高三化学一轮复习：《化学反应的热效应》课件
(课后巩固B)
1. (03 杭州)―中和热”是一个在热化学中的重要
概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发 生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和 热。以下关于中和热的叙述正确的是: B A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
(1) 放热反应：即有热量放出的化学反
应，其反应物的总能量高于生成物的总能
量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰
与水化合等都是放热反应。 (2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应， 其反应物的总能量小于生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧 化碳反应，Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H 都是吸热反应。
1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、
放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源
的开发等概念及相关知识。
2. 掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。
3. 准确书写热化学方程式，并能进行正误 判断。
一、化学反应中的能量变化
1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的 总能量与生成物所具有的总能量是不相等的， 在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。 2. 放热反应和吸热反应 化学反应中能量变化形式较多，通常表现 为热量的变化
3. 下列变化中属于放热反应的是: A. Ba(OH)2· 2O晶体与NH4Cl晶体的 8H 反应 B. 镁条与二氧化碳反应
B、D
C. 氢气与碘蒸气反应
D. 铜在硫蒸气中反应
4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g); H=－566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g); H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g) 的H为: C A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol
5. (05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂
肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生
大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol
N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放
出256.65kJ的热量。
H－N－N－H H H (1) 写出N2H4和的结构式： N2H4___________ H2O2 _______________。 H－O－O－H
4、温度计使用时的注意事项？ 5、反应热的计算
二、热化学方程式
1. 表明化学反应热效应的化学方程式称 为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式应注意的几点： (1) 要注明反应的温度、压强,在化学方
程式的右端注明反应热， H<0时为放热反
应，H>0时为吸热反应。
(2) 要注明反应物和生成物的状态，因为
4. 下列反应属于吸热反应的是: D A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 5. 下列有关能量的说法不正确的是: B A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物 总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量 比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转 化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用
状态不同，物质所具有的能量不同，反应热
也不同。
(3) 热化学方程式各物质前的计量数不表
示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以 是整数，也可以是分数，计量数不相同，反 应热数据也不同。
四、反应热大小的比较：
(1) 同一反应生成物状态不同时
如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； H1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； H2 因为气体变液体会放热，故: H1< H2
C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量 都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即为中和热
2. (03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA， 5 则关于C2H2(气)+ O2(气)====2CO2(气) 2 +H2O(液); H=－1300kJ/mol的下列说法中， 正确的是: A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量 B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量 C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量 D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量
外，还具有的优点是:
(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); H=－571.6kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的
热量比值约为: _______ 14:5 (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之
外，还具有的优点是:
来源丰富，单位质量的热效应大，无污染
(04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和 反应的热效应： H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则 恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的 关系正确的是:
A. H1>H2>H3
(课后巩固A) 1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足 量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该 反应中和热的热化学方程式正确的是: D
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=－28.7kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1); H=－57.4kJ/mol
(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放
出大量热和快速产生大量气体外，还有一个 对环境无污染 很突出的特点是:__________________。
(2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); H1
S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2
因为固体变气体会吸热，故: H1< H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；H2
2. 下列说法正确的是: D
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生; C. 一个反应是放热反应还是吸热反应 主要由反应物、生成物所具有的总能量的相 对大小决定，而不是由反应是否需要加热而 决定; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界 获得能量、放热反应发生过程中不再需要外 界能量。
(1) 燃烧热： 25℃、 101kPa时，1mol物质完全 燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H<0。 C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示 (2) 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和 反应生成1mol H2O时所放出的热，H<0。
燃烧热与中和热比较:
燃烧热
能量 变化
H
中和热 放热反应 <0
相 同 点
放热反应 <0
燃烧热 反应物 的量 1mol /
中和热 / 1mol H2O 稀溶液中，强酸 与强碱反应的中 和热都相同，均 约为57.3kJ/mol
不 同 点
生成物 的量
一定是指101kPa时 1mol可燃物燃烧生 成稳定氧化物时的 注意点 热效应。C→CO2, H→H2O(l), S→SO2…
(2) 写出反应的热化学方程式： N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g); △H=－641.63kJ/mol
(3) 已知H2O(g)==H2O(1); △H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足 量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热 量:_________kJ。 408.8
6. (04 南京市质检)城市使用的燃料，现 大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分 是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水
(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方 程式: C+H2O(g)==CO+H2 ____________________
(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙 烷燃烧的热化学言程式为: C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； H=－2220.0kJ/mol 已知CO气体燃烧的热化学方程式为: CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g); H=－282.57kJ/mol
1 O 2 (g ) 1 O 2 (g )
可以设计成：C(s) 故H1< H2
2
CO(g)
2
CO2(g)
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方 程式正确的是: B A. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a>0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a<0) C. 2A+B=2C； H=a(a<0) D. 2C=2A+B； H=a(a>0)
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生 的热量比值约为_________ 39:5
高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应中的热效应习题详解课件
答
案
：
(1)
1 2
H2SO4(aq)
＋
NaOH(aq)===
1 2
Na2SO4(aq)
＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1
[核心考点·层级突破]
1．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
• 想到了什么呢？我自己也说不清楚，但左手不由自主地伸向裤袋 的钱包中，很费劲地取出一元硬币，让人帮忙传递着投进无人售 票车钱箱。 ⑨一周之后的一天傍晚，我又乘坐5路公交车。夜色中，一个小女 孩来到我的面前：“阿姨好，还你车票钱。”事隔那么久，小女 孩还念念不忘还我一元钱。为了还我一元钱，我估摸她天天都在 这人海茫茫之中寻找着我。还好我今天来了，否则，为了还我一 元钱，她不知要在这儿等候多久。透过这枚硬币，我似乎看到了 小女孩那颗金子般的心。 在小女孩面前，我为自己深感惭愧……
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量1化学能与热能课件
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
高中化学精品课件：化学反应的热效应第1课时 盖斯定律
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
第01讲 化学反应的热效应(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲化学反应的热效应目录01考情透视·目标导航...................................................................................................................... 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一反应热与焓变..................................................................................................................知识点1反应热与焓变.............................................................................................................知识点2化学反应放热和吸热的原因........................................................................................考向1焓变或反应热的理解及应用............................................................................................考向2化学反应能量变化的图像................................................................................................考点二热化学方程式书写及正误判断.............................................................................................知识点1热化学方程式.............................................................................................................知识点2热化学方程式的书写...................................................................................................考向1热化学反应方程式的理解与判断.....................................................................................考向2热化学方程式的书写.....................................................................................................考点三燃烧热和中和反应反应热....................................................................................................知识点1燃烧热......................................................................................................................知识点2中和反应反应热的测定.............................................................................................考向1燃烧热和中和反应反应热概念的理解............................................................................考向2中和反应的反应热测定.................................................................................................考点四盖斯定律及应用..................................................................................................................知识点1盖期定律..................................................................................................................知识点2反应热大小的比较方法.............................................................................................知识点3盖斯定律及应用........................................................................................................考向1利用键能求反应热..........................................................................................................考向2反应热大小比较.............................................................................................................. 04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析能源及其综合利用2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分；能源问题越来越受到重视，一般以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；对此题型的考查体现在“创新”，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
2014年高考化学一轮知识梳理课件：6-1 化学反应的热效应(58张PPT)(鲁科版)
(1)忽视ΔH的正负。 (2)忽视ΔH的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化 时，ΔH的数值要相应变化。 (3)忽视物质的状态不同ΔH的数值也不同。
根据题意写出热化学方程式： (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反 应的热化学方程式：______________________________________； 若1 ________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热 29.71 kJ，写出其热化学方程式：____________________________ _______________________________________________________ 1 (3)已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 ΔH＝－241.8 kJ· mol 1，写出
2.常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①金属置换水或酸中氢的反应； ②酸碱中和反应； ③燃料的燃烧反应； ④易爆物的爆炸反应； ⑤多数的化合反应。
(2)常见的吸热反应 ①氢氧化钡晶体[Ba(OH)2· 8H2O]与氯化铵固体的反应； ②碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应； ③盐的水解反应和弱电解质的电离； ④大多数的分解反应。 【特别提醒】 反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与
为
，D错。
答案：C
考向二 1．物质状态
热化学方程式的书写及正误判断
物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固 态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。 2．反应条件 (1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液 态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol 1，不用标明反应条件“燃烧”。
化学反应的热效应PPT精品课件
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做 化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变
人教版《化学反应的热效应》公开课课件PPT3
(2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 写 出 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 1 mol N2(g)和适量 O2(g)反应生成 NO(g)，需吸收 68 kJ 的热量，该反应的热化学 方 程 式 为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、热化学方程式的书写与判断 1．根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出 指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 (3)标明该反应的 ΔH。 (4)注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必 须是 1。
(3)1 mol N2(g)和适量 O2(g)反应生成 NO(g)，需吸收 68 kJ 的热量，该反应的热
化学方程式为 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1。 [答案] (1)①② ③ (2)CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第7章 化学反应的热效应
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量