2021学年高中化学第2章烃微专题1烃的燃烧规律及有关计算课件人教版必修3.ppt

y＝4时，ΔV＝0，即反应前后气体体积不变。
y>4时，ΔV<0，即反应后气体体积增大。 y<4时，ΔV>0，即反应后气体体积减小。
②若温度小于 100 ℃，即 H2O 呈非气态，则反应前后气体体积 的变化量 ΔV＝1＋x＋4y－x＝1＋4y，即气体体积在反应后总是减小的。
2．平均值法确定混合物的组成
由①②③式知，在 25 ℃、101 kPa 时， 1 mL C2H6 完全燃烧，气体会减少1＋72－2mL＝2.5 mL； 1 mL C2H2 完全燃烧，气体会减少1＋52－2mL＝1.5 mL； 1 mL C3H6 完全燃烧，气体会减少1＋92－3mL＝2.5 mL；
设 C2H6 和 C3H6 共 x mL，C2H2 为 y mL，可列方程组： x＋y＝32 2.5x＋1.5y＝72 解得 x＝24，y＝8。 故原混合烃中乙炔的体积分数为382×100%＝25%。]
32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温
度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数
为( )
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
B [乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为 C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O……① C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O……② C3H6＋92O2―点―燃→3CO2＋3H2O……③
①对于任何烃混合物，
M
在16～26之间，一定含CH4
(1) M ②对于任何烯烃混合物， M 在28～42之间，一定含C2H4
③对于任何炔烃混合物， M 在26～40之间，一定含C2H2
(2)平均分子式 CxHy 中 x＜2 时，烃中一定含 CH4。
25 ℃、101 kPa 时，乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃
12 g 1 mol
4g
1 mol
当烃的质量相同时，xy越大，耗氧量越大(最简式相同的烃，无论
以何种比例混合，耗氧量都相同)。
(3)气态烃燃烧时气体体积的变化 ①若温度大于 100 ℃，即 H2O 为气态，则1＋x＋4y可当作参加 反应的气体体积，x＋2y可当作生成的气体体积，故体积变化 ΔV＝1 －4y，则当
2．取 10 mL 无论以何种比例混合的两种气态烃的混合气体，在
50 mL 的氧气中充分燃烧生成 CO2 和液态 H2O，燃烧后所得气体的 体积为 35 mL，则该混合气体可能为 ( )
A．C3H6 C4H6 C．C2H4 C3H8
B．C2H6 C3H6 D．C2H2 C2H6
B [设混合烃的分子式为 CxHy，根据烃完全燃烧的通式： CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O(l) ΔV
1．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 0.1 mol，完全
燃烧得 0.16 mol 二氧化碳和 3.6 g 水。下列说法正确的是( )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．可能有乙烷
D．一定有乙炔
A [3.6 g 水的物质的量为 0.2 mol，则 0.1 mol 混合物中含 0.4 mol H 和 0.16 mol C，混合烃的平均分子式为 C1.6H4。则该混合烃中 一定含有甲烷，可能含有乙烯，不可能含有乙烷和乙炔，综上分析， A 项正确。]
1
x＋4y
x
1＋4y
10
50
10＋50－35
则有1205＝1＋1 4y，解得 y＝6，再结合混合烃完全燃烧，且所提供
O2 体积为烃体积的 5 倍，只有 B 项符合题意。]
3．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃 的判断正确的是 ( )
第二章 烃
微专题1 烃的燃烧规律及有关计算
1．烃燃烧的有关规律 CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O (1)烃燃烧时的现象 烃燃烧时，火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关，烃 中碳元素的质量分数越大，燃烧时火焰越明亮，黑烟越浓。
(2)烃完全燃烧时的耗氧量
①当烃的物质的量相同时，x＋4y越大，耗氧量越大。 ②C ～ O2 ～ CO2,4H ～ O2 ～ 2H2O
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙 烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A．②⑤⑥ C．②④
B．②⑥ D．②③