烃类完全燃烧的计算规律
烃(CxHy)的燃烧规律
①甲烷 ② 2－甲基丁烷 ③ 2－甲基－1－丁稀
④ 苯 ⑤ 己烷
⑥ 1－己烯
解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
2019/5/23
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二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系
1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决 定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水 的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
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例题分析
例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混 和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 （ BC ） A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大 小顺序：① CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺 序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值来比较，所以顺序是： ①>⑥>②＝③>⑤>④。
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巩固练习
4（．某）烃完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量比是n:(n-1)，此烃可能属于
A.烯烃
B.炔烃
C.芳香烃
D.环烷烃
5．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器 中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是 （ ）
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例题分析
烃类燃烧的规律和相关计算
烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。
这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。
分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。
“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。
1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。
一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。
（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。
（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。
例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。
耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
有机物燃烧规律总结
５ ．通过 实地考察 向农业 生产知识延伸 有计划 的安排 学生进行实地考察 和参观访 问 ，使 学生充 分认识到学化 学是为 了更好地用 化学。 目前 ，国家在 新农村 建设 中大力 推广沼气池建设 ，以节约能源 ，减小 污染 。教师 可借助此机会 ，带领学生深入建设 现场 ，参观建设 的过程 ， 听建设者讲使 用的原理和科学管 理的方法 。又如参观 绿色蔬 菜大棚试验基 地 ，参加科技人员 的测土配方活动 。参 观后要
稠环芳香烃 中最简单 的是萘 ，通过增加氧原子维持含碳 的质
Ａ ０ ．５ ｇ乙醇和 ５ ｇ甲醚 ０
Ｂ ０ ｇ乙炔和 １０ ．１ ０ ０ ｇ苯
Ｃ ０ ｇ甲醛 和 ２ ０ ．２ ０ ０ ｇ乙酸 Ｄ．１０ ０ ｇ甲烷 和 １０ ０ ｇ乙烷 答案解析 ：Ｄ。（ Ａ中的乙醇和 甲醚互为 同分异构体 ，Ｂ、
定 ，则有 机物 中含碳或氢 的质量 分数一定 ；若混合 物总质
量一定 ， 不论按何种 比例混合 ， 完全燃烧后生成 的 Ｃ ２ Ｈｏ Ｏ 或 ： 的物质 的量保持 不变 ，则混合物 中各组分含碳或氢 的质量 分 数相同 。 第三，燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： １ （ ）同分 异构体 ； ２ 最简式相 同。 （） 例 １ ，下 列各 组有 机物 完 全燃 烧时 耗氧 量不 相 同的是
例 ２ ，下列各组混合物 中 ， 论二者 以什么 比例 混合 ， 不
植增产增 收呢？首先 ，要 了解土壤 的酸碱度对蔬菜 吸收利用 肥料和生长 的影响 。要根据 土壤 的 ｐ 值选用不 同的肥料 ， Ｈ 即测 土施肥 。如硫酸铵和氯化铵会 降低 土壤 ｐ 值 ，对酸 ｌ Ｈ 生 土壤 ，可考虑多施用其他氮肥 。其次 ，要根据 土壤 的 ｐ 值 Ｈ 选种不同 的品种 。当地盛产 的各种蔬菜 对土壤 的酸碱度适 应 范围如下 ：萝 卜 （ Ｈ ． ，） ｐ ６０—７０ 、番茄 （ Ｈ ６０—７ 、黄 瓜 ｐ ． ， ０） （ Ｈ５ ～７ ） ｐ ． ． 、菠菜 （ Ｈ６ — ．） ５ ０ ｐ ０ ７ 、芹菜 （Ｈ６ — ．） ． ５ ｐ ０ ６ 、 ． ５ 辣椒 （ Ｈ ６０ ， 。让学生懂得蔬菜选种也必须 与土壤 的酸 ｐ ，～６５） 碱度 “ 对号入座” ，只有这样 ，蔬菜种植 才能真正得以 “ 种瓜
烃的燃烧规律
4：a 毫炸后，恢复到原来的状态（常温常压）
体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
若三种烃等 物质的量
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律
烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ， 完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值 的大小，该值越大，耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数
可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
5平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有 CH4 （3）氢原子数小于4的只 C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
有机物燃烧大全(高考)
一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。
2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越，耗氧量越直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，生成水的量越，而产生的CO2量越。
y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原子或氢原子的个数；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。
３.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含或的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
４.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍生物：C x H y O z （y/4—z/2）０。
②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为。
５. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
烃类的燃烧规律
微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。
⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。
(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。
2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。
当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。
⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。
3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。
⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。
4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。
1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结王新平(衡水第十三中学 河北衡水 053000)【规律总结】（1） 等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于（x +4y ）的值，此值越大，耗氧量越多。
（2） 等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y 中xy 的值，此值越大，耗氧量越多。
（3） 等质量的且最简式相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
（4） 若烃分子组成中N(C):N(H)=1:2 ,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
（5） 气态烃C x H y 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
C x H y +（x + 4y ）O 2 + 2y H 2O当H 2O 为液态时（t<100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积的变化：△V= 1 + 4y 当H 2O 为气态时（t>100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积[V(气)]的变化有以下三种情况：当y=4 时 △V = 0 反应后气体总体积不变当y>4 时 △V =4y - 1 反应后气体总体积增大当y<4 时 △V = 1- 4y 反应后气体总体积减小常温产压下呈气态地烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积（t>100℃时）不变。
【例题赏析】【例1】 在同温同压下，10L 某气态烃在50L 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L 的混合气体，则该烃的分子式可能为多少。
解析：设该烃的分子式为C x H y 。
则：C x H y +（x + 4y ）O 22 +2y H 2O △V 1L (1+4y )L 10L (10+50-35)L1:( 1+4y )= 10 :25 解得: y=6故该烃可能为：C 2H 6 、C 3H 6 、C 4H 6【例2】 一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得到CO 2、CO 和H 2O(g)，产物的总质量为41．6g ，将其通过足量的浓H 2SO 4后，洗气瓶增中21．6g ，则此甲烷完全燃烧还需O 2的体积（标准状况下）为 （ ）A. 8.96LB. 6.72LC. 4.48LD. 2.24L解析：由浓硫酸吸收水增重25.2 g ，可知CO 2和CO 的质量和是41.6g-21.6g=20g 。
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烃类完全燃烧的计算规律
高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解
决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系
统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式
CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O
二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律
1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4
当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4
当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4
当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4
可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2
B、C2H4与C2H2
C、C2H2与C3H6（1：1）
D、C3H8与CH4（1：1）
E、C2H4与C3H4
答案：(C、E); (A、B); (D)
2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4
则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢
原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。
练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、CH4、C2H6、C3H8
D、C2H2、C2H4、C2H6
答案：( A、D )
3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体
的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）.
三、消耗氧气的量：
1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。
x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。
例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。
练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的
是（）
A、C5H8
B、C2H2
C、C2H4
D、CH4、
答案：( A )
2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。
y/x越大，
耗氧气的量越大，y/x越小，耗氧气的量越小。
例如：a g C2H4和a g C4H8以及a g C3H6和C2H4组成的混合物完全燃烧耗氧气的量相等。
对于其他物质亦适用。
3、等质量的烃完全燃烧，以低级烷烃耗氧气量最大。
如等质量的CH
4、C2H4、C5H8完全燃烧，CH4的耗氧量最大。
4、质量相同的有机物，H的质量分数越大，耗氧气量越大。
5、有机物分子每增加一个CH2，耗氧气量增加 1.5mol。
6、等物质的量且含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧气量依次
减少0.5mol。
练习4：等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的是
（）
A、C5H8
B、C2H2
C、C2H4
D、CH4、
答案：( D )
四、生成二氧化碳的量和水的量
1、物质的量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的量与碳原子数（x）和氢原子数（y）有关。
碳原子数越多，生成二氧化碳的量越多；氢原
子数越多，生成水的量越多。
例如，1mol的C5H8和1mol的C2H4比较，前者生成二氧化碳和水的量
比后者多。
2、质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量与含碳量有关。
含碳
的质量分数越大，生成二氧化碳的量就越多。
最简式相同的有机物，不论以
何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成二氧化碳和水的
量就一定。
例如，2克C2H2和2克C2H4完全燃烧前者生成二氧化碳的量大于后者，同样，2克C2H2和2克C6H6以及2克C2H2和C6H6组成的混合物，完全燃烧前者生成二氧化碳和水的量相等。
3、不同的有机物完全燃烧时，若生成二氧化碳和水的物质的量之比相同，则它们分子中碳原子和氢原子数之比也相同。
4、质量相同的烃CxHy，x / y越大，生成二氧化碳越多。
若两种烃的x / y相等，质量相同，则生成二氧化碳和水均相同。
练习5：等质量的下列烃完全燃烧，所需氧气最多的是（）生成二氧化碳最多的是（）
A、C6H6
B、C4H6
C、C2H4
D、C2H6、
答案：( C ) ( A )。