专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸1醛第1课时
专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸3酯第1课时
过
程
（教学设计）如何促进酯的水解？ ①水解是吸热反应，加热促进水解； ②碱液消耗水解生成的酸，促进平衡向水解方向移动。
1
油脂的水解：
皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。 （教学设计）介绍肥皂的制取， “盐析” ，肥皂的去污原理， “相似相溶原理” 。 “拓展介绍”氢化反应： ５．酯化反应与高分子材料 （教学设计）学生交流讨论各种酯化反应的类型，写反应式。
2
（归纳总结）一元醇或一元酸酯化只能生成小分子的酯。
（归纳总结）多元酸和醇酯化可生成高分子的聚酯。 （1）缩聚反应 由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应称为缩聚反应。 （2）乳酸的脱水反应 板 书 设 计 四、酯的性质和应用 4．酯的化学性质 １．酯化反应 ①水解是吸热反应，加热促进水解； 附：讲义 ２．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 ②加碱，促进平衡向水解方向移动。 ３．酯的物理性质 ５．酯化反应与高分子材料 密度比水小， 不溶于水， 有特殊香味。 缩聚反应： 教 后 感
第
课题 教学 目标 教学方法 重 教 点 材 分 难பைடு நூலகம்析 点
4
课时
总
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专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 3 酯第 1 课时 １．掌握酯化反应的基本概念。 ２．了解油脂的基本概念和酯类物质的物理性质规律。 ３．掌握多元酸与醇的酯化反应式的书写和酯缩聚反应原理。 讲授、练习、讨论 酯化反应的原理 酯化反应与高分子材料——缩聚反应 备注
教
（复习引入）默写化学方程式 四、酯的性质和应用 １．酯化反应 ①概念：酸和醇作用，生成酯和水的反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
（教学设计） 以提问的方式由学生 直接说出，学生写反 应式。
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 全章复习(一)
1.下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是( B )。
A.二氧化碳 B.乙酸溶液 C.乙烷 D.苯
解析： 二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，A错误。 乙酸中有羧基，可与镁发生反应生成氢气，B正确。 乙烷、苯不与镁反应，C、D错误。
2.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（AB ）。
A. C2H5— B.
—CH2—
C. CH3—
—
D. R—CO—
C2H5—OH
—CH2—OH
CH3—
—OH R—CO—OH
解析： A、B两项基团与羟基相连分别得到乙醇和苯甲醇，故A、B正确。 C与羟基相连得到酚，C错误。 D与羟基相连得到羧酸，D错误。
3.针对右图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是（A ）。
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B.与钠反应时，①键断裂 C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
少氢原子或碳链
缩短
（3）酚、醇、醛等的直接氧化或催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu Δ
2CH3CHO + 2H2O
还原反应
增加氢原子或 减少氧原子
醛等物质的还原：
CH3CHO + H2
催化剂 Δ
CH3CH2OH
二、基本有机化学反应
反应类型 反应特点
举例（用化学方程式表示）
由单体分子间通 烯烃、炔烃等物质的加聚等：
卤素的电负 （1）取代反应：在强碱的水溶液中发生水
性比碳的大， 解生成醇
使C一X易 （2）消去反应：与强碱的乙醇溶液共热，
断裂
脱去卤化氢，生成不饱和化合物
（1）置换反应：跟活泼金属Na等反应产生H2
专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸2羧酸第1课时
学
过
程
（教学设计） （1）播放乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的的录像。 （2） 从化学方程式分析， 醇和羧酸反应生成酯时有几种脱水方式？如何确证？ [交流讨论]①反应物的混合顺序？②浓 H2SO4 的作用？③加热的目的？④饱和 Na2CO3 溶液的作用？⑤导管的作用？ [参考答案]①乙醇、浓硫酸、乙酸②催化剂、吸水剂③提高反应速率；使生成 的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率。④(1)中和挥发出来 的乙酸，便于闻乙酸乙酯的气味。(2)溶解挥发出来的乙醇。(3)抑制乙酸乙酯在 水中的溶解度。⑤导管的作用是导气、冷凝。不能将导管插到液面以下，防止 发生倒吸。
教
（复习引入）默写化学方程式 三、羧酸的性质和应用 （一）乙酸的性质和应用 １．乙酸的结构 分子式 结构式 C2H4O2
结构简式
比例模型
或 CH3COOH 2．乙酸的物理性质 （1）常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，是食醋的主要成分，又称醋酸。 （2）沸点：117.9 ℃ ，熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体，又称冰醋酸。 （3）与水、酒精、氯仿等以任意比互溶。 （教学设计）用乙酸除水垢用的是乙酸的什么性质？请写出主要的化学反应方 程式。 [参考答案]酸性，2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ ３．乙酸的化学性质 － （1）酸性：CH3COOH CH3COO +H+ － 酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH > HCO3 （2）酯化反应：
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析 重 点 难 点
3
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专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 2 羧酸第 1 课时 １．掌握乙酸的结构和物理性质。 ２．通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因。 ３．通过对甲酸化学性质的探究活动，认识甲酸的化学性质。 讲授、启发、讨论 乙酸的结构和性质 酯化反应的原理 多元酸、醇的酯化反应和成酯缩合反应的书写 备注
《羧酸 羧酸衍生物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸◆教学目标1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。
能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。
2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。
3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。
◆教学重难点重点：乙酸的结构和性质。
难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。
◆教学过程【新课导入】幽幽醋香文明华夏醋的来历和“醋”字的由来：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。
因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。
食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。
像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。
羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。
【新知讲解】一、回顾乙酸分子结构及性质1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。
易挥发，有刺激性气味。
易溶于水和乙醇中。
注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
2．其它羧酸类化合物的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 羧酸衍生物 第1课时 羧酸
第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸基础过关练题组一羧酸的结构与性质1.(广东学业水平考试)乙酸是食醋中的主要有机化合物,下列有关乙酸的说法不正确的是( )A.无水乙酸俗称冰醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.可用食醋清洗热水壶中的水垢D.分子中原子之间只存在单键2.(浙江宁波校级期中)用18O标记的CH3C H218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.有的乙醇分子可能不含18O3.(广东深圳模拟)乙二酸又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质,但H2C2O4·2H2O能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H2C2O4·2H2O作还原剂定量测定KMnO4的含量。
下列关于H2C2O4的说法正确的是( )A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O42-B.草酸溶液滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊作指示剂C.乙二酸可由乙烯经加成反应、水解反应、氧化反应制得D.乙二酸既不溶于水也不溶于乙醇4.(河南洛阳第一中学高二下月考)在同温同压下,一定量的某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2,则该有机物可能是( )A.B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH题组二酯化反应实验5.(广西来宾高二上期末)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,设计了如图所示装置(夹持装置已略去),下列说法不正确的是( )A.该装置中冷凝水的流向为b进a出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醚D.收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质6.(江西南昌第二中学高二下月考)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下:已知:①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章第四节第一课时羧酸
学习目标
核心素养
宏观辨识与微观探析：从乙酸分子结构模型演示酯化反应的过程，理解有机化合物断键位置对于化学反应的重要性；另外有机物在生活中无处不在，要学会在生活中发现化学，利用化学造福人类。
知识回顾
（1）食用醋中的哪种物质可以除去水壶中的水垢？（2）回忆所学内容，乙酸具有哪些物理性质？
颜色
气味
水溶性
第三章 烃的衍生物 第四节第一课时 羧酸
夏
有机化合物
烃的衍生物
烃
知识梳理
卤代烃
醇（羟基与饱和碳原子相连的化合物）
酚（羟基直接与苯环相连的化合物）
醛（醛基与烃基（或氢原子）相连的化合物）
羧酸（羧基与烃基（或氢原子）相连的化合物）
1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2.认识羧酸的酯化反应的特点和规律。3.结合生产、生活实际，了解羧酸对环境和健康可能产生的影响。
酸性（与碳酸相比）
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
增强
中性
比碳酸弱
比碳酸强
能
能
能
能
能
不能
不能
能
能，不产生CO2
醇、酚、羧酸中O-H键活泼性的比较
知识迁移
1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol?
几种羧酸的熔点和沸点
名称
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
甲酸
HCOOH
8
101
乙酸
CH3COOH
17
118
丙酸
CH3CH2COOH
乙 醛
①含C=C或C≡C键的有机物
②苯的同系物
③醇、酚、醛
四、乙醛的制法
（1）乙醇氧化法：
Cu 2CH CHO+2H O 2CH3CH2OH+O2 △ 3 2
（2）乙炔水化法：
CH CH +H2O
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、 加压
2CH3CHO
乙醛性质的小结1
甲醛的1H-NMR
甲醛：
分子式： CH2O 结构式： H
O C :O :
H
(所有原子共面)
结构简式：HCHO 电子式： O 官能团： .C H -CHO
H :C : H
-COH
::
练习：下列物质分子中所有原子一定 不共面的是
D
A.CH2=CH2 C. CHO
B.
OH
D. 3CHO D.CH
化学性质 ⑴氧化反应 ①被银氨溶液氧化
酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材 料，至今还广泛使用，条件不同时（催 化剂）可以生成线型或体型的酚醛树脂
线型酚醛树脂（盐酸作催化剂）
体型的酚醛树脂（氨水作催化剂）
甲醛和尿素反应生成脲醛树脂，脲醛树 脂可制成热固性高分子黏合剂，用于胶 合板、刨花板、人造维板等木材加工。
拓展视野
酮
1、酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。 2、饱和一元酮的分子式的通式：
信息提示 银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴 滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O = AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O =［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
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教
（复习引入）默写化学方程式。 第三单元 醛 羧酸 一、醛的性质和应用 （一）乙醛的性质和应用 １．乙醛的结构 分子式 电子式 结构式
结构简式
比例模型
C2H4O 或 CH3CHO 学 （1） 乙醛从结构上可以看成是甲基和醛基相连而构成的化合物， 其化学性质主 要由醛基决定。 （2）饱和一元醛的通式为 CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 。 ２．乙醛的物理性质 乙醛是一种无色有刺激性气味的液体， 密度比水小， 易挥发 （沸点 20.8℃） 、 易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。 ３．乙醛的化学性质 （教学设计）分析乙醛的结构式， 猜测乙醛可能具有的性质：①燃烧，②取代，③加成。 （实验探究） 【实验 1】用玻璃棒蘸取乙醛点燃，观察现象。 【实验 2】向洁净的试管里加入 1 mL 2％的 AgNO3 溶液，一边振荡试管，一边 逐滴加入 2％的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入 3 滴乙醛，振荡 后把试管放在热水浴中加热。观察实验现象。 【实验 3】向试管里加入 2mL 10％的 NaOH 溶液，滴入 4～6 滴 2％的 CuSO4 溶液， 振荡后加入 0.5 mL 乙醛溶液， 将试管放在热水浴中加热， 观察实验现象。 （1）还原反应——加成反应
第三单元 醛 羧酸 一、醛的性质和应用 （一）乙醛的性质和应用 １．乙醛的结构 ２．乙醛的物理性质 教 后 感
附：讲义
2
过
程
1
（2）氧化反应 ①燃烧反应：CH3CHO+ 2 O2 点燃 2CO2+2H2O ②催化氧化： ③被弱氧化剂氧化 A．银镜反应
5
B．与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应
（教师活动）银镜反应与费林反应的注意 1： 银镜反应 费林反应 银氨溶液需新制 费林试剂需新制 银氨溶液的配制是将氨水逐滴滴入 费林试剂的配制是滴入几滴 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液， 至沉淀刚好溶解 （碱性） 到 NaOH 溶液中，NaOH 过量 必须用洁净的试管，水浴加热，过程 要求不高，可直接加热 中不能振荡试管 实验后的试管需用 HNO3 清洗 不需酸洗，或一般的酸即可清洗 银镜反应与费林反应的注意 2：银氨溶液的配制 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O （教学设计）归纳总结先沉淀后溶解的反应。 3＋ － － ＋ ①Al 与 OH ,②AlO2 与 H ，③澄清石灰水与 CO2，④Fe(OH)3 胶体与强酸， ⑤硝酸银与氨水…… 板 书 设 计 ３．乙醛的化学性质 （1）还原反应——加成反应 （2）氧化反应 ①燃烧反应： ②催化氧化： ③被弱氧化剂氧化 作 业
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 1 醛第 1 课时 １．认识乙醛的结构，通过乙醛的结构认识乙醛的化学性质。 ２．学会银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液的配制，通过乙醛化学性质的学习认 识醛基的典型化学性质。 启发、实验探究、讲授 乙醛的化学性质 乙醛与银氨溶液的反应 备注