化学中的有色物质
高中化学有色物质有哪些?
| [<<] [>>]
色离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫色
碱：蓝色氢氧化铜红褐色氢氧化铁
盐：同有色离子溴化银淡黄色碘化银黄色（多为白色）
氧化物：红棕色NO2
红色Fe2O3(基本上能溶与水的氧化物是白色，不溶的是黑色）
Na2O2淡黄色
单质：少数金属：金铜
非金属：黄绿色的氯气、棕红色的溴、紫黑色的碘、淡黄色的硫
一、红色物质和红色反应
（一）物质
1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色
2.pH<5时的石蕊溶液呈红色
3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色
4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色
5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色
6.氖气灯光呈红色
7.液溴呈深棕红色
8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色
9.NO2、浓溴水成红棕色。
10.Fe2 O3、Fe(OH)3及Fe(OH)3胶体呈红褐色
11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色
12.红磷暗红色
13.Fe3+与CNS-反应生成的一系列产物呈血红色
14、品红试液呈深红色。
（二）反应
1、 FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。
2、醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。
二.黑色物质和黑色反应
（一）物质
1.Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。
2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。
3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。
4.黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。
（二）反应
1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化
2、 H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物
三.绿色物质与绿色反应
（一）物质
1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH试纸变绿色
2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色
3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色
4.氯水、氟气呈浅黄绿色
5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色
（二）反应
1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
2、FeCl3溶液Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色
三.绿色物质与绿色反应
（一）物质
1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH试纸变绿色
2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色
3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色
4.氯水、氟气呈浅黄绿色
5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色
（二）反应
1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
2、FeCl3溶液Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色
四.紫色物质和紫色反应
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
2.钾的焰色反应呈浅紫色
3.氩气的灯光呈紫蓝色
4、碘蒸气呈紫色
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘
五.黄色物质和黄色反应
（一）物质
1.钠的焰色反应、AgI,Ag
3PO
4
,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲
基橙溶液、pH在5-6时的pH试纸呈黄色。
2.Mg
3N
2
、AgBr、单质硫、Na
2
O
2
固体呈淡黄色。
3.FeCl
3·6H
2
O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
4.稀溴水呈棕黄色。
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀
2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫
6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
三.绿色物质与绿色反应
（一）物质
1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8--10时的pH试纸变绿色
2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色
3.氯气、溶液pH在7--8时pH试纸呈黄绿色
4.氯水、氟气呈浅黄绿色
5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色
（二）反应
1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。
2、FeCl3溶液Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色
四.紫色物质和紫色反应
（一）物质
1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色
2.钾的焰色反应呈浅紫色
3.氩气的灯光呈紫蓝色
4、碘蒸气呈紫色
（二）反应
1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘
五.黄色物质和黄色反应
（一）物质
1.钠的焰色反应、AgI,Ag
3PO
4
,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲
基橙溶液、pH在5-6时的pH试纸呈黄色。
2.Mg
3N
2
、AgBr、单质硫、Na
2
O
2
固体呈淡黄色。
3.FeCl
3·6H
2
O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。
4.稀溴水呈棕黄色。
5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。
（二）反应
1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀
2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫
6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀
3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠
4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的
5、H2S受热分解生成淡黄色的硫
6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。
7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。
六.蓝色物质与蓝色反应
（一）物质
1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+、CuSO4·5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。
2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
（二）反应
1、碘与淀粉作用呈蓝色。
2、 Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。
七.褐色物质
1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
pcb化学镀铜工艺流程解读二
p c b化学镀铜工艺流程 解读二 集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]
PCB化学镀铜工艺流程解读（二） 三、化学镀铜 1．化学镀铜液 目前应用比较广泛的配方是下表所列举的几种使用不同络合剂分类的化学镀铜液，表中配方1为洒石酸钾钠络合剂，其优点是化学镀铜液的操作温度低，使用方便，但稳定性差，镀铜层脆性大，镀铜时间要控制适当，不然由于脆性的镀铜层太厚会影响镀层与基材的结合强度。配方2为EDTA·2Na络合剂，其使用温度高，沉积速率较高，镀液的稳定性较好，但成本较高。配方3为双络合剂，介于两者之间。 常用的化学镀铜溶液及操作条件 2．化学镀铜溶液的稳定性 （1）化学镀铜溶液不稳定的原因 在催化剂存在的条件下，化学镀铜的主要反应如下：
在化学镀铜溶液中除上式的主反应以外，还存在以下几个副反应。 a．甲醛的歧化反应－在浓碱条件下，甲醛一部分被氧化成为甲酸，另一部分被还原成甲醇，反应式为 甲醛的歧视化反应除造成甲醛过量的消耗外，还会使镀液过早的"老化"，使镀液不稳定。 b．在碱性镀铜溶液中，甲醛还原一部分Cu2+为Cu+，其反应式为 反应式（5-3）所生成的Cu2O在碱性溶液中是微溶的： Cu2O+ H2O ===2Cu++2 OH-- (5-4) 反应(5-4) 中出现的铜Cu+非常容易发生歧化反应 2Cu+=== Cu0↓+ Cu2+ （5-5） 反应式（5－5）所生成的铜是极细小的微粒，它们无规则地分散在化学镀铜液中，这些铜微粒具有催化性，如果对这些铜微粒不进行控制，则迅速地导致整个镀液分解，这是造成化学镀铜液不稳定的主要原因。 （2）提高化学镀铜溶液稳定性的措施 a．加稳定剂所加入的稳定剂对Cu+有极强的络合能力，对溶液中的Cu2+离子络合能力较差，这种溶液中的Cu+离子不能产生歧化反应，因而能起到稳定化学镀铜液的作用。所加入的稳定剂一般是含硫或N的化合物。例如：a，a′联吡啶、亚铁氰化钾，2，9二甲基邻菲罗林、硫脲、2－巯基苯骈噻唑等。 b．气搅拌化学镀铜过程中，用空气搅拌溶液，在一定程度上可抑制Cu2O 的产生，从而起到稳定溶液的作用。 c．连续过滤用粒度5μm的滤芯连续过滤化学镀铜液，可以随时滤除镀液中出现的活性颗粒物质。 d．加入高分子化合物掩蔽铜颗粒很多含有羟基、醚基高分子化合物能吸附在铜的表面上。这样，由于Cu2O的歧化反应而生成的铜颗粒，在其表面上吸附了这些高分子化合物之后就会失去催化性能，不再起分解溶液的作用。最常用的高分子化合物有聚乙二醇、聚乙二醇硫醚等。 e．控制工作负荷对于不同的化学镀铜液具有不同的工作负荷，如果"超载"就会加速化学镀铜液的分解。对于表4所举的化学镀铜液工作负荷在连续工作时一般不能大于1dm2/L。 3．化学镀铜层的韧性 为了保证PCB金属化孔连接的可靠性，化学镀铜层必须具有足够的韧性。化学镀铜层韧性差的主要原因是由于甲醛还原Cu2时，放出氢气引起的。虽然氢气不能和铜共沉积，但在镀铜反应中，这些氢气会吸附在铜的表面上，聚集成气泡夹杂在镀铜层中，使镀铜层产生大量的气泡空洞，这些空洞会使化学镀铜层的电阻变高，韧性变差。 提高化学镀铜层韧性的主要措施是在镀液中加入阻氢剂，防止氢气在铜层表面聚积。下表列举了a，a′联吡啶与其它的添加剂联合使用时对以EDTA为
中国有色金属工业科学技术奖励办法
中国有色金属工业科学技术奖励办法 中国有色金属工业协会 中国有色金属学会 二OO八年六月
中国有色金属工业科学技术奖励办法 目录 第一章总则 第二章中国有色金属工业科学技术奖的评审和授予第三章罚则 第四章附则
中国有色金属工业科学技术奖励办法 第一章总则 第一条为了奖励对有色金属工业科学技术进步做出突出贡献的单位和个人，调动科学技术工作者的积极性和创造性，加速有色金属工业科学技术事业的发展，制定本办法。 第二条经国家科学技术奖励工作办公室批准，由中国有色金属工业协会和中国有色金属学会共同设立科学技术奖，其名称为：中国有色金属工业科学技术奖。该奖属社会力量设奖。 第三条中国有色金属工业科学技术奖包括： （一）技术发明奖 （二）科学技术进步奖 （三）中国有色金属工业科学技术奖分一等奖、二等奖、三等奖三个等级。 第四条中国有色金属工业科学技术奖的奖励基金由支持和关心中国色金属工业科学技术事业发展的有色金属行业国内外企事业单位、个人所捐赠及由中国有色金属工业协会和中国有色金属学会向有关的企业、事业单位等筹集。也可由其它渠道筹集。 第五条中国有色金属工业科学技术奖贯彻尊重知识、尊重人才的方针。 第六条维护中国有色金属工业科学技术奖的严肃性。中国有色金属工业科学技术奖的评审、授予，不受任何组织或个人的非法干涉。 第七条中国有色金属工业协会和中国有色金属学会共同负责中国有色金属工业科学技术奖评审的组织工作。为了做好这项工作，
决定设立中国有色金属工业科学技术奖励工作办公室负责日常事务，其机构设在中国有色金属工业技术开发交流中心。 第八条中国有色金属工业协会和中国有色金属学会联合设立中国有色金属工业科学技术奖励委员会，聘请有关方面的专家、学者组成评审组，依照本办法，负责中国有色金属工业科学技术奖的评审工作。 第二章中国有色金属工业科学技术奖的评审和授予第九条中国有色金属工业科学技术奖评审机构的组成：中国有色金属工业科学技术奖励委员会，中国有色金属工业科学技术奖评审组，中国有色金属工业科学技术奖励办公室。 第十条中国有色金属工业科学技术奖每年评审一次。 第十一条申报中国有色金属工业科学技术奖的项目需由行业内有关单位推荐。推荐时，应当填写统一格式的推荐书，提供真实、可靠的评价材料。 第十二条中国有色金属工业科学技术奖评审组作出认定科学技术成果的结论，并向中国有色金属工业科技奖励委员会提出获奖项目和人选及等级的建议。 第十三条中国有色金属工业技术发明奖授予运用科学技术知识做出产品、工艺、材料及其系统等重大技术发明的单位和个人。所称重大发明，应当具备下列条件： （一）前人尚未发明或者尚未公开； （二）具有先进性和创造性； （三）经实施，创造显著经济效益或者社会效益。 第十四条中国有色金属工业科学技术进步奖授予在应用推广先进科学技术成果，完成重大科学技术工程、计划、项目等方面，做出突出贡献的下列单位和个人：
(完整版)PCB化学镀铜工艺流程解读(一)
PCB化学镀铜工艺流程解读（一） 化学镀铜(Eletcroless Plating Copper)通常也叫沉铜或孔化（PTH）是一种自身催化性氧化还原反应。首先用活化剂处理，使绝缘基材表面吸附上一层活性的粒子通常用的是金属钯粒子（钯是一种十分昂贵的金属，价格高且一直在上升，为降低成本现在国外有实用胶体铜工艺在运行），铜离子首先在这些活性的金属钯粒子上被还原，而这些被还原的金属铜晶核本身又成为铜离子的催化层，使铜的还原反应继续在这些新的铜晶核表面上进行。化学镀铜在我们PCB制造业中得到了广泛的应用，目前最多的是用化学镀铜进行PCB的孔金属化。PCB孔金属化工艺流程如下： 钻孔→磨板去毛刺→上板→整孔清洁处理→双水洗→微蚀化学粗化→双水洗→预浸处理→胶体钯活化处理→双水洗→解胶处理（加速）→双水洗→沉铜→双水洗→下板→上板→浸酸→一次铜→水洗→下板→烘干 一、镀前处理 1．去毛刺 钻孔后的覆铜泊板，其孔口部位不可避免的产生一些小的毛刺，这些毛刺如不去除将会影响金属化孔的质量。最简单去毛刺的方法是用200～400号水砂纸将钻孔后的铜箔表面磨光。机械化的去毛刺方法是采用去毛刺机。去毛刺机的磨辊是采用含有碳化硅磨料的尼龙刷或毡。一般的去毛刺机在去除毛刺时，在顺着板面移动方向有部分毛刺倒向孔口内壁，改进型的磨板机，具有双向转动带摆动尼龙刷辊，消除了除了这种弊病。 2．整孔清洁处理 对多层PCB有整孔要求，目的是除去钻污及孔微蚀处理。以前多用浓硫酸除钻污，而现在多用碱性高锰酸钾处理法，随后清洁调整处理。 孔金属化时，化学镀铜反应是在孔壁和整个铜箔表面上同时发生的。如果某些部位不清洁，就会影响化学镀铜层和印制导线铜箔间的结合强度，所以在化学镀铜前必须进行基体的清洁处理。最常用的清洗液及操作条件列于表如下：
中国有色金属工业环保问题与可持续发展对策
中国有色金属工业环保问题与可持续发展对策 发表时间：2018-12-25T11:01:33.040Z 来源：《基层建设》2018年第31期作者：王世兴 [导读] 摘要：中国有色金属工业在快速发展的同时，带来了严重的环境污染和生态破坏。 中国铝业集团有限公司北京 100082 摘要：中国有色金属工业在快速发展的同时，带来了严重的环境污染和生态破坏。因此，加强技术工艺改造，采取清洁生产工艺，降低能耗指标，从源头减少废弃物排放量，大力开展资源循环利用，对有色金属工业可持续性发展具有重要的意义。 关键词：有色金属；环保；可持续发展；对策 引言 有色金属工业是以开发利用有色金属矿产资源、压延及锻造为主的基础产业，产品广泛用于国民经济和国家安全的各个领域。我国是有色金属消费大国，目前已经成为世界第一大铜消费国和第二大铝消费国。随着我国现代化的不断推进，对有色金属的需求将日益增加。改革开放以来我国有色金属工业发展迅速，硕果累累，但仍面临着资源利用率低、能源消耗高、污染物排放量大等问题。因此分析有色金属行业的环境形势，对我国有色金属工业的又好又快发展和环境保护具有重要意义。 1 中国有色金属工业的特点 1.1我国矿产资源储备不足 有色金属工业需要对矿产资源进行开发，作为企业发展的原材料。因为有色金属具有不可再生性，我国在三十年来对矿产资源不断扩大需求，新增的探明储量也逐渐下降，这就导致了我国有色金属矿产储备量不断下降。很多过去的老牌矿采企业因为缺乏矿物原理，导致企业难以运行。 1.2 矿石品位低和“三废”产生量大 我国矿石品味较低，且容易产生废弃。我国铜矿、铅锌矿、钼矿及金矿等的平均品味太低。我国有色金属矿存在较多的伴生元素，对其进行冶炼较为困难，其复杂的工艺以及长时间的生产期，导致在冶炼过程中出现了大量的三废，对环境造成了严重的污染。 1.3 能耗高、污染重、水耗大 有色金属工业是一个高能耗行业。现在国内原料60％-70％的矿量由坑内采出。采1t有色金属同时要挖出几百吨、上千吨的废石，消耗大量的能源。而且矿石的品位逐年下降，能耗逐年升高。加上生产工艺复杂，致使有色金属工业生产成本高，在国际市场竞争中处于劣势。有色金属生产的主要污染物是采、选、冶过程中排出的固体废物，在冶炼过程中排出的二氧化硫、氟化氢及含重金属离子的工业废水。地处西北地区的有色金属企业，因水资源短缺已经严重制约了企业的持续发展。 2 中国有色金属工业主要环保问题 在当代，有色金属及其合金已成为机械制造业、建筑业、电子工业、航空航天、核能利用等领域不可缺少的材料。例如，飞机、导弹、火箭、卫星、核潜艇以及原子能、电视、通讯、雷达、计算机等所需的部件，大部分是有色金属制成的。此外，合金钢的生产也离不开镍、钴、钨、钼、钒、铌等有色金属。很多国家都竞相发展有色金属工业，增加有色金属的战略储备。由于我国有色金属行业选矿工艺流程不统一，有色金属工业污染物的排放情况也较复杂。加上与其他采掘业相比，企业对有色金属矿的投资额度比环保投资、废水处理投资高很多，因而企业在环保方面往往做得不够。从固体废弃物来看，在有色金属加工过程中，采矿、选矿、冶炼都会排出大量采矿废石、选矿尾矿、炉渣、冶炼渣、脱硫石膏等。随着我国经济的飞速发展，有色金属工业规模越来越大，产生的固体废弃物也呈增长态势。但是，在传统工业模式下，我国冶金工业中的固体废弃物综合利用率还不到 8%。大部分固体废弃物，没有经过无害化处理就排入自然界，不仅造成了资源浪费，也给生态环境带来巨大压力。有色金属行业对水的污染也非常严重。相对其他工业废水和城镇生活污水来说，有色金属行业产生的废水中含有更多有害元素和重金属。在有色金属企业排放的废水中，铬、镉、铅、汞、砷等污染物含量很多，对人体毒性很大。有色金属污染造成的疾病具有长期性、隐蔽性、不可逆性的特点。首先，有色金属进入人体后，不易排泄，并逐渐蓄积起来，对人体具有致癌、致畸、致突变等多方面危害。其次，绝大多数有色金属在水中以无机物离子的形式存在，无色无味，通常情况下很难检测到，具有隐蔽性强、难以察觉的特点。再次，有色金属污染引起的病变绝大多数具有不可逆性，难以医治，会造成患者终身损害。 3 中国有色金属工业可持续发展的对策 3.1 改进有色金属行业“三废”污染治理的技术工艺 近十年来，有色金属工业虽然开发和引进了一批新技术、新设备，但这仅限于少数重点企业，行业整体技术装备水平仍比较低；加之产业政策在有些地方没有很好地贯彻执行，早已被现代生产淘汰的工艺和设备使用现象十分严重。应加强新技术、新工艺开发，提高新技术产业化，加速淘汰落后的工艺和技术，提高有色金属工业发展的质量和效益。同时，加强回收尾矿中的有用矿物和综合利用，研究发展井下充填技术，大力开展矿山土地复垦和生态恢复，提高废水的净化处理效果和水重复利用率。 3.2 执行产业政策、发挥规模效益 改革开放以来，地方和集体小企业发展极快，在市场需求和地方经济利益的驱使下，使得小企业无序盲目发展，这些小企业的特点是技术老化、设备陈旧、能耗高、环境污染严重、劳动生产率低。这些小企业的分散、不规范，不符合我国的产业政策，违背了我国国民经济发展的总战略方针，应逐步加以限制和淘汰，以使原料集中，发挥大厂的规模效益。第三，对产品结构进行改善，保证生产出附加值较高的产品。我国虽然生产的有色金属产量较多，但是其中有较大比例的初级产品，缺乏高附加值产品，主要是品种技术含量低，难以满足国内的实际需要。因此，我国的高端有色金属产品主要靠进口。随着我国各行各业的发展，复合材料、超薄铜板等类型材料有着较广阔的市场，因此，我国的科研和生产部门应该立足于市场，保证产品的适销对路，而已经开发的产品，要提高规模，注意质量。 3.3 重视矿山的发展，扩大资源的利用 我国有色冶炼能力超过矿山能力，原料供不应求，导致冶炼生产能力不能充分发挥，效益下降。为了保证有色金属工业持续发展，应重视矿山的建设。有色矿山原料基础薄弱，不少矿山是上世纪中叶建设起来的，近年来由于资源枯竭、缺乏发展后劲，尤其是我国的大型铜矿少、品位低、开采条件差，限制了铜工业的发展，供求矛盾大。为缓解资源的供需矛盾，在加强地质工作的同时，对尚未开发且已具备开发条件的铜矿，应给予开发扶持。对原料资源较好具备扩产的有色老矿山应加速技改，创造条件扩产。同时应重视资源的综合利用，加强对氧化矿和低品位矿石提取工艺的工业化研究，逐步走向工业化生产。此外，我国尚有一部分矿藏资源属复杂难选多金属矿，有害杂
高中化学常见物质性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质
黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色
高三化学中的有色物质和颜色反应
中学化学中的有色物质和颜色反应 “赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,中学化学教材中有形形色色的物质,各自显示不同的颜色，也有许多反应，往往伴随着颜色的变化。掌握各类物质的颜色及有关显色反应，对于学习物质的性质,正确描述实验现象,分析判断实验结果是不可缺少的.希望你能在认真阅读之后,强化记忆。 一、红色物质和红色反应 （一）物质 1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色 2.pH<5时的石蕊溶液呈红色 3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色 4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色 5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色 6.氖气灯光呈红色 7.液溴呈深棕红色 8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色 9.NO2、浓溴水成红棕色。 10.Fe2O3、Fe(OH)3 及Fe(OH)3胶体呈红褐色 11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色 12.红磷暗红色 13.Fe3+与CNS- 反应生成的一系列产物呈血红色 14、品红试液呈深红色。 （二）反应 1、FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。 Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3 2、醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。 如：CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O 二.黑色物质和黑色反应 （一）物质 1.Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。 2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。 3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。 3、黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。 （二）反应 1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化 C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O 2、H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物
高中化学中具有漂白性的物质归纳
高中化学中具有漂白性的物质归纳 南靖一中沈建忠 2010 09 03 常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3， H2SO3能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题： 一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？ （1）SO2使橙色溴水褪色 （2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 （3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 （1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原 反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 （3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。 二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？ 解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。 三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？ 解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl 生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当 n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
化学镀铜
化学镀铜 一 实验目的 了解化学镀铜的基本原理； 了解化学镀铜的应用及镀层的特性； 掌握表面化学镀铜的一般操作步骤。 二 实验原理 化学镀又称为无电解镀，指在无外加电流的状态下，借助合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属，并沉积到工件表面的一种镀覆方法。化学镀过程中，以工件作为阴极，镀液作为虚拟阳极，组成一个虚拟电流回路，金属离子在具有催化作用的工件表面发生还原反应，从而沉积出金属并附着在工件表面。溶液内的金属离子是通过获得还原剂提供的电子而被还原成相应的金属的。 化学镀铜发生在水溶液与具有催化活性的固体界面，由还原剂将铜离子还原成金属铜层。 还原反应：Cu 2++2e - → Cu 0 氧化反应：R →O+2e - R 为还原剂，O 为还原剂的氧化态；铜离子的还原电子全部由还原剂提供。 完成化学镀的过程有三种方式： 1、置换反应： Me1+Me2n+→ Me2+Me1n+ 2、还原沉积： Re+Me n+→ Me+OX 3、接触沉积： 有些工件由于本身电位比镀液高，因而无法直接进行沉积。 当工件与电位比较低的金属接触后，其电位相应降低，从而完 成沉积过程。 化学镀优点 不需要外加电流，也没有电力线分布不均的情况，因而，产生的镀层是很均匀的； 经过适当的活化处理，可以在金属、非金属和半导体上进行镀覆； 镀层致密、空隙少，硬度高，具有极好的化学和物理性能。 化学镀缺点 还原剂参与了反应，有少量沉积在工件表面，如果控制不好会影响镀层质量。 镀液稳定性较差，容易产生沉淀而失效。 并不是任何金属都能产生镀层。 成本比电镀高。 化学镀可镀金属 包括镍、银、铜、金等一些金属。 化学镀铜 化学镀铜的镀液有酸性镀液和碱性镀液，我们使用的是碱性镀液，它是以硫酸铜作为提供铜金属的盐，以甲醛为还原剂，同时加入EDTA 二钠盐和酒石酸钾钠的混合络合剂，用NaOH 调整PH 值到12--13，在30～40度温度下在工件表面进行沉积金属。其沉积速率为5um/h 左右。本实验采用双络合剂配方，工艺稳定性好，沉积速度快。EDTA 二钠盐和酒石酸钾钠的混合络合剂溶液稳定性好，镀层性能好，可得到较厚铜层。 镀液的配制 （1）用适量的水分别溶解铜盐，络合剂，配制成所需浓度 工件 虚拟阳极 镀液
2015年度中国有色金属工业科学技术奖评审通过项目11讲解
2015年度中国有色金属工业科学技术奖评审通过项目 一等奖（53项）（排序不分先后） 1、2015001 陕西秦岭地区与小岩体有关的铜钼多金属矿成矿背景与找矿预测西北有色地质勘查局地质勘查院、西北有色地质勘查局七一三总队、西安西北有色地质研究院有限公司、西北有色地质勘查局七一二总队 王瑞廷、代军治、张西社、张云峰、鱼康平、任涛、王磊、李剑斌、袁海潮、王鹏、郭延辉 2、2015002 铁氧化物铜金型矿床构造岩相学填图新技术研发、示范应用与找矿预测北京矿产地质研究院、有色金属矿产地质调查中心、云南金沙矿业股份有限公司、中色地科矿产勘查有限责任公司、昆明理工大学方维萱、杜玉龙、李建旭、李天成、郭玉乾、杨新雨、王国泰、王磊、罗丽智、王同荣、曾保成、张巨伟、刘文剑、鲁佳、张守林、聂天 3、2015003 埃塞俄比亚北部施瑞地区VMS型铜锌金银多金属矿地质特征、成矿规律和找矿预测研究中色金地资源科技有限公司、中色地科矿产勘查股份有限公司、北京矿产地质研究院王京彬、朱思才、甘凤伟、秦秀峰、刘海鹏、熊靓辉、高珍权、张汉成、杨自安、余飞燕、尤泽峰、景亮兵 4、2015004 缓角度绳索取心钻探钻具及工艺研究金川集团股份有限公司、中南大学杨有林、杨俊德、张周平、彭环云、赵兴福、穆玉生、曹函、汪洋、高启波、史金鑫、王凯、雒焕祯、齐正广、尹茂红、孙育龙、田贵云 5、2015005 露井复合开采滑坡风险辨识及其雷达监测系统的研发北方工业大学、中钢矿业开发有限公司、紫金矿业集团股份有限公司、中国科学院电子研究所、北京中科创新园高新技术有限公司孙世国、连民杰、赵东寅、喻忠军、申其鸿、冯少杰、宋志飞、孙晓鲲、纪颖波、沈志莉、姜亭亭、王杰、罗运华、韦寒波、姜德民、徐开明 6、2015006 复杂难采顶底柱残矿体安全高效开关键技术研究深圳市中金岭南有色属股份限公司凡口铅锌矿、中南大学、宏大矿业有限公司 姚曙、史秀志、蔡文、罗周全、骆建辉、陈坤锐、古德生、黄沛生、田志刚、曹胜祥、颜克俊、阮喜清、佘建煌、邱贤阳、谭军、杨桂远
高中化学物质颜色大全
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。 酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。 甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。 甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制 常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较 Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。 Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。 SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。 活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。 具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。 其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。 总结： 吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。 请思考以下几个问题： 一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？ （1）SO2使橙色溴水褪色 （2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 （3）SO2使红色酚酞褪色 解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。 （1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4 （3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。 二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？ 解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。 SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。 三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？ 解析：不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
化学镀铜沉铜工艺流程介绍
化学镀铜/沉铜工艺流程介绍 2008-1-29 来源: 中国有色网 化学镀铜(Eletcroless Plating Copper)通常也叫沉铜或孔化（PTH）是一种自身催化性氧化还原反应。首先用活化剂处理，使绝缘基材表面吸附上一层活性的粒子通常用的是金属钯粒子（钯是一种十分昂贵的金属，价格高且一直在上升，为降低成本现在国外有实用胶体铜工艺在运行），铜离子首先在这些活性的金属钯粒子上被还原，而这些被还原的金属铜晶核本身又成为铜离子的催化层，使铜的还原反应继续在这些新的铜晶核表面上进行。化学镀铜在我们PCB制造业中得到了广泛的应用，目前最多的是用化学镀铜进行PCB的孔金属化。PCB孔金属化工艺流程如下： 钻孔→磨板去毛刺→上板→整孔清洁处理→双水洗→微蚀化学粗化→双水洗→预浸处理→胶体钯活化处理→双水洗→解胶处理（加速）→双水洗→沉铜→双水洗→下板→上板→浸酸→一次铜→水洗→下板→烘干 一、镀前处理 1．去毛刺 钻孔后的覆铜泊板，其孔口部位不可避免的产生一些小的毛刺，这些毛刺如不去除将会影响金属化孔的质量。最简单去毛刺的方法是用200～400号水砂纸将钻孔后的铜箔表面磨光。机械化的去毛刺方法是采用去毛刺机。去毛刺机的磨辊是采用含有碳化硅磨料的尼龙刷或毡。一般的去毛刺机在去除毛刺时，在顺着板面移动方向有部分毛刺倒向孔口内壁，改进型的磨板机，具有双向转动带摆动尼龙刷辊，消除了除了这种弊病。 2 整孔清洁处理 对多层PCB有整孔要求，目的是除去钻污及孔微蚀处理。以前多用浓硫酸除钻污，而现在多用碱性高锰酸钾处理法，随后清洁调整处理。
孔金属化时，化学镀铜反应是在孔壁和整个铜箔表面上同时发生的。如果某些部位不清洁，就会影响化学镀铜层和印制导线铜箔间的结合强度，所以在化学镀铜前必须进行基体的清洁处理。最常用的清洗液及操作条件列于表如下： 清洗液及操作条件 配方 组分 1 2 3 碳酸钠（g/l） 40～60 —— 磷酸三钠（g/l） 40～60 —— OP乳化剂（g/l） 2～3 —— 氢氧化钠（g/l）— 10～15 — 金属洗净剂（g/l）—— 10～15 温度（℃） 50 50 40 处理时间（min） 3 3 3 搅拌方法空气搅拌机械移动空气搅拌 机械移动空气搅拌机械移动 3．覆铜箔粗化处理 利用化学微蚀刻法对铜表面进行浸蚀处理（蚀刻深度为2-3微米），使铜表面产生凹凸不平的微观粗糙带活性的表面，从而保证化学镀铜层和铜箔基体之间有牢固的结合强度。以往粗化处理主要采用过硫酸盐或酸性氯化铜水溶液进行微蚀粗化处理。现在大多采用硫酸/双氧水（H2SO4/H202 ）其蚀刻速度比较恒定，粗化效果均匀一致。由于双氧水易分解，所以在该溶液中应加入合适的稳定剂，这样可控制双氧水的快速分解，提高蚀刻溶液的稳定性
中国有色金属行业研究报告.doc
中国有色金属行业研究报告 湘财证券研究发展中心 第一部分行业分析 1 有色金属行业概述 1.1 前言 有色金属包括64个品种（不包括合金），有色金属材料按密度、价格、储量、分布等情况分为：轻有色金属：密度小于4.5/m3，如铝、钙、镁等及其合金。重有色金属：密度大于4.5/m3，如铜、镍、铅、锌、锡、锑等。贵有色金属：金、银和铂族元素及其合金。半金属材料：硅、硒、砷和硼等。稀有金属材料：稀有轻金属材料：钛、铍、锂、铷和铯等及其合金。稀有高熔点金属材料：钨、钼、钽、铌、锆和钒等及其合金。稀有分散金属材料：鎵、铟、铊和锗等。稀有放射性金属材料：镭、锕系元素等。 在所有有色金属材料中，其中与人民生活密切相关的主要是铜、铝、铅、锌、锡、镍、镁、锑、汞、钛等十大品种，他们被广泛应用于机械、建筑、电子、汽车、冶金、包装、国防和高科技等重要部门，有色金属工业在国民经济发展中具有十分重要的地位。 随着我国国民经济的迅速发展，我国有色金属工业取得了很大的发展，有色金属工业的实力不断壮大。我国10种常用有色金属的产量从1983年的133万吨猛增到1999年的680万吨，增长了几倍多，跃居世界第二位，结束了长期以来我国有色金属供不应求的局面，使我国进入了有色金属生产大国的行列，成为国际有色金属市场上举足轻重的国家。 表（1-1）历年有色金属产量 随着铜、铝、铅、锌等有色金属的现货和期货市场的开设和发展，以及期权等各种新的衍生工具的出现，有色金属对许多人来讲已不再是一个单纯的实物商品概念，而是投资和投机的对象，其价格和供求关系的变化已成为投资者和投机者注目的焦点。衍生交易品种的出现，活跃了有色金属的交易，为企业提供了套期保值的工具，出现了新的价格机制。在国际市场上最重要的有色金属交易市场是LME，它对全球的有色金属交易提供价格指导。在国内，最重要的有色金属交易所是上海金属交易所，它是全球三大有色金属交易所之一。 目前，国内的有色金属市场已基本与国际接轨，国际市场上有色金属的价格波动对国内有色金属价格的波动有着直接的影响，国内有色金属期现货的价格已基本与国际期现货的有色金属价格同步波动。另外，国内外有色金属现货市场上产生的价格基本上与其在LME 和SHME交割月份的价格相同。 国际有色金属市场在94、95年二年中经历了大牛市，95年国际铜价格最高达到3030美元/吨，国内铜价也达到32140元/吨。但1996年在LME发生“住友事件”后，国际有色金属市场元气大伤，有色金属价格开始一路下滑，市场进入了熊市。在97年上半年，有色金属的价格虽有回升，但在下半年各种有色金属的价格纷纷转入下降之势。而且由于东南亚金融风暴大的影响，人们对98年有色金属市场不看好，为了避免损失而在年末开始大量恐慌性抛售，导致多数有色金属价格急剧下跌。仅锌的价格由于市场短缺和投机商的“轧空”行为而出现大幅上扬。进入98年后，有色金属的价格也基本保持跌势，铜、铝、锌在LME的价格最低曾分别达到每吨1600美元、1300美元和950美元以下，国内铜、铝、的最低价曾分别达到每吨15000元、13000元和9000元以下，无论国内还是国外的有色金属价格基本上都保持在低位运行。进入99年，由于全球经济的复苏，有色金属价格开始止跌回稳，且呈现上升趋势，大部分有色金属的价格以最高价报收。进入2000年，有色金属价格继续上涨，到8月份，价格开始出现小幅度回调。 1.2 主要有色金属简介 有色金属由于其良好的物理特性，而成为国防工业必不可少的战略物资，同时也被广泛应用于建筑、机械、电子、汽车、冶金、包装等方面。 铜是一种非常重要的战略物资。由于铜及其合金具有良好的导电性、导热性和延展性，因此它们在各种工业设备制造中被广泛地应用，其应用领域广泛涉及汽车工业、电子工业、
【免费下载】度中国有色金属工业科学技术奖评审通过项目
2014年度中国有色金属工业科学技术奖评审通过项目 一等奖（55项）（排序不分先后） 1、2014001 云南昭通毛坪铅锌矿床深部及外围隐伏矿找矿预测及增储研究云南驰宏锌锗股份有限公司、昆明理工大学、彝良驰宏矿业有限公司、云南驰宏资源勘查开发有限公司 韩润生、王峰、周高明、李文尧、吴鹏、陈进、罗大峰、胡煜昭、陈青、李炼然、王学焜、徐超、任涛、王道会、龚小龙、钟华 2、2014002 赞比亚谦比希铜矿地质找矿勘查与应用 中国有色矿业集团有限公司、中色非洲矿业有限公司、中矿资源勘探股份有限公司 张东红、刘国平、王春来、吴水林、肖波、朱海宾、张晋军、胡朋、杨清平、张璨、杨春、孙成杰、赵兴国、房洪峰、景佳、贾鹏 3、2014003 新疆哈图金矿成矿规律研究及深部找矿突破西部黄金克拉玛依哈图金矿有限责任公司郭海棠、肖飞、徐存元、张凤军、朱永峰、林彩香、王勇、刘波、安芳、夏芳、丁国强、俄地里斯·吾亚孜、努尔买买提·热西提、史田龙、张伟 4、2014004 广域电磁法及其应用（发明）中南大学、湖南继善高科技有限公司何继善、蒋奇云、李帝铨、戴世坤、李季、李芳书 5、2014005 地下铝土矿综合机械化掘进工艺与关键技术 中国电力投资集团公司、中电投贵州金元集团股份有限公司、中南大学、辽宁通用煤机装备制造股份有限公司余德辉、郭耀德、邵国君、王同明、刘立新、周庆华、刘元兵、吴连成、蒋洪军、吴定洪、吴延平、罗磊、李启月、高洪岩、董成勇、赵兰坤 6、2014006 巴鲁巴铜矿复杂难采矿体开采技术研究中色卢安夏铜业有限公司、北京科技大学 骆新耿、王贻明、李占炎、吴爱祥、王晶军、姚高辉、韩斌、胡凯建、周应华、王洪江、高成宇、尹升华、万志军、刘晓辉、梁权宇、黄明清 7、2014007 黄帝泉保护区低价值矿床胶结充填强化开采技术长沙矿山研究院有限责任公司、河北省矾山磷矿有限公司 宋嘉栋、吕书平、欧任泽、翟琢、柳小胜、李文华、林卫星、刘海生、宋兴、杨继锋、甯瑜琳、张玲飞、詹进、常伟、王长军、赵海