天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差2. （2分） (2017高一上·台州期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（）A . Na2CO3是氧化物B . Na2CO3是碱C . Na2CO3是碳酸盐D . Na2CO3是非电解质3. （2分）下列关于胶体叙述正确的是（）A . 胶体和溶液的本质区别是胶体可以发生丁达尔现象B . 0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NAC . 明矾净水与胶体的性质有关D . 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液4. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol6. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A . Mg→MgOB . CaO→CaCO3C . Cl2→NaClD . H2SO4→SO27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法8. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B . 向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3 ，会析出NaHCO3晶体C . 使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D . 将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多9. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（）A . 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B . 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C . 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D . 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是﹣210. （2分） (2019高三上·虹口期末) 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2（）A . 小于4.032LB . 等于4.032LC . 大于4.032LD . 无法确定11. （2分） (2017高一下·射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中12. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：其中符合实验要求而且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化14. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥16. （2分） (2018高一上·长春月考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣18. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O19. （2分）下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（）A . 全部B . ①②④C . ②③④D . ①②③20. （2分）下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙．A . ①⑤B . ①②C . ④⑤D . ③④二、不定项选择题 (共5题；共13分)21. （2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A . KOH和AlCl3B . AlCl3和氨水C . CuCl2和NaOH溶液D . Na2CO3和盐酸22. （3分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为，X是B . 甲为，X是溶液C . 甲为，X为D . 甲为，X为24. （3分） (2015高一上·北京月考) 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO325. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向100mL1 的溶液中加入1 的溶液，当生成3.9g沉淀时，加入的体积可能是A . 150mLB . 300mLC . 350mLD . 400mL三、填空题 (共1题；共8分)26. （8分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：①硅在周期表中的位置：________②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显________性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：________（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：________．硫酸在该反应中表现的性质是________．（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：________;（4） Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为________．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为________ mol．四、推断题 (共3题；共21分)27. （5分） (2016高三下·信阳开学考) 下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．（1）基于反应①原理的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式________．（2）写出K和E反应的离子方程式________．写出F溶液和H反应的离子方程式________．（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为________．28. （8分） (2016高一下·乐清月考) 根据题意填空（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格．NO3﹣+________+________→________+________+________该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：________．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________ L（标准状况）．29. （8分） (2018高一上·诸暨期中) 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
中小学分子晶体与共价晶体(1)公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题
2021-2022学年度高中化学期末考试卷试卷副标题考试范围: xxx；考试时间: 100分钟；命题人: xxx注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1. 下列表达方式或说法正确的是A. NH3.H2O、CO2.HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B. 晶体熔点由低到高: F2＞Cl2＞Br2＞I2C. 硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱2. 下列说法错误的是A．纳米颗粒界面通常为无序结构, 但内部具有晶状结构B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D. 电子表液晶显示器在施加电场时, 液晶分子沿垂直于电场方向排列3．下列说法中, 正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体D. 晶体是分子晶体, 可推测晶体也是分子晶体4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度, 且原子间均以单键结合, 下列关于晶体说法正确的是A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中, C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C. C3N4晶体是分子晶体D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5. 已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A. SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B. H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环C. SiCl4属于分子晶体D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应, 原因是C的原子半径小6. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A. 免洗洗手液能杀菌消毒, 主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时, 它们防治龋齿的作用是相同的C. 用聚氯乙烯代替木材, 生产快餐盒, 以减少木材的使用D. 石墨晶体中存在范德华力, 常用作润滑剂7．设为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是A. 中含键的数目为B. 和的混合物中含中子的数目为C. 中含有键的数目为D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中, 氧原子的数目为8．如图为冰晶体的结构模型, 大球代表O原子, 小球代表H原子, 下列有关说法正确的是A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构, 是原子晶体C. 水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时, 水分子之间的空隙增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题9. 共价晶体的概念: _______10. 碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:(1)碳在形成化合物时, 其键型以共价键为主, 原因是_______。
天津市和平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）1．化学与人类生活亲密相关。
关于下列物质的使用不合理的是A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉3．下列气体能埘排水法收集的是A．NO2B．NH3C．SO2D．NO4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，肯定有Cl-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘肯定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2+5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C．分别用图示装置进行试验，观看澄清石灰水是否变浑浊D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅6．对下列事故的处理方法正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B．贮氯罐意外泄漏，组织四周人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7．下列说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在试验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)310．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①②③D．①③④11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．铁能和沸水反应生成氢气D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列试验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O 错误，产物应当是Al(OH)3D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
2021-2022学年天津市河北区高一(上)期末化学试卷(开学)(含答案解析)
2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）1.下列含有共价键的物质是( )A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI2.下列不属于短周期元素的是( )A. SB. NaC. ArD. Br3.下列物质不属于电解质的是( )A. NaB. H2SO4C. NaOHD. Na2SO44.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. 盐酸B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液5. 614C和 715N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( )A. 中子数相同B. 互为同位素C. 质子数相同D. 质量数相同6.下列叙述正确的是( )A. 液氯属于混合物B. 纯碱属于碱C. 过氧化钠属于碱性氧化物D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体7.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )A. K+、H+、SO42−、OH−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、H+、Cl−、CO32−D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−8.下列离子方程式中，正确的是( )A. 稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH−=H2OB. FeCl2溶液与Cl2的反应；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+SO42−9.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. CO→CO2D. CuO→Cu10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：111.下列说法正确的是( )A. 光照新制氯水无气体逸出B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色12.下列物质或离子检验的方法，正确的是( )A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+13.下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A. 钠有很强的还原性B. 钠燃烧时生成过氧化钠C. 钠离子有很强的氧化性D. 钠原子的最外层只有1个电子14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
2022-2023学年天津市新华中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年天津市新华中学高一上学期期末考试化学试题1.我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。
按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A．有机物B．单质C．氧化物D．盐2.下列说法正确的是A．钢、生铁、氧化铁均属于合金B．盐酸、漂白粉、水银均为混合物C．硫酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐D．一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物3.下列叙述中，正确的是A．KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离4.下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中5.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是A．铝合金大量用于高铁建设B．不锈钢是铁合金，只含金属元素C．生石灰可用作袋装食品干燥剂D．光束通过云、雾会产生丁达尔效应6.下列不属于氧化还原反应的是A．B．C．D．7.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg 2＋、Fe 2＋、ClO -、Cl -B．Al 3＋、Fe 2＋、Cl -、SOC．K ＋、Na ＋、Cl -、HCOD．Na ＋、Ba 2＋、NO 、SO8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29.只用一种试剂就可将、KSCN、稀、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液10.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl 2B．FeCl 2C．Ca(ClO) 2D．NaCl11.Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是A．都含有34个中子数B．和互为同位素C．和分别含44个和46个质子数D．和含有不同的电子数12.下列化学用语描述正确的是A．可用于考古判断年代的一种核素的符号： CB．氚的原子结构模型：C．18 O 2-的离子结构示意图：D．14 C和14 N互为同位素13.下列各组大小顺序不正确．．．的是A．酸性：H 2 SiO 3﹤H 3 PO 4﹤H 2 SO 4B．热稳定性：H 2 Se﹤H 2 S﹤H 2 OC．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al14.下列物质中既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．CH 4C．KOH D．HCl15.下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键16.下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2↑B．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑C．NaH+H 2 O=NaOH+H 2↑D．CaO+H 2 O=Ca(OH) 217.下列说法正确的是A．22.4L 中一定含有2mol HB．16g 所含O的物质的量为2molC．1mol 含有的电子数为D．20℃、 Pa时，同体积的与含有相同的分子数18.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A．B．C．D．19.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L 20.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
天津市南开中学2022-2023高一化学上学期期末考试试题(含解析)
B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D. 氢铝化合物具有强还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A正确；
C. 配制一定物质 量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D. 将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸稀释放热，应将浓稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C错误；
D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D错误。
故选：B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8.下列化学用语正确的是（）
A. 羟基 的电子式： B. 中子数为16的磷原子：
C.反应 ，还原剂为H2O2，还原产物为SO2，则还原性H2O2>SO2，与已知条件不符，故C不可以发生；
D.反应 中，还原剂为H2O2，还原产物为Fe2+，则还原性H2O2> Fe2+，与已知条件相符，故D可以发生；
故答案为C。
12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
天津市五校联考2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题及答案
2021~2022学年度第一学期期末五校联考高三化学第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B ．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C ．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好 D ．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是（ ）A ．重水的分子式182H O B ．2Mg +的结构示意图C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．次氯酸的电子式H :O :Cl :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）A ．硬度：晶体硅<金刚石B ．热稳定性：22H O H S >C ．沸点：HF HCl >D ．熔点：MgO NaCl > 4．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．60g 二氧化硅中含有Si O -键的数目为A 2N B ．28g 乙烯与丙烯混合物中含有C H -键数目为A 4NC ．标准状况下，2.24L 氯气溶于水形成的溶液中：A c(Cl )c(ClO )c(HClO)0.2N --++=D ．标准状况下，22.4L HF 含有的质子数为A 10N5．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：2Cu +、3Al +、3NO -、Cl -B ．w pH lgK =-的溶液中：Na +、 K +、23SiO -、3NO -C ．使石蕊溶液变红的溶液中：Na +、2Fe +、3NO -、Cl -D ．含2430.1mol /L A SO ()l 的溶液：K +、2Ca +、3HCO -、Cl -6．下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是（ ）A ．分子中有3种官能团B ．能与3NaHCO 溶液反应C ．可以发生氧化反应D ．最多能和21mol Br 水发生反应7．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP 的部分结构）。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。