2019春化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时核外电子排布(28张PPT)
)
A．原子核外每层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子 层序数) B．同一原子 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子 数多 C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不 超过 2
D．核电荷数 1～18 的元素，每层电子数都满足 2n2 个电子的元素只有 2 种 解析：根据核外电子排布规律可知，A 正确；当 M 为最外层时，可能的电子数为 1～8，而此时 L 层电子数 为 8，B 错误；如果原子只有一个电子层，即只有 K 层， 电子数不超过 2 个，C 正确；
最外层电子数等于次外层电子数
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
Be、Ar
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
O Ne H、Be、Al H、Li、Na He、Be、Mg
问题 2：试说出常见的 10 电子、18 电子微粒。 提示：(1)常见的“10 电子”微粒。
第1章
原子结构与元素周期律
第1节 第 2 课时
元素周期表 核外电子排布
[学习目标]
1.了解原子核外电子的排布规律。2.能
画出 1～18 号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外 层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关 系。
1．
2．什么核外电子排布结构是稳定的结构？ 答案：最外层达到 8 电子(只有 1 层电子时是 2 电子) 结构。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有 刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。 根据以上情况回答： (1)写出这五种元素的符号：A________； B________；C________；D________；E________。 (2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结 构示意图为____________。 (3)F与AB2反应的化学方程式为__________________ __________________________________________。
核电荷数 1～18 的元素， 每层电子数都满足 2n2 个电 子的元素只有 He 和 Ne 2 种元素，D 正确。 答案：B
要点一
原子核外电子排布的应用
问题 1：根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅 速确定元素(1~18 号)的种类吗？ 提示：
特殊关系 最外层电子数等于次外层电子数的一半 元素 Li、Si
＋ ＋
③阴离子：P3 、S2 、HS 、Cl 。
－ － － －
[例]
A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。 (2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
－ － NH＋ 4 。(4)跟少量 OH 作用生成沉淀，跟过量 OH
作用沉淀溶解的应为 Al3＋。 答 案 ： (1)HF (4)Al3＋ NH3 (2)H3O ＋ OH － (3)NH ＋ 4
即时演练 有A、B、C、D、E 5种元素，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的 阴离子、C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，E原子 第三层上的电子比第一层上的电子多5个。 ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与 AB2反应可生成B2。
答案：D
3． 核电荷数小于或等于 18 的元素中， 原子的最外层 电子数是其余电子总数一半的元素种类有( A．1 种 B． 2 种 C． 3 种 D． 4 种 )
解析： 在 1～18 号元素中， 符合题目要求的元素原子 的电子排布依次为 2、1 和 2、8、5。 答案：B
4．下列说法不正确的是(
一、原子核外电子的排布 1．电子层。 (1)含义：多电子原子里，电子分别在能量不同的区 域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称 之为电子层。 (2)电子层表示方法。
电子层 n 1 字母 离核远近 能量高低
2
3
4
5
6
7
K L M N O P Q 由近到远 由低到高
2.电子分层排布的规律。 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再 填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 8 (K 层为最外层时不 能超过 2)，次外层电子数不能超过 18。
(3)若 C 微粒中含有 5 个原子，带正电荷，遇碱放出 NH3，则 C 是________。 (4)若 D 微粒遇过量阴离子 B，先生成沉淀，后沉淀 溶解，则 D 是________。
解析：(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为 HF；中性微粒中 溶于水显碱性的应为 NH3。(2)阳离子中能使石蕊试液变红 的应为 H3O＋；阴离子中能酚酞试液变红的应为 OH－。
分类 一核 10 电子 二核 10 电子
分子
－
离子 N3 、O2 、F 、Na 、
－ － ＋
Ne HF
Mg2 、Al3
＋
＋
OH－ NH－ 2 H3O＋ NH＋ 4
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
(2)常见的“18 电子”微粒。 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4 等； ②阳离子：K 、Ca2 ；
易失电子
易得电子 既显正价， 又显负价
只Байду номын сангаас正价
易错提醒 1．核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地 理解， 如当 M 层不是最外层时， 最多可以排布 18 个电子， 而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电子。
2．电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的
核外电子排布情况分别为
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原子核外电子离核越近，能量越高。( )
答案：(1)C O (2)
Na S
Cl
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
课堂小结
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 钠的原子结构示意图：
三、 原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
元素 结构 与性质 最外层 电子数 稳定性
稀有气 体元素 8(He 为 2) 稳定
金属元素 非金属元素
一般小 于4 不稳定
一般大于 或等于 4 不稳定
得失电 子能力 化合价
既不易得 也不易失 0
(2)钾原子结构示意图是
。(
)
解析：(1)原子核外电子离核越近，能量越低。(2)最 外层电子数不超过 8 个。 答案：(1)× (2)×
2．钙原子的原子结构示意图是(
)
解析： 原子结构示意图的书写时， 圆圈内是核电荷数， 带正电荷， C 错误。 核外电子排布时， 遵循电子排布规律， B 中违反“各电子层最多容纳 2n2 个电子”原则，A 中违 反“最外层电子数不超过 8 个”原则。
合集下载
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时 核外电子排布
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素 _______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (1)“一低”—— 电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”——最外层电子数不超过8个第一层 为最外层时不超过2个
－ ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 。
(2)核外有 18 个电子的微粒： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 CH3OH 等； ②阳离子：Ca2＋、K＋； ③阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的微粒： Na 、NH4 、H3O ；F 、OH 、NH2 ；Cl 、 HS ；核外电 子数为 10 的分子；核外电子数为 18 的分子；N2、CO、C2H2 等。
如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子； 但若排布为 ， 则违背了最外层不超过8个电子的 。
规律，所以钾的原子结构示意图为
(3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子 层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电 子层结构。
通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推 出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
1．核电荷数为 1～20 的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课件
探究角度2 核外电子排布的表示方法
例2 下列电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( C )
A.[Ne]3s13p3
B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2
D.[Ne]3s23p63d5
解析 [Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上,基态原子的电子
排布式应为[Ne]3s23p2,故A错误;电子先排满4s能级再排3d能级,应为
值范围为
20≤x≤30
。
。则该原子的核电荷数x取
解析 (1)①
,电子排布正确;②
,违反了两电子在一个轨道内
自旋状态相反的原理,即泡利原理;③
,违反了电子要优先单独
占据一个轨道的原理,即洪特规则;④
,书写正确;⑤
(21Sc)1s22s22p63s23p63d3,电子排布应 3p 排布完后先排 4s 能级,未遵循能量最
(3)违反能量最低原理。
方法导引
“三步法”书写电子排布式
第一步:按照构造原理写出电子填充的能级顺序,
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……
第二步:根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步:去掉没有排电子的能级,并按照电子层顺序排列即可写出电子排布
式。
归纳拓展
简单离子的电子排布式的书写方法
例1 下列说法错误的是( B )
A.电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d1遵循构造原理
C.K原子由1s22s22p63s23p64s1→1s22s22p63s23p63d1,原子吸收能量,由基态转
化为激发态
D.基态N原子电子排布式 1s22s22p2 2p1 违背了洪特规则
新鲁科版必修2第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件(47张)
[答案]若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可能是 (1)两种原子(同位素),如:11H、12H、13H。 (2)两种分子,如:CH4、NH3、H2O、HF。 (3)两种带电荷数相同的阳离子,如:NH4+、H3O+。 (4)两种带电荷数相同的阴离子,如:OH-、F-。 (5)一种原子和一种分子,如:Ne和HF。
a
[解析] 有A、B、C三种元素,A元素的原子 得到2个电子、B元素的原子失去1个电子 后,所形成的微粒均与氖原子有相同的电子 层结构,则A原子的质子数为10-2=8,故A为 氧元素,B原子的质子数为10+1=11,故B为钠 元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元 素。由上述分析可知,A为O,有Be,它是金属元素, 故C项正确; 核电荷数为17的元素是氯元 素,其最外层电子数为7,很容 易获得1个电子达到8电子的 稳定结构,故D项错误。
新课探 究例4 有A、B、C三种元素,A元素的 原子得到2个电子、B元素的原子失 去 1个电子后,所形成的微粒均与氖 原子有相同的电子层结构,C元素的原 子只有1个电子。试写出: (1)A、B的元素符号: A O ,B N 。
新课探 究
[素养养成] 可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力; (2)根据它们与水反应的剧烈程度。
新课探
究例5 下列说法不正确的是( C ) A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>O C.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>Na
第1章
原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
新课探 究知识点一
a
[解析] 有A、B、C三种元素,A元素的原子 得到2个电子、B元素的原子失去1个电子 后,所形成的微粒均与氖原子有相同的电子 层结构,则A原子的质子数为10-2=8,故A为 氧元素,B原子的质子数为10+1=11,故B为钠 元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元 素。由上述分析可知,A为O,有Be,它是金属元素, 故C项正确; 核电荷数为17的元素是氯元 素,其最外层电子数为7,很容 易获得1个电子达到8电子的 稳定结构,故D项错误。
新课探 究例4 有A、B、C三种元素,A元素的 原子得到2个电子、B元素的原子失 去 1个电子后,所形成的微粒均与氖 原子有相同的电子层结构,C元素的原 子只有1个电子。试写出: (1)A、B的元素符号: A O ,B N 。
新课探 究
[素养养成] 可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力; (2)根据它们与水反应的剧烈程度。
新课探
究例5 下列说法不正确的是( C ) A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>O C.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>Na
第1章
原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
新课探 究知识点一
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(26张PPT)
个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能
排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。答案：B
2．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
()
A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－ 解析：分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都
解析：A元素M信层息上有电子，则L元层素为名充称满状态原，子即结L构层为 示8意个图电
子，AA元原素子原结子构核示外意M图层为电子
，硅则A为硅；B元素最外层电子
数是L层电子数的一半 数为B3元，素可原知子B原最子外结层构电示子意数图为
，则B为硼；C―失―1e→－ C＋，
C＋核是外次电外子层排电布子为数的1.5倍
2．原子结构示意图
氯离子结构示意图为
。
[特别提醒]
(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性
最外层 电子
化学 性质
不显电性 不一定是8 不一定稳定
带正电
带负电
一定是8(锂离子 为2)
(H－为2) 一定是8
相对稳定
相对稳定
2．非金属元素原子最外层电子数一般 大于或等于 4(填“大于” “小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显_负__ 价，单质大部分表现 氧化 性。
1．原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？ 提示：不一定是金属元素，如非金属元素H、He、B等最 外层电子数分别为1、2、3。 2．原子结构与元素的性质有何关系？ 提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失 去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在 化学反应中易得到电子表现出氧化性。
鲁科版高中化学必修二课件1.1.2《核外电子排布》
能量稍高 离核稍远 7
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)
归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2
新版 鲁教版高中化学必修二 112核外电子排布 课件(共29张PPT)
二、二原、子原结子构结与构元与素元原素子原得子失得电失子电能子力能（力课本P7）
1．钠、镁失电子能力比较
金属
钠
镁
操作
镁与冷水不反应，加热后反应
钠与水剧烈反应。 现象及
缓慢，溶液呈_浅__红__色__。反应的
反应的方程式：
原理 2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑方程式：
离子结构示
意图与原子结构示 意图写法相同，只 是因为原子在形成 离子时，会失去最 外层电子或最外层 得到电子，因此核 内质子数不等于核 外电子数。
迁移与应用
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
O
Na+
Cl
Cl-
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的 原因。
正确
错误 最外层电子超过8个
中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响； 质子带正电，原子核内质子数越多对最外层电子吸引力越强，当电子层数相同时， 核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子； 最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。
总结思考
3. 请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子 能力强。
(6)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的元素：O。 (7)最外层电子数是次外层电子数的 4 倍的元素：Ne。 (8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。 (9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。
联想质疑
第1节 核外电子排布与元素原子得失电子能力
核心素养目标
1.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素原子的 核外电子排布。 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。 【重难点】 原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表
【微思考1】每一周期都是从活泼金属开始,然后到稀有气体结束吗? 提示 不是。第1周期是从H开始的,氢元素是非金属元素。 【微思考2】最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于ⅡA族 吗? 提示 不一定。比如He(1s2)、ⅡB族的过渡元素。
自我检测
1.正误判断: (1)最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素。
2.核外电子排布与族的划分 (1)族的划分与核外电子排布的关系。 族的划分与原子的 价Байду номын сангаас子数目 和
价电子排布
密切相关。
(2)各族核外电子排布的特点。 同主族元素价电子数相同是同主族元素性质相似的结构基础
①主族元素原子的价电子全部排在最外层的 s 或 s、p 轨道上;主
族元素的族序数与原子的最外层电子数相同,也与该元素的
p区
。
规律方法 由电子排布式来推断元素时有这样的规律:最外层np能级上有 电子的一定是主族或0族元素,其内层已饱和,n为周期序数,若是主族元素 则最外层电子数即为主族序数;若最外层只有ns能级上有电子,价电子排布 为(n-1)d1~10ns1~2,则为过渡元素。
视角3 区与元素的分类 5.[2023广东实验中学月考]关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确 的是( C ) A.元素周期表的d区全部是副族元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.ds区元素不都是副族元素
素养目标
1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,建立原 子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中族、周期划分(位置)的周期性 变化规律(性质)的深层关联,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置,培养证据推理与模 型认知的化学核心素养。
鲁科版高中化学必修二课件第1章第1节第2课时
的得失电子能力、化合价)的关系。
●教学地位 本课时是在学生第一课时认识原子核结构的基础上深 入学习原子核外电子的排布规律，并探讨元素的化学性质与 原子结构的关系，这些知识将为学习元素周期律、微粒间的 相互作用打好基础，并且根据核外电子排布特点进行元素推 断是高考考查的重要内容之一。
●新课导入建议 摩天轮中的各个座舱是由一条杆牵引着围着中心转动， 而我们熟知的原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的 体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有 “广阔”的运动空间，在这广阔的运动空间里，核外电子是 否会像摩天轮的原理那样运动呢？
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第 2 课时 核外电子排布
教师用书独具演示
●课标要求 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解 原子结构与元素性质的关系。
●课标解读 1.初步了解原子核外电子的排布规律，能写出 1～18 号
元素的原子结构示意图。 2．能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子
(7)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne； (8)最外层电子数是内层电子总数一半的原子：Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； (10)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si； (11)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be； (12)最外层电子数等于最内层电子数的原子：Be、Mg； (13)最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si； (14)原子半径最小的元素是 H，其次是 F。
5．根据叙述，写出下列短周期元素的名称并画出原 子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示 意图
①A 元素原子核外 M 层电子
数是 L 层电子数的一半
●教学地位 本课时是在学生第一课时认识原子核结构的基础上深 入学习原子核外电子的排布规律，并探讨元素的化学性质与 原子结构的关系，这些知识将为学习元素周期律、微粒间的 相互作用打好基础，并且根据核外电子排布特点进行元素推 断是高考考查的重要内容之一。
●新课导入建议 摩天轮中的各个座舱是由一条杆牵引着围着中心转动， 而我们熟知的原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的 体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有 “广阔”的运动空间，在这广阔的运动空间里，核外电子是 否会像摩天轮的原理那样运动呢？
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第 2 课时 核外电子排布
教师用书独具演示
●课标要求 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解 原子结构与元素性质的关系。
●课标解读 1.初步了解原子核外电子的排布规律，能写出 1～18 号
元素的原子结构示意图。 2．能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子
(7)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne； (8)最外层电子数是内层电子总数一半的原子：Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； (10)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si； (11)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be； (12)最外层电子数等于最内层电子数的原子：Be、Mg； (13)最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si； (14)原子半径最小的元素是 H，其次是 F。
5．根据叙述，写出下列短周期元素的名称并画出原 子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示 意图
①A 元素原子核外 M 层电子
数是 L 层电子数的一半