钠在空气中燃烧的产物探究
钠在空气中燃烧的产物探究
某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。
其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体（标准状况），将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全（如图所示）。
试回答：
(1)钠块在空气中易被氧化，因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中，取出钠块的操作是用__________（填仪器名称）从试剂瓶中夹出一小块钠，做该探究实验之前，应对该钠块表面进行处理，目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热，产生的现象是：①___________；②____________；③产生白烟；④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中，当滴入水时发生反应，产生的气体集中在集气瓶里，读取量筒读数时要注意三点：①待气体冷却后，②调节集气瓶与量筒液面持平，③____________。
若V =168. 00 mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。
请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表：
(4)滴定之前，将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________（仪器名称）中，转移的方法是：将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中，再
___________（填操作），待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂，用盐酸进行滴定，终
点现象是___________。
若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L，消耗的体积为75. 00 mL，则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。
正确答案
(1)镊子；去除表面煤油及氧化物
(2)①钠块熔化成小球；②燃烧时火焰呈黄色
(3)③平视使视线与量筒液体凹液面最低点持平；
(4)锥形瓶；洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入锥形瓶中；最后一滴刚好使溶液由黄色变橙色，且30秒钟不褪去；0. 69。
金属钠在空气中加热的现象和结论
金属钠在空气中加热的现象和结论金属钠是一种常见的金属元素，具有较低的熔点和较高的燃烧性。
当金属钠在空气中加热时，会出现一系列的现象和产物，这些现象和产物揭示了金属钠与空气之间发生的化学反应。
本文将探讨金属钠在空气中加热的现象和结论。
当金属钠受热时，表面开始出现亮光。
这是由于金属钠的电子被激发，处于高能级状态，从而发出可见光。
这种现象被称为金属钠的热发光现象，是金属钠加热过程中的一个特征。
随着加热的持续，金属钠开始熔化。
金属钠的熔点相对较低，约为98摄氏度。
当温度达到或超过熔点时，金属钠开始融化成液体态。
这是由于加热使金属钠的原子间距增大，原子间的相互作用减弱，从而使金属钠转变为液体态。
在金属钠加热的同时，空气中的氧气也会参与反应。
氧气与金属钠发生氧化反应，生成金属氧化物。
金属钠在与氧气反应时，会迅速燃烧，产生强烈的火焰。
金属钠燃烧时释放出大量的能量，形成明亮的火焰和白色烟雾。
这是由于金属钠与氧气反应产生的放热反应，释放出的能量使火焰变得明亮。
金属钠与氧气反应生成的产物是金属氧化物，具体来说是氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，常见于金属钠燃烧后的残留物上。
氧化钠在空气中具有吸湿性，能够吸收空气中的水分并形成氢氧化钠。
由于氧化钠的吸湿性，金属钠在空气中加热后往往会出现结晶的现象。
金属钠在空气中加热的实验还可以观察到其他现象，如金属钠加热后的火焰是明亮的橙色，火焰上方会出现蓝色的火焰锥。
这是由于金属钠燃烧时，金属离子激发产生的光谱特性。
金属钠的光谱特性主要集中在橙色波段，因此火焰呈现出橙色。
而蓝色的火焰锥则是由金属钠离子在高能级状态下辐射出的光谱特性所致。
总结起来，金属钠在空气中加热时会出现亮光、熔化、燃烧等一系列现象。
金属钠的热发光现象是由电子激发产生的可见光。
金属钠的熔化是由于加热使原子间距增大，减弱了原子间的相互作用。
金属钠与氧气发生氧化反应，产生强烈的火焰和白色烟雾。
金属钠与氧气反应生成的产物是氧化钠，具有吸湿性。
成都铁中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试(答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
钠在空气中燃烧产物成分的探究
１ 发现 问题 并提 出 问题
人 民教育 出版 社必修 １第 ３章 第 １节 中 的实 验 ： “ 一小块 的金 属钠 放在 坩 埚 里 ， 把 加热 ， 什 么 现象 ？ 有 ”
书 上 是 这 样 描 述 的 ： 钠 受 热 后 ， 以与 氧 气剧 烈 反 “ 可
＋４ ａ Ｈ — Ｎ Ｏ 。
释， 甚至 直接 说 是 因为 钠 表 面 的 煤 油 未 被 吸 净 所 致 ．
可是 ， 活 中煤 油 燃 烧 时 应 是 冒黑 烟 ， 么 会 有 白烟 生 怎
呢？再说 粉末 中的黑色 细粒 ： 氧 化 钠 主 要 靠 钠 的燃 烧 来 制 过
视它 ， 千万 不能 忽 略 、 忽视 ． 定 要在 以后 的习题 教 学 一 中不 断揣摩 命题 者 的意 图 ， 根 据 具体 的题 型 与学 生 再 解题 的易 错 特点 ， 析 成 因研 究 对 策 ， 导 学 生 采 用 分 指 正确 的解 题规 律与 方法 ， 及早 走 出“ 尝辄 止 ” 的解 浅 式
枷 。
一
ＨＯ 。
应 ， 出黄 色 火 焰 ， 成 一 种 淡 黄 色 的 固 体 一 过 氧 发 生 一
另 外 由于七 叶树 内酯 分 子 中有 ２个 酚 羟 基 可 以
与 ２ｍｏ Ｎａ 发 生 中和反 应 ，内酯环 中存 在 １ ｌ ＯＨ 个酯
（ ）
化钠 （ ）” ＮａＯ。． 我们做 这 个 实 验 时 ， 象并 非 像 书 上 现
（ 者单位 ： 苏省 睢 宁高级 中 学南校 区 ） 作 江
３ 实验设 计
１ ）钠在 氧 气 中燃烧
由于钠 在空 气 中燃烧 受 到其 他 气 体 的干 扰 ， 而 从
钠在空气中燃烧实验探究
钠在空气中燃烧实验探究钠在空气中燃烧要得到明显的淡黄色固体（Na2O2）生成的现象比较难，常出现黑色颗粒夹杂灰白色粉末的异常现象，尤其是按人教版高一教材的装置进行实验。
为此笔者对此实验进行了深入探究，以期寻求教材装置难以得到淡黄色的原因并提出该实验在操作上的一些注意点，另外，介绍了一种改进方法，并分析其易于得到淡黄色的原因，现将探究过程记录如下。
1 按人教版高一教材进行钠在空气中燃烧实验［装置］见图1。
图1［步骤］切取一块表面用滤纸吸干煤油的黄豆般大小的钠放在石棉网上加热。
［现象］钠首先缩成表面为白色固体的球体（此表面是一层不光滑的无金属光泽的白膜，其成分为氧化钠），再加热时，熔化的银白色钠冲破白色固体的表面，成银白色液态球体，约3秒后，在银白色液态球体表面出现黑色物质，而后开始燃烧，产生黄色火焰，冷却后，在石棉网表面出现淡黄色和黑色相混的固体。
［现象分析］钠氧化过程分2步进行：第一步，在150～200℃温度下氧化成Na2O，然后在350℃温度下Na2O氧化成Na2O2，所以一开始生成的白色固体是Na2O，燃烧时生成的是Na2O2，黑色物质经判断，应为碳单质。
2 对钠在空气中燃烧出现的黑色颗粒及其产生原因的探究［第1种假设］“是钠表面的煤油未被滤纸吸收干净，煤油中含有碳，黑色是煤油不完全燃烧留下的灰烬”。
［论证］（1）用滤纸吸干钠表面煤油，切取一小块表面有表皮的钠，用沾有煤油的镊子把钠放到石棉网上，再加热。
（2）用滤纸吸干钠表面煤油，切取一小块表面没有表皮的中心段钠，用沾有煤油的镊子把钠放到石棉网上，再加热。
（3）用滤纸吸干钠表面煤油，切取一小块表面没有表皮的中心段钠，用不沾有煤油的镊子（把钠从瓶中取出时所用的镊子用滤纸擦干所沾煤油或用一把新的镊子）把钠放到石棉网上，再加热。
（钠中含煤油量最小）（4）切取一小块表面有表皮并且没擦干所沾煤油的钠，用沾有煤油的镊子把钠放到石棉网上，再加热。
（钠中含煤油量最大）实验结果，淡黄色最明显的是（3），淡黄色最不明显几乎成黑色的是（4），所以钠中煤油的残余量对本实验的成败起着很重要的作用，钠表面的煤油是否被滤纸吸收干净，对炭颗粒生成很有影响，但在实际的操作中，用滤纸把煤油吸干，是很难实现的（虽然在我们的潜意识里，常认为煤油已吸干），若用教材装置做这一燃烧，（3）法效果较好，但也存在淡黄色与黑色分离不太清的缺陷。
钠的几种化合物 焰色试验
提示 Na2CO3 溶液开始无气体放出,一段时间后有气体放 出:CO32-+H+ HCO3- ,HCO3- +H+ CO2↑+H2O。
NaHCO3 溶液一开始就有气体放出:HCO3- +H+ CO2↑+H2O。
探究一
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别
依据
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用 pH 试纸检验 反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2 与水反应生成 O2 和 NaOH
出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱 和溶液
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体
放出的是NaHCO3饱和溶液
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的
是Na2CO3饱和溶液
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀
提示
探究一
探究二
深化拓展
素养脉络
随堂检测
1.Na2O2与Na2O的比较
化学式 生成条件 (Na 与 O2 反应)
稳定性
阳离子与阴 离子个数比
Na2O 常温 不稳定,易与 O2 反应 2Na2O+O2 2Na2O2 2∶1
钠在空气中燃烧实验的探究
钠在空气中燃烧实验的探究作者：董军来源：《化学教学》2012年第01期摘要：分析探究了钠在空气中燃烧实验产物“淡黄色固体生成较少，黑色固体生成较多”这一现象的原因，并提出了改进方案。
关键词：钠的燃烧；实验探讨；化学实验教学文章编号：1005－6629(2012)1－0047－02中图分类号：G633.8文献标识码：B苏教版《化学》(必修1)教材第49页有关钠在空气中的燃烧实验，是将用滤纸吸干表面煤油的一小块钠放在石棉网上用酒精灯加热，让钠熔化、燃烧，证明产物为淡黄色的Na2O2。
在实际实验过程中，尽管选择了新的石棉网并尽可能地吸干了钠表面的煤油，可是实验现象始终不理想，生成的固体以黑色物质居多，隐约有些淡黄色固体出现。
作为演示实验，现象不明显，显然缺乏说服力，会直接影响教学效果。
为此，笔者对该实验作了深入的研究，并对以上实验现象作了成因分析，改进了实验装置，取得了较好的实验效果。
1黑色固体产生原因的探究在石棉网上进行金属钠燃烧实验，对产生黑色物质这一现象，曾有不少教师认为是由于钠的还原性强，当钠耗氧时，局域内氧气浓度很小，煤油不充分燃烧形成炭黑所致。
笔者认为，黑色物质不单是煤油不充分燃烧引起的，产生的主要原因可能是：用酒精灯作为热源，一方面，酒精不充分燃烧形成很细小的炭黑颗粒易渗过石棉，导致受热处的石棉变黑；另一方面，酒精燃烧致使局域内二氧化碳的浓度较大，一部分金属钠与二氧化碳发生反应生成了炭黑。
针对以上假设，笔者做了3个实验进行验证：[实验1]用一个新的石棉网在电炉上加强热，发现白色石棉没有明显的变化。
说明石棉本身在加强热时不会变黑。
[实验2]用一个新的石棉网在酒精灯火焰上加强热，发现受热处白色石棉慢慢发黑。
其原因是酒精灯中酒精不充分燃烧形成细小的炭黑，渗入石棉所致。
[实验3]在燃烧匙中放人_小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠，在酒精灯上点燃；当开始燃烧时，立即伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现钠能继续剧烈燃烧，冒白烟，瓶壁上有大量白色物质和少量黑色物质生成，燃烧匙中也有白色物质和黑色物质生成。
钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠的最佳操作
钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠的最佳操作摘要:通过钠在空气中燃烧的实验研究,找出了此实验要观察到淡黄色过氧化钠的关键操作要点,通过研究找到目前最佳而且是最简便的操作方法,使实验得到满意的效果。
关键词过氧化钠钠燃烧最佳操作方法演示实验自从人教版高一化学教材在1995年把钠在石棉网上燃烧的实验引入作为演示实验后【1】,人教社2003年版教材还是保留了这个实验【2】,直至2004年人教版新课标教材《化学1(必修)》仍然保留了该实验,只不过把原来的在石棉网上燃烧改为在瓷坩埚中燃烧而己【3】,苏教版新教材干脆把这个实验放到“观察与思考”栏,让学生去操作和观察【4】,鲁科版则采取回避此实验的方法。
此演示实验在实际操作中很难观察到生成的淡黄色的过氧化钠,有学者找出过氧化钠是白色的依据,提出教材将此实验改成生成的是白色的过氧化钠的建议【5】。
还有其他一些文献【6~10】对该实验进行研究和探讨,但仍然不尽如人意。
在实验中笔者发现,在石棉网上燃烧钠时,虽然用滤纸将钠上的煤油吸干,甚至镊子上的煤油也擦干,燃烧完后都有黑色物质生成,且生成的产物中淡黄色的过氧化钠不易观察到,笔者觉得这里黑色的物质不应该是煤油中的液态烃燃烧不完全形成的单质碳,也不应该是空气中的二氧化碳和单质钠在燃烧时反应生成的,因为空气中的二氧化碳含量只有0.03%,主要是石棉有一定的透气性,酒精灯中的乙醇在燃烧时要产生较多的二氧化碳,应该是这里的二氧碳和单质钠发生反应:4Na+CO2=2Na2O+C生成的单质碳。
为此,我们用如下方法证实了上述猜想:用澄清石灰水润湿培养皿底部,将培养皿放在石棉网上的石棉绒正中(培养皿底比石棉绒小),将点燃的酒精灯放在石棉铁丝下加热片刻,马下移开酒精灯后取下培养器观察,结果看到底部有较多的白色物质生成,说明发生了反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。
燃烧后不易观察到淡黄色的过氧化钠的另一个原因是因为石棉绒的白色和过氧化钠的淡黄色相近,它们颜色反差太小的原故。
钠与二氧化碳反应的实验探究
淀生成，则说明有 Na2CO3 生成。 （6）过滤沉淀，用 pH 试纸，检验溶液的酸碱性，
若溶液呈碱性，则说明残留固体中含有 Na2O 物质。 2.2.2 实验分析 （1）钠是活泼性极强的碱金属，在验证 Na 与 CO2
反应的产物时，必须排除 H2O(g)、空气等物质与钠接触 反应，所以，步骤 2 制取 CO2 后，要经过饱和 NaHCO3 除去 HCl，经过浓 H2SO4 除去 H2O(g)。并且在实验开始 时，先让整个装置充满 CO2，避免空气的干扰。
1 两岸三地化学实验试题 1.1 2010 年台湾的“高考”化学实验题 台湾高考分两次进行，一次为大学入学测验，另一 次是大学指定科目考试。本题是“大学指定科目考试” 化学卷非选择题部分的实验题。 例 1 称取含有结晶水的草酸镁 (MgC2O4·nH2O) 样 品（代号 A）1.00 克后，由 25 ℃徐徐加热至 700 ℃。在 加热的过程中，不断通入一大气压的干燥氩气，结果 A
钠与二氧化碳反应的实验探究苯酚钠与二氧化碳反应钠与二氧化碳反应碳酸钠与二氧化碳反应二氧化碳和碳酸钠反应金属钠与二氧化碳反应钠和二氧化碳反应二氧化碳与硅酸钠反应硅酸钠和二氧化碳反应二氧化碳和金属钠反应
·探究·
实验园地
钠与二氧化碳反应的实验探究
杨海丽
(萧山区第九高级中学， 浙江杭州 311225)
摘要：通过选择合适的实验条件，让钠与纯净的二氧化碳反应，并通过一系列实验初步验证了钠与二氧化碳反应的产物。
4Na+3CO2 点燃 2Na2CO3+C 4Na+CO2 点燃 2Na2O+C 2Na+2CO2 点燃 Na2CO3+CO 究竟钠在二氧化碳中燃烧的产物是什么？作者设 计下面实验来验证其产物： 1 实验原理 苏教版《高中化学》（必修 1）中写到：镁原子最外 层有 2 个电子，在化学反应中镁原子容易失去最外层的 2 个电子形成镁离子。镁是活泼的金属，能在二氧化碳 中燃烧，生成氧化镁和碳。 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 北京师范大学无机化学教研室等主编《无机化学》 第 681 页中介绍：在高温时碱金属和碱土金属还能夺取 某些氧化物中的氧，如镁可以使 SiO2 的硅还原单质硅， 或夺取氯化物中的氯。 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si 查 标 准 电 极 电 势 表，E ɵ(Na+/Na）=-2.7109 V， E ɵ(Mg2+/Mg）=-2.372 V，可知钠比镁的性质要活泼。 碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应，生 成的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。 Na2O+CO2=Na2CO3 2 实验探究
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试(培优)(1)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。