2019-2020届中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习新人教版
综合计算题题型训练(六)1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A．16 B．32 C．48 D．642．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5 g3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程)图KZ6－16．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。
请计算：图KZ6－2(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g 石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。
分析题中有关信息和图表，回答下列问题。
(1)该石灰石样品的纯度为________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。
图KZ6－4(1)a、b的数值分别为________、________。
(2)合金中锌的质量分数为________。
(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)参考答案1.B[解析]依据质量守恒定律可知反应的B 的质量是11 g ＋9 g －8 g ＝12 g 。
设B 的相对分子质量是x 。
2A ＋3B===2C ＋4D 64 3x 8 g 12 g 643x ＝8 g 12 gx ＝32 2．C 3．(1)42 (2)11∶40(3)解：设磺胺的质量为x 。
14．1 g ×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝x ×12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×100%x ＝21.5 g答：和21.5 g 磺胺中含有碳元素的质量相等。
4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g ＋180 g ＋100 g －271.7 g ＝23.3 g 。
设混合物中硫酸钠的质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。
Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y 142233＝x 23.3 gx ＝14.2 g 117233＝y 23.3 gy ＝11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g×100%≈94.7%。
(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g ＋(15 g －14.2 g)＝12.5 g 。
反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g×100%≈4.6%。
答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。
5．(1)20Na 2SO 4(2)设参与反应的CuSO 4质量为x 。
2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 80 16020 g ×20% x80160＝20 g×20%xx ＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g 50 g×100%＝16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
6．解：(1)4.4 g 滤渣为碳，则铁的质量为10 g －4.4 g ＝5.6 g 。
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 5．6 g x 5698＝5.6 g xx ＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g 50 g×100%＝19.6%。
(3)设需要浓硫酸的质量为y 。
98%×y ＝200 g×19.6%y ＝40 g需要水的质量为200 g －40 g ＝160 g 。
答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g ；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g 。
7．(1)80%(2)100(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e ，生成碳酸钙沉淀的质量为f 。
CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g ×10.6% fe106100＝20 g×10.6%f f ＝2 g 106117＝20 g×10.6%ee ＝2.34 g 由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g 碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g ，生成NaCl 质量为0.585 g ，生成CO 2质量为0.22 g ；表中③生成CO 2质量为3.52 g ，所以A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585 g ＋2.34 g10 g －2 g ＋100 g －3.52 g4＋25 g －0.22 g －2 g×100%≈6.0%。
答：A 点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。
[解析] (1)该石灰石样品的纯度为10 g －2 g10 g ×100%＝80%。
(2)依据①中的数据进行计算。
设盐酸的质量分数为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 732．5 g x ×25 g 10073＝2.5 g x×25 gx ＝7.3% 设编号③所用稀盐酸的质量为y ，生成二氧化碳质量为z ，生成氯化钙质量为a 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 8 g y ×7.3% az 10073＝8 g y×7.3%y ＝80 g100111＝8 gaa ＝8.88 g 10044＝8 gzz ＝3.52 g 设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b ，生成氯化钠质量为c ，生成二氧化碳质量为d 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 117 445 g ×10.6% b ×7.3% cd 10673＝5 g×10.6%b×7.3%b ＝5 g 106117＝5 g×10.6%c c ＝0.585 g 10644＝5 g×10.6%dd ＝0.22 g 所以编号③所用稀盐酸的质量m 为80 g ＋4×5 g＝100 g 。
8．(1)508.5(2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气的质量为y 。
两次消耗锌的质量为15 g －2 g ＝13 g 。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 136 2 13 g xy65136＝13 g x x ＝27.2 g 652＝13 g yy ＝0.4 g 第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.2 g13 g ＋50 g×2－0.4 g×100%≈24.2%。
答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
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2019年山东省(人教版)中考化学专题复习训练(PDF版)：常见的化学计算
４ ０ ０ ｘ ＝ ㊀㊀㊀ｘ ＝ １ ８ ． ７ ５ｇ １ ６ ０ ７ ． ５ｇ 滤液中 溶 质 的 质 量 分 数 为 １ ８ ． ７ ５ ％ 答： 反应后所得滤液中溶质的质量分数为 １ ８ ． ７ ５ ％。 １ ８ ． ７ ５ｇ ˑ１ ０ ０ ％ ＝ １ ０ ． ０ｇ ＋ ９ ２ ． ５ｇ － ２ ． ５ｇ
（ ２ ） 该 工 业 废 水 中 硫 酸 的 质 量 分 数 为 多 少？ （ 写出计算过程， 计算结果精确到 ０ ． １ ％）
【 答案】 （ １ ） ２ ３ ． ３ （ ２ ） 解： 设１ ０ ０ｇ 该工业废水中硫酸的质量为 ｘ Ｈ Ｓ Ｏ Ｂ ａ Ｃ ｌ ａ Ｓ Ｏ ２ Ｈ Ｃ ｌ Ｂ ↓＋ ２ ４＋ ２ ４ ９ ８ ㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀２ ３ ３ ｘ ㊀㊀㊀㊀ ㊀㊀㊀㊀２ ３ ． ３ｇ ９ ８ ｘ ＝ ㊀㊀㊀ｘ ＝ ９ ． ８ｇ ２ ３ ３ ２ ３ ． ３ｇ ９ ． ８ｇ 该工业废水中硫酸的质量分数为 ˑ １ ０ ０ ％＝ ９ ． ８ ％ １ ０ ０ｇ 答： 该工业废水中硫酸的质量分数为 ９ ． ８ ％。 【 解析】 （ １ ） 由质量守恒定律可知， 充分反应后生成沉淀的质量 为１ ０ ０ｇ ＋ １ ０ ０ｇ － １ ７ ６ ． ７ｇ ＝ ２ ３ ． ３ｇ 。
５ ．食用小苏打含有 Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ａ Ｃ ｌ 。 ３ 外还含有少量 Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 为了测 定 某 食 用 小 苏 打 中 Ｎ ３ 的质量分 数， 某同学做了如下实验： 称取一定量该样品于 烧杯中， 加水使其完全溶解， 得到 １ ０ ４ ． ４ｇ 溶液， ０ ０ｇ 稀盐酸， 恰好完全反应时得 再向其中滴加 １ ０ ０ｇ 溶质质量分数为 ３ ． １ ％的不饱和溶液。 到２ （ 反 应 的 化 学 方 程 式 为： Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ ｌ ３ ＋Ｈ Ｎ ａ Ｃ ｌ ＋ Ｈ Ｏ＋ Ｃ Ｏ ↑） ２ ２ 请计算：
2019-2020年九年级化学下学期综合练习考试试题(一)新人教版
量是 70 千卡），他一天最少应吃荔枝
g。
27．（ 6 分）碳的化合物是化学世界中最庞大的家族。
（ 1）下列碳的化合物中，汽水中含有的是
；有毒的是
（填字母序号）。
A．一氧化碳
B ．碳酸 C ．甲烷
（ 2）为缓解温室效应，减少
等气体的排放，人们正在大力开发新能源，如太阳能、
等（任写一种） 。 （ 3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”
（ 1）若 A 中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是
。
（ 2）若 A 中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且
无气泡放出，则甲是
。
（ 3）若 A 为无色溶液，将其分成两等 分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入
（ 2）中的甲 2g，有沉淀生 成，此时所得溶液中的溶质是
。第一份和第二份溶液
B．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡
化
C．澄清的泉水是纯净水
D．过量的使用化肥不会导致水体污染
（2）爱护水资源是每个公民的责任和义务。 下列行为属于浪费水资源的是
（填字母序
号）。
A．洗手后及时关闭水龙 头
B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所
D ．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是在通电条件下氯
【提出问题】 溶液 A 中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌
②硝酸锌、硝酸银
混合溶液
加入锌粉 过滤
溶液 A 固体 B
③硝酸锌、硝酸铜
④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是
（填序号），理由是
。
2019-2020年中考化学综合练习题及答案(六)
2019-2020年中考化学综合练习题及答案（六） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
（全卷满分80分。
考试时间100分钟。
）2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸相应位置上。
3．在试卷上作答无效，答案写在答题纸的各题相应区域内。
4．相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Ca －40 Cl －35.5 Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1．2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”。
下列关于水的说法中不正确的是 （ ▲ ）A ．水体污染与人类活动无关B ．自然界的水都不是纯净的水C ．水分子保持水的化学性质D ．地球上可以利用的淡水资源有限2．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ▲ ）A ．天然气做燃料B ．铜用于制导线C ．氮气用于食品防腐D ．熟石灰中和酸性土壤3．感受化学与人体健康的密切关系。
下列说法不正确的是 （ ▲ ）A ．食用鸡蛋可补充蛋白质B ．食用大米可补充糖类C ．缺氟会引起龋齿D ．缺碘易导致骨质疏松4．2011年3月日本福岛第一核电站发生核泄漏。
4月6日我省种植的莴苣叶中检测出有微量的放射性碘－131。
已知碘的原子序数为53，其相对原子质量为131，则下列关于碘－131原子说法正确的是 （ ▲ ）A ．质子数为131B ．中子数为53C ．核电荷数为78D ．核外电子数为535．下图表示一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是 （ ▲ ）A ．柠檬的酸性比橘子弱B ．橘子汁显碱性C ．草木灰水的碱性最强D ．萝卜显中性6．2010年11月广州亚运会火炬燃烧时，主要反应为：X + 5O 2 点燃 3CO 2 + 4H 2O ，由此可缺钾的大豆A ．测定空气中氧气的含量B ．稀释浓硫酸硫粉 C ．蒸发食盐水 知X 的化学式为 （ ▲ ）A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 3H 8D ．C 3H 8O7．小华家住农村，他和父亲一起下地，见到自家的大豆出现了叶边枯黄的缺钾现象。
2019-2020年九年级中考复习化学试题(六)
2019-2020年九年级中考复习化学试题（六）可能用到的相对原子质量：H—1 Na-23 O—16 S —32一、选择题（本大题包括12小题，共16分。
每小题只有一个正确答案，1-8小题每小题 1分，9-12小题每小题2分。
请将正确答案前的字母填入题后的括号内）1．在下列工业生产中涉及化学变化的是（）A．煤矿开采煤 B．石灰厂用石灰石烧制生石灰C．煤球厂用煤和红泥制土煤球 D．木板厂用木材制木板2.厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是A．加少量水 B．倒掉油 C．倒入大量菜Ｄ．撒上沙子3.下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用一次性塑料餐具C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.开发和利用风能、太阳能等新能源4.下列物质属于纯净物的是5.下列哪种方法不可能．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶6. 元素的种类决定于原子的( )A．最外层电子数B．质子数 C．相对原子质量D．中子数7. 下列是几种粒子的结构示意图，请你仔细观察，这些粒子中具有不稳定结构的是9. 如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A ．该反应的基本反应类型是分解反应B ．参加反应的甲物质属于化合物C ．该化学反应中原子的种类发生了改变D ．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子10. 下列操作正确的是11. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸）B ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉）C ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液）D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 12. 某纯净物3.2g 在纯氧中完全燃烧，生成了4.4gCO 2 和3.6g 水，则该物质的组成元素为A . 一定含有C 、H B.一定含有C 、H 、O C.一定含有C 、H ，可能含有O D.无法确定＋ ＋3乙 甲甲 丙 表示A 原子 表示B 原子 b ．收集气体三、简答题（本题包括5小题，共20分）17.（6分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。
题型突破计算题练习46道(原卷版)
题型突破·计算题练习 46 道
机械运动、回声、质量与密度
1．某轿车在平直公路上行驶的 45s 内，其速度 v 与时间 t 图像如图所示，已知前 10s 轿车运动的路 程为 100m。求： （1）前 10s 轿车运动的平均速度； （2）轿车在匀速直线运动阶段通过的路程。 （3）轿车在整个过程的平均速度
16．一个质量为 200g 的金属块浸没在盛满酒精的烧杯中时，从杯中溢出了 80g 酒精。（ρ 酒精＝0.8× 103kg/m3，g 取 10N/kg）则： （1）物体所受的浮力为多大？ （2）该金属块的体积为多少？ （3）如果把该金属块浸没到盛满水的烧杯中，此时金属块受到的浮力大小是多少？
17．如图所示，水平桌面上有一底面积为 5×10﹣3m2，高 30cm 的圆柱形容器，容器中装有一定量的
3．2020 年 11 月 10 日 8 时 12 分，我国“奋斗者”号载人潜水器，坐底马里亚纳海沟。其下潜的速 度为 20m/s，从接触水面开始计时，50s 时悬停，向海底发射一束超声波，12s 后收到信息。（超 声波在海水中的速度是 1500m/s） （1）潜水器下潜 50s 的深度； （2）潜水器悬停处距海底的距离； （3）“奋斗者”号还需多长时间潜到海底。
4．如图所示，长为 400m 的火车从山崖沿笔直轨道匀速驶向大桥的过程中：火车头距离桥头 200m 时 短暂鸣笛，经过 8s，车头到达桥头，此时司机恰好听到鸣笛经过山崖反射的回声（空气中声速取 340m/s）；听到回声 30s 后，车尾刚好驶过桥尾。求：
（1）火车行驶的速度。 （2）大桥的长度。 （3）鸣笛时，火车车头到山崖的距离。 5．一列动车长 200m，以一定的速度沿直线匀速行驶，在进入某一隧道前 800m 处鸣笛，司机在鸣笛 4s 后听到隧道口处山崖反射的回声，已知声音在空气中的传播速度为 340m/s。求： （1）鸣笛声从发出到反射传回司机耳中，声音通过的路程为多少米？ （2）该动车行驶的速度是多少千米每小时？ （3）若该列动车以这个速度匀速通过一个长 820m 的隧道，则动车完全穿过隧道的时间为多少秒？ 6．冰墩墩是 2022 年北京冬季奥运会的吉祥物（如图）。假设一金匠用纯金打造了一个“冰墩墩”， 测出它的质量是 96.5g，体积为 20cm3。（ρ 金＝19.3×103kg/m3，ρ 银＝10.5×103kg/m3） （1）这个“冰墩墩”中纯金的体积是多少 cm3？ （2）如果“冰墩墩”用纯银捏制成实心体，则它的质量是多少 g？ （3）这个“冰墩墩”空心部分体积是多少 cm3？
中考化学人教版 题型突破练六 流程图题
【能力点突破】 能力点 1：流程图题解题方法和思路
能力点 2：流程图题解题具体操作
1．关注“箭尾”：箭尾即为反应的开始，了解反应物及其杂质、弄清主 反应的原理。 2．关注“箭线”上的反应信息：判断所加试剂的目的、所加试剂是否过 量，所加试剂是否会引入新的杂质、反应的条件等。 3．关注“箭头”：箭头即为生成物，判断目标产物、副产物和杂质，副 产物能否循环利用，杂质的干扰和影响。
类型 4：其他流程 14．(2021·连云港节选)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺 流程如图所示。
(1)高温下，用 H2炼铁时反应的化学方程式为33HH22＋＋FFee2O23O=高3==温==22FFee＋＋33HH22OO。
(2)跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有
(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于_有_有机机化化 合合物物__ (选填“有机化合物”或 “无机化合物”)。 (2)物质 A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为_C_OCO __。 (3)电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为 _2_N2aNCalC＋l＋2H22OH=2通=O=2电=N=a2ONHa＋OHH＋H2↑2↑＋＋ClC2↑l2↑__。
8的N化a2学C8ON式3a＋2C为O73OC＋2Cr(＋rO7(H4OOF2 eH＋())C33r4。OF2e)(2C8rNOa2)22C=r高=O=4温=＋=
82NFae2C2rOO34＋＋2Fe2O3＋8CO82CO2。
类型 3：工业三废的利用 9．★(2022·长沙)在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取 氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流 程如图所示。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)操作 Y 为过过滤滤。
2020年江西省中考化学重点题型专题突破：计算题
重点题型专题突破化学计算题1．(10分)珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量(假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应)，某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：请计算：(1)样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 4.4 g100 44＝x4.4 g解得：x＝10 g样品中碳酸钙的质量分数为10 g13 g×100%≈76.9%，答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。
2．(10分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。
试回答：(1)生成CO2的质量是__8.8__ g。
(2)22.8 g样品中氯化钠的质量为__1.6__ g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 8.8 g10644＝x 8.8 g 11744＝y 8.8 g 解得：x ＝21.2 g ，y ＝23.4 g22．8 g 样品中氯化钠的质量为22.8 g －21.2 g ＝1.6 g 所得溶液中溶质的质量分数＝23.4 g ＋1.6 g170.0 g ×100%≈14.7%，答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
3．(10分)镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6 g 镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，测定有关数据如图所示，请回答：(1)样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g 。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
2020中考化学计算专题练习(含答案)
2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。
若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。
为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：（1）反应生成的二氧化碳为g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。
4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。
加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。
请计算：（1）生成气体的质量为g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。
5.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
2019届中考化学专题复习题型突破6综合计算题课件新人教版
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m， 生成碳酸钙 沉淀质量为 n。 CaCl2＋Na2CO3 106 100 === 117 CaCO3↓＋2NaCl
题型突破（六）
综合计算题
近年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际 化、生活化、综合化。很多中考计算题中，题目涉及 面广，包括了多种计算甚至实验。此类计算主要包括以 下几种题型： (1)与化学式有关的综合计算； (2)与化学方程式有关的综合计算； (3)与溶液有关的综合计算； (4)与实验有关的综合计算。
[解析] 设 12.8 g CaC2O4 固体完全分解，得到碳酸钙的质 量为 x，生成一氧化碳的质量为 y。 △ CaCO3＋CO↑ CaC2O4===== 128 100 28 12．8 g x y 128 12.8 g ＝ 100 x 128 12.8 g ＝ 28 y
x＝10 g y＝2.8 g
160
y
132 4.4 g
160 y ＝ 132 4.4 g
y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为 16 g － 11.2 g － 48 5.3 g× ×100%＝3.21 g， 160 黑色粉末中的氧化物铁原子与氧原子个数比是 8.4 3.21 g 3 ∶ ＝ 。 56 16 4 答：(1)最多生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中的氧 化物是四氧化三铁。
类型1
与化学式有关的综合计算
例1 维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖 油脂 类、________ 、维生素、无机盐和水。α 丙氨酸是合成蛋白质 的基础物质之一，其分子结构如图Z6－1所示(注“－”表示原 子之间相互连接)，试计算：
图Z6－1
(1)α 丙氨酸的相对分子质量为________ 。 89