大理石与稀盐酸反应(质量守恒定律探究实验)
九年级化学(人教版)实验报告单样本
贵德县民族寄宿制学校化学学生实验报告班级姓名同组人实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
黑龙江省抚远市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题
2022-2023年九年级上学期综合练习(二)化学试卷考生注意:1.考试时间90分钟2.全卷共五道大题,总分100分本考场试卷序号(由监考填写)题 号一二三四五总 分核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O-16 M g-24 A l -27 C a -40B r -80 C u -64 A g-108得 分评卷人一㊁选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分㊂每小题只有一个正确选项)1.教材中的下列实验发生化学变化的是()2.下列生活中常见的物质,不属于溶液的是( )A.糖水B .蒸馏水C .碘酒 D.汽水3.下列各组物质中,前者属于单质,后者属于化合物的是( )A.氧化镁 纯净水B .红磷 空气C .冰 铁丝 D.氧气 二氧化碳4.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求㊂下列操作正确的是( )5.下列关于资源㊁能源的叙述错误的是()A.可燃冰中主要含有甲烷水合物,具有能量高㊁燃烧值大等优点B.淡水资源是取之不尽,用之不竭的C.空气是人类生产活动的重要资源D.煤和石油都是不可再生能源6.无人机一般使用锂离子电池供电,其正极材料是磷酸铁锂(L i F e P O4),已知锂和磷的化合价分别为+1价和+5价,则铁的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+47.国家主席习近平发表2022年新年贺词,文中提到 人不负青山,青山定不负人 ㊂下列说法或做法中,不利于保护生态环境的是()A.加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染B.使用无磷洗涤剂,能有效减少水体污染C.工业废水达标排放,有利于保护水资源D.合理施用农药和化肥8.颜色是实验现象中非常重要的信息,下列有关颜色描述错误的是()A.镁条燃烧,发出耀眼的白光B.红磷燃烧,生成大量白烟C.蜡烛熄灭时,有白烟产生D.甲烷燃烧,产生黄色火焰9.图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图㊂下列说法错误的是(A.硫元素位于第三周期B.图b中n的值为8C.硫的相对原子质量是32.06gD.硫原子的最外层电子数为610.新冠肺炎患者出现咳嗽比较严重时,可以服用右美沙芬(C18H26B r N O)或甘草片有效缓解症状㊂下列关于右美沙芬的说法正确的是()A.1个右美沙芬分子中含有1个一氧化氮分子B.右美沙芬中碳㊁氢㊁氧元素的质量比为18ʒ26ʒ1C.右美沙芬中氮元素的质量分数最小D.右美沙芬由18个碳原子㊁26个氢原子㊁1个溴原子㊁1个氮原子和1个氧原子构成11.下列有关说法正确的是()A.导电性最好的金属是银B.溶液一定是无色透明的C.只有金属和金属之间才能形成合金溶液中的溶质只能有一种12.下列关于 化学与生活 的认识不正确的是()A.在家中准备一盆冷水,可防止煤气中毒B.食品包装常充入氮气以防腐,利用氮气化学性质不活泼C.饮用井水时先煮沸,既可降低水的硬度,又可杀死水中的细菌D.把煤球做成蜂窝状,大大的增大了可燃物与氧气的接触面积13.下列数轴表示正确的是()14.同学们为研究一氧化碳的性质进行了下面实验㊂下列关于该实验叙述正确的是()A.该实验验证了一氧化碳具有氧化性B.丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色C.装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳D.待反应结束冷却后软质塑料瓶会变瘪15.下列有关叙述对应的化学方程式,所属基本反应类型都正确的是()A.F e+2H C l F e C l3+H2ʏ 置换反应B.高炉炼铁3C O+F e2O3高温 2F e+3C O2置换反应C.生石灰做干燥剂 C a O+H2O C a(O H)2化合反应D.硫燃烧S+O2点燃 S O2ʏ 化合反应16.推理是学习中常用的思维方法㊂以下推理结果中正确的是()A.溶液都有均一性和稳定性,则有均一性和稳定性的物质一定是溶液B.活泼金属和盐酸反应生成气体,但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的物质一定是化合物D.做一氧化碳化学性质实验前要验纯,则做二氧化碳化学性质实验前也要验纯17.汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2N O+2C O=N2+2X㊂下列说法不正确的是()A.X的化学式为C O2B.该反应前后元素种类不变C.反应前后氮元素的化合价不变汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧得分评卷人二㊁不定项选择题(本题共3小题,每小题2分,共6分㊂每小题有1~2个正确选项㊂多选㊁错选㊁不选不得分,漏选得1分)18.下列实验方案设计不合理的是()实验目的实验方案A鉴别水和过氧化氢溶液取样,加入少量二氧化锰,观察B鉴别一氧化碳气体和氢气点燃后用干冷的烧杯罩在火焰上方,观察现象C除去氧化铜粉末中的木炭粉隔绝空气,高温加热D除去一氧化碳中少量二氧化碳通入足量灼热的氧化铜19.下列图像不能正确反映变化关系的是()A.向水中通入直流电B.加热一定质量的高锰酸钾C.向等质量的镁㊁铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量D.向一定质量的硝酸银溶液中加入少量铜粉20.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为70g㊂则原固体混合物中钙元素的质量分数为() A.20%B.40%C.50% D.70%得分评卷人三㊁填空题(本题共5小题,每空1分,共25分)21.用适当的化学符号或化学符号和数字的组合来表示㊂(1)2个氢分子㊂(2)人体中含量最高的金属元素㊂(3)硫离子㊂(4)标出高锰酸钾中锰元素的化合价㊂22.传统文化蕴含着丰富的化学知识,请用化学观点分析下列诗歌或俗语㊂(1) 遥知不是雪,为有暗香来 ,说明分子是㊂(2) 北国风光,千里冰封,万里雪飘 ,冰和水的化学性质(填 相同 或 不同 ),理由是㊂(3) 没有金刚钻,不揽瓷器活 ,金刚石可以在陶瓷上打孔,利用了金刚石的性质,下图中(填字母)是金刚石的微观结构示意图㊂(4) 钻石恒久远,一颗永流传 ,钻石之所以能永久流传的原因是㊂23.用所学的化学知识回答下列问题㊂(1)衣服上的油污,可以用汽油洗去,是因为汽油能㊂(2)厨房中的可以除去水壶中水垢(主要成分中含有C a C O3)㊂(3)自行车架表面刷油漆能防止锈蚀,其原理是㊂(4)保护金属资源的有效措施是㊂(写出一条)24.某校化学实验室收集了溶有大量F e S O4㊁C u S O4的废液,其中还有一些不溶性杂质㊂若废液直接排放不仅造成重金属污染,而且还会造成浪费㊂化学兴趣小组同学设计了如图处理方案,请回答有关问题㊂(1)X前需进行过滤,目的是将其中的除去㊂(2)金属X是,其加入废液后发生反应的化学方程式为;溶液Y是,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为㊂25.如图A㊁B㊁C㊁D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为红色单质,B㊁C是组成元素相同的两种气态化合物㊂ ң 表示物质间的转化关系(部分反应物㊁生成物及反应条件已略去)㊂请回答:(1)A的化学式是,D的名称是㊂(2)B的一种用途是㊂(3)CңB反应的化学方程式是㊂()反应的基本类型是㊂得分评卷人四、实验与探究(本题共4小题,每空1分,共25分)26.实验室制取气体的部分装置如图所示,请回答㊂(1)标号①的仪器名称是㊂(2)实验室制取二氧化碳的药品是,发生装置可以选用装置B或C,相对于装置B,装置C的优点是㊂(3)用高锰酸钾制取比较纯净的氧气,应选择上述装置中的A和(填字母)㊂检验氧气的方法是㊂(4)G装置在实验室中有多种用途㊂①若用G装置检验二氧化碳,瓶内发生反应的化学方程式是㊂②若用G装置收集二氧化碳,验证二氧化碳已经收集满的方法是㊂(5)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,氯气的密度比空气大,可与水反应生成酸㊂据此你认为实验室制取较多量的氯气时,最好选用的发生装置是,如果用G装置收集氯气,气体应从(填 a 或 b )口进㊂27.下图所示是初中化学教材中的几个重要实验,请回答㊂(1)实验1中加热铜片的中部,观察到的现象是先燃烧,说明燃烧的条件之一是㊂(2)实验2可观察到的现象是;由该实验得出二氧化碳的性质是且密度比空气大,二氧化碳的上述性质,决定了其用途是(3)实验3中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却,其目的是;由A㊁B试管中观察到的现象可得出是铁生锈的必要条件之一㊂28.某兴趣小组同学进行如下实验,验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)㊂(1)A中,用红热的玻璃管引燃红磷,发生反应的化学方程式为㊂(2)B中,倾斜锥形瓶,当观察到现象时,确认反应发生,进行第二次称量㊂(3)A㊁B㊁C实验中,不能验证质量守恒定律的是(填字母),原因是㊂29.金属材料的应用推动了社会发展,人类的生产和生活都离不开金属㊂被誉为 中国天眼 的F A S T是目前世界上最大口径㊁最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有铁㊁铜㊁锰(M n),现探究三种金属的活动性强弱㊂ʌ猜想ɔ猜想1:M n>F e>C u猜想2:F e>C u>M n猜想3:(1)㊂ʌ实验ɔʌ分析ɔ(2)请写出实验②中的现象是㊂(3)实验过程中发现只有实验①无明显现象,由此可得出猜想(填 1 2 或 3 )成立,请写出实验③反应的化学方程式㊂(反应后锰元素显+2价)(4)通过实验现象及分析发现,不需要进行实验(填 ① ② ③ 或 ④ )就能够得出结论㊂得分评卷人五、计算题(本题共2小题,30小题4分,31小题6分,共10分)30.天然油酸(化学式:C18H34O2)对软化血管有一定效用,在人和动物的新陈代谢过程中也起着重要作用,食用油酸含量较高的食用油有益健康㊂请计算:(1)一个油酸分子含有个原子㊂(2)油酸中C㊁O元素的质量比为(填最简整数比)㊂(3)油酸的相对分子质量为㊂(4)14.1g油酸中氢元素的质量为g㊂31.化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数,分别进行了下图的实验㊂(杂质不溶于水也不与酸反应㊂过滤后滤渣损失忽略不计,氯化钙易溶于水)(1)(2)测定大理石的纯度过程中,生成二氧化碳的质量是多少?(3)大理石中碳酸钙的质量分数是多少?2022-2023年九年级上学期综合练习(二)化学试卷参考答案及评分标准一㊁选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分㊂每小题只有一个正确选项)1.D2.B3.D4.B5.B6.B7.A8.D9.C10.C11.A 12.A 13.B14.D 15.C16.B17.C二㊁不定项选择题(本题共3小题,每小题2分,共6分㊂每小题有1~2个正确选项㊂多选㊁错选㊁不选不得分,漏选得1分)18.C D 19.A C20.C三㊁填空题(本题共5小题,每空1分,共25分)21.(1)2H2(2)C a(3)S2-(4)KM n O4+7(5)C a O22.(1)不断运动的(2)相同都是由水分子构成的(3)硬度大 B(4)常温下,碳的化学性质稳定23.(1)溶解油污(2)食醋(3)隔绝氧气和水(4)回收利用废旧金属等(合理即可)24.(1)不溶性杂质(2)铁(或F e)C u S O4+F e F e S O4+C u稀硫酸(或稀H2S O4)H2S O4+F e F e S O4+H2ʏ25.(1)C铜(2)冶炼金属(或作燃料等)(3)C+C O2高温 2C O(4)置换反应四㊁实验与探究(本题共4小题,每空1分,共25分)26.(1)长颈漏斗能控制反应的发生和停止(3)F 将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃,则是氧气(4)①C O 2+C a (O H )2 C a C O 3ˌ+H 2O ②将燃着的木条放在b 导管口,若木条熄灭,则已满(5)B a27.(1)乒乓球碎片 温度达到着火点(2)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 不燃烧也不支持燃烧 灭火(3)除去水中溶解的氧气 与氧气接触28.(1)4P +5O 2点燃2P 2O 5(2)铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色(3)C 装置没有密封,产生的部分二氧化碳逸出29.(1)F e >M n >C u(2)产生气泡,溶液由无色变成浅绿色(3)1 M n +F e S O 4 F e +M n S O 4(4)④五、计算题(本题共2小题,30小题4分,31小题6分,共10分)30.(1)54 (2)27ʒ4 (3)282 (4)1.731.(1)8g(2)解:设生成二氧化碳的质量为x ㊂C a C O 3+2H C l C a C l 2+H 2O+C O 2ʏ100 448g x 10044=8gxx =3.52g (3)8g 10gˑ100%=80%答:生成二氧化碳的质量是3.52g ;大理石中碳酸钙的质量分数是80%㊂。
初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版
初中化学方程式大全一、氧气的性质：60．盐酸和烧碱起反应：61.盐酸和氢氧化钙反应：（3）二氧化碳的制法与性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63.硫酸和烧碱反1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：30．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：应：（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67.硫酸和氯化钡溶液反应：5.氢气中空气中燃烧：34．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2、碱的化学性质其它反应：7.硫粉在空气中燃烧：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:（1）碱+非金属氧化物--------盐+水8.碳在氧气中充分燃烧：五、燃料及其利用：68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧9.碳在氧气中不充分燃烧：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：71．消（2）化合物与氧气的反应：39．氢气中空气中燃烧：石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二氧化硫：一氧化碳在氧气中燃烧：六、金属（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）10.甲烷在空气中燃烧：（1）金属与氧气反应：（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐11.酒精在空气中燃烧：40．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：42.（3）氧气的来源：铜在空气中受热：43.铝在空气中形成氧化膜：73.氢氧化钙与碳酸钠：13．玻义耳研究空气的成分实验（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）3、盐的化学性质14．加热高锰酸钾：44.锌和稀硫酸45.铁和稀硫酸46.镁和稀硫酸47.（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO2二、自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：17．生石灰溶于水：铝和稀硫酸48.锌和稀盐酸49.铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：53.锌和硫酸铜溶液反74.铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：18．二氧化碳可溶于水：应：54.铜和硝酸汞溶液反应：三、质量守恒定律：（3）金属铁的治炼原理：（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐19．镁在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：55．CO和Fe2O376.氢氧化钙与碳酸钠：21．氢气还原氧化铜：七、酸、碱、盐（4）盐+盐-----两种新盐四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：57.氧化铁和稀硫酸反77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，应：58.氧化铜和稀盐酸反应：59.氧化铜和稀硫（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：27．煤炉的中层：酸反应：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）初中化学方程式大全三、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）△ 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O 2↑点燃 26．煤炉的底层：C+O 2CO2 点燃 12.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO FeO 34点燃2Al2O 3点燃点燃13.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2△ 2C u O 14.铜在空气中受热：2Cu+O2 15.铝在空气中燃烧：4Al+3O216.氢气中空气中燃烧：2H2+O 214．加热高锰酸钾： △2HO 22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 通电2H+O ↑↑高温27．煤炉的中层：CO2+C （）二氧化碳的制法与性质：3高温CaCO32CO点燃28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 22C O229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：17.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：2215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO22H2O22H2O+O2↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：MnO22KClO32KCl+3O2↑△四、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：CaO+CO2↑4P+5O2点燃2P2O517．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O51.硫粉在空气中燃烧：S+O252.碳在氧气中充分燃烧：C+O253.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 （2）化合物与氧气的反应：54.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃SO2点燃CO2点燃2CO点燃2CO2点燃CO2+2H2O 三、质量守恒定律：点燃△点燃点燃（4）一氧化碳的性质：△点燃点燃55.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O256.酒精在空气中燃烧：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOCu+HO2CO22CO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质△53.碳在氧气中充分燃烧：C+O2不充分燃烧：2C+O2高温24．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO22CO2CO+2HO2235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2 25．焦炭还原氧化铁：五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O点燃点燃高温39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）氧气的来源：六、金属（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）金属与氧气反应：59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐点燃（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）73.氢氧化钙与碳酸钠：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O460．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O16.盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐△57.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：75.铁和硫酸铜溶液反应：24.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O33HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:25.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑64．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑27.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-----新金属+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：57.氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 67.硫酸和氯化钡溶液反应：（4）盐+盐-----两种新盐80.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu81.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：82.铜和硝酸汞溶液反应：2、碱的化学性质NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（1）碱+非金属氧化物--------盐+水78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：（3）金属铁的治炼原理：68．苛性钠暴露在空气中变质：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl高温55．3CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，七、酸、碱、盐NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 1、酸的化学性质70．苛性钠吸收三氧化硫气体：NH4HCO3+NaOH==Na2CO3+NH3↑+H2O（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（2）酸+金属氧化物--------盐+水71．消石灰放在空气中变质：56.氧化铁和稀盐酸反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O72.消石灰吸收二氧化硫：57.氧化铁和稀硫酸反应：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）碱+酸----盐+水（中和反应，方程式见上）58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O。
初中化学探究性实验教学研究及案例
初中化学探究性实验教学研究及案例作者：黄宇来源：《广西教育·B版》2008年第09期新课程倡导探究式的教学方法。
化学教师要改变传统的教学模式，逐步从验证性实验教学过渡到探究性实验教学，要根据学生的知识、能力水平层次，根据教材的重点、难点，合理设计探究实验方案，使其尽可能贴近生产生活实际，以激发学生的学习兴趣，取得良好的教学效果。
一、探究性实验教学模式在验证性实验教学模式中，学生们用实验验证已学过的化学原理、概念或性质，实验过程是“照方抓药”，这极大地影响了学生的创新精神和创新能力的培养。
探究性实验教学的一般过程是：提出问题：学生在阅读、观察、调查中对自然现象、生活现象或实验现象产生好奇，发现或提出有探究价值的问题。
假设与猜想：在已掌握的化学实验和实践经验的基础上对所提出的可能性答案，做出猜想与假设。
设计实验：针对探究目的和条件，设计可行性的操作步骤，以达到预期目标。
动手实验，获取实验事实与证据：正确操作，科学记录实验现象及数据，并在实验中注意观察、思考。
分析问题，得出结论：将收集到的现象与数据用化学知识加以分析、处理，得出结论，并与假设比较，对与猜测不一样的现象加以解释。
教学中教师的引导不是刻意地引出一个唯一的结果，而是让学生在探究过程中理解科学方法。
二、初中化学探究性实验类型及教学案例探究性实验的研究内容，主要是来自教材中一些容易转化为运用探究实验教学方法来进行学习的内容，及将已学过的化学知识应用于解决日常生活、生产中的一些实际问题的内容。
初中化学探究性实验常有如下几种：1探究组成的实验(如石蜡组成元素的探究，鉴别真假黄金)；2探究性质的实验(如CO2：与石蕊试液变色原因的探究)；3探究变化规律的实验(如质量守恒定律的探究)；4探究物质制备的实验(如实验室制取H2、CO2：药品的选取及实验装置选择的探究)；5探究反应条件的实验(如铁、铜生锈条件的探究，可燃性气体、粉尘发生爆炸条件的探究)；6探究环境质量的实验(如雨水的ph值测定，污染空气的SO2、CO2的测定等)；[教学案例一]二氧化碳的实验室制法药品选取的探究1提出问题初中化学教材第六单元在讲述二氧化碳的实验室制法时，主要用含碳酸根离子的碳酸钙和含氢离子的盐酸溶液来制取，在分析了其原理后，引导学生提出问题：用碳酸钠能否代替碳酸钙?稀硫酸能否代替稀盐酸?2猜想与假设问题激发了学生的思维，他们提出了多种猜想与假设，教师适当地对学生的思路加以引导。
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
实验练习二--学生
【例 1】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_______________________；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为____________________________________________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为___________________________________________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如：_____________________________________________________________________ ______。
【例 2】下列是某些同学在做实验时的一些错误操作，请你分析这些操作可能导致的后果【例 3】 实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O 2时，其发生装置必需选用上述仪器中 的(填写序号，下同)，还缺少的仪器是。
（2）过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。
若实验室采用该反应原理制取O 2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有。
（3）若直接使用上图所示装置收集O 2，O 2由口进入；若将装置中充满水，O 2由口进入。
质量守恒定律课堂实录
质量守恒定律课堂实录1 教学设计质量守恒定律是初中化学中的一个重要化学规律，它反映了物质在化学变化中物质的质量关系及其应用。
如何通过实验得出结论，并正确理解质量守恒定律的内容及为什么守恒是本课的重点和难点，为突破重点难点，落实好新课标的精神，我从创设丰富的教学情境、注重学生的亲身体验和强调学生合作学习三个方面进行了教学设计。
2 教学实录及点评2.1 创设情境，实验导入师说：在我们每个人的成长过程中，都会发现一些问题，首先让我们听听小明的疑问。
f多媒体投影小明的问题：“蜡烛越烧越短，最后没有了，难道物质从世界上消失了吗?”学生观看聆听。
师问：大家能利用课桌上的仪器和药品，为小明解开这个问题吗?生答：当然可以。
师问：那么请大家自选仪器和药品，开始动手设计。
学生动手操作，师巡视指导，完成实验后各小组交流设计方法。
学生交流得出方法：实验步骤：在蜡烛火焰上方罩一干燥而冷的烧杯。
实验现象：烧杯壁上有小水珠生成，烧杯发烫，再将烧杯迅速倒过来正放，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：蜡烛在空气中燃烧后生成了水和二氧化碳，发生了化学变化生成了其它的物质。
f通过实验发现：有的学生所用的蜡烛灯芯过长，点燃后火焰很大，罩在火焰上的烧杯很快就烫得手拿不住，有的学生就想到将煤芯剪得很短，让蜡烛的火焰较小，罩上干燥而冷的烧杯后，现象非常明显【点评】：从小明的疑问着手让学生自选仪器和药品，在帮小明解答疑问的实践活动中主动地发现问题，对学生来说倍感亲切，觉得化学就在我们身边，在加上老师的指导点拨，更使得学生求知欲望高涨，从而促使学生怀着强烈的好奇心和迫切探究的心情与教师一起步入知识的殿堂。
2.2 主动发现问题师问：通过上面的探究活动，我们知道物质在化学变化中并没有消失，而是变成了其它物质，那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢?物质的质量变化与什么有关呢?生答：可能与反应物的质量、生成物的质量有关。
师问：那么反应物的总质量与生成物的总质量有什么样的关系呢?2.3 学生猜想生_______猜想1.发生化学变化后，总质量变小;2.发生化学变化后，总质量变大;3.发生化学变化后，总质量不变。
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谢谢！Βιβλιοθήκη 质量守恒定律探究实验之▪ 大理石与稀盐酸反应
泉昇中学 张杉杉
实验设计优点及目的
1、避免了因二氧化碳逸出对实验造成的影响 2、联系了之前“二氧化碳能够使澄清石灰水
变浑浊”这一知识点 3、为日后学习实验室制取二氧化碳做铺垫
实验步骤：
1、装药品 大理石（颗粒）----0.2g 稀盐酸----2ml 澄清石灰水----20ml
2、天平调平，进行第一次称量，得m1 3、挤压胶头滴管，观察现象，待反应停止后
再次称量，得m2 4、比较两次质量关系
反思：
1、保证装置的气密性良好 2、严格控制药品的用量，以得到明显的实验
现象和适当的反应时间
3、挤压胶头滴管时要缓慢，利于控制反应速 率
4、尽量减少小试管底部与石灰水的接触，防 止反应放热影响氢氧化钙的溶解度，而降 低二氧化碳的吸收量，使反应容器内压强 过大，造成安全隐患。