氯气和碱反应
氯气与碱反应学案
第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验【学习目标】1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
【新知导学】一、氯气与碱的反应1．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得漂白液。
(1)反应的化学方程式是__________________________。
(2)漂白液的有效成分是__________。
2．工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。
(1)反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的成分是________________，有效成分是____________，漂白精的主要成分是________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【归纳总结】(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于________，而次氯酸盐性质______，且遇酸或空气中的________和水蒸气可生成HClO。
【课件】氯气与碱的反应课件高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
一、认识氯气与碱的反应
0
2Cl2 + 2Ca(OH)2
氧化剂 还原剂
+1
-1
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
有效成分
该反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。
阅读课本47页,氯气与碱的反应 (1).氯气与烧碱反应的化学方程式
哪些新的认识？
Cl2 + 2OH-
ClO- + Cl- + H2O
二、认识次氯酸盐的性质
用作漂白剂
用作消毒剂
决定
性质
用途
体现
漂粉精可用于游泳池的消毒
小试牛刀
例：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白 效果更好，原因是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO C. 漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
Cl元素
小结
原子结构 最外层有7个电子，易得到1个电子
氯气
物理性质
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可 溶于水
强氧化性 与金属单质、非金属单质、还原性氧化物
化学性质
与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱的反应
如何保存？
4、失效原因
漂白粉、漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第2课时《
第2课时氯气与碱反应及Cl－的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
1．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________。
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
氯气与氢氧化钠反应放热方程式
氯气与氢氧化钠反应放热方程式氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应，其化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O这个方程式可以进一步解读如下：氢氧化钠（NaOH）是一种碱性物质，氯气（Cl2）是一种氧化剂。
在反应中，氯气氧化了氢氧化钠，产生了氯化钠（NaCl）和次氯酸钠（NaClO），同时释放了大量的热能。
具体来说，氯气在水溶液中会发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO氢氧化钠与氯气反应的过程可以分为两个步骤：第一步：氯气在水溶液中被还原为氯化物离子（Cl-）和次氯酸离子（ClO-）：Cl2 + 2H2O → 2HCl + ClO- + OH-在这个步骤中，氯气失去了电子，被还原为氯化物离子和次氯酸离子。
第二步：次氯酸离子与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：ClO- + NaOH → NaCl + H2O在这个步骤中，次氯酸离子接受了氢氧化钠的氢离子，生成了氯化钠和水。
整个反应过程中，氯气被还原，氢氧化钠被氧化，同时释放大量的热能。
这是因为氯气和氢氧化钠之间的化学键在反应中断裂，并形成新的化学键，释放出的能量为热能。
这个反应是放热反应的一个例子。
放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
在这个反应中，氯气和氢氧化钠之间的化学键断裂，并形成了氯化钠和水的新化学键。
这个过程中，化学键的形成释放出了能量，使得反应过程放热。
放热反应在生活中有许多应用。
例如，火柴燃烧、燃料燃烧、食物的消化等都是放热反应。
在这些反应中，化学物质与氧气反应，释放出大量的热能。
这些热能可以用来产生热量、驱动机械运动等。
总结起来，氯气与氢氧化钠反应是一种放热反应。
在反应过程中，氯气被还原为氯化物离子和次氯酸离子，氢氧化钠被氧化为氯化钠和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应的一个例子，放热反应在生活中有许多应用。
烧碱和氯气副反应 氯酸钠
烧碱和氯气副反应氯酸钠英文回答：When sodium hydroxide (NaOH) and chlorine gas (Cl2) react, a side reaction can occur, resulting in the formation of sodium chlorate (NaClO3). This reaction is known as the formation of sodium chlorate as a byproduct.The main reaction between NaOH and Cl2 is as follows:2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.However, if the conditions are not ideal or if there is an excess of chlorine gas, the following side reaction can occur:3 NaOH + 3 Cl2 → NaCl + Na ClO3 + 2 H2O.In this side reaction, sodium chlorate (NaClO3) is formed along with sodium chloride (NaCl) and water (H2O).This side reaction is undesirable in certain applications where the formation of sodium chlorate is not desired. For example, in the production of chlorine gas for water treatment, the presence of sodium chlorate can interfere with the disinfection process.To minimize the formation of sodium chlorate, several measures can be taken. One approach is to carefully control the reaction conditions, such as temperature and concentration of reactants. Another approach is to remove any excess chlorine gas before it can react with sodium hydroxide.In industrial settings, various techniques are employed to prevent the side reaction and maximize the yield of the desired product. For instance, the reaction can be carried out in a controlled environment with precise stoichiometric ratios of reactants. Additionally, the use of catalysts or additives can help to promote the main reaction while suppressing the side reaction.Overall, it is important to be aware of the potential side reaction between sodium hydroxide and chlorine gas, as it can impact the outcome of the reaction and the quality of the final product.中文回答：烧碱（NaOH）和氯气（Cl2）反应时，可能会发生副反应，生成氯酸钠（NaClO3）。
氯气与碱反应及Cl-的检验(知识点归纳及例题解析)
第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2、明白漂白粉的成分和用途。
3。
学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1。
Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。
2。
工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。
3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。
①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。
①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。
(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。
①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。
烧碱和氯气反应方程式
烧碱和氯气反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：烧碱和氯气反应方程式是化学领域中一个非常常见的实验。
通过将烧碱和氯气加入反应容器，可以观察到两种物质之间所发生的化学反应。
在这篇文章中，我们将深入探讨烧碱和氯气反应的过程，并且列出反应的方程式。
烧碱，也称为氢氧化钠，是一种强碱性化合物，化学式为NaOH。
而氯气则是一种有毒的气体，化学式为Cl2。
当这两种化合物被混合在一起时，会发生化学反应。
烧碱和氯气反应的实验通常在实验室中进行。
将一定量的烧碱和水混合，形成氢氧化钠溶液。
然后，将氯气气体通入氢氧化钠溶液中。
在这个过程中，会观察到一系列的化学变化和现象。
烧碱和氯气反应的化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个方程式中，可以看到烧碱和氯气反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
氯化钠是一种普遍的食盐，次氯酸钠则是一种强氧化剂。
这个方程式描述了烧碱和氯气反应的主要化学变化。
氢氧化钠和氯气反应形成氯化钠和次氯酸钠的过程称为氧化还原反应。
在这个反应中，氯气氧化了烧碱中的氢氧化物离子，并且还原自身。
烧碱和氯气反应的实验具有一定的危险性，因为氯气是一种有毒的气体。
在进行实验时，需要注意安全措施，确保在通氯气的过程中保持通风良好，并且避免直接接触氯气。
烧碱和氯气反应是一个非常有趣和重要的实验，可以帮助我们了解化学反应的原理和过程。
通过实验观察和学习，我们可以更加深入地理解化学反应的机制，并且在日常生活中运用这些知识。
希望通过这篇文章的介绍，读者们能够对烧碱和氯气反应有更深入的了解。
第二篇示例：烧碱和氯气是两种常见的化学物质，在化学反应中它们可以发生不同的化学反应。
烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的强碱性物质；而氯气则是一种有毒的气体，具有强烈的氧化性。
当烧碱和氯气发生反应时，会产生一种新的化合物，这个过程也称为化学方程式。
烧碱和氯气反应是一种单置换反应，化学方程式可以表示为：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在这个反应方程式中，氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl2）发生反应，生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H2O）。
课件2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
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氯离子的检验
消 毒 漂 白
爱特福84消毒液
消 毒
漂 白
消 毒 漂 白
学习目标
1、认识日常使用的漂白液、漂白粉 的主要成分。
2、理解氯气和碱反应的原理，漂白液、 漂白粉的消毒和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
注意事项：
洁厕灵+ 84消毒液 = 氯气中毒
总
结
漂白液(84消毒液）
课 堂 练 习
1、漂白粉在空气中易失效的原因是（ C ） A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用， 生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
课 堂 练 习
2、下列物质不能使红墨水褪色的是（ A、活性炭 C、NaCl溶液 B、氯水 D、NaClO溶液
Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2NaCIO+CO2+H2O = 2HCIO+Na2CO3 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(CIO)2+ CO2+H2O = 2HCIO+CaCO3↓
漂白粉、漂粉精
漂白 氯化物 碱 Cl2 次氯酸盐 水 消毒
CO2 H2 O
HClO
强氧化性
总
结
1、检验Cl-所用的试剂是 AgNO3溶液 、稀硝酸 。 2、Cl-的检验方法： （1）向被检验的溶液中先加滴入少量AgNO3溶液 ， 产生 白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸， 沉淀不溶解 ，则被检验溶液中含有Cl-。
（2）向被检验的溶液中先加滴入少量稀硝酸 ， 无明显现象，再滴入 AgNO3溶液 ， 产生白色沉淀，则被检验溶液中含有Cl-。
பைடு நூலகம்
课 堂 练 习
5、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3， 能生成白色沉淀的是（ Ａ、Ｃ） Ａ、氯水 Ｃ、KCl Ｂ、Mg(NO3)2
D、 KClO3
6、推断题： 有一包白色固体，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3四种物 质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验： （1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液； （2）向上述所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，再加入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含 有 Na2CO3、NaCl ，一定不含有 CuSO4 ， 可能含有 KNO3 。 写出有关的离子方程式：
C ）
课 堂 练 习
3、将氯气制成漂白粉的主要目的是（ A.转变为较稳定、便于贮存的物质 B.转变为易溶于水的物质 C.提高氯的含量 D.增强漂白能力
A
）
课 堂 练 习
4、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来 水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪 一种试剂鉴别（ C ） Ａ、酚酞试液 Ｂ、FeCl2溶液 Ｃ、AgNO3溶液 Ｄ、NaOH溶液
课 堂 练 习
Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O