0408年高考试题分类卤族元素高考试题
0408年高考试题分类卤族元素高考试题
1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分不发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②假设不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
以下关于①和②的讲法不正确的选项是
A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
2、〔2005年全国〕将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2
B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2
D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
3．〔2005全国〕以下单质中，最容易跟氢气发生反应的是〔〕
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于
A 0.37mol
B 0.63mol
C 0.74mol
D 1.5mol
5．〔2005年广东〕碘元素有多种价态，能够形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为
A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—
6、〔2006年上海卷〕常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分不滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时刻后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
7、〔2005年广东〕从海水中能够提取溴，要紧反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，以下讲法正确的选项是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C .该反应属于复分解反应
D .氯气的氧化性比溴单质强
8．〔08广东卷〕以下有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的讲法正确的选项是〔 〕
A ．漂白粉的成分为次氯酸钙
B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气
D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
9. 〔2004年全国1〕KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2.假设用图2所示的实验装置来制备纯洁、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的选项是
A. 只有①和②处
B. 只有②处
C.只有②和③处
D. 只有②、③、④处
10．〔15分〕(2004年全国)以下图表示制备无水无盐E 的要紧步骤：
B 是石灰石，D 盐含有约49%的结晶水，无水盐E 可用作干燥剂。取少量E 溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F 生成。
填写以下空白〔写出化学式或名称〕：
A ，C ，D ， E ，F 。
酸A
酸石粉B 溶液 无色无味气体 溶液 水合盐D 无水盐E
加乳状液体C 至 pH 为8~9 加酸A 至弱酸性蒸发，结晶 约 260℃ 过滤、除杂质
11．〔2005年广东〕〔10分〕某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关咨询题。
⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质
．．．．实验仪器有_________________(填代号，限填3项)
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架
E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒
⑵第2步：I—溶液的猎取。操作是____________________________________________。
⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，以下氧化剂最好选用_________(填代号)，
A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2
理由是________________________________________________________________。
⑷碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。
12．〔2005年广东〕〔6分〕某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规那么容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试运算该容器的体积。
13、〔2005年广东〕海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工生产结合起来，既能够解决淡水资源缺乏的咨询题，又能够充分利用海洋资源。
〔1〕海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
〔2〕目前国际上有用的〝海水淡化〞要紧技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽通过冷却而得高纯度淡水，由此可判定蒸馏法是〔填物理变化、化学变化〕〔3〕工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O
NaOH+H2+Cl2〔未配平〕。该反应中食盐的化学式是。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
〔4〕近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
氯化钠溶液
电解
氢氧化钠溶液
氢气
吸取
含SO2废气
HCl 氯化钠〔原料〕
回收SO2
②
写出②④的化学反应方程式：
上述亚硫酸氢钠与甲醛通过一定反应，能够合成俗称〝吊白块〞〔雕白粉〕的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，依照其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应
B.聚合反应
C.与金属钠反应
D.氧化反应14．〔2005年江苏〕〔8分〕较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸取残余的氯气.分析实验结果发觉：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答以下咨询题：
〔1〕上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
〔2〕实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能缘故，并写出可能涉及到的化学方程式。
15．〔2005年江苏〕〔9分〕以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次
要产物均已略去。
〔1〕写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
〔2〕指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
〔3〕假设反应①是在加热条件下进行，那么A是；假设反应①是在常温条件下进行，那么A是。
〔4〕写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
16. 〔2006年江苏卷〕(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之
间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质
结构相似、性质相近。试回答以下咨询题：
⑴卤素互化物BrCl能发生以下反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的
沸点随着相对分子质量的增大而升高，其缘故是______________。
⑶试估量ICl的沸点所处的最小范畴______________。
17.〔2006年四川卷〕〔18分〕海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写以下空白：
〔1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________________ 〔从以下仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处〕。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2〕步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是______________________________________________。 (4〕步骤⑤中．某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________。
18．(2007北京卷)〔15分〕北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下讲明：
〔1〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
〔2〕上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。〔3〕：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0mL，恰好反应完全。
①判定c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③依照以上实验和包装袋讲明，所测精制盐的碘含量是〔以含w的代数式表示〕
mg/kg。
答案：1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、D
10、答案A 、HCl(盐酸)， C ．Ca(OH)2〔石灰乳〕 D ．CaCl 2·6H 2O, E ．CaCl 2, F ．AgCl 。
11. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染〔可不能进一步氧化单质碘〕
12.解：AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ Na NO 3
n(AgNO 3) = 0.100 mol ·L -1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol ×58.5 g ·mol -1 = 0.117 g
V 容器 = L mL g
g mL 3030000117.01.35100==? 13：ⅠA ，物理变化。585t 。NaOH+SO 3==NaHSO 3 NaHSO 3+HCl==NaCL+H 2O+SO 2 ↑。CD
14，答案〔1〕依照题意
n(HCl) = 12 mol/L ×0.2 L = 2.4 mol
n(MnO 2) = 17.4 g ÷87 g/mol = 0.2 mol
MnO 2 + 4 HCl(浓) △ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
n(MnO 2)∶n(HCl) = 2.4 mol ∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1
因此浓HCl 过量，应依照MnO 2运算。
依照制备氯气的化学方程式
n(Cl \2) = n(MnO 2) = 0.2 mol
又因为：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl 2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g
〔2〕①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO 3)2；
6Cl 2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl 2 + Ca(ClO 3)2 + 6H 2O
②Cl 2未与石灰乳完全反应，残余Cl 2被NaOH 溶液吸取
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
15．〔共9分〕
〔1〕HCl 〔1分〕 Fe 3O 4〔1分〕 FeCl 3〔1分〕
〔2〕催化〔1分〕 氧化〔1分〕
〔3〕KClO 3〔1分〕 H 2O 2〔1分〕
〔4〕MnO 2＋4HCl 〔浓〕MnCl 2＋C12↑＋2H 2O 〔2分〕
16．〔8 分〕〔1〕①KI+IBr======KBr+I 2
②6665C H Icl C H I HCl +→+ 或
〔2〕相对分子质量越大，分子间作用力越强〔3〕介于Br 2的沸点和IBr 的沸点之间
17.〔18〕
〔1〕 BDE
〔2〕过滤 蒸馏
〔3〕224I MnO H -+++ 2222Mn I H O +++
〔4〕苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
〔5〕取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观看是否显现蓝色〔假如变
蓝，讲明还有单质碘〕
18.(15分)〔1〕1、5、3、3、3、3
〔2〕①I 2＋SO 32－＋H 2O ===2I －＋SO 42－＋2H ＋
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
〔3〕①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5③4.2 ×102/w
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高中化学《元素周期表和元素周期律的应用》优质课教学设计、教案
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（三）合作探究新知 教师：为了探究元素周期表和周期律的应用，我们先探究元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系。请同学们以下列问题为线索进行探究：（用 PPT 展示问题） 问题一：同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。 问题二：同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？试用原子结构观点解释。问题三：周期表中，金属性和非金属性较强的元素分别在什么区域？ 问题四：观察元素周期表回答：元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？ 强调原子结构、表中位置、元素性质各自的含义，并板书。 [板书] 原子结构 核电荷数电子层数 最外层电子数 元素性质 学生：交流讨论，回答问题，归纳结论。 教师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B ）、铝（A1）；硅（Si ）、锗（Ge ）；砷（As ）、锑（Sb ）；碲（Te ）钋（Po ）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？ 学生：观察、回答。 教师：讲解元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线及分界线附近元素的性质。 【小结】在元素周期表中，越往右上方，元素的非金属性越强；越往左下方，元素的金属性越强；在金属与非金属分界线附近，元素既有金属性又有非金属性。 教师：另外，元素的化合价与元素在周期表中的位置也存在关系，请探究以下问题： 问题一：主族元素的最高化合价与它的族序数有什么关系？ 问题二：非金属元素的最高化合价与最低化合价有什么关系？ 问题三：同周期中元素的最高化合价与最低化合价随原子序数的递增有什么变化规律？ 问题四：同主族中元素的化合价有什么规律？ 学生：交流讨论，完成表格上的填空，归纳结论。 金 属 性 非金属性 元素化合价
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位于该河流下游地区，由于流速减慢，沙金可大量沉积。 参考答案：D 二、（2009四川）图1是亚热带欧亚大陆东部某地等高线分布图，读图回答1-3题。 1.图示区域内拥有且最突出的旅游资源是 A.瀑布飞流 B.湖光山色 C.云海日出 D.奇峰峡谷 【解析】图中的河流②、④在200米等高线处注入湖泊，湖泊周围是山脉。 【答案】B 2.下列四地的农业生产活动，合理的是 A.甲——育用材林 B.乙——培育橡胶 C.丙——种植棉花 D.丁——发展茶园 【解析】橡胶树对生长环境的要求极为严格，它是典型的热带雨林树种，喜高温、高湿、静风、沃土。目前，主要的橡胶产地是海南岛和云南的西双版纳。丙处等高线密集，坡度大，不能种植棉花，应当种植林木。甲处地势相对平坦，可以发展种植业。 【答案】D 3.对图示区域地理事象的叙述，正确的是
高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版
考点9 卤族元素 △考纲要求△ １.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。 ２.了解可逆反应的涵义。 ３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。 ４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。 ５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。 ６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。 ☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构 ⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。 ⑵原子结构 相同点：最外层电子数均为7 不同点：电子层数不同、原子半径 不同，原子核对外层电子吸引力不同。 卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。这是结构决定性质的具体体现。 2．卤素的物理性质 卤素单质的分子都是双原子分子。 (1)相似性 卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。但F 2易与水反应。 (2)递变性 3、卤素的化学性质 ⑴相似性： ①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。 ②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。 ③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。 ④卤素单质都具有氧化性。除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。 ⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱； ⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强；
高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版0817143
卤素单质性质的相似性和递变性8月17日难易程度：★★★☆☆高考频度：★★☆☆☆的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是)Br、I下图是卤素单 质(F、Cl、2222 ．单质①是最活泼的非金属单质A ．单质②能使品红溶液褪色B ．保存单质③时加少量水进行水封C ①②>>D．单质的氧化性是④③> 【参考答案】D 特殊性质归纳 1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。 2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI。23．CaCl、CaBr溶于水，但CaF(俗称萤石)不溶于水。222???通入某溶液中，应先考氧化，将FBr不能将溶液中的F4．和水剧烈反应，所以FCl、、I222 HF虑它和水的反应，再考虑生成的能否和溶液中的其它成分反应。 F可与稀有气体反应。．卤素单质中，只有52 6．卤化氢的水溶液中只有氢氟
酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。1 1．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是 A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示22B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由F→I按相对分子质量增大而变深22－－－－－ 应用题 1.（四川理9）某运输公司有12名驾驶员和19名工人，有8辆载重量为10吨的甲型卡车和 7辆载重量为6吨的乙型卡车．某天需运往A 地至少72吨的货物，派用的每辆车虚满载且只运送一次．派用的每辆甲型卡车虚配2名工人，运送一次可得利润450元；派用的每辆乙型卡车虚配1名工人，运送一次可得利润350元．该公司合理计划当天派用两类卡车的车辆数，可得最大利润z= A ．4650元 B ．4700元 C ．4900元 D ．5000元 【答案】C 【解析】由题意设派甲，乙,x y 辆，则利润450350z x y =+，得约束条件 08071210672219 x y x y x y x y ≤≤??≤≤?? +≤??+≥?+≤??画 出可行域在12219x y x y +≤??+≤?的点7 5x y =??=?代入目标函数4900z = 2.（湖北理10）放射性元素由于不断有原子放射出微粒子而变成其他元素，其含量不断减少， 这种现象称为衰变。假设在放射性同位素铯137的衰变过程中，其含量M （单位：太贝克） 与时间t （单位：年）满足函数关系：30 0()2 t M t M - =，其中M 0为t=0时铯137的含量。已知t=30时，铯137含量的变化率是-10In2（太贝克／年），则M （60）= A ．5太贝克 B ．75In2太贝克 C ．150In2太贝克 D ．150太贝克 【答案】D 3.（北京理）。根据统计，一名工作组装第x 件某产品所用的时间（单位：分钟）为 ??? ??? ? ≥<=A x A c A x x c x f ,,,)(（A ，C 为常数）。已知工人组装第4件产品用时30分钟，组装第A 件产品用时15分钟，那么C 和A 的值分别是 A ．75，25 B ．75，16 C ．60，25 D ．60，16 【答案】D 4．（陕西理）植树节某班20名同学在一段直线公路一侧植树，每人植一棵，相邻两棵树相距 10米。开始时需将树苗集中放置在某一树坑旁边，使每位同学从各自树坑出发前来领取树苗往返所走的路程总和最小，这个最小值为 （米）。 【答案】2000 5．（湖北理）《九章算术》“竹九节”问题：现有一根9节的竹子，自上而下各节的容积成等 差数列，上面4节的容积共为3升，下面3节的容积共4升，则第5节的容积为 升。 【答案】67 66 6.（湖北理）提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况。在一般情况下，大 桥上的车流速度v （单位：千米/小时）是车流密度x （单位：辆/千米）的函数。当桥上的的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20 辆/千米时，车流速度为60千米/小时，研究表明；当20200x ≤≤时，车流速度v 是车流密度x 的一次函数． 1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： 1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是。 2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。 3、由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2?6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是 。 4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①． ②． (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是． A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是． （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出 其错误之处．并加以改正。 （5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。 3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液 A、② B、②③ C、①②③ D、①②④ 5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。 （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。 （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式 2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞) 历年高考真题遗传类基本题型总结 一、表格形式的试题 1．（2005年）已知果蝇中，灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型 请回答： （1）控制灰身与黑身的基因位于；控制直毛与分叉毛的基因位于。 （2）亲代果蝇的表现型为、。 （3）亲代果蝇的基因为、。 （4）子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为。 （5）子代雄蝇中，灰身分叉毛的基因型为、；黑身直毛的基因型为。 2．石刁柏（俗称芦笋，2n=20）号称“蔬菜之王”，属于XY型性别决定植物，雄株产量明显高于雌株。石刁柏种群中抗病和不抗病受基因A 、a控制，窄叶和阔叶受B、b控制。两株石刁柏杂交，子代中各种性状比例如下图所示，请据图分析回答： （1）运用的方法对上述遗传现象进行分析，可判断基因A 、a位于染色体上，基因B、b位于染色体上。 （2）亲代基因型为♀，♂。子代表现型为不抗病阔叶的雌株中，纯合子与杂合子的比例为。 3．（10福建卷）已知桃树中，树体乔化与矮化为一对相对性状(由等位基因D、d控制)，蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状（由等位基因H、h控制），蟠挑对圆桃为显性，下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据： （1）根据组别的结果，可判断桃树树体的显性性状为。 （2）甲组的两个亲本基因型分别为。 （3）根据甲组的杂交结果可判断，上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。理由是：如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律，则甲纽的杂交后代应出现种表现型。比例应为。 4.（11年福建卷）二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为 显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据： 请回答： （1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。 （2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。 （3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。 2008年高考数学试题分类汇编：集合 【考点阐述】 集合.子集.补集.交集.并集． 【考试要求】 （1）理解集合、子集、补集、交集、并集的概念．了解空集和全集的意义．了解属于、包含、相等关系的意义．掌握有关的术语和符号，并会用它们正确表示一些简单的集合． 【考题分类】 （一）选择题（共20题） 1、（安徽卷理2）集合{}|lg ,1A y R y x x =∈=>，}{2,1,1,2B =--则下列结论正确的是（ ） A ．}{2,1A B =-- B ． ()(,0)R C A B =-∞ C ．(0,)A B =+∞ D ． }{()2,1R C A B =-- 解： }{0A y R y = ∈>，R (){|0}A y y =≤e，又{2,1,1,2}B =-- ∴ }{()2,1R A B =--e，选D 。 2、（安徽卷文1）若A 为全体正实数的集合，{}2,1,1,2B =--则下列结论正确的是（ ） A ．}{2,1A B =-- B ． ()(,0)R C A B =-∞ C ．(0,)A B =+∞ D ． }{()2,1R C A B =-- 解：R A e是全体非正数的集合即负数和0，所以}{() 2,1R A B =--e 3、（北京卷理1）已知全集U =R ，集合{} |23A x x =-≤≤，{}|14B x x x =<->或，那么集合A ∩（C U B ）等于（ ） A ．{}|24x x -<≤ B ．{}|34x x x 或≤≥ C ．{}|21x x -<-≤ D ．{}|13x x -≤≤ 【标准答案】: D 【试题分析】: C U B=[-1, 4]，()U A B e＝{}|13x x -≤≤ 一、高中图文转换专题训练 1．阅读下面这则材料，请根据材料内容，将思维框架图中的五处空缺补充完整，每处不超过10个字。 “智能+”的提出比“互联网+”更进一步，体现了人工智能技术对社会生产的全新赋能。在工业经济由数量和规模扩张向质量和效益提升转变的关键期，提出“智能+”的发展理念具有战略意义。“智能+”强调的是技术基础，通过智能化手段把传统工业生产的全链条要素打通，可以更好地推动制造业的数字化、网络化和智能化转型。此外，它还可以用来培育新的高技术产业、改善社会管理和人民生活。但是，要想推进它的产学研用结合，在数字技术领域还有一些核心技术需要进一步突破。 【答案】①提出的背景；②战略意义；③推动制造业转型；④培育新的高技术产业； ⑤突破核心技术 【解析】【分析】本题注意叙述的顺序，概念间发生关系的方式。首先明确说明的对象是智能+，接着结合材料可知接下来从提出背景、战略意义，需解决的问题三个方面来阐述。所以①处填“提出的背景”，②填战略意义；③④处是战略意义的具体化，从“可以更好地推动制造业的数字化、网络化和智能化转型。此外，它还可以用来培育新的高技术产业、改善社会管理和人民生活。”可知③处应为“推动制造业的数字化、网络化和智能化转型”，又由于字数限制，所以概括为“推动制造业转型”即可；④处填“培育新的高技术产业”即可。⑤处是需解决的问题的具体化，结合最后依据可知是“突破核心技术”。 故答案为：①提出的背景；②战略意义；③推动制造业转型；④培育新的高技术产业； ⑤突破核心技术 【点评】本题考查学生压缩语段的能力。解答需要先找出关键句，然后提炼关键词。找关键词首先要求考生在准确理解文段的基础上找到有效信息，并从中筛选出核心信息；然后用最简洁的语言加以概括；最后填入即可。依据语段意思，依次填入的是：提出的背景；推动制造业转型；突破核心技术。 2．下图是某小区维修志愿服务队的徽标，请根据徽标内容为他们拟一份面向小区业主的推 1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） 第二课时卤族元素 【考纲要求】 １．卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。 ２以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。 ３．综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 教与学方案 【自学反馈】 一.相似性 １．最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+１、+２、+３、+５、+7价。 ２．卤素都是活泼的，具有性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 ３．卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。４．卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二.特性 １．Br２是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 ２．I２单质易升华，淀粉遇I２变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 ３．HClO４是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 ４．F２、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 ５．F２不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生２F２+ ２H２O = ４HF + O２【例题解析】 [例１]F２是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F２与烧碱完全反应，生成NaF、H O和另一种气体，该气体可能是（） ２ Ａ．H２Ｂ．HF Ｃ．O２Ｄ．OF２ 解题思路：。 易错点：。 [例２]在一定条件下，RO３n—和I—发生反应的离子方程式如下： RO３n— + 6I—+ 6H+=R—+３I２+３H２O （１）RO３n—中R元素的化合价是。 （２）R元素的原子最外层电子数是。 解题思路：。 易错点：。 【考题再现】 １．（上海高考题）向NaBr、NaI、Na２SO３混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） Ａ．NaCl 、Na２SO４Ｂ．NaCl 、NaBr、Na２SO４ Ｃ．NaCl 、Na２SO４、I２Ｄ．NaCl 、NaI、Na２SO４ 思维方法：。 展望高考: ２．（江苏综合）在１00ml含等物质的量HBr和H２SO３的溶液里通入0．0１molCl２，有一半Br—变为Br２（已知Br２能氧化H２SO３）。原溶液中HBr和H２SO３的浓度都等于（） Ａ．0．007５mol/L Ｂ．0．00１8 mol/L Ｃ．0．07５mol/L Ｄ．0．08 mol/L 思维方法：。 展望高考: 【针对训练】 《元素周期律》教学设计 【设计思路】 本节课采用基于PAD应用的智慧课堂教学模式，通过课前预习、成果展示、课中探究、阶段小结、课后延伸五个环节，采用发布微课、互动抢答、拍照答题、小组PK板、学生讲、实物展台等信息技术手段，结合曲线表征、实验探究、POE 策略等方法，发展学生的模型认知、宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养。 【教材分析】 本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。 中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。 【学情分析】 1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础； 2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础； 3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，同时在“互联网+”的大时代背景下，学生对计算机平板等信息化工具敏感度大，操作娴熟，容易上手，为本节的学习提供了能力基础； 4、学生实验设计能力有待加强。 【教学目标】 宏观辨识与微观探析： 通过对元素周期律的探寻、归纳、描述和分析各项规律之间的因果关系来深入理解元素周期律，同时帮助学生形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析意识； 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 高中化学学习材料 2004—2008年卤族元素高考试题 1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（） A．O2B．N2C．F2D．Cl2 4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于 A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol 5．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为 A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210— 6、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白 色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ①②③④ A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色 7、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( ) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 8．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 9. （2004年全国1）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 A. 只有①和②处 B. 只有②处 C.只有②和③处 D. 只有②、③、④处 10．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤： 约 加乳状液体C至2020年高考数学试题分类汇编 应用题 精品
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