2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷(三)(有答案解析)
2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（三）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C. 港珠澳大桥的桥墩--混凝土属于有机高分子D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去2.下列有关化合物X的叙述不正确的是（）A. X分子中所有碳原子不可能在同一平面上B. X分子中存在3个手性碳原子C. X分子能发生氧化、取代、加成、消去反应D. 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1达到平衡。
下列说法不正确的是（）容器编号温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T110.07.000 2.02T1 5.0 3.5003T2 3.007.07.0 1.5A. 若T1＞T2，则a＞0B. T1K时，该反应的平衡常数K=0.1C. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动D. 容器1中H2S的平衡转化率比容器2小4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T．其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞R＞TB. 简单气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同，且两种化合物的化学键类型也相同D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z5.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6•SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. LiPF6•SO（CH3）2不可用Li2SO4水溶液代替B. 电解过程中，当转移1mol e-时，b室离子数增加N A个C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+D. 若去除图中阳离子膜，则电解反应总方程式发生改变6.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备纯度较高的氢氧化镍（已知常温下K sp[Ni（OH）2]=1.0×10-15]），工艺流程如图。
下列叙述错误的是（）A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH＞9D. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好7.常温下，将V0mL1mo/L和V0mL 1mo/L两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 随温度的升高，变大B. 常温下，浓度均为0.1m1mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4＞NaClO2C. 在0≤pH≤5时，溶液满足pH=lgD. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）。
（1）图1中仪器X的名称是______，检查整个装置气密性的方法为：______（2）图1仪器B的作用是______，CaO2的电子式为______（3）写出图1A中发生反应的化学方程式：______。
（4）制取CaO2•8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是______。
生成CaO2•8H2O的化学方程为______。
（5）2.76 g CaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示。
①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=______。
②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。
9.发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。
（1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1已知反应相关的化学键键能数据如表：化学键N-H N-N N≡N O-HE/（kJ•mol-1）390190946460则使1mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是______（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）=2NO2（g）。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示。
①由图推测该反应△H______0（填“＞”或“＜”）。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，计算该温度下反应的平衡常数K p=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中k l、k2是与反应温度有关的常数。
相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，k l、k2与平衡常数K p的关系是k l=______，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。
正极电极反应式为______。
（4）已知25℃，NH3•H2O的K b=1.8×10-5，H2SO3的K a1=1.3×10-2，K a2=6.2×10-8．若氨水的浓度为 2.0 mol•L-1，溶液中的c（OH-）=______ mol•L-1．将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c（NH4+）/c（HSO3-）=______。
10.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______。
（3）1mol氧化物MO的电子总数与1molSiC的相等，则M为______（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO 的熔点比CaO的高，其原因是______。
（4）C、Si为子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键______。
11.（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应①A分子式是：______；②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：______；③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：______。
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______；①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：______；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：______。
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如图（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______（用离子方程式表示）。
铜帽溶解的过程中产生了一种能使带火星木条复燃的气体，其产生的原因可能为______。
②若该过程用硝酸代替稀硫酸和H2O2也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是______。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为：准确量取25.00mL含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
重复上述实验2～3次，测得滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液22.10mL．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定终点观察到的现象为______，该溶液c（Cu2+）=______（结果保留3位有效数字）。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓1.0 mol L-1开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Zn2+ 5.98.9实验中可选用的试剂：22、•3、•．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②______；③过滤；④______；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A．明矾净水是生成氢氧化铝晶体吸附悬浮物形成沉淀，84消毒液是利用次氯酸钠有强氧化性杀菌消毒，二者原理不同，故A错误；B．“碳九”中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九“并不都是苯的同系物，故B错误；C．钢筋混凝土属于合金、硅酸盐材料，为无机材料，所以混凝土不属于有机高分子，故C错误；D．由于硫酸钙是微溶物、不能与酸发生反应，所以除去CaSO4类水垢通常先用Na2CO3溶液处理，使之生成更难溶的CaCO3，再加盐酸溶液浸泡除去，故D正确；故选：D。
2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案
2017年大庆实验中学理科综合仿真模拟测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N AB．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N AC．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N AD．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。
以下说法错误的是（）A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8OB．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应10．以下实验操作及现象合理的是（）A．为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成B．把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色C．向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成D．实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D准确量取一定体积制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置分离固体氯化钠和碘单质K2Cr2O7标准溶液12．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s ）Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（）A．NH3 ·H 2O B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO413．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江大庆实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4N A【答案】A【解析】【详解】A．18g氨基（-ND2）为1mol，含有的电子数为9N A，A正确；B．氯气具有强氧化性，将Fe2+和I-均氧化，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，B错误；C．S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N A，C错误；D．为指明标准状况，无法计算，D错误；故答案选A。
【点睛】氕(11H)、氘(21D)、氚(31T)，互为同位素，氕(11H)无中子。
2．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。
3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10N A，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；故选A。
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 四氯化碳C. 溴水D. 雾2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A3.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验的说法正确的是A. 乙酸乙酯的沸点小于100℃B. 反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇C. 试管乙中盛放NaOH浓溶液D. 实验结束后，将试管乙中混合液蒸发可得到乙酸乙酯4.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。
下列说法正确的是()A. W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B. 沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C. 最高正化合价：Z>Y=R>X>WD. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH−=HCO3−C. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O6.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向10mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明相同温度下的K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)3C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH证明非金属性S>C A. A B. B C. C D. D7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.硼位于IIIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
2019-2020学年黑龙江省大庆中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省大庆中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性【答案】D【解析】【详解】A. pH = 2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不选A；B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=K W/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，故不选B；C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4，故不选C；D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3▪H2O、NH4Cl，NH3▪H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性，故选D；答案：D2．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离【答案】B【解析】【分析】【详解】A.2FeCl 加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致2+Fe 被氧气氧化为3+Fe ，最终无法得到2FeCl ，A 项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到2SO ，2SO 使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B 项正确；C.碳酸钠溶液会吸收2CO 变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C 项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。
黑龙江省2020年高考化学三模考试试卷
黑龙江省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐烂C . 塑料老化D . 炼钢2. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C 用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液6. （2分）(2016高二上·孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、工业流程 (共1题；共4分)9. （4分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是________．②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在________（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是________．（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣﹣﹣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：①轧钢废酸中Fe2+的作用是________．②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是________．③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是________．④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中＜________．[已知：Ksp（MnCO3）=1×10﹣11，Ksp（CaCO3）=5×10﹣9]．四、综合题 (共3题；共13分)10. （4分） (2019高三上·哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷1.A 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊“雾”这种分散系能产生丁达尔效应B 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料D桃花仙人种桃树，又摘桃花换酒钱“酒”的主要成分是乙醇，抗击“新冠肺炎”期间，生活中可用75%的乙醇溶液杀菌消毒A B C D2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 1molNa2O2参与反应，一定转移N A个电子B. 标准状况下，含N A个NO2和N2O4分子的混合物，体积约为22.4LC. 0.5mol⋅L−1的Na2S溶液中，S2−的数目小于0.5N AD. 1mol羟基和1mol甲基所含的电子数均为9N A3.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法不正确的是()A. 试管A中试剂加入的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸B. 若用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为65%，则可得乙酸乙酯37.7gC. 试管B中有透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味D. 乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的结构有2种4.有X、Y、M、N、Q五种短周期元素，其中X、Y、M、N同周期且原子序数依次增大，N、Q同主族；X+与Q−具有相同的电子层结构；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，下列说法不正确的是()A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B. M形成的含氧酸与N形成的含氧酸的酸性，M可能强于NC. 含有X、N元素的化合物，其水溶液一定显中性D. Y与Q形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构5.下列有关离子方程式书写正确的是()A. 向Fe2(SO4)3溶液中通入过量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+C. 向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+2H2OD. 用铜做电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O− 电解 Cl2↑+2OH−+H2↑6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A 将50mL0.55mol⋅L−1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5mol⋅L−1HCl溶液的烧杯中测定中和热B 分别用等体积0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的H2O2溶液与等浓度等体积的Na2SO3溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响C用蒸发皿蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体D向滴加了酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7.若定义pX=−lgc(X)，X为溶液中的粒子。
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年黑龙江省大庆市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关化学与生活的说法错误的是()A. 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B. 明矾、氯化铁均可作净水剂C. 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D. 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有(不含立体异构)()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3.下列实验方案能达到实验目的的是A. 图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B. 图乙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图丙除去CO2气体中混有的少量SO2 D. 图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱4.是一种常用于制备苯甲酸的有机试剂，下列有关该物质的说法中不正确的是()A. 该物质能使Br2的CCl4溶液褪色B. 该物质可用于合成高分子材料C. 该物质所有原子有可能全部共平面D. 该物质与苯乙烯()互为同系物5.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂6.已知 33As、 35Br位于同一周期．下列关系正确的是()A. 原子半径：Br>Cl>PB. 热稳定性：AsH3>PH3C. 碱性：CsOH>Ca(OH)2D. 酸性：H3AsO4>H3PO47.常温下，下列叙述不正确的是()A. pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等B. 分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大C. 在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br−)增大D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．(1)反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因______②反应器1中发生反应的离子方程式是______(2)工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______(3)富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：a.用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S=NaHC03+NaHSb.向上述反应所得溶液中加入液体R−NO(R表示一种芳香烃基)与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；C.步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；d.R−NHOH与空气中的氧气反应又得到R−NO①写出上述b、d两步反应的化学方程式：b______d______②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10−7、K2=7.1×10−15，则0.1mol⋅L−1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：______(4)上述两种治理方法的共同优点是______．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl．已知：该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________(2)实验操作的先后顺序是：a.检查装置的气密性后加入药品；________(填编号)；e.停止通入HCl，然后通入N2。
2020年6月大庆市高三年级三摸化学三模答案
2020届大庆市高三年级第三次教学质量检测试题答案26．（14分）（1） 将矿渣中的镍、铁等转化为NiSO 4、Fe 2(SO 4)3而浸出（2分，或将金属元素转化为硫酸盐） （2） SiO 2（2分） （3） 1.0×10－3 （2分）（4） ①V cV 3361（2分）②偏大（2分）（5） 4（1分）酸性（1分）（6） Ni 2+＋HCO 3－＋NH 3＝NiCO 3↓＋NH 4+ （2分） 27．（15分）（1） ①还原性、酸性（2分）①饱和食盐水、浓硫酸（2分） （2） ①无红棕色气体（2分）①干燥NO ，平衡气压()（2分） ③2NOCl ＋H 2O ＝2HCl ＋NO↑＋NO 2↑（2分）④反应产生NO 速度太快与氯气接触不充分；HNO 3受热分解原料损失（2分，合理即可） （3） ①BaO （1分）②5H 2＋Ba(NO 3)2＝BaO ＋N 2＋5H 2O （228．（14分）（1） ①0.12 mol ·L －1·min －1 （2分）9.6 mol ·L －1（2分，单位不写扣一分） 减小（1分）①AQ ＋2H +＋2e －＝H 2AQ （2分） 0.6 （2分）（2） ①－87.7 kJ ·mol －1 （2分）①A （2分） ①t 1（1分）Pt35．（15分）（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6或 或 [Ar]3d 6（2分） （2） sp 2 （1分）平面三角形（2分） （3）CD （2分） （4）－2（2分）CH 3OH （2分）（5）1∶2∶4（2分） 73101856⨯⋅A dN （2分）36．（15分）（1）丙烯（2分） 羰基（酮基）（1分）（2） （2分） （3）取代反应（1分） （4）＋ ＋ NaCl （2分） （5）Cu/Ag 、O 2、加热（2分，三项中少一项扣1分，少两项0分） （6）21（2分） （7）（3分）NaOH H 2O催化剂。
2019-2020学年黑龙江省大庆市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020 学年黑龙江省大庆市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解A1C13溶液的装置,电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A. b电极为负极B.图1中电解质溶液的pH增大C. a 电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CC2+6H2OD.图2中电解A1C13溶液的总反应式为：2A1C13 +6H2O 中叁2Al(OH)3 J +3Cl2T +3H2 T【答案】D【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2, a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C错误；D.图2中电解AlC3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O 里堡2Al(OH)3 J +3C2 T +3H2 T ,故D正确。
故选D。
2.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是t/NaTh(PO 小NaCl溶液A.充电时，a为电源正极B.充电时，C「向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+Ct+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2（PO4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PO4）2为负极，据此分析解答。