溶解度的知识和混合物分离的方法
混合物分离的三种方法
混合物分离的三种方法
混合物是一种由两种或两种以上的物质组成，不能分解的物质的混合物，它们之间没有固定的比例，并且在混合后呈现出新的性质。
混合物分离是一项十分重要的技术，很多行业学科都经常使用这项技术，其中包括化学、医学等。
通常来说，混合物分离是一种分离和回收各种物质的方法。
一般情况下，混合物分离有三种重要的方法：沉淀法、溶剂沉淀法和分子筛分离法。
首先是沉淀法，这种方法基于物质由于常温下的沉淀速度及溶质的溶解度改变而分离的原理。
混合物经过稀释及加热等方式进行处理，使其中的溶质和不溶质分离开来。
接着是溶剂沉淀法，溶剂沉淀是一种非常重要的混合物分离方法，它的原理基于对于相对溶质的溶解度和溶剂的选择原则。
混合物经过一定温度处理和适当混合各种溶剂，可以按照选择溶剂法将混合物进行分离，通过不同溶剂滤液来获得最终想要的物质。
最后是分子筛分离法，它是一种尤为重要的混合物分离技术，它利用沸点和蒸馏过程对成份混合物进行分离。
混合物在经过加热后，会经过一系列不断增加的温度，然后进入一个分子筛里，在分子筛里，混合物的成份以不同的沸点形式从混合物中分离出来，以获得高纯度的成份物质。
总之，混合物分离是一项重要的技术，也是一项广泛应用的技术。
它主要采用三种方法，即沉淀法、溶剂沉淀法和分子筛分离法。
通过上述方法，可以有效地分离出不同物质，并获得更高的纯度。
混合物的分离方法
混合物的分离方法混合物是由两种或更多种物质混合在一起形成的物质，常见的混合物有固体-固体混合物、固体-液体混合物、液体-液体混合物和气体-气体混合物等。
在实际应用中，我们经常需要将混合物中的各种成分分离出来，以便进行进一步的研究或利用。
下面将介绍几种常见的混合物分离方法。
一、过滤法过滤法主要用于分离固体-固体混合物或固体-液体混合物。
该方法基于固体颗粒的大小和固体颗粒与液体之间的亲疏性原理进行分离。
当混合物中的固体颗粒较大且与液体不溶时，可以通过过滤纸或筛网将固体颗粒过滤出来。
如果是固体-液体混合物，过滤后获得的液体即为所需成分。
二、蒸馏法蒸馏法主要用于分离液体-液体混合物或液体-气体混合物。
该方法利用物质沸点的差异来实现分离。
首先将混合物加热，待沸点较低的组分汽化为气体，然后通过冷凝装置使其再次变为液体，最后通过收集器收集分离出的不同成分。
三、离心法离心法主要用于分离悬浮在液体中的固体颗粒。
该方法基于固体颗粒在离心力的作用下，由于重力不同而沉淀或漂浮的原理进行分离。
将混合物放入离心机中旋转，通过离心力使固体颗粒向下沉淀，然后将上清液体倒出，即可得到分离后的成分。
四、结晶法结晶法主要用于分离固体-液体混合物。
该方法依据溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而不同的特点进行分离。
将混合物溶解在适当的溶剂中，通过加热或冷却的方式，使溶剂中的溶解度发生变化，从而使溶质结晶出来。
通过过滤可将固体与溶剂分离。
五、气体吸附法气体吸附法主要用于分离气体-气体混合物。
该方法利用吸附材料对特定气体的吸附选择性实现分离。
将混合物通入吸附剂床层中，床层中的吸附剂会选择性地吸附其中的某一种气体，从而实现分离。
待吸附过的气体排出，即可得到所需气体。
总结：混合物的分离方法有过滤法、蒸馏法、离心法、结晶法和气体吸附法等。
在实际应用中，我们可以根据混合物的成分以及要求的纯度选择合适的分离方法。
这些方法不仅广泛用于实验室分析和工业生产中，也在日常生活中有许多应用，例如饮用水的净化和药品的制备等。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
混合物的分离方法
混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。
例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。
2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。
例如：石油的分馏、分离液态空气。
3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。
（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。
（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。
化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。
步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。
（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。
（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。
例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。
（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。
无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。
人教部编版初中化学中考溶解度知识及解题技巧
人教部编版初中化学中考溶解度知识及解题技巧物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
物质的溶解和分离
物质的溶解和分离物质的溶解和分离是化学实验中常见的操作，它涉及到溶解固体物质、分离混合物等过程。
本文将从溶解的原理、分离的方法以及实验操作等方面进行讨论。
一、溶解的原理溶解是指把固体物质溶解于液体中，形成均匀的溶液。
溶解的原理与物质的分子间相互作用力有关。
通常情况下，溶剂分子与固体物质分子之间的相互作用力要强于固体物质分子之间的相互作用力。
当固体物质进入溶剂中时，溶剂分子将包围住固体物质分子，从而使固体分子逐渐解离，并形成可溶解在溶液中的离子或分子。
溶解的速度受多种因素影响，其中包括溶剂的温度、压力和浓度等。
温度越高，溶解速度越快，因为温度的升高可以增加分子的热运动速率，使得固体物质分子更容易与溶剂分子相互作用。
此外，溶解度也与物质的化学性质有关，比如极性和非极性等。
二、固液分离的方法在一些实验中，我们需要将固体物质与液体分离，常见的方法有以下几种：1. 沉淀法：将溶液中的固体物质通过添加适当的沉淀剂使其沉淀下来，然后用过滤纸将其分离出来。
这种方法适用于固体颗粒较大且非常重的情况。
2. 蒸发法：将溶液加热，使液体部分蒸发，留下固体物质。
这种方法适用于固体物质的量较少，且不易溶于溶剂的情况。
3. 结晶法：通过先将溶液中的固体物质溶解于溶液中，然后控制溶剂的挥发速度，使其慢慢结晶出固体，最后用过滤纸或其他手段将其分离出来。
这种方法适用于固体物质的分离和纯化。
4. 萃取法：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过反复萃取、分离得到所需的物质。
这种方法适用于某些物质在不同溶剂中溶解度差异较大的情况。
三、实验操作在进行物质溶解和分离的实验时，需要注意以下操作步骤：1. 准备实验材料：包括所需的固体物质、溶剂、沉淀剂等。
根据实验需要选择适当的实验器材，如烧杯、试管、玻璃棒等。
2. 溶解固体物质：将固体物质称取适量放入容器中，逐步加入溶剂并搅拌，直到固体完全溶解为止。
可根据实验需要调节溶剂的温度和浓度。
3. 分离固液混合物：根据不同的分离方法选择相应的操作步骤。
初中化学溶解度考点和知识点
初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
溶解度分离的方法
溶解度分离的方法
溶解度分离是化学实验中一种常见的分离方法，通过调整物质在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中分离出来。
常用的溶解度分离方法包括：
1. 结晶法：当溶液中某种物质的溶解度随温度的降低而减小时，可以通过加热或冷却溶液来实现溶质的结晶分离。
2. 沉淀法：利用两种溶剂中某种物质的溶解度差异，使其在两种溶剂之间转移并发生沉淀。
例如，可以通过溶液的挥发或加入其他沉淀剂来实现沉淀物的分离。
3. 重结晶法：多次结晶可以进一步提高分离效果。
通过多次结晶，可以将杂质逐渐排除，从而获得纯净的目标物质。
4. 蒸馏法：利用不同溶剂的沸点差异，通过加热混合物使其沸腾，然后冷凝后收集沸点较低的组分，从而实现分离。
5. 萃取法：利用物质在两种不同溶剂中的分配系数差异，通过多次萃取来分离目标物质。
常用的溶剂包括水、醇类、醚类等。
以上是一些常见的溶解度分离方法，根据不同的情况和实验需求，可以选择合适的方法进行分离。
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【本讲教育信息】
一. 教学内容：
溶解度的知识和混合物分离的方法
二. 重点、难点
1. 重点是建立溶解度概念
2. 难点是正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性和溶解度在概念上的不同。
3. 过滤和结晶
三. 具体内容
首先应掌握溶解度概念的定义？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
对于溶解度概念不应死记硬背，而应理解。
溶解度的概念可以分解为几个要素呢？
其次，20℃时，硝酸钾的溶解度为7.4g的含义是什么？
再次，溶解度和溶解性的关系？重点应落在什么地方？
第四，影响溶解度的因素是什么？
第五，固体溶解度曲线图能表达哪些含义？什么情况下物质的溶解度比较才有意义？曲线的交点代表的含义？曲线受温度影响的情况？
第六，气体溶解度的概念？影响因素？
最后，混合物分离的方法？原理上有什么不同？
【典型例题】
[例1] 判断以下说法是否正确。
1. 30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中有46g硝酸钾，则30℃时，硝酸钾的溶解度为46g。
2. 10g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为10g。
3. 10℃时，100g水中溶解30g氯化钠，则10℃时氯化钠的溶解度为30g。
4. 20℃时，氯化钠的溶解度为36。
5. 溶液甲为饱和溶液，蒸发5g水，析出2g晶体，则剩余溶液为不饱和溶液。
6. 20℃时，10g水中最多溶解0.8gA物质，则A物质为微溶于水的固体。
答案：1. × 2. × 3. × 4. × 5. × 6. ×
解析：对于溶解度和饱和溶液的概念的深入理解和有机联系。
[例2] 下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）
A. 10o C的饱和溶液
B. 20o C的饱和溶液
C. 50o C的不饱和溶液
D. 50o C的饱和溶液
答案：A
解析：掌握氢氧化钙溶解度变化趋势的特殊性
[例3] 在20o C时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将40g 氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为（）
A. 140g
B. 136g
C. 40g
D. 36g
答案：B
解析：同时给出溶质和溶剂质量时，应考虑溶质是否全部溶解。
[例4] t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶质的是（）
A. 加一定量的水
B. 加少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度
D. t℃时，蒸发少量的水
答案：A
解析：考虑问题时，要注意溶质是否溶解，温度对溶解度的影响
[例5] A、B两种物质，其溶解度均随温度的升高而增大。
在10℃时，A物质溶解度为15g，
30℃时，B物质溶解度也为15g。
则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）
A. A>B
B. A<B
C. A=B
D. 无法比较
答案：A
解析：注意比较不同物质的溶解度应在同一温度下比较
[例6] 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是（）
A. 20%
B. 26.4%
C. 25%
D. 30%
答案：D
解析：注意运用极值法
[例7] 溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）
A. 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B. 一定是饱和溶液
C. 原溶液从80℃降至60℃，一定有晶体析出
D. 一定是不饱和溶液
答案：A
解析：只要物质改变温度的过程中溶解度减小，都可能从不饱和溶液变成饱和溶液。
[例8] A、B两种固体溶解度曲线如图所示。
烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且
杯底尚有少量A、B固体，若冷却到20℃，则（）
A. 溶液中A减少、B增多
B. 溶液中B减少、A增多
C. 溶液中A减少、杯底B增加
D. 溶液中A增加、杯底B减少
答案：A
解析：温度变化对溶解度的影响，使物质溶解趋势的变化
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列物质的溶解度随温度变化而变化，与众不同的是（）
A. 食盐
B. 硝酸钾
C. 熟石灰
D. 氯化铵
2. 饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度（）
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 不能确定
3. 一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体，则（）
A. 晶体质量减少
B. 晶体质量不变
C. 溶质质量分数增大
D. 氯化钠溶解度增大
4. 在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C. 氯化钠的溶解度受温度的影响小
D. 氯化钠的溶解度在室温下更大
5. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随
（）
A. 压强增大而增大
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
6. 25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比（）
A. M=N
B. M>N
C. M<N
D. 无法比较
7. 在20℃时，某固体物质的溶解度为50g，对该物质溶解性判断正确的是（）
A. 易溶
B. 可溶
C. 微溶
D. 难溶
8. 固体物质的溶解度与下列因素有关的是（）
①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度
A. 全部
B. ②④⑦
C. ②④⑤⑦
D. ②③④⑤⑥
9. 熟石灰的溶解度80℃时为ag，20℃时为bg，20℃时熟石灰的饱和溶液的质量分数为c% ，则下列关系正确的是（）
A. a>b>c
B. a<b<c
C. b<a，b<c
D. b>a，b>c
10. 粗盐提纯的实验中，不正确的操作是（）
A. 食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌
B. 食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C. 滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热。
D. 蒸发滤液时，等出现大量固体时，不等滤液完全蒸干，就停止加热。
11. 下列混合物可用过滤法分离的是（）
A. 氯酸钾和氯化钾
B. 食盐和碳酸钙
C. 木炭粉和氧化铜
D. 酒精和水
12. 下列混合物可用结晶方法分离的是（）
A. 氯酸钾中混有少量的二氧化锰
B. 硝酸钾中混有少量的氯化钠
C. 水中混有少量的酒精
D. 氯化钾中混有少量的碳酸钙
【试题答案】
1. C
2. D
3. B
4. C
5. B
6. D
7. A
8. B
9. D 10. C
11. B 12. B
【试题解析】
1. 其他物质都是溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
2. 像硝酸钾这种物质，温度升高，溶解度增大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中没有指明哪种物质。
3. 溶液已经饱和，所以再加氯化钠没有任何变化。
4. 析出的质量少是因为变化的少，所以说明了温度的影响小。
5. 注意溶质是气体物质，而打开汽水瓶时压强变小。
6. M和N物质不同，温度也不同，所以比较没有意义。
8. 溶解度与溶质和溶剂的多少无关，因为溶解度必须是100g水的前提下。
9. 熟石灰的溶解度在温度低时大，所以b>a；而c%表示每100g溶液中有cg溶质，溶剂就为（100－c）g，而20℃溶解度是100g水，水多，当然溶质就多，所以b>c。
10. 蒸发溶液应在蒸发皿中进行。
11. 适用于一种可溶，一种不溶。
12. 结晶法指降温结晶，适用于一种溶解度随温度变化大，另一种溶解度受温度影响不大的混合物分离。