第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法
第一节 氯 气 教学目标 1、使学生了解氯气的物理性质和用途。 2、使 ...
第一节氯气教学目标1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5、培养学生设计实验的能力。
教学重点1、氯气的化学性质及实验室制法。
2、氯离子的性质。
教学难点氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。
课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质。
第二课时：氯气的实验室制法及氯离子的检验。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、有色布条、氢氧化钠溶液、氢气发生装置一套。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、碘化钾淀粉试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素--卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的物理性质和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家观察集气瓶中的氯气，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1、氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。
（闻氯气的方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
）(2) 易液化(氯气在压强为101kPa ，温度为－34.6ºC 时液化成 液氯;－101ºC 时,液氯变成固态氯。
)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根来分析和预测氯气的化学性质。
课件6：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
三、氯离子的检验 怎样检验未知溶液中是否存在Cl-？检验Cl-要防止哪些离子 的干扰？
原理 Cl-+Ag+====AgCl↓
方法 先加_硝__酸__银__溶___液__，再加_稀__硝__酸___
现象 _产__生__白__色__沉__淀__，__加__稀__硝__酸__时__，__沉__淀__不__溶__解__
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 __C__a_2+_+_2_C__lO__-+__C_O__2+__H_2_O__=_=_=_=_C__a_C_O__3+__2_H_C__lO_______。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编 号)_____(1_)_____。
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O === CaCO3+2HClO 2HClO =光=照= 2HCl+O2↑
CaCO3 + HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
二、实验室制取氯气的方法
【例题】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸 水生成结晶化合物FeCl3+6H2O====FeCl3·6H2O。
3. 洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性 疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉， 化学反应方程式为__2_C__l2_+_2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_(_C_l_O_)_2+______次__氯__酸__钙_____。
2. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( B ) A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法
第四章《非金属及其化合物》第二节富集在海水中的元素—氯第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。
）【预习目标】1、了解漂白粉的制取与应用2、了解氯气的实验室制法3、掌握氯气与碱的反应【知识准备】1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？2、家用84消毒液的主要成分是什么？3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）(1)制漂白液：；其有效成分为（实验室常用此反应吸收多余的氯气）(2)制漂白粉：；其有效成分为（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【思考与交流】1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为2、漂白粉的相关问题(1)漂白原理Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）用离子方程式表示为该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。
(2)保存方法：因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为由此可确定漂白粉的保存方法为：(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式），用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。
3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？【预习练习】1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl33．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是①CO2②HCl③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④5．在空气中能稳定存有的物质是A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯无酸性，氯水有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性增强9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大探究案【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑氧化剂：还原剂：离子方程式2．仪器装置：固体和液体共热制气体主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等．装置如右图所示【思考与交流】1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法(1)(2)3．怎样证明氯气已收集满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。
第2课时 氯气实验室制法
化学
借题发挥
制备装置
气体制备实验一般流程
净化装置 性质验证 收集装置 尾气处理
化学
备选例题 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥、 纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
化学
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式: (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是 ; 。
换集气瓶时生成的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶 时关闭b,打开a。
(4)要吸收多余的氯气一般用碱液,而氯气在水和浓硫酸中溶解
度都不大。 答案: (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC
化学
【跟踪训练】 1.(2015常州高一月考)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用 如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每 个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( D ) A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处
A.Cl ,S O 2 4
-
)
-
B.Cl ,N O3
2 C.Cl , CO 3
-
D.Cl ,OH
-
-
化学
课堂探究
探究 氯气的实验室制法
解疑难·提能力
教师参考
问题导引: 1.Cl2应如何制备?怎么干燥?怎么收集?尾气作何处理? 2.实验室制备气体装置通常有哪几种?氢气、氧气、二氧化碳等常用什
么方法制备?
化学
1.原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,也可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等 2KCl+
强氧化剂(不需加热)代替二氧化锰。如 2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高一化学必修一第一章教学设计4篇
高一化学必修一第一章教学设计4篇高一化学必修一第一章教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
氯气的性质及实验室制法教案
2-1-2 氯气的性质及实验室制法教学目标：1.知识目标：继续学习氯气的化学性质——氯气与碱的反应；掌握新制氯水与久置氯水的区别；认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用；学习氯气的实验室制法。
2.技能目标：了解实验探究的过程和一般方法。
3.情感目标：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；培养学生的自学能力和自信心。
教学重点：氯气的化学性质及实验室制法。
教学难点：实验方案的设计和实验操作。
教学过程：新课引入：复习：上节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气是黄绿色、有刺激性气味且有毒、密度比空气大、易液化的气体。
能溶于水，但溶解度不大（1：2）。
化学性质，我们学习了氯气和金属、非金属及水的反应。
氯气除了能跟这些物质反应外，还能跟什么发生反应呢？生：碱。
推进新课：没错，氯气它还能跟碱反应，那么我们来看一下它和碱到底生成了什么？板书：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O师：这就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？生：Ca(ClO)2和CaCl2师：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2提问：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么样起漂白作用的呢？大家根据上节课讲的氯水有漂白作用是因为其中含有什么物质的缘故？生：HClO师：非常好，漂白粉露置在空气中，就会跟空气中的CO2和H2O发生反应。
板书：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3师：这就是漂白粉起漂白作用的原理，同时漂白粉需避光保存，这是为什么？生：HClO见光易分解。
师：对了，HClO分解了，起漂白作用的物质没了。
师：下面请同学们回顾一下工业上制氯气的时候，从导管里出来的氯气是怎么处理的呢？请大家写出它的反应方程式。
学生活动：请同学上黑板写方程式师：根据前面所学的，请大家归纳一下HClO到底有哪些性质。
生：漂白性师：对。
HClO有漂白性主要是因为它有强氧化性，什么是强氧化性呢，我们在下面学到氧化还原反应的时候再详细的说明。
氯气的实验室制法ppt课件
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章《非金属及其化合物》
第二节富集在海水中的元素—氯
第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法
预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。
）
【预习目标】
1、了解漂白粉的制取与应用
2、了解氯气的实验室制法
3、掌握氯气与碱的反应
【知识准备】
1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？
2、家用84消毒液的主要成分是什么？
3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？
【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：
1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）
(1)制漂白液：；其有效成分为
（实验室常用此反应吸收多余的氯气）
(2)制漂白粉：；其有效成分为
（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）
2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）
3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【思考与交流】
1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：
氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为
2、漂白粉的相关问题
(1)漂白原理
Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）
用离子方程式表示为
该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。
(2)保存方法：
因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为
由此可确定漂白粉的保存方法为：
(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式）
，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。
3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？
【预习练习】
1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是
A.紫色石蕊试液
B.品红溶液
C.FeCl2溶液
D.AgNO3溶液
2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥
4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是
①CO2②HCl③H2O(g) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5．在空气中能稳定存有的物质是
A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水
6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯和氯水都有漂白性
D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性增强
9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强
A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
探究案
【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置
【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置
1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑
氧化剂：还原剂：
离子方程式
2．仪器装置：固体和
液体共热制气体
主要仪器：铁架台、
酒精灯、圆底烧瓶、
分液漏斗、集气瓶、
烧杯等．装置如右图
所示
【思考与交流】
1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是
2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法
(1)
(2)
3．怎样证明氯气已收集满
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。
4．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，用吸收未反应完的氯气。
能否用Ca(OH)2溶液代替？为什么？
注意：
①MnO2与浓HCl在加热条件下反应，与稀HCl或不加热时，均不反应，当足量的MnO2与浓HCl 反应时，因浓HCl随反应实行变稀，故盐酸不能完全反应。
②浓HCl一部分作还原剂，一部分起酸性作用。
③应缓缓加热，防止盐酸挥发。
【当堂练习】
1．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积为(标准状况)(不考虑盐酸的挥发)
A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24～4.48 L之间 D.小于2.24 L
2．标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液
A．一定显酸性 B．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
C．一定显碱性 D．以上都不准确．
3．（双选）如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中
B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色
无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的
溶液是A．浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C．H2O D.饱和NaCl溶液
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线
框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．只有①和②处 B.只有②处
C．只有②和③处 D.只有②、③、④处
5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当阳光
照射相当长一段时间后试管中最后剩余气体
的体积占试管容积的
A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
6．下列关于物质的保存不准确的是
A．AgNO3溶液应保存有棕色试剂瓶中
B．氯水保存有棕色细口瓶中
C．液氯能够保存有干燥的钢瓶中 D．漂白粉能够露置于空气中保存
7. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
8. 在制氯气时有如下操作，操作顺序准确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9.在下面的装置中，A是Cl2制取装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D 中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁
丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾
气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C__________D____________。
(2)F中的现象为________，生成物是
________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为
A：
E：
G、。