人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)
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人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(共34张PPT).ppt
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一，一般省略不写。
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B
新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共17张PPT)
课题2 原子的结构 第三课时
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
e-
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
Na
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
e-
Cl
e-
e-
钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
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钠原子与氯原子的邂逅。。。
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阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
人教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构课件(共30张PPT)
原子的构成与 核外电子排布
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。 .
原子Βιβλιοθήκη 乒乓球 地球部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。 （2）弧线表示电子层。
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 原子核 质子
原子
中子 核外电子
电子层
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核 核外电子的排布 排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课本习题 练习与应用
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
氧 硫
核电 荷数
8
质子数
中子数 8 16
核外 电子数
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8 个质子和8 个中子构成原子核，有8 个电子在核 外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子 不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷 数= 质子数= 核外电子数，由于整个原子中正负电荷数 相等，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。 .
原子Βιβλιοθήκη 乒乓球 地球部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。 （2）弧线表示电子层。
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 原子核 质子
原子
中子 核外电子
电子层
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核 核外电子的排布 排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课本习题 练习与应用
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
氧 硫
核电 荷数
8
质子数
中子数 8 16
核外 电子数
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8 个质子和8 个中子构成原子核，有8 个电子在核 外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子 不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷 数= 质子数= 核外电子数，由于整个原子中正负电荷数 相等，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)
数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 课件
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将 电荷数和电荷正负标注在元素符号的右上角， (“1”省略不写)。 3、离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数 决定。
Hale Waihona Puke 电子层： 离核远近： 能量高低：
一二三四五六七
近
远
低
高
一.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
二、核外电子排布特点：
（1）先排满第一层再排第二层，依次类推（先里后外）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
2．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原
子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．12
D．14
3.下图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层 4．下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
例 下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 ACD 。 （2）属于阳离子的是 E 。 （3）电子层结构相同的是 BE 。
人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 课件
3.最外层不超过 个电子
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
A
B
C
D
4、我们试着画一画下列原子的原子结构示意图
1氢原子 2 氦原子 6碳原子 8氧原子 11 钠原子 12镁原子 14 硅原子 17氯原子 10氖原子
B 1、原子（普通的氢原子除外）的原子核是（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
原子的结构 （第一课时）
【新课导入】
【新课导入】
我们知道原子弹威力强 大，所以它是一个国家国 防实力的象征。那么为什 么原子弹的爆炸会产生如 此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄 清原子结构的奥秘。
【学习目标】
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布规律。
原子 质 中 核外电 核电 原子 种类 子数 子数 子数 荷数 序数
氢1 0
1
1
1
氧8 8
8
8
8
钠 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
3.同一种原子质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
根据下列图表思考问题：
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
电子
1个单位负电荷
1、原子核所带电荷是由 质子 提供的； 思 考 2、原子中存在着带电的粒子，为什么
整个原子不显电性？
原子核 所带电荷数
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
A
B
C
D
4、我们试着画一画下列原子的原子结构示意图
1氢原子 2 氦原子 6碳原子 8氧原子 11 钠原子 12镁原子 14 硅原子 17氯原子 10氖原子
B 1、原子（普通的氢原子除外）的原子核是（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
原子的结构 （第一课时）
【新课导入】
【新课导入】
我们知道原子弹威力强 大，所以它是一个国家国 防实力的象征。那么为什 么原子弹的爆炸会产生如 此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄 清原子结构的奥秘。
【学习目标】
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布规律。
原子 质 中 核外电 核电 原子 种类 子数 子数 子数 荷数 序数
氢1 0
1
1
1
氧8 8
8
8
8
钠 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
3.同一种原子质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
根据下列图表思考问题：
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
电子
1个单位负电荷
1、原子核所带电荷是由 质子 提供的； 思 考 2、原子中存在着带电的粒子，为什么
整个原子不显电性？
原子核 所带电荷数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子层
Si +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数、核内质子数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
小试牛刀 • 请试试画出1-20号原子的结构示意图
• 请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属 原子
• 看看它们的最外层电子数有什么特点
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子不超过2个。
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
1.分层排布（高速运动）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
近
远
离核远近
能量高低 低
高
思考：如何直观、形象地表示电子的 分层排布呢？
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
原子核
原子结构示意图的意义
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
二、原子核外电子排布 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电 子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
几种原子的构成
你的结论是什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1） （2） （3） （4）
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
一、原子的构成
质子（带 电） 原子核
人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共23张PPT)
过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病
甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为
53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原
子的说法正确的是 A．中子数为88
（B．核）外电B子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为
131g
下列叙述错误的是 （D ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质
规律
1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数
2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有原子都有中子，但一定有质子
4.质子数不同，原子种类不同，即原子核内 的质子数决定了原子的种类。
自学指导2:1分钟
自学内容 P56 相对原子质量
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
和核外带 电的
构成的。原子核是
由
两种粒子构成的。每个质子带一
个单位的
，中子
，所以原子核
所带的正电Байду номын сангаас数等于核内
。
自学效果检测1（2分钟）
1. 原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核 和核外带 负 电的 电子 构成的。原子核是 由 质子和中子 两种粒子构成的。每个质子带一 个单位的 正电荷 ，中子不带电 ，所以原子核 所带的正电荷数等于核内质子数 。
课前回顾
1.什么是分子？什么是原子? 2.分子和原子的区别是什么？
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构 成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会 查相对原子质量
自学指导1
自学内容 P53 原子的构成
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
学生自学，教师巡视1（5分钟）
人教版化学九年级上册课件：3.2原子的结构 (共34张PPT)
练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____，所以整个原子 不显______（填显 带的电荷 _______ ，电性 或不显）电性。 分子；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_； 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
碳原子（C—12）结构动画
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子
质子
原子核
-
原子核 6+ 原子
质 子 6+
中子 （不带电）
核外电子 6 -
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负 电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由 质子决定， 因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 _____
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？
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A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2.原子（除了氢原子）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，
电子在核外是分层排布的。先排内层，后排外层。
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
+11 2 9 +11 2 7 2
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中子不带电 。 4、质子数等于核外电子数 。
自学检测
将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离 子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___①__②__⑥____ （2）构成原子的基本粒子是__③__④__⑤_____ （3）显示电中性的粒子是__①__②__④_______ （4）带正电的粒子是__③__（__⑥_） （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是___③__⑤__________
电子在核能量越低越靠近原子核， 能量越高，离原子核越远 电子层：一 二 三 四 五 六 七
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KL MNOPQ
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核外电子的排布规律
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1、不同种原子之间有哪些区别？
同种原子的
不同原子的质子数、电子数不同。质子数相同
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都 有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
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后教 原子结构示意图
原子核带正电
原子核
电子层 电子层上的电子数
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核电荷数 （质子数）
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当堂训练
1. 某元素的原子结构示意图为：
该元素的原子核内（16）个质子， +16 2 8 6 最外层有（ 6 ）个电子。
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
后教
1、原子的结构 原子是由原子核 和电子构成的， 原子核位于原子 的正中心，电子 在核外空间做高 速绕核运动
2、为什么电子要 绕核运动？
原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互 吸引，使得电子一直做绕核运动
3、为什么质子数 粒子
等于电子数 质子带正电荷，
电子带负电荷，
种类 质子
中子不带电，故 质子个数必须等 于电子个数才能
先学
阅读课本54页内容，5分钟后请同学回答下列问题 1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。 2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。 3、原子核外电子层最少有 一 层，最多有 七 层，最 外层电子不超过 8 个，第一层电子不超过 2 个
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观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？
中子 电子
使整个原子呈电
电性
1个单位 正电荷 不带电 1个单位 负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
1.6749×10-27 质子质量的 1/1836
中性。且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：
核电荷数=质子数=电子数
4、原子的质量？
质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原 子的质量主要集中在原子核
3.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)
BD
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电子数不同
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
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质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ， 所以原子不带电
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当堂训练
1、下列对原子结构的认识错误的是（ D ）
2.原子（除了氢原子）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
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课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，
电子在核外是分层排布的。先排内层，后排外层。
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
+11 2 9 +11 2 7 2
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中子不带电 。 4、质子数等于核外电子数 。
自学检测
将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离 子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___①__②__⑥____ （2）构成原子的基本粒子是__③__④__⑤_____ （3）显示电中性的粒子是__①__②__④_______ （4）带正电的粒子是__③__（__⑥_） （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是___③__⑤__________
电子在核能量越低越靠近原子核， 能量越高，离原子核越远 电子层：一 二 三 四 五 六 七
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KL MNOPQ
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
核外电子的排布规律
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1、不同种原子之间有哪些区别？
同种原子的
不同原子的质子数、电子数不同。质子数相同
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都 有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
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后教 原子结构示意图
原子核带正电
原子核
电子层 电子层上的电子数
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核电荷数 （质子数）
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当堂训练
1. 某元素的原子结构示意图为：
该元素的原子核内（16）个质子， +16 2 8 6 最外层有（ 6 ）个电子。
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
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后教
1、原子的结构 原子是由原子核 和电子构成的， 原子核位于原子 的正中心，电子 在核外空间做高 速绕核运动
2、为什么电子要 绕核运动？
原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互 吸引，使得电子一直做绕核运动
3、为什么质子数 粒子
等于电子数 质子带正电荷，
电子带负电荷，
种类 质子
中子不带电，故 质子个数必须等 于电子个数才能
先学
阅读课本54页内容，5分钟后请同学回答下列问题 1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。 2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。 3、原子核外电子层最少有 一 层，最多有 七 层，最 外层电子不超过 8 个，第一层电子不超过 2 个
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观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？
中子 电子
使整个原子呈电
电性
1个单位 正电荷 不带电 1个单位 负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
1.6749×10-27 质子质量的 1/1836
中性。且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：
核电荷数=质子数=电子数
4、原子的质量？
质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原 子的质量主要集中在原子核
3.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)
BD
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电子数不同
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
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质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ， 所以原子不带电
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
当堂训练
1、下列对原子结构的认识错误的是（ D ）