氧化钠和过氧化钠 说课稿 教案 教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠与过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠一、教学目标：1. 理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究意识。
二、教学重点：1. 氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。
三、教学难点：1. 氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。
2. 学生的实验操作能力的培养。
四、教学准备：实验器材和药品：氧化钠、过氧化氢、试管、试剂瓶、酒精灯、酒精棉球等。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习氧化还原反应的基本概念和常见实验操作。
2. 理论讲解（15分钟）通过投影仪或板书，向学生讲解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途，重点介绍它们的制备方法和反应特点。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验一：制备氧化钠步骤：- 取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；- 用酒精灯加热试管，观察气体的产生及反应现象；- 将产生的气体通过试管中的试剂瓶收集。
3.2 实验二：制备过氧化钠步骤：- 取一定量的氧化钠溶液倒入试管中；- 加入过氧化氢溶液，观察反应现象。
4. 实验讨论（15分钟）让学生观察实验现象，总结实验结果，引导他们讨论氧化钠和过氧化钠的制备方法和反应特点。
5. 拓展延伸（10分钟）通过案例分析或实际应用，引导学生了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
6. 小结与反思（5分钟）对本节课的内容进行小结，并引导学生思考所学知识在实际生活中的应用和意义。
七、教学评估：1. 实验操作评估：根据学生实验操作的规范性和准确性进行评估。
2. 口头回答评估：提问学生关于氧化钠和过氧化钠的相关问题，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实际应用评估：布置相关应用题，评估学生对所学知识的应用能力。
八、教学拓展：为了进一步拓展学生的知识，可以组织实验室参观或邀请相关专业人士进行讲座，让学生了解更多与氧化钠和过氧化钠相关的实际应用和研究进展。
2.1.2氧化钠和过氧化钠教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.课堂互动：我在教学中注重课堂互动，通过提问、讨论等方式激发学生的思考和参与度，使课堂氛围更加活跃。
2.实验教学：我利用实验教学，让学生亲自动手操作，观察和记录实验现象，增强学生的实践能力和实验技能。
（2）讨论法：分组讨论氧化钠和过氧化钠的性质差异，促进学生思考和交流，培养学生的科学思维能力。
（3）实验法：安排实验操作，使学生亲自观察和验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高学生的实践能力和问题解决能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用PPT、视频等展示氧化钠和过氧化钠的性质实验，增强学生的直观感受，提高学习兴趣。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
(1)学生可以查阅相关资料，了解氧化钠和过氧化钠在其他领域的应用，例如农业、能源等，思考它们在这些领域的作用和价值。
(2)学生可以进行家庭小实验，观察和记录氧化钠和过氧化钠在不同条件下的反应现象，培养实验操作能力和观察能力。
(3)学生可以深入研究氧化还原反应，通过查阅资料或请教老师，了解氧化还原反应在生活中的实例，感受化学与生活的紧密联系。
（学生观看科普视频，观察实验操作，记录下实验现象，思考氧化钠和过氧化钠的性质。
（3）学生可以尝试在家中进行简单的实验操作，验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高实验技能。
（4）学生可以结合所学知识，思考氧化钠和过氧化钠在实际生活中的应用，撰写一篇短文或报告，分享自己的见解。
（5）学生如有疑问，可以随时向老师请教，老师会提供必要的指导和帮助。
3.案例分析：我选择与学生生活实际相关的案例进行分析，帮助学生理解氧化钠和过氧化钠的性质和应用，提高学生的学习兴趣。
课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教课目的【知识与技术】1．经过回想前面的实验现象，稳固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.经过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物 , 类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反响的产物。
3．学会剖析上述反响中的氧化剂、复原剂；氧化产物和复原产物。
【过程与方法】1.经过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反响，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反响方程式，领会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验研究中理解科学研究的过程和方法，进一步学习实验操作技术与实验察看方法。
【感情态度与价值观】1.在分组实验研究中初步形成团队合作意识以及对待科学的谨慎的态度。
2．经过对过氧化钠在现实生活中应用实例的认识，认识过氧化钠的重要用途，感觉化学与人类生活亲密有关。
二、教课重、难点及其打破策略（1）要点：察看、剖析实验现象能力的形本节课的要点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技术，成。
要点的打破策略：经过分组研究实验，对实验现象的察看、议论、剖析以突出要点知识并落实要点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到实质，运用抽象思想设计实验方案，考证猜想能力的形成。
难点的打破策略：在教师的指引下，经过对实验现象的剖析、猜想，设计考证猜想的实验研究方案，师生评论、讲堂思虑议论、实验研究以打破难点。
三、教课器具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教课方法类比法、研究式、议论沟通、概括法五、教课过程设计教学环教师活动学生活动设计企图节情[ 引入]常言道，“水火无情”，说境的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那聆听、思虑引么生活中出现火情 , 人们用什经过怀疑造成与学么物质来灭火呢生平时认识的矛盾，使入生答：水。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
氧化钠和过氧化钠化学优质课教学设计
氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.掌握钠的氧化物的性质和用途；2.认识多种感官协同记忆策略；3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点重难点：过氧化钠的化学性质三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入[引入]大家都知道水能灭火，那水能生火吗？倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的氧化物的性质的兴趣。
提出问题实验演示1：滴水生火（取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。
棉花起火）1．观看并记录现象；2．思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧？通过观看演示实验，提高学生学习兴趣，同时给学生产生认识上的冲突。
设问：为什么水会生火？引出课题：这节课我们就来学习钠的氧化物，学完你自然知道其中的奥秘。
板书：钠的氧化物倾听、思考让学生产生探究学习的欲望。
钠最常见的氧化物就是氧化钠和过氧化钠，我们先对这两种化合物进行一下简单的比较。
[提问]从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型的氧化物？追问：碱性氧化物的的通性是什么？请同学们写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。
学生完成表格1填写，通过对比对氧化钠和过氧化钠有个基本的认识。
通过碱性氧化物通性的回忆，推出氧化钠的化学性质，温故而知新。
通过对比回忆对钠的两种基本氧化物有了最基本的认识。
掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。
培养学生利用类比的方法学习化学。
实验探究[过渡]过氧化钠组成上比氧化钠多一个氧原子，并且氧原子的化合价不同，自然他们的结构不同，化学性质不同。
它和水、二氧化碳反应又生成什么呢？请同学们按学案中的实验设计进行探究过氧化钠和水的反应，认真观察并记录好实验现象，完成实验报告。
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
优质课《氧化钠和过氧化钠 》教学设计
类似的,过氧 化钠与二氧化碳、 盐酸反应与过氧化 钠与水的反应原理 是相似的，请同学 们说说氧化剂和还 原剂，以及电子转 移的情况。
依照过氧化钠与水 的反应，分析过氧化钠 与二氧化碳、盐酸反应 中电子转移情况。
学会类比 学习
归纳 小结
本节课你有什
学生小结，完成表
学会总结
么收获？还原什么 格。
提高
疑惑？
学生讨论，思考， 写出过氧化钠与盐酸反 应的化学方程式
让学生学 会应用所学知 识解决新的问 题。
深入探 究 反应实 质
过渡：以上的三个 反应是否是氧化还 原反应？如果是， 氧化剂、还原剂分 别是什么呢？让我 们一起来看它们反
学生倾听、思考
激发学生 深入探究的欲 望
应的过程，找出氧 化剂和还原剂。
类比应 用
培养学生利用 类比的方法学 习化学。
[过渡] 过氧化钠比氧
化钠多一个氧原 子，它和水、二氧 化碳反应又生成什 么呢？请同学们按 学案中的实验设计 进行探究过氧化钠 和水的反应，认真 观察并记录好实验 现象，完成实验报 告。
[实验探究] 学生分 组实验，
取少量过氧化钠粉 末加入试管中，滴入少 量水，立即将带火星的 香头放在试管口，检验 生成的气体；用手触摸 试管的外壁，有什么感 觉？充分反应后，在所 得溶液中滴入1-2滴酚 酞试液，观察实验现 象。将所观察的实验现 象及所得出的结论填写 在学案上。
巩固本节 课的知识，达 成拓展性目标
复习旧知，探究新知
简历:中学毕业后参军,在海军某潜艇当班长,复员后在立白化工厂当工人,多次获得反黑模范称号.
六．板书设计 3.2几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2=2Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2.过氧化钠 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 七、课堂小结
氧化钠和过氧化钠教学设计.doc
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教材内容前后关系、地位分析本节课节选自《普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学1》，本节课是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。
学生在学习了钠、铝的性质等知识后，对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为《化学2》学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用。
二、教学目标1．知识与技能（１）掌握氧化钠和过氧化钠的性质、用途及异同。
（２）通过学习使学生明确过氧化钠不是碱性氧化物。
2．过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3．情感态度价值观：（1）学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
（2）通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
（3）学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
三、学情分析（一）学生的化学知识基础分析本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
（二）学生的学习心理及素质分析在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了较好的基础。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
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氧化钠和过氧化钠
一、教材的地位和作用
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.
二、教学目标
1、知识与技能
（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
2、过程与方法
（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点：（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算
四、教法和学法
教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.
五、授课程序
【第一环节】复习回顾引入新课
复习金属的化学性质，回顾氧化钠和过氧化钠的物理性质，并加以对比。
利用氧化钙和氧化钠都属于碱性氧化物这一点，让学生写出氧化钠与二氧化碳，水，盐酸的反应方程式。
【第二环节】开展探究活动
实验探究：过氧化钠与水反应
实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：
1、取出放有过氧化钠的小试管。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的
木条伸入试管中，观察木条是否复燃。
3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。
4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热
通过实验现象分析过氧化钠与水反应的本质，并复习相关双线桥法Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2H2O2 = 2H2O+ O2
2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，一般Na2O2是强氧化剂
通过吹起生火的图示，让学生掌握过氧化钠与二氧化碳的反应。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
根据性质决定用途，让学生了解过氧化钠的用途。
【第三环节】拓展训练
Na2O2与CO2 、H2O反应，有关量的关系怎样？
1.先后顺序关系
2.电子转移关系
3.体积（或物质的量）的关系
4.固体质量关系
【第四环节】课堂小结、练习、布置作业
五．板书
一．氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠和过氧化钠的物理性质
2.氧化钠和过氧化钠的化学性质
Na2O + H2O == 2 NaOH
Na2O + CO2 == Na2CO3
Na2O + 2 HCl == 2 NaCl + H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。