ．向左平移π3个单位 D ．向左平移π6个单位 7.已知 3.30.3345ln ,,554a b c ⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则,,a b c 的大小关系是（ ）A ．a b c <<B ．a c b << C.b c a << D ．c b a << 8.下列函数既是奇函数，又在[1,1]-上单调递增的是（ ） A ．()|sin |f x x =B ．e ()lne xf x x-=+ C.1()(e e )2x xf x -=-D ．2()ln(1)f x x x =+ 9.函数2()2(1)2f x ax a x =+-+在区间(,4]-∞上为减函数，则a 的取值范围为（ ） A.1(0,]2 B.1[0,]5 C.1(0,)5 D.1(,)5+∞10.如下图所示，在ABC ∆中，23AN NC =，P 是BN 上一点，若13AP t AB AC =+，则实数t 的值为（ ）A.23B ．25C.16D ．3411.若向量,i j 为互相垂直的单位向量，2,,a i j b i m j =-=+且a b 与的夹角为锐角，则实数m 的取值范围为（ ） A.1(,)2+∞ B.1(,2)(2,)2-∞-- C.1(,)2-∞ D.22(2,)(,)33-+∞12.已知函数()f x 的定义域为R ，且函数()()ex f x g x 在R 上为增函数，则不等式1e ()(21)x f x f x 的解集为（ ）A. 1(,)4+∞B. 1(,)2+∞C. (1,)+∞D. (2,)+∞二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分． 13.已知3481log 4log 8log ln em ，则实数m 的值为________. 14.已知π2cos()63α-=，则2πcos(2)3α-=_______. 15.已知(3,0),(0,2),O A B -为坐标原点，点C 在第二象限，π||=22,4OC AOC且，设()OC OA OB R ，则的值为.16.已知函数()3cos 24sin 21f x x x a =--++在区间[)0,π内有两个不同的零点，则实数a 的取值范围是.三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17.（本小题满分10分）已知函数()sin(),0,0,0πf x A x A ωϕωϕ=+>><<其中， 函数()f x 图像上相邻的两个对称中心之间的距离为π4，且在点π3x =处取得最小值2-.（1）求函数()f x 的解析式； （2）求函数()f x 的单调递增区间.18.（本小题满分12分）已知函数()(0)af x x a x=+>常数.（1）求证函数()f x 在区间(上是减函数，在区间)+∞上是增函数；（2）已知函数[]224(),1,12x x g x x x --=∈-+，利用上述性质，求函数()g x 的最大值.19.（本小题满分12分）已知函数()f x 满足(4)5f =，且对任意实数,a b ，都有()()()1,0() 1.f a b f a f b x f x +=+->>当时,（1）判断函数()f x 在R 上的单调性，并用单调性定义证明； （2）已知实数m 满足2(32)3f m m --<，求实数m 的取值范围.20.（本题满分12分）已知ππ(0,0),(0,1),(cos ,sin ),0,,.22O A B m x x m x ⎡⎤≠∈-⎢⎥⎣⎦其中 （1）若||||OB AB =，求x 的值；（2）若函数()f x OB AB =⋅的最小值为()g m ，求函数()g m 的值域.21.（本题满分12分）为了及时向群众宣传“十九大”党和国家“乡村振兴”战略，需要寻找一个宣讲站，让群众能在最短的时间内到宣讲站．设有三个乡镇，分别位于一个矩形MNPQ 的顶点,M N 和PQ 的中点,103km,53km,S MN NP ==已知现要在该矩形的区域内（含边界），且与,M N 等距离的一点O 处设一个宣讲站，记O 到三个乡镇的距离之和为(km).L（1）设(rad),OMN x ∠=试将L 表示为x 的函数，并写出其定义域；（2）利用（1）中的函数确定宣讲站O 的位置，使宣讲站O 到三个乡镇的距离之和最小.22.（本题满分12分）已知定义域为R 的偶函数()f x 和奇函数g()x ，且()()e .xf xg x +=（1）求函数(),()f x g x 的解析式；（2）若函数1()2()1,1()2g x H x f x -=+-1231()()()()()n S n H H H H n n n n -=+++⋅⋅⋅+记 (2,)n n *≥∈N . 探究是否存在正整数(2)n n ≥，使得对任意的实数(]0,1x ∈，不等式(2)()()g x S n g x >⋅恒成立？若存在，求出所有满足条件的正整数n ；若不存在，请说明理由.【参考答案】一、选择题 1-4：DCDB5-8：BBAC9-12：BCBC二、填空题 13.1314.141518-±15.2316.4013a a <<=或 三、解答题17.解：（1）；（2）ππππ,()62122k k k ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦Z . 18.解：（1）证明略； （2）设[][]42,1,1,1,3,6,u x x u y u u =+∈-∴∈=+-则[][]134561,2,2,3,|1|,3u u y u y y u ===+-=->=-在上单调递减在上单调递增又所以数()g x 的最大值为1-. 19.解：（1）由||||OB AB =得，，，. （2）.令，，则.. 故函数()g m 的值域为1(,0]4-. 21.解：（1）过O 作OA ⊥MN ，垂足为T ，则T 为MN 的中点，∴MTMN ＝5，∴OM ＝ON ，OS ＝5OT ＝55tan x ，∴L 55tan x （0≤x ）.（2）L（x）＝5（1），令，则，得：或（舍），当时，，最小，即宣讲站位置O满足：时可使得三个乡镇到宣讲站的距离之和最小．22.解：（1），，函数为偶函数，为奇函数，，，. 易知为奇函数，其函数图象关于中心对称，的图象关于点中心对称，即对任意的，成立.，.两式相加，得.即..，即..，，恒成立.令，.则在上单调递增.在上单调递增..又已知， 3.。
安徽省舒城中学17—18学年上学期高一第三次月考(12月)化学试题(附答案)$825692
舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考高一化学时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．A.②③④⑥⑧B.②③④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑦2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油3.下列说法不正确的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性4.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的（）A．①②③ B.①②④ C.①④ D.②③④5.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Cl－、Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
安徽省六安市舒城县2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案
舒城县2018—2019学年第一学期期末考试高一化学参考答案17.（共7分,除注明外，每空2分）I．（1）Na2CO3（1分）（2）②④（1）Ｈ＋＋ＨＣＯ３－==CO2↑＋Ｈ2O（2）18.(9分,除注明外，每空1分)（1）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）①Si（或硅）石灰石（或CaCO3）（3）Ca(ClO)2 Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O （2分）⑷3NO2+H2O= 2H++2NO3_ +NO（2分） 219．(9分,除注明外，每空1分)Ⅰ.（1）蒸馏冷凝管（2）上层；打开分液漏斗的上口玻璃塞Ⅱ.（1） 250ml 容量瓶（2）25.0 （3）转移溶液时未用玻璃棒引流（4）③④（2分）20．（市级示范高中）(13分,除注明外，每空2分) （1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（2）Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O SiO2+2OH－= SiO32－+ H2OAlCl3 +3NH3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4Cl（3）65．4%（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO (3分)20．（省级示范高中）(13分,除注明外，每空2分) I. （1）防止被氧化 (1分) （2）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(1分)Ⅱ.（1）SiO2（2） Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（3）CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O= HCO3- +Al（OH）3↓（写对任意一个都给2分,全对给3分）（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO21． (14分,除注明外，每空2分)Ⅰ.（1）A Cl2+2KI=2KCl+ I2（2）没有尾气处理装置 (1分)II. (1) 品红试纸褪色,石蕊试纸变红 BaSO4(1分)(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)③②④赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验。
安徽省舒城中学2021-2022学年高一上学期第一次统考化学试卷 Word版缺答案
舒城中学2021—2022学年度第一学期第一次统考高一化学命题：审题：时间：100分钟满分：100分留意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，2.请将答案填在答题卡指定位置可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．我们生活在不断变化的物质世界里,下列变化肯定属于化学变化的是（）A．用干冰进行人工降雨B．铁制品在潮湿空气中生锈C．用空气作原料制取氧气D．固体物质加热后全部变成气体2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A．图示中共有4种物质B．该反应属于置换反应C．图示中的反应物都是单质D．该图示符合质量守恒定律3．下列归纳总结完全正确的一组是（）A．化学之最B．化学与生活①密度最小的气体是氢气②地壳中含量最高的金属元素是铝③自然存在的最硬的物质是金刚石①衣服上的油污：可用汽油除去②冰箱中的异味：可用活性炭吸附③水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去C．物质保存方法及解释D．化学与工农业①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等③施用过量化肥、农药来增加粮食产量4．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是（）A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾5．下列有关试验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A．测定溶液的pH时，先将试纸用水潮湿，后用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，试验完毕应先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管C．—氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌6．维生素B2中含C的质量分数为54.3%、H为5.3%、O为25.5%、N为14.9%，其相对分子质量是376。
安徽省六安市高一上学期开学化学试卷D卷
安徽省六安市高一上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共33题；共86分)1. （2分）(2020·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB . 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiOC . KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-D . AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO2. （2分）下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动5. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体6. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 硫离子的结构示意图:B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式: SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-7. （2分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到试管中液面上升并充满整个试管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气8. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ，下列判断正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 氧化性：I2＞KClO3C . 还原性：KClO3＞I2D . 还原剂为KClO3 ，氧化剂为I210. （2分）下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（）A . 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B . 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C . 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D . 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO12. （2分） (2018高一上·镇原期中) 将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.5 mol·L－1C . 4 mol·L－1D . 1 mol·L－113. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+14. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . Al3+的水解方程式：C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-15. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液16. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在17. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O18. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低19. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣20. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 35：5621. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NAB . 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC . 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA22. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度23. （2分）下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ②①④③24. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中25. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤26. （2分） (2016高一上·佛山期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO +H2O27. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA28. （2分）已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+ ，②IO3－→I2 ，③MnO4－→Mn2+。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题(含答案)
舒城中学2018—2019学年度第二学期第一次统考高二化学(总分：100分时间：100分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Pb-207一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A. ①③⑤B. ②⑤C. ②④⑥D. ②③⑤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、B r-、HCO3-B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）达到平衡时，c （H 2）=1mol·L -1，c （HI ）=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．16B ．24C ．20D ．366．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性2．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10223．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩4．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )A.加热B.通入过量的CO2C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物6．下列反应的离子方程式正确．．的是A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O7．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸8．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应10．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+11．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+13．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第二次统考化学试题
舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高一化学考试时间：90分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共48分)一、单选题(每题3分，共48分)1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．下列说法错误的是( ) A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来振荡，同时要适时放气C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液3．下列实验操作或分离方法正确的是 ( )①用蒸发的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏⑥配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A．②④⑤B．①②③⑥⑦C．④⑤D．③④⑤⑥4．对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-：先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液一定含有SO42-5．下列实验可行的是( ) A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用乙醇从碘水中萃取碘6．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④8．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为1 : 1 B．原子数之比为1 : 1C．电子数之比3 : 2 D．物质的量之比2 : 39．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．③④⑥C．④⑥D．①④⑥10．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( ) A．A与B的相对分子质量之比为m : nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m : nC．同质量的A、B分子数之比为m : nD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m : n11．某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c(Cl-)为0.4mol·L-1、c(K+)为0.7 mol·L-1、c(Na+)为0.1 mol ·L -1。
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题201903150214
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39第I卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。
目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3B．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：□(NH4)2SO4—□N2↑+□NH3↑+□SO2↑+□SO3↑+□H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是( )A．有2n mol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被氧化C．生成n/6mol氧化产物D．生成7n molH2O8．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O9．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低10．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变血红，则一定有Fe2+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+11．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．Fe+4HNO3△=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O12．下列叙述中不正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积前者多D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通CO 2，有NaHCO 3结晶析出13．在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -被氧化为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
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舒城中学2018-2019学年度第一学期第一次统考高一化学分值 ：60分 时间：理化共120分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有一个符合题意。
1．下面是某同学的化学用语笔记，需要改正的是( ) A ．3Ne 表示3个氖原子B ．亚铁离子的符号为Fe 2+C ．SO 2中含有氧分子D ．Mg +2O 表示氧化镁中镁元素的化合价为+22. 下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是 ( )A ．反应前后原子种类不变B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1 : 1C ．转化②是化合反应D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1 : 16 : 323．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。
下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是( )A ．甲：称量B ．乙：溶解C ．丙：过滤D ．丁：蒸发4．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图所示关系的一组概念是( )5．利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是()舒中高一统考化学第1页（共6页）A．②处产生无色无味气体，③处无明显现象，则可判断锌、铜的金属活动性强弱B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液6．生日蛋糕中的奶油含有较多的脂肪酸，脂肪酸有顺式和反式两种结构，其化学式都是C18H34O2，其中反式脂肪酸对人体有害。
下列说法正确的是() A．脂肪酸是对人体无害的有机物B．脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9:1C．顺反两种脂肪酸转化是物理变化D．化学式相同的物质不一定是同种物质7．下列各选项中，除去杂质的方法错误的是()8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 ( )A ．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．利用相同体积相同溶质质量分数的双氧水制取氧气D ．三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙9．将一定质量的铁粉加至H 2SO 4、MgSO 4和CuSO 4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N ，下列有关说法中不合理的是 () A ．反应过程中不一定产生H 2B ．滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C ．滤渣N 中一定没有单质镁D ．滤液M 中至少含有两种金属阳离子10．可燃物R 是C 、H 2、CH 4、CO 或CH 3OH 中的一种。
将一定量的R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述正确的是( )①当m 1 = 19m 4时，R 是H 2 ②当m 1 + m 2 = m 3时，R 是C 或CO③当m 3m 4 = 119时，R 是CH 4或CH 3OH ④811m 3 + 89m 4+ 47 m 5 ≥ m 2A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④二、本大题包括5小题，共34分。
11．(6分)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_________气体排放。
(2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_________(选填序号，下同)，属于有机合成材料的是_________。
(3)钢丝制成的网篓抗腐蚀性能较好，请用一个化学方程式表示铝和铁的活动性强弱：________________________________________。
(4)从当初发展经济大量使用“化石燃料”，到今天的“低碳出行”，谈谈你的感受________________________________________________________。
12．(7分)图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。
(1)写出图乙中a仪器的名称_____________。
(2)甲中反应产物之一是(CH3COO)2Ca，试写出甲中发生反应的化学方程式：。
(3)欲使图甲装置生成二氧化碳气体的反应停止，所做的操作是___________________________，它和乙图中的________(选填字母)装置作用原理相似。
(4)该装置虚线框中应选用乙图中的________(选填字母)装置来收集CO2气体，要验证CO2气体在水中的溶解性，操作方法是：_______________________________________________________。
13．(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是____________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_______________________________。
(3)“操作A”的名称是_____________，实验室常用的研磨仪器是_____________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是______________________________。
14．(7分)某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图1所示实验，请推测靠近三通管_________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是________________________________________________________________________。
(2)某同学用大烧杯将高低两支燃烧的蜡烛罩住(如图2)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。
【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？【猜想与假设】假设1：可能是高蜡烛火焰附近的CO2含量过大导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰附近的O2浓度过低导致其先熄灭。
【设计实验】甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。
一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的CO2浓度比低蜡烛附近的浓度______(填“高”或“低”)。
(3)为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1___________(填“合理”或“不合理”)。
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80s时蜡烛熄灭)，装置内O2和CO2含量的变化曲线如图3，则可得出蜡烛燃烧的条件是_________________________________________________________。
(5)结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______________________________________。
15．(7分)化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。
某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如右图。
为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH【设计实验一】小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
(1)小王认为小明的结论不准确，理由是_____________________________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
【设计实验二】(2)小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。
于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_____________________________________________________。
【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
【分析结论】(3)从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是。
【问题交流】(4)Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来(写出一条即可)。
(5)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3。
请你写出反应方程式____________________________________________。
【注意：若答对(6)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。
采集数据得到曲线如下图所示。
(6)0～50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：________________________。
B点溶液pH大于7，是因为______________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
C点所得溶液的溶质是__________________。
三、本大题共6分。
16．(6分)鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：(1)样品中CaO2的质量(2)已知在标准状况下O2的密度为1.429g/L，理论上可以制得标准状况下多少升的氧气?(结果保留两位小数)。