高考化学总复习部分第四章材料家族中的元素章末综合检测鲁教创新

材料家族中的元素(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( )A ．水晶项链是硅酸盐制品B ．硅单质广泛用于光纤通信C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．硅酸钠可用于制备木材防火剂解析：选D 。

水晶和光导纤维的主要成分都是SiO 2，故A 、B 项不正确；盐酸和SiO 2不反应，应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C 项不正确。

2．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。

过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。

下列有关该实验的叙述，错误的是( )A ．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B ．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C ．上述实验中还存在反应：2NaOH ＋Al 2O 3＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]D ．上述实验中还存在反应：2NaOH ＋2Al ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑解析：选A 。

该过程有钠的燃烧、过氧化钠与水的反应、NaOH 溶液与氧化铝及铝的反应，产生的气体有氢气和氧气，选项A 的说法错误。

3．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Ag ＋、Ca 2＋、NO －3、F －D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、CO 2－3解析：选B 。

向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液时发生反应：Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－、3[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。

a 点时溶液中有大量OH －，与Fe 3＋、HCO －3不能大量共存。

b 点时溶质为NaCl 和[Al(OH)4]－，所有离子可以大量共存。

c 点时溶质为NaCl ，与Ag＋不能大量共存，且F －和Ca 2＋也生成难溶的CaF 2而不能大量共存。

d 点时溶质为NaCl 和AlCl 3，Al 3＋与CO 2－3互相促进水解不能大量共存。

4．下列有关说法中正确的是( )A ．电解熔融MgCl 2可以制单质镁B ．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C ．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D ．利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：选A 。

Mg 为活泼金属，利用电解熔融MgCl 2的方法可冶炼Mg ，A 项正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO 时，该反应不是置换反应，如反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，B项错误；海水提溴的原理是使Br －变成Br 2，主要是发生氧化还原反应，C 项错误；从海水中获取淡水主要利用蒸馏法，发生的是物理变化，D 项错误。

5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A ．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B ．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选A 。

制普通玻璃的原料主要有石灰石、纯碱和石英，A 项不正确。

6．下列说法正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得原硅酸C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶解析：选B 。

酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物，其中酸酐和对应含氧酸中的非金属的化合价是相同的。

由于H 2Si ＋4O 3=====△Si ＋4O 2＋H 2O ，所以SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，A 错；CO 2和Na 2SiO 3溶液能反应：CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，B 正确；CO 2和氯化钙溶液不反应，C 错；二氧化硅的俗名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅的一种晶体形状，D 错。

7．纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm 范围内的材料。

纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )A ．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B ．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C ．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D ．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果解析：选B 。

纳米材料粒子的直径在1～100 nm 范围内，与胶粒直径范围相同，A 项正确；催化剂可加快化学反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，B 项不正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而能使化学反应的速率加快，化学活性增强，C 项正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D 项正确。

8．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁与铝的物质的量之比为( )A ．9∶8B ．8∶9C ．1∶1D ．7∶3解析：选A 。

反应前a g 固体成分是铁、铝混合物，反应后a g 固体成分为Fe 2O 3，可见Fe 2O 3中铁的质量就是原合金中铁的质量，氧的质量就是原合金中铝的质量。

n (Fe)∶n (Al)＝2∶(16×327)＝9∶8。

9．向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成的沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b 3mol ⑤0 ⑥(4a －b ) molA ．①③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①④⑤解析：选A 。

当0<b <3a 时，④成立；当b ＝a 时，③成立；当b ＝3a 时，①④成立；当3a <b <4a 时，⑥成立；当b ≥4a 时，⑤成立。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验。

①对试管内的绿色固体加热至完全分解，观察到A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________。

(6)如果将B 、C 两装置对调，能否达到实验目的________________________________________________________________________(填“能”或“不能”)，为什么？_________________________。

解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO 2生成；根据黑色固体溶于稀H 2SO 4，插入铁丝后有红色物质析出，可知黑色物质应是CuO 。

若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu 2(OH)2CO 3。

(5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO 2进入广口瓶中，干扰实验。

(6)若将B 、C 对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。

答案：(1)Cu 、H 、O 、C (2)CuO(3)Cu 2(OH)2CO 3 Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋(5)防止空气中的CO 2进入广口瓶(6)不能 因为对调后无法证明反应中有水生成11．(13分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1)硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：________________________________(电解过程中，始终无氢气产生)。

(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。

细菌冶铜与火法冶铜相比，优点有________________________(写出一点即可)。

(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。

电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。

而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。

下面是关于棕褐色溶液成分的探究：①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，原因是_________________________________________________________________________________________________。