分离混合物常用方法(一)过滤与蒸发
混合物的过滤方法
混合物的过滤方法混合物是由不同物质组成的，其中可能包括固体、液体或气体。
在实验室或日常生活中，我们经常需要对混合物进行过滤，以分离出所需的物质。
本文将介绍一些常见的混合物过滤方法，以及它们的原理和适用范围。
1. 纸过滤纸过滤是最常见的过滤方法之一，适用于分离固体颗粒或悬浮液中的固体颗粒。
它使用过滤纸作为过滤介质，通过孔隙和滤纸上的微小通道，将固体颗粒留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
使用纸过滤时，首先需将过滤纸折叠成适合漏斗形状，并放置在漏斗内。
然后将混合物倒入漏斗，让液体通过滤纸，固体颗粒则滞留在滤纸上。
最后，我们可以使用洗涤剂或溶剂清洗滤纸上的固体颗粒，使其更加纯净。
2. 真空过滤真空过滤是一种高效的过滤方法，通过创建负压环境，加速过滤速度和提高过滤效率。
它适用于需要分离微小颗粒的混合物，如实验室中的悬浊液。
使用真空过滤时，我们首先准备一个特制的玻璃过滤漏斗，将过滤纸放在漏斗内。
然后将混合物倒入漏斗，打开真空泵或吸引装置，创建负压环境。
在负压作用下，液体将被迫通过滤纸，而固体颗粒则被捕集在滤纸上。
真空过滤不仅过滤速度快，而且可以获得更干净的滤液。
3. 离心过滤离心过滤是一种利用离心力加速过滤的方法，适用于需要从混合物中分离出固体颗粒的高速。
它通常用于分离悬浊液或冷冻液中的微小颗粒。
使用离心过滤时，首先将混合物放置在特制的离心管中。
接下来，将离心管放入离心机，通过离心力的作用，固体颗粒被迫向离心管底部沉积。
液体则呈现清晰的上部液层。
最后，倾倒底部沉积的固体颗粒，取出上部的滤液即可。
4. 蒸发过滤蒸发过滤是一种利用蒸发技术分离液体和固体的方法，适用于溶液中的固体分离或脱水过程。
使用蒸发过滤时，首先将混合物倒入浅盘或托盘中。
然后将浅盘或托盘放置在通风或加热设备中，使溶剂蒸发，固体颗粒留在容器中。
这种方法可以在固体颗粒上形成膜，提高过滤效果。
5. 过滤漏斗过滤漏斗是一种常用的过滤工具，可以用于多种过滤方法中。
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
混合物的分离与提纯
（4）蒸馏 ①适用范围：利用沸点不同分离互 相溶解的混合物。 ②主要仪器： ③操作要点：垫上石棉网加热；瓶 内放碎瓷片；温度计水银球在支管 口处；冷凝水流向和蒸气流向相反。 实例：分离乙酸乙酯和乙酸钠的混 合物。
（5）萃取 ①适用范围：利用溶质在两种互不 相溶的溶剂中的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来。 ②主要仪器： ③操作要点：互溶的溶剂不能作为 萃取剂。 实例：用四氯化碳从溴水中提取溴 单质。
（6）分液 ①适用范围：两种互不相溶的液体 的分离。 ②主要仪器： ③操作要点：下层液体从漏斗下方 流出，上层液体由漏斗上口倒出。 实例：分离苯和水；溴苯和水
1、使CO2气体通过填充___的玻璃管，可 除去CO2中的少量水分。 2、FeCl3溶液里含有少量FeCl2，可加入少 量____除去。 3、使氨气通过填充___的玻璃管，可除去 其中少量的水分。 4、使乙烯通过___水溶液，可除去其中少 量的SO2。 5、Fe2O3里混有少量Al2O3，可用___溶液 冲洗除去。 6、用___水溶液冲洗，可除去乙酸乙酯中 少量的乙酸。
（2）蒸发 ①适用范围：通过加热蒸发掉溶 剂而得到固体。 ②主要仪器： ③操作要点：液体不得超过蒸发 皿容积的2/3；接近沸腾时，要用 玻棒不断搅动；出现大量固体时， 停止加热，让余热蒸干溶液。 实例：从NaCl溶液中得到NaCl固 体。
（3）结晶（重结晶） ①适用范围：分离在同一溶剂中 的溶解度受温度影响不同的各种 可溶性固态物质。 ②主要仪器：蒸发仪器和过滤仪 器。 实例：从NaCl和KCl的混合溶液 中分离出KCl晶体。
混合物的分离与提纯
（1）过滤 ①适用范围：不溶性固体物质和 液体物 实例：除去氯化钠溶液中的 BaSO4。
④洗涤沉淀的操作：向有滤渣的 漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤 渣，带水自然流完后，重复2~3次。 ⑤检验沉淀洗涤干净的操作：用干 净试管取最后一次流出的洗涤液， 滴加适当的试剂，如果没有沉淀生 成，说明沉淀洗涤干净，否则还要 继续洗涤。
混合物的分离方法
混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。
例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。
2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。
例如：石油的分馏、分离液态空气。
3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。
（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。
（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。
化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。
步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。
（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。
（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。
例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。
（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。
无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。
混合物的特征 由不同种物质混合而成 可以通过物理方法分离
混合物的特征由不同种物质混合而成可以通过物理方法分离混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
不同于化合物，混合物中的组成物质并没有通过化学反应结合在一起，因此可以通过物理方法将它们分离。
本文将对混合物的特征和物理分离方法进行探讨。
一、混合物的特征混合物的独特之处在于其由不同种类的物质构成。
这些物质在混合物中并没有发生化学反应，它们仍然保持各自的性质和特征。
具体而言，混合物的特征包括以下几个方面：1. 物理性质的保留：在混合物中，各组成物质仍然保留着各自的物理性质。
例如，若将铁屑和盐粒混合在一起，铁屑仍然具有磁性，而盐粒仍然具有溶解性。
这就意味着我们可以利用这些物理性质来分离混合物。
2. 成分比例的可变性：混合物的成分比例是可以根据需求进行调整的。
我们可以根据所需的特定比例将不同的物质混合起来，例如，调整食谱中各种成分的比例以获得特定口感或色泽的食物。
3. 物质的均匀性：混合物可以是均匀的或不均匀的。
均匀混合物也称为溶液，其中溶质均匀地分散在溶剂中。
例如，盐水就是一种均匀混合物。
而不均匀混合物由于组成物质的不同沉降速度或浓度分布而呈现出不均匀的特征。
二、物理分离方法由于混合物中的物质并没有通过化学反应结合在一起，我们可以利用物理分离方法将其分离。
以下是常用的物理分离方法：1. 过滤：过滤是一种有效分离固体和液体的方法。
通过使用滤纸或滤网，可以将固体颗粒从液体中过滤出来。
这种方法常用于分离悬浮物或杂质颗粒。
2. 蒸发：蒸发是分离混合物中的液体和固体成分的常用方法。
通过将混合物加热，使其中挥发性较高的成分蒸发而获得物质的纯净部分。
3. 结晶：结晶是一种通过控制溶液中溶质的溶解度和温度来获得纯净固体成分的方法。
通过适当的降温或蒸发溶剂，溶质逐渐从溶液中析出形成晶体。
4. 磁性分离：磁性分离适用于混合物中存在磁性物质的情况。
通过将磁性物质吸附在磁铁上，可以将其分离出来。
这种方法常用于分离铁屑等杂质。
常用的分离方法有
常用的分离方法有
常用的分离方法有以下几种：
1. 蒸馏法（Distillation）：将混合物加热，使其组分按照不同的沸点蒸发，然后再将蒸汽冷凝成液体分离出来。
2. 萃取法（Extraction）：利用溶剂将混合物中的某一组分溶解，然后再通过蒸发溶剂或改变溶剂性质来分离出目标组分。
3. 结晶法（Crystallization）：通过控制温度和溶剂浓度，使混合物中的某一组分结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶固体。
4. 离心法（Centrifugation）：利用离心机产生高速离心力，使混合物中的固体颗粒或液体相相对于其他组分分离出来。
5. 过滤法（Filtration）：通过过滤纸或过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来，常用于将悬浮物从溶液中分离。
6. 蒸发法（Evaporation）：将溶剂蒸发掉，留下溶解在其中的固体或液体组分。
7. 离子交换法（Ion-exchange）：利用具有特定离子交换能力的树脂或胶体，将混合物中的离子组分吸附或释放，从而实现分离。
8. 电泳法（Electrophoresis）：利用电场作用将混合物中的带电粒子（如DNA、蛋白质等）在电泳板上分离出来。
以上是常见的几种分离方法，具体根据混合物的性质和需求可以选择相应的方法。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
分离混合物的常用方法
分离混合物的常用方法
1、过滤法：就是将混合物液体部分滤去，以不溶解的固体物质留下来，这种分离方
法简单易行。
2、蒸馏法：是分离液体混合物的一种有效方法。
蒸发时，比蒸发温度高、蒸发汽饱
和度小的液体会先挥发，从而获得比较纯的液体。
3、离心法：是以离心力为驱动力，利用离心机使混合物离心分离的一种方法，该方
法可以用于分离不溶性固体混合物。
4、萃取法：是以不同溶剂的溶解性的矛盾，用多种溶剂逐个萃取对混合物的有效成分，从而实现对混合物的分离的一种方法。
5、冷凝法：当溶解混合物的分解成分的沸点有很大的差距时，可以利用冷凝法实现。
大分子混合物长久放入室温，又或是加入溶剂(如乙醇)，然后在-10°C时进行冷凝处理，它们在冰水中溶解性大大改变，从而使分子形成团集聚时，单一分子从溶液中分离出来，
由于相互之间结合，从而实现分子的分离。
6、凝胶法：是在混合物中加入凝胶剂，以调节液体粘度，当固液沉积时，利用比重
差分离。
7、浓缩法：是利用抽滤法，经低温浓缩后分离的一种方法，把凝体浓缩，使它的比
重变大，就可以实现分离。
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学案 普通高中课程标准实验教科书化学必修1
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第二课时 分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发
【自主学习】 一、过滤
1、适用范围：将 与 分开。
2、实验用品： 。
3、实验步骤：（1）制作过滤器
（2）装配装置 （3）过滤操作
（4）处理滤液及固体
4、注意事项：一贴： ； 二低： ；
三靠： 。
二、蒸发 1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得。
2、实验用品： 。
其中铁架台和铁圈也可用 代替。
3、注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的
②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
③液体接近 时，停止加热。
【重点剖析】
一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯
粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐。
1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为：
（1）溶解：称取4g 粗盐加到盛有12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再
溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过
滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快
蒸干时，停止加热。
2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐（假设为Na 2SO 4），
再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐
不再溶解为止。
2224均可。
① ②
（4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过
滤一次。
（5）向滤液中加入足量 。
（6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，
待出现较多晶体时，停止加热。
二、常见离子的检验
1、Cl －
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
2、SO 42－
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
3、CO 32－
：向待测液中加入 后，产生 ，通入 中产生 色沉淀。
4、Ca 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
5、Mg 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
【自我检测】
1．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
（1）操作①可选择 或 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断 SO 4 2－
已除尽，方法是：。
（4）操作④的目的是 。
2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂
质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－
离子？ 。
如果有，
应该如何除去SO 42－
离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
② BaCl 2 ③ Na 2CO 3 盐酸
过滤时： 。
蒸发时： 。
【课后巩固】
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是
A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C ．待水分完全蒸干后停止加热
D ．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g （1g 以下只能使用游码）。
如果按正确的放法，食盐的质量应为 A ．15.5g B ．15.0g C ．14.5g D ．14.0g 3．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是
A ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发
B ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 4．下列离子检验的方法正确的是
A
．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
B ．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42
－
C ．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+
D ．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
5．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
6．某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
+稀硫酸
+NaOH 溶液 +BaCl 2溶液 +AgNO 3溶液
第二课时分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发
答案
【自主学习】
一、过滤
1、难溶固体、液体
2、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
4、一贴：滤纸紧帖漏斗；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
二、蒸发
1、溶质
2、实验用品：蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒。
三角架、泥三角。
3、①2/3 ②玻璃棒③蒸干
【重点剖析】
一、2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（3）①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3
（5）稀盐酸。
二、常见离子的检验
1、Cl－：稀硝酸，AgNO3溶液，白。
2、SO42－：稀盐酸，BaCl2，白。
3、CO32－：稀盐酸，气体，澄清石灰水，白。
4、Ca2+：Na2CO3，白。
5、Mg2+：NaOH，白。
【自我检测】
1．（1）蒸发皿，坩埚
（2）不能，会引入硝酸根杂质。
（3）取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明SO 4 2－已除尽。
（4）除去溶解在溶液中的CO2。
2．（1）①②③④⑤
（2）取少量待测液，先加稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO 4 2－，否则无。
加入过量的BaCl 2溶液除去SO 4 2－。
（3）除去溶液中的Ca2+和Ba2+。
（4）CaCO3、BaCO3等。
（5）溶解时：搅拌加速溶解。
过滤时：引流防止液体溅失。
蒸发时：搅拌防止局部过热引起液体飞溅。
【课后巩固】
1．D2．C 3．C 4．C 5．溶解；过滤；蒸发
6．(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
解析本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂即可。