高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案
高中化学关于烃的练习题和答案
【导语】在有机化学，会学习到烃的⼀系列的知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题(每⼩题3分，共24分) 1.有关烃的下列说法中，不正确的是()。
A.所有的烃均能在⼀定条件下与氯⽓发⽣反应 B.碳、氢质量⽐最⼩的烃在炔烃中 C.当相对原⼦质量均取整数时，所有烃的相对分⼦质量都是偶数 D.⽯油和煤是烃的主要来源 答案：B 2.⼆氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟⾥昂”⽤作致冷剂。
试判断⼆氟甲烷的结构简式()。
A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种 答案：D 3.下列实验过程中，⽆须使⽤温度计的是()。
A.实验室制⼄烯B.实验室蒸馏⽯油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯 答案：C 4.具有单双键交替结合碳链的⾼分⼦，有可能像⾦属⼀样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是()。
A.CH2=CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()。
A.测定它的碳、氢元素的质量⽐ B.只要证明它完全燃烧后产物只有⽔和⼆氧化碳 C.测定其燃烧产物中⽔和⼆氧化碳的⽐值 D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 答案：D 6.⼯程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按⼀定配⽐共聚⽽得。
经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之⽐是()。
A.B.C.D. 答案：B 7.通式为CnH2n-2的⼀种⽓态烃完全燃烧后⽣成CO2和H2O的物质的量之⽐为4：3，这种烃的链状同分异构体有()。
A.1种B.2种C.3种D.4种 答案：C 8.两种⽓态烃的混合⽓体共1L，在空⽓中完全燃烧⽣成1.5LCO2⽓体和2L⽔蒸⽓(⽓体体积均在相同条件下测定)，关于该⽓体的下列说法中正确的是()。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
高中化学复习知识点：甲烷的燃烧
A.氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；
B.次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO 2HCl+O2↑，故B不选；
C.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；
高中化学复习知识点：甲烷的燃烧
一、单选题
1．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（）
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2
④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
8．取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( )
A．11.2gB．28gC．13.2gD．24.4g
4．A
【解析】
试题分析：根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 14．4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol，二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 30．4g-14．4g=16g，解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+ O2 2CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
(常考题)人教版高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷 2．(0分)[ID ：140491]下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 3．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．4．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是A ．酸性：HClO<H 2CO 3B ．熔点：MgBr 2<CCl 4C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．沸点：正丁烷<异丁烷 5．(0分)[ID ：140475]下列说法不正确的是A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体6．(0分)[ID ：140470]下列关于有机物的说法正确的是A ．苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C ．苯乙烯在一定条件下可聚合生成高分子化合物D ．处于同一平面上的原子数最多为18个 7．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应8．(0分)[ID：140446]关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式C n H2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃9．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性10．(0分)[ID：140426]2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
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烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。
C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。
2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。
6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】 在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。
A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。
【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。
2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
3．无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
特别说明烃完全燃烧后(相同状况下)CO 2与H 2O 物质的量关系(1)n(CO 2)∶n(H 2O) ⎩⎪⎨⎪⎧ <1时 为烷烃＝1时 为烯烃、环烷烃>1时 为炔烃、苯及苯同系物等(2)在烃分子中，具有相同碳原子数的烃混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后生成CO 2的量一定。
例题2 常温常压下，10 mL 某气态烃与50 mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35 mL ，则此烃的化学式为( )A ．C 3H 6B ．C 5H 12 C ．C 2H 4D ．C 6H 6【解析】 设该烃分子式为C x H y ，则有C x H y ＋(x ＋y 4)O 2=====点燃xCO 2＋y 2H 2O ΔV1 x ＋y 4 x 1＋y 410 mL 25 mL110＝1＋y 425 y ＝6由于C 6H 6常温常压下为液态，故该烃为C 3H 6。
【答案】 A练习1．物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是( )A ．C 2H 6B ．C 4H 6 C ．C 5H 10D ．C 7H 82．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．30∶35∶42C ．5∶4∶3D ．7∶6∶53．a mol H 2和b mol C 2H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C 2H 4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量为( )A ．(a 2＋52b) molB ．(a ＋3b) molC ．(a 2＋52b －c) molD ．(a＋3b ＋2c) mol4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )A ．该有机物中C 、H 、O 的原子个数比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 的原子个数比为1∶2C ．有机物中必定含氧D ．有机物中必定不含氧5．有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL ，则这三种烃不可能是( )A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 4、C 3H 8、C 2H 6C ．C 2H 2、C 2H 4、C 3H 6D ．C 2H 2、C 2H 6、C 3H 86．1.01×105 Pa,150 ℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2剩余。
当反应后恢复至原状况时，气体体积为( )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L7．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。
将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶28．对于下列各有机物：①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6(1)等质量的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________。
(2)等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序是________。
9．400 K 、101 kPa 时，1.5 L 某烃蒸气能在a L O 2中完全燃烧，体积增大至(a ＋3)L(相同状况)。
(1)该烃分子组成上必须满足的条件是____________。
(2)当a ＝10时，烃可能的分子式为______________。
(3)该烃为C 7H 8时，a 的取值范围是_____________。
1 【解析】 利用1 mol C x H y 耗氧(x ＋y 4)来确定：1 mol C 2H 6耗氧2＋64＝3.5 mol,1 mol C 4H 6耗氧4＋64＝5.5 mol ，1 mol C 5H 10耗氧5＋104＝7.5 mol,1 mol C 7H 8耗氧7＋84＝9 mol 。
【答案】 D2 【解析】 由烃类燃烧的通式C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O 知等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于(x ＋y 4)的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5。
【答案】 D3 【解析】 根据原子守恒，平衡混合气消耗的氧气的量就是amol H 2和b mol C 2H 2消耗O 2的量之和，为(a 2＋52b) mol 。
【答案】 A4 【解析】 根据生成水蒸气和CO 2的物质的量之比为1∶1，只能确定C 、H 的原子个数比为1∶2，不能确定是否含有氧。
【答案】 B5【解析】 据题意可知得：1a ＝1＋y 42a ⇒1＋y 4＝2⇒y ＝4， 即三种烃分子中的氢原子数平均为4。
【答案】 B6 【解析】 在150 ℃时，C 2H 4燃烧不会引起气体体积变化，只有C 2H 6燃烧时会引起气体体积增加。
V 后>(20＋1＋2)L ，故为24 L 。
【答案】 D7 【解析】 根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。
可知1 mol 混合烃充分燃烧后生成2 mol CO 2和2.4 mol H 2O ，则混合烃的平均分子组成为C 2H 4.8。
又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C 2H 6和C 2H 4。
无论C 2H 6与C 2H 4以怎样的体积比混合，它们平均碳原子个数都是2。
因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H 原子个数决定。
可用十字交叉法求解：4．8C 2H 6 6C 2H 4 40.81.2 0.81.2＝23 【答案】 C8 【解析】 (1)等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量决定于y x 的比值大小，比值越大，耗氧量越多。
y x ：①3；②2；③83；④2；⑤32。
因为3>83>2>32，所以，等质量上述有机物耗氧量由大到小的顺序为①>③>②＝④>⑤。
(2)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小，此值越大，耗氧量越大。
(x ＋y 4)：①2＋32；②3；③5；④3；⑤4＋32 。
因为4＋32>5>2＋32>3，所以等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的顺序为：⑤>③>①>②＝④。
【答案】 (1)①>③>②＝④>⑤ (2)⑤>③>①>②＝④9 【解析】 (1)设该烃分子式为C x H y ，则其燃烧的化学方程式为：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O(g) ΔV1x＋y4xy2y4－11.5 L 1.5 L得y4－1＝1即y＝8所以该烃分子中氢原子数为8。
(2)当a＝10时，1.5 L该烃蒸气完全燃烧需满足1．5 L×(x＋84)≤10 L，即x≤4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。
(3)若该烃为C7H8，则1.5 L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5 L×(7＋84)＝13.5 L，故a的取值范围为a≥13.5。
【答案】(1)分子中氢原子数为8 (2)C3H8，C4H8(3)a≥13.5。