氯气与碱的反应
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(解析版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B CD 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B 【解析】A ．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A 正确；B ．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B 错误；C ．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C 正确；D ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D 正确；故选B 。
2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO 有漂白作用，干燥的2Cl 不具备漂白作用。
先判断a 处通入的2Cl 是否带有水蒸气。
根据b 阀打开时，红色布条褪色，说明a 处通入的是潮湿的2Cl ；潮湿的2Cl 在b 阀关闭后通过d ，看不到c 处红色布条有明显变化，说明d 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C 。
3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦【答案】 B【解析】 NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。
【课件】氯气与碱的反应课件高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
一、认识氯气与碱的反应
0
2Cl2 + 2Ca(OH)2
氧化剂 还原剂
+1
-1
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
有效成分
该反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。
阅读课本47页,氯气与碱的反应 (1).氯气与烧碱反应的化学方程式
哪些新的认识？
Cl2 + 2OH-
ClO- + Cl- + H2O
二、认识次氯酸盐的性质
用作漂白剂
用作消毒剂
决定
性质
用途
体现
漂粉精可用于游泳池的消毒
小试牛刀
例：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白 效果更好，原因是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO C. 漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
Cl元素
小结
原子结构 最外层有7个电子，易得到1个电子
氯气
物理性质
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可 溶于水
强氧化性 与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
化学性质
与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱的反应
如何保存？
4、失效原因
漂白粉、漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？
氯气与氢氧化钠反应放热方程式
氯气与氢氧化钠反应放热方程式氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应，其化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O这个方程式可以进一步解读如下：氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，氯气（Cl2）是一种氧化剂。
在反应中，氯气氧化了氢氧化钠，产生了氯化钠（NaCl）和次氯酸钠（NaClO），同时释放了大量的热能。
具体来说，氯气在水溶液中会发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO氢氧化钠与氯气反应的过程可以分为两个步骤：第一步：氯气在水溶液中被还原为氯化物离子（Cl-）和次氯酸离子（ClO-）：Cl2 + 2H2O → 2HCl + ClO- + OH-在这个步骤中，氯气失去了电子，被还原为氯化物离子和次氯酸离子。
第二步：次氯酸离子与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：ClO- + NaOH → NaCl + H2O在这个步骤中，次氯酸离子接受了氢氧化钠的氢离子，生成了氯化钠和水。
整个反应过程中，氯气被还原，氢氧化钠被氧化，同时释放大量的热能。
这是因为氯气和氢氧化钠之间的化学键在反应中断裂，并形成新的化学键，释放出的能量为热能。
这个反应是放热反应的一个例子。
放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
在这个反应中，氯气和氢氧化钠之间的化学键断裂，并形成了氯化钠和水的新化学键。
这个过程中，化学键的形成释放出了能量，使得反应过程放热。
放热反应在生活中有许多应用。
例如，火柴燃烧、燃料燃烧、食物的消化等都是放热反应。
在这些反应中，化学物质与氧气反应，释放出大量的热能。
这些热能可以用来产生热量、驱动机械运动等。
总结起来，氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应。
在反应过程中，氯气被还原为氯化物离子和次氯酸离子，氢氧化钠被氧化为氯化钠和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应的一个例子，放热反应在生活中有许多应用。
烧碱和氯气反应方程式
烧碱和氯气反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：烧碱和氯气反应方程式是化学领域中一个非常常见的实验。
通过将烧碱和氯气加入反应容器，可以观察到两种物质之间所发生的化学反应。
在这篇文章中，我们将深入探讨烧碱和氯气反应的过程，并且列出反应的方程式。
烧碱，也称为氢氧化钠，是一种强碱性化合物，化学式为NaOH。
而氯气则是一种有毒的气体，化学式为Cl2。
当这两种化合物被混合在一起时，会发生化学反应。
烧碱和氯气反应的实验通常在实验室中进行。
将一定量的烧碱和水混合，形成氢氧化钠溶液。
然后，将氯气气体通入氢氧化钠溶液中。
在这个过程中，会观察到一系列的化学变化和现象。
烧碱和氯气反应的化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个方程式中，可以看到烧碱和氯气反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
氯化钠是一种普遍的食盐，次氯酸钠则是一种强氧化剂。
这个方程式描述了烧碱和氯气反应的主要化学变化。
氢氧化钠和氯气反应形成氯化钠和次氯酸钠的过程称为氧化还原反应。
在这个反应中，氯气氧化了烧碱中的氢氧化物离子，并且还原自身。
烧碱和氯气反应的实验具有一定的危险性，因为氯气是一种有毒的气体。
在进行实验时，需要注意安全措施，确保在通氯气的过程中保持通风良好，并且避免直接接触氯气。
烧碱和氯气反应是一个非常有趣和重要的实验，可以帮助我们了解化学反应的原理和过程。
通过实验观察和学习，我们可以更加深入地理解化学反应的机制，并且在日常生活中运用这些知识。
希望通过这篇文章的介绍，读者们能够对烧碱和氯气反应有更深入的了解。
第二篇示例：烧碱和氯气是两种常见的化学物质，在化学反应中它们可以发生不同的化学反应。
烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的强碱性物质；而氯气则是一种有毒的气体，具有强烈的氧化性。
当烧碱和氯气发生反应时，会产生一种新的化合物，这个过程也称为化学方程式。
烧碱和氯气反应是一种单置换反应，化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个反应方程式中，氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl2）发生反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
课件2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
本节内容结束
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
氯气和碱反应
氯气和碱反应氯气和碱反应:氯气与碱发生氧化还原反应,Cl2既做氧化剂又作还原剂.属于氧化还原反应中的歧化反应。
典型的就是,制取漂白液漂白粉的反应啊。
制取漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉：Cl2通入石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O需要注意的是如果温度比较高,不生成次氯酸盐,而生成氯酸盐,甚至可能生成高氯酸盐。
氯气与碱反应：【题目】：（1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液化学方程式：___（实验室吸收多余氯气）离子方程式：___漂白液的有效成分：___（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精化学方程式：___漂白粉或漂白精的有效成分是：___漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═___．【答案解析】：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓。
（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存。
氯气和碱反应
氯气和碱反应氯气是一种十分常见的有毒气体，有时也被称为氯气。
它是一种碱性气体，其中含有氯原子，由此气体可以被称为氯气。
它具有腐蚀性，因此被广泛应用于工业和农业中。
氯气与碱类物质可以产生一系列的反应。
这种反应被称为氯气和碱反应。
氯气在水中可以溶解，当放入碱类物质中会发生氯气和碱反应。
氯气与碱反应会产生氯化物，这些氯化物可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质有着抗氧化、抗菌和抗病毒的功能。
氯气和碱反应的反应机理可以用如下的反应式来表示：氯气和碱类物质反应可以被表示为Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) 氯气和碱反应的结果是产生氯化钠，氯化钠的氧化还原反应可以表示为 NaClO + HCl NaCl + Cl2氯气和碱反应中涉及到的物质还包括硝酸根离子和氯根离子。
硝酸根离子在水中可以溶解，当氯气溶于水中时，氯根离子会产生。
另外，由于氯气和碱反应涉及到离子反应，在反应的过程中也会产生电荷的移动，这种电荷的移动是氯气和碱反应可以继续反应的关键。
氯气和碱反应中，氢离子的还原也起着重要作用。
氢离子在氯化物中还原，把氯原子转化为氯气。
氢离子也可以与氯根离子反应，这种反应可以产生氯气和氢气。
氢气可以作为去除氯气的重要手段。
氯气和碱反应在石化工业中有着重要应用，它可以用来制取焦碳酸盐类物质，这些物质具有抗氧化、抗菌和抗病毒的作用，可以用来改善水的质量和减少水污染。
在农业中，氯气和碱反应也可以用来控制土壤中的有害病原虫，降低土壤的酸性，减少土壤中有毒物质的含量，促进作物正常生长。
由此可见，氯气和碱反应是一种十分重要的反应，它能够产生多种焦碳酸盐类物质，对石化、农业和水处理都非常有益，受到了越来越多的重视和应用。
氯气与碱的反应
氯气与碱的反应 氯离子的检验
黑龙江省宁安市第一中学 王维金
一、教学依据
普通高中课程标准实验教科书《化学》必修 1，人教版第四章非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素—氯,第二课时：氯气与碱的反应 氯离子的检验。（P84-P86）
二、设计思想
氯是一种比较典型的、主要的非金属元素， 通过 Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉的应用 以及氯离子的检验等内容的学习和研究，一方面使学生了解典型非金属单质及其化合物的性
设疑：用氯水，NaClO 回答：NaClO 好
作漂白液，哪个效果
稳定存放时间长
好？
光照
2HClO==2HCl+ O2↑
设疑：工业采用什么方 回答：石灰乳 价格合理 法制漂白粉？为什么？ 2Ca（OH）2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主动探究
将讨论知识应用到工业生 产，培养学生的价值概念
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
A.酚酞试液
质；另一方面又对学习其它非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点，掌握学习的思路
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第2课时 氯气与碱的反应
基础过关 1．下列物质不属于混合物的是
A ．漂白粉
B ．液氯
C ．氯水
D ．盐酸
2．下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )
A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2
B ．漂白粉在空气中久置能变质
C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳反应制得的纯净物
D ．漂白粉可用浓盐酸制得
3．欲除去Cl 2中的少量HCl 气体，可选用 ( )
A ．NaOH 溶液
B ．饱和食盐水
C ．浓硫酸
D ．石灰水
4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A ．AgNO 3溶液
B ．酚酞试液
C ．紫色石蕊试液
D ．饱和食盐水
5．写出制取漂白粉的化学方程式______________________________________________， 漂白粉的有效成分是_____________________________。
综合应用
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2
Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2HClO
B ．氢氧化钠溶液吸收氯气
2OH －＋Cl 2=== Cl －＋ClO －＋H 2O
C ．盐酸与硝酸银溶液反应 HCl ＋Ag ＋=== AgCl↓＋H ＋
D ．氯气通入水中 Cl 2＋H 2O=== 2H ＋＋Cl －＋ClO －
7．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。
请按要求回答下列问题：
图1
(1)按图1安装好实验装置，U 形管内盛有有色墨水，A 、B 两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。
通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是
________________，请简单解释原因：________________。
(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气
图2
泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是____________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_______________________。