人教版高中物理选修3-5：波尔原子模型
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人教版高二物理选修3-5 18.4 波尔的原子模型 课件(17张PPT)
行
星
轨
道•围绕原子核运动的电子轨道半径只能是
半某些分立的数值。
径•且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定
1
是的，不产生电磁辐射 连
2
3 4
续
的
一、波尔原子模型的三个假设
1，电子轨道量子化
针对原子核式结构模型提出
2，原子能量量子化
针对原子的稳定性提出
能级：量子化的能量值 定态：原子中具有确定能量的稳定状态
基态：能量最低的状态 E （离核最近）
激发态：其他的状态 E E E
v
m r
５ ４ ３
量２ 子 数
１
能级图
ＥＥＥ３４５
激发态
Ｅ２
Ｅ１——基态
vm
r
轨道图
一、波尔原子模型的三个假设
1，电子轨道量子化
针对原子核式结构模型提出
2，原子能量量子化
针对原子的稳定性提出
3，跃迁条件（频率条件）
针对原子光谱是线状谱提出
察
立
思想：必与须彻底放弃经典概念？ 出科现矛盾
α粒关子键散射：实验用实验电子否定云概念汤 瓜姆 模取孙 型代的西经典的建立轨道学 模 型 概卢式念瑟结福构的模核型
所
出现提矛盾
获 得 原子稳定性事实 否定
氢光谱实验
的
卢瑟福的核 式结构模型
? 出
建立 科 玻尔模型 出现学矛盾
事
假
实 复杂（氦）原电子在某处否单定位体积内出玻现尔的模概型率——电建子立云
e
v
F
r + e
认 终落在原子核上,而使 为 原子变得不稳定．
e
事
实
e +
经 由于电子轨道的变 典 化是连续的，辐射 理 电磁波的频率等于 论 绕核运动的频率, 认 连续变化,原子光 为 谱应该是连续光谱
人教版教材高中物理选修35 1玻尔的原子模型
电子在某处单位体积内出现的概率——电子云
问题与练习
如图，用玻尔理论解释，当巴耳末公式n=5时计算出的氢原子 光谱的谱线，是哪两个能级之间的跃迁造成的？
根据巴耳末公式，n=5时计算出的 氢原子光谱的谱线是量子数为5的 能级跃迁到量子数为2的能级形成 的
问题与练习 请用玻尔理论解释：为什么原子的发射光谱都是一些分立的亮线？
跃迁是指电子从某一轨道跳到另一轨道，而电子从 某一轨道跃迁到另一轨道对应着原子从一个能量状 态（定态）跃迁到另一个能量状态（定态）
电离：原子吸收能量使电子脱离原子束缚的现象
能级跃迁和电离
能量变化情况：当轨道半径减小时，库仑力做 正功，原子的电势能Ep减少，电子动能增加， 原子能量减少。
反之，轨道半径增大时，原子电势能增加，电子 动能减少，原子能量增加
不能
若给它13.6的能量，电子将会如 何运动？大于13.6eV的能量呢？
能级跃迁与电离 直接跃迁和间接跃迁 玻尔能级公式的应用 电离和跃迁的区别
能级跃迁和电离
基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电 子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做 激发态。
氢原子能级
那么，玻尔理论是如何 解释氢光谱的呢？
玻尔理论对氢光谱的解释 了解氢原子的能级图 能根据氢原子基态能级推导不同激发态能级 能利用玻尔理论解释氢原子光谱
玻尔理论对氢光谱的解释 氢原子能级
原子在始、末两个能
级和
间跃迁时发射光子的
频率可以由下式决定：
原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子 的能量等于前后两个能极差
由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的。 因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。 又由于不同原子具有不同的结构，能级各不同，因此辐射（或 吸收）的光子频率也不同。
问题与练习
如图，用玻尔理论解释，当巴耳末公式n=5时计算出的氢原子 光谱的谱线，是哪两个能级之间的跃迁造成的？
根据巴耳末公式，n=5时计算出的 氢原子光谱的谱线是量子数为5的 能级跃迁到量子数为2的能级形成 的
问题与练习 请用玻尔理论解释：为什么原子的发射光谱都是一些分立的亮线？
跃迁是指电子从某一轨道跳到另一轨道，而电子从 某一轨道跃迁到另一轨道对应着原子从一个能量状 态（定态）跃迁到另一个能量状态（定态）
电离：原子吸收能量使电子脱离原子束缚的现象
能级跃迁和电离
能量变化情况：当轨道半径减小时，库仑力做 正功，原子的电势能Ep减少，电子动能增加， 原子能量减少。
反之，轨道半径增大时，原子电势能增加，电子 动能减少，原子能量增加
不能
若给它13.6的能量，电子将会如 何运动？大于13.6eV的能量呢？
能级跃迁与电离 直接跃迁和间接跃迁 玻尔能级公式的应用 电离和跃迁的区别
能级跃迁和电离
基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电 子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做 激发态。
氢原子能级
那么，玻尔理论是如何 解释氢光谱的呢？
玻尔理论对氢光谱的解释 了解氢原子的能级图 能根据氢原子基态能级推导不同激发态能级 能利用玻尔理论解释氢原子光谱
玻尔理论对氢光谱的解释 氢原子能级
原子在始、末两个能
级和
间跃迁时发射光子的
频率可以由下式决定：
原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子 的能量等于前后两个能极差
由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的。 因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。 又由于不同原子具有不同的结构，能级各不同，因此辐射（或 吸收）的光子频率也不同。
人教版高中物理选修3-5课件：18.4玻尔的原子模型 (共43张)
（2）能级公式： En=E1/n2,n=1,2,3…. E1=-13.6eV，是电子在第一条轨道上 运动时的能量。 注意：原子的能量为电子的动能和电 势能的总和，为负值。
二、玻尔理论对氢光 谱的能级解释
1．氢光谱的规律 1885年，瑞士的中学物理教师巴耳末 研究了氢光谱在可见光区的四条谱线的波 长之间的关系，得到了一个经验公式： 1/λ=R(1/22-1/n2).n=3,4,5,6,….(其中里 德伯常数R=1.097×107m-1)
3、能级 在玻尔模型中，原子的可能形态是不连续 的，因此各状态对应的能量也是不连续的。 这些能量值叫做能级。 能量最低的状态叫做基态，其他状态叫做 激发态。 原子处于基态时最稳定，处于较高能级时 会自发地向较低能级跃迁。
4、有关氢原子中电子运动的两个公式 玻尔在上述假设的基础上，利用经典电磁 理论和牛顿力学，及计算出了氢的电子的各条 可能轨道的半径和电子在各条轨道上运动时的 能量(动能和势能)。 （1）轨道半径公式：rn =n2r1 n=1，2， 3，…r1=0.53×10-10m代表第一条（即离核最近） 可能轨道的半径。n是正整数，叫做量子数。
各种气体原子的能级不同，跃迁时发射 光子的能量各异，因此利用不同气体可以制 成五颜六色的霓虹灯。
霓虹灯营造出热闹的节日气氛
三、玻尔模型的局 限性
1.玻尔原子理论在解释具有两个以上电 子的原子光谱时，理论与实验偏离较大。 2．量子力学基础上的原子理论认为： （1）核外电子没有确定的轨道，玻尔的 电子轨道是电子出现几率最大的地方。
若E1>E2，则hv=E1-E2，它吸收一定频率 的光子; 若E2>E1，则hv=E2-E1，它辐射能量，且 能量以光子的形式辐射出去，即原子发光。 可见：原子的吸能和放能都不是任意的， 而为某两个能级的能量差。所以原子的光谱为 线状谱，且原子线状谱中的亮线和吸收谱中的 暗线一一对应。
新版人教版 物理 选修3—5 18.4 玻尔的原子模型(共24张PPT)学习PPT
5.解释了不同（类氢）原子具有不同的特征谱线
不同的原子具有不同的结构,能级各不相同,因此辐射(或吸收)的光子频率 也不相同。
本节课要弄清的前3个问题，你清楚了吗？
1、玻尔理论提出的历史背景是怎样的？ 2、玻尔理论要解决什么问题？ 3、玻尔理论是怎样解决所面对的问题的？ 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？
(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射。 解释了气体导电发光现象： (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定态。 (1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具有不同的能量,即原子的能量是量子化的,这些量子化的能量值叫作能级。 四、玻尔原子理论对氢光谱的解释： (1)按照玻尔理论,原子从高能级(如从Em)跃迁到低能级(如到E2)时辐射的光子的能量为hν=Em-E2。 原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hν=Em-En, (h是普朗克常量，h＝6. 四、玻尔原子理论对氢光谱的解释： (1)氢原子的能级图： 1912年，玻尔考察了金属中的电子运动，并明确意识到经典理论在阐明微观现象方面的严重缺陷，赞赏普朗克和爱因斯坦在电磁理论方面引入的量子学说，创造性地把普朗克的量 子说和卢瑟福的原子核概念结合了起来。 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？ 为了解决这一矛盾，1913年，玻尔在普朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念的启发下，将分立值的观念应用到原子系统，提出了自己的原子结构假说。 图2表示2p态磁量子数m=0的电子云,一定范围内的概率密度(用百分数表示)形成不同颜色环,颜色深的地方表示点数浓度大,概率密度也大. 核外电子做怎样的运动？ 1、轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充） 解释了氢原子光谱的不连续性 并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。 原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差,由于原子的能级是分立的,所以放出的光子的能量也是分立的,因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。 1、轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充） 三、玻尔的原子理论之轨道量子化假设：
不同的原子具有不同的结构,能级各不相同,因此辐射(或吸收)的光子频率 也不相同。
本节课要弄清的前3个问题，你清楚了吗？
1、玻尔理论提出的历史背景是怎样的？ 2、玻尔理论要解决什么问题？ 3、玻尔理论是怎样解决所面对的问题的？ 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？
(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射。 解释了气体导电发光现象： (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定态。 (1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具有不同的能量,即原子的能量是量子化的,这些量子化的能量值叫作能级。 四、玻尔原子理论对氢光谱的解释： (1)按照玻尔理论,原子从高能级(如从Em)跃迁到低能级(如到E2)时辐射的光子的能量为hν=Em-E2。 原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hν=Em-En, (h是普朗克常量，h＝6. 四、玻尔原子理论对氢光谱的解释： (1)氢原子的能级图： 1912年，玻尔考察了金属中的电子运动，并明确意识到经典理论在阐明微观现象方面的严重缺陷，赞赏普朗克和爱因斯坦在电磁理论方面引入的量子学说，创造性地把普朗克的量 子说和卢瑟福的原子核概念结合了起来。 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？ 为了解决这一矛盾，1913年，玻尔在普朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念的启发下，将分立值的观念应用到原子系统，提出了自己的原子结构假说。 图2表示2p态磁量子数m=0的电子云,一定范围内的概率密度(用百分数表示)形成不同颜色环,颜色深的地方表示点数浓度大,概率密度也大. 核外电子做怎样的运动？ 1、轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充） 解释了氢原子光谱的不连续性 并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。 原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差,由于原子的能级是分立的,所以放出的光子的能量也是分立的,因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。 1、轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充） 三、玻尔的原子理论之轨道量子化假设：
人教版高中物理选修3-5《18.4 玻尔的原子模型》PPT(共18张) (共18张PPT)
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行 时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的频 率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕核运 行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁波的频 率也要不断变化。这样，大量原子发光的光谱就 应该是包含一切频率的连续谱。
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典 电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观 现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在卢瑟福 学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原子 系统上，提出了玻尔理论。
二、玻尔理论的基本假说： 1、定态假设（原子能量量子化）：
原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这 些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但 并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
2、跃迁假设(频率条件)：原子从一种定 态（设能量为E初）跃迁到另一种定态（设能量 为E终）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子， 光子的能量由这两种定态的能量差决定，即
第十八章 原子结构
第四节 玻尔的原子模型
甘肃省通渭县第二中学 李树龙
一、玻尔提出原子模型的背景：
卢瑟福的原子核式结构学说
矛盾 经典的电磁理论的矛盾。
电子绕核运动（有加速度） 磁波
辐射电
频率等于绕核运行的ຫໍສະໝຸດ 率能量减少、轨道半径减少频率变化
电子沿螺旋线轨道落入原子核
原子光谱应为连续光谱
原子是不稳定的
实际上是不连续的亮线
原子是稳定的
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核上， 它一定是以很大的速度绕核运动，就象 行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因 此它的能量要逐渐减少。随着能量的减 少，电子绕核运行的轨道半径也要减小. 于是电子将沿着螺旋线的轨道落入原子 核，就像绕地球运动的人造卫星受到上 层大气阻力不断损失能量后要落到地面 上一样。 这样看来，原子应当是不稳定 的，然而实际上并不是这样。
人教版高中物理选修3-5课件氢原子光谱波尔原子模型
适用区域： 可见光区、紫外线区
•
氢原子光谱的其他线系
莱曼线系
紫外线区
红 外 区 还 有 三 个 线 系
1 1 R 2 2 1 n 1
1 1 R 2 2 3 n 1
n 2， 3 ,4 ,
n 4 ,5 ,6 ,
帕邢系
布喇开系
普丰特系
1 1 R 2 2 4 n 1 1 1 R 2 2 5• n 1
氢原子光谱 波尔原子模型
•
早在17世纪，牛顿就发现了日光 通过三棱镜后的色散现象，并把 实验中得到的彩色光带叫做光谱
•
一、光谱
光谱是电磁辐射（不论是在可见光区域还 是在不可见光区域）的波长成分和强度分 布的记录。有时只是波长成分的记录。
1.发射光谱 物体发光直接产生的光谱叫做发射光 谱。 发射光谱可分为两类：连续光谱和线状 谱。
•
二、氢原子光谱
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
1 1 R( 2 2 ) n 3, 4,5,... 2 n 7 1 巴耳末公式 R=1.10 10 m 里德伯常量
•
1
•
巴耳末公式
N > 6 的符合巴耳末公式的光谱线（大部分在紫外区）
巴耳末系
人们把一系列符合巴耳末公式的光谱线统称为巴耳末系
n 5 ,6 ,7，
n 6 ,7， 8，
氢原子光谱不是不相关的，而是有内在联系的。 表现在其波数可用一普遍公式来表示：
1 其 m 1,2,3 1 R 2 2 中 n n m 1, m 2, m 3, m 1
对应一个m构成一个谱线系 每一谱线的波数都等于两项的差数
标度管
高二下学期物理人教版选修3-5第十八章第四节玻尔的原子模型 课件
2．实际上，原子中的电子的坐标没有确定的值。因此，我 们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多 少，而不能把电子的运动看做一个具有确定坐标的质点的轨 道运动。
3．当原子处于不同状态时电子在各处出现的概率是不一样 的。如果用疏密不同的点子表示电子在各个位置出现的概率， 画出图来就像云雾一样，可以形象地把它称做电子云，如图 所示，是氢原子处于n=1的状态时的电子云示意图和氢原子 处于n=2的状态时的电子云示意图
3.关于玻尔的氢原子模型，下列说法正确的是（ B ） A.按照玻尔的观点，电子在一系列定态轨道上运动时向外辐射 电磁波
B.电子只有吸收能量等于两个能级差的光子才能从低能级跃迁 到高能级
C.一群电子从能量较高的定态轨道跃迁到基态时，只能放出一 种频率的光子
D.玻尔的氢原子模型彻底解决了卢瑟福原子结构模型的缺陷， 原子结构从此不再神秘
7.为了做好疫情防控工作，小区物业利用红外测温仪对出入 人员进行体温检测。红外测温仪的原理是：被测物体辐射的 光线只有红外线可被捕捉，并转变成电信号。图为氢原子能 级示意图，已知红外线单个光子能量的最大值为1.62eV，要 使氢原子辐射出的光子可被红外测温
仪捕捉，最少应给处于n=2激发态的
氢原子提供的能量为（ C ）
（2）一个处于基态且动能为Ek0的氢原子与另一个处于基态且 静止的氢原子进行对心碰撞。若要使其中一个氢原子从基态跃
迁到激发态，则Ek0至少为多少？
解：（2）设氢原子质量为m，初速度为v0，氢原子相互作用后 速度分别为v1和v2，相互作用过程中机械能减小量为ΔE
由动量守恒定律得： mv 0 mv1 mv2
A.10.20eV
B.2.89eV
C.2.55eV
D.1.89eV
高中物理选修3-5-玻尔的原子模型
玻尔的原子模型知识集结知识元玻尔的原子模型知识讲解玻尔的原子模型1．玻尔原子模型玻尔认为，围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这种现象叫做轨道量子化；不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的；原子在不同的状态中具有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的．将以上内容进行归纳，玻尔理论有三个要点：（1）原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的．电子虽然绕核旋转，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态．可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形状改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上，玻尔将这种现象称为跃迁．2．能级在玻尔模型中，原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应的能量也是不连续的．这些能量值叫做能级．各状态的标号1，2，3，……，叫做量子数，通常用n表示．能量最低的状态叫做基态，其他状态叫做激发态，基态和各激发态的能量分别用表示．（1）氢原子的能级．对氢原子而言，核外的一个电子绕核运行时，若半径不同，则对应着的原子能量也不同，若使原子电离，外界必须对原子做功，使电子摆脱它与原子核之间的库仑力的束缚，所以原子电离后的能量比原子其他状态的能量都高．我们把原子电离后的能量记为0，即选取电子离核处于无穷远处时氢原子的能量为零，则其他状态下的能量值就是负的．（2）能级图．氢原子的能级图如图所示．注意：①由能级图可知，由于电子的轨道半径不同，氢原子的能级不连续，这种现象叫能量量子化．②原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能．③原子从基态跃迁到激发态时要吸收能量，而从激发态跃迁到基态则以光子的形式向外放出能量．无论是吸收能量还是放出能量，这个能量值不是任意的，而是等于原子发生跃迁的这两个能级问的能量差．Δx=hν，ν为发出光子的频率．④n=1对应于基态，n趋于无穷大，对应于原子的电离．3．光子的发射和吸收（1）能级的跃迁．根据玻尔模型，原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，这些状态分基态和激发态两种．其中原子在基态时是稳定的，原子在激发态时是不稳定的，当原子处于激发态时会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．注意：①原子能级跃迁时，处于激发态的原子可能经过一次跃迁回到基态；也可能由较高能级的激发态先跃迁到较低能级的激发态，最后回到基态．一个原子由较高能级回到基态，到底发生了几次跃迁，是不确定的．②物质中含有大量的原子，各个原子的跃迁方式也是不统一的．有的原子可能经过一次跃迁就回到基态，而有的原子可能经过几次跃迁才回到基态．（2）光子的发射．由上式可以看出，能级的能量差越大，放出光子的频率就越高．（3）光子的吸收．注意：由于原子的能级是一系列不连续的值，则任意两个能级差也是不连续的，故原子只能发射一些特定频率的光子，同样也只能吸收一些特定频率的光子．但是，当光子能量足够大时，如光子能量E≥13.6e V时，则处于基态的氢原子仍能吸收此光子并发生电离．4．氢原子核外电子绕核运动的轨道与其能量对应关系在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动轨道看做半径为r的圆周，则原子核与电子之间的库仑力为电子做匀速圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有，①电子的动能为；②电子在半径为r的轨道上所具有的电势能为；③原子的总能量就是电子的动能和电势能的代数和，即．④注意：比较可得：例题精讲玻尔的原子模型例1.如图是氢原子的能级示意图。
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同时又应用了“粒子、轨 道”等经典概念和有关牛 顿力学规律
量子化条件的引进没 有适当的理论解释
氦原子光谱
除了氢原子光谱外，在解决其 他问题上遇到了很大的困难
? 汤原α 粒氢姆子子光孙稳散发定谱思 关射现性实实想键电事验怎验子 实：：样必用修须电观 察 与 实 验 所 获 得 的 事 实否 否否改彻子定 定定底云玻放概尔弃念模原 汤 卢 式经取瓜子 姆 瑟结型典代模不 孙 福构？概经型可 的 的模念 典割西核型的轨出出道现建建建建立科学模型提出科学假说现矛概矛立立立盾念盾
2. 根据玻尔理论，某原子的电子从能量为 E 的轨道跃迁到能
量为 Eʹ 的轨道，辐射出波长为 λ 的光，以 h 表示普朗克常量，
c 表示真空中的光速，则 Eʹ 等于 ( C )
A. E h
c
B. E h
c
C. E h c
D. E h c
18.4 波尔的原子模型
学习目标
1. 了解波尔理论产生的背景。 2．知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。 3．了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。 4．能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。
经 典
电子绕核运动将不断向外
理
辐射电磁波，电子损失了
论 能量，其轨道半径不断缩
认 小，最终落在原子核上,
原子在始、末两个能 级 Em 和 En ( Em>En ) 间 跃迁时，发射 (或吸收) 光子的频率可以由前后 能级的能量差决定：
h Em En
基
电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加
激
吸收光子
跃迁
发
态
辐射光子 态
电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少
h Em En
E/eV
0 eV
５
-0.54
４
普丰
-0.85
３
布喇 帕邢系 开系
特系
-1.51
２
巴耳末系 可见光
红外线
-3.4
hc λ32
=
E3
- E2 ,λ32
=
656nm
１
赖曼系 紫外线
-13.6
玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题， 但是也有它的局限性
在解决核外电子的运动时 成功引入了量子化的观念
为 而使原子变得不稳定
事
原子是稳定的
实
e
e +
v
e
+F
r
e
经 典 由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率 理 等于绕核运动的频率，连续变化，原子光谱应该是 论 连续光谱 认 为
事 原子光谱是不连续 实 的，是线状谱
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电 磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观现象。 为了解决这个矛盾，1913年丹麦的物理学家玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到 原子系统上，提出了玻尔理论。
➢ 能级：量子化的能量值。 ➢ 定态：原子中具有确定能量的稳定状态。
基态：能量最低的状态(离核最近) 激发态：其他的能量状态
n
5
4
量3 子2 数
1
E∞
E5 激
E4
发
E3 态
E2
E1 基态
轨
道
与
能
：频率条件(跃迁假说)
n
E∞
5
E5
4
E4
3
E3
2
E2
1
E1
针对原子光谱是 线状谱提出
( Em > En )
1、成功解释了氢原子的巴耳末系谱线
紫2外、线区成功4预00n言m-了----氢----原-----子---可存的见在其光其它区-它系-----系谱----谱线----线-700nm 红外线区
Hδ
H γ H βH α
∞n－－－410n－m －－－4－34n－m －4－86n－m 6－56n－m －－－
汤姆孙的西 瓜模型
卢瑟福的核 式结构模型
玻尔模型
出现矛盾
复杂（光氦谱）原电子子在某处否单定位体积内玻出尔现模型的概率 —建电立子云
量子力学 理论
练一练
1. 按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃 迁到半径较大的轨道上，有关能量变化的说法中，正确的
是( D )
A. 电子的动能变大，电势能变大，总能量变大 B. 电子的动能变小，电势能变小，总能量变小 C. 电子的动能变小，电势能变大，总能量不变 D. 电子的动能变小，电势能变大，总能量变大
假说1：轨道量子化
针对原子核式结构模型提出
围绕原子核运动的 电子轨道半径只能是某
些分立的数值。且电子
在这些轨道上绕核的转
动是稳定的，不产生电
磁辐射，也就是说，电 子的轨道是量子化的。
分立轨道
能级(定态)
针对原子的稳定性提出
电子在不同的轨道上运 动，原子处于不同的状态。 玻尔指出，原子在不同的状 态中具有不同的能量，所以 原子的能量也是量子化的。 在这些状态中原子是稳定的。