粗盐中的杂质除杂试剂
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
【思路分析】(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，说明左盘轻， 砝码重。 (2)第④步操作是NaOH和NaCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，发生反应的化 学方程式是2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (3)第⑤步操作加入过量的Na2CO3溶液，能除去CaCl2和过量的BaCl2。 (4)第⑥步操作得到的是不溶性固体和溶液，故A的名称是过滤；过滤操作 时，玻璃棒的末端应斜靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸，导致过滤失 败。
流程图加入试剂的作用试剂作用相关的化学方程式氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液盐酸除去粗盐中的硫酸钠na2so4bacl2baso42nacl除去粗盐中的氯化镁mgcl22naohmgoh22nacl除去粗盐中的氯化钙同时除去过量的氯化钡na2co3cacl2caco32naclbacl2na2co3baco32nacl除去食盐溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠将溶液的ph调整为72hclna2co32naclh2oco2hclnaohnaclh2o特别提醒bacl22naohna22co33溶液的加入顺序还可以是naohbacl22na22co33只需保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可
蒸发 结晶
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用 Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32-和OH-。
粗盐中难溶性杂质的去除
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在根据给出的问题设计简单的 实验方案。
1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2 实验步骤
(4)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中__有_较__多__晶__体_析__出___ 时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸 发皿中的晶体转移到指定容器中。 (5)计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判 断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。 根据粗盐的提纯步骤可知实验过程利用了氯化钠能溶于水,溶解度受温度 影响小的性质;粗盐主要来自海水,海水中除溶解有氯化钠外,还溶解有氯 化镁、氯化钙等其他物质,利用过滤法不能除去。可以把提纯后的盐配成 溶液,然后向溶液中加入氢氧化钠溶液,如果出现白色沉淀,则证明提纯后 的盐为混合物。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓 缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 氯化钠的溶解度受温度的影响很小,相同条件下,降低温度析出的晶体较 少,所以采用降低温度的方法不能达到同一目的。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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初中化学（人教版）
九年级 下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、 铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗 盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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例 (2019北京朝阳二模)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所 示。
(1)此实验的正确操作顺序是 (2)操作②中,玻璃棒的作用是 A.引流
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
2023年高考化学用化学-----《沉淀法去除粗盐中的杂质离子》新教材的应用
2023年高考化学用化学-----《沉淀法去除粗盐中的杂质离子》新教材的应用粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是制备精盐的实验方案，其工艺流程如下图所示：[实验操作步骤]①用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使SO2－4与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。
③向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀。
④向溶液中滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋(请思考：Ba2＋是从哪里来的？)与CO2－3完全反应生成沉淀。
⑤将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。
⑥向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。
⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。
[问题探究](1)如何通过实验判断步骤②中粗盐水中的SO2－4已沉淀完全？提示：静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液中不出现浑浊，则表明SO2－4已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO2－4沉淀完全。
(2)为什么每次所加试剂都要稍微过量？第⑥步加入盐酸的目的是什么？提示：加入沉淀剂稍微过量的目的是为了保证完全去除溶液中的杂质离子，加入盐酸的目的是除去溶液中的CO2－3，并调节溶液的pH。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分是什么？提示：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。
(4)第⑤步和第⑥步的操作顺序能否颠倒？为什么？提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。
若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，产生新的杂质。
初中科学化学难点之粗盐的提纯
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量 粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤OH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤， 除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H _____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 ______________________。(3)BaCl2溶液为什 使SO42-全部沉淀 么要过量____________。如何检验BaCl2已过量 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ 除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 _____________________________________。
河南中考化学专题五 粗盐中可溶性杂质的去除 (可自主编辑PPT)
(4)过量Na2CO3溶液的作用:一是除去粗盐中的CaCl2;二是除去过 量的BaCl2。 (5)除杂流程:
例 (2018林州期末统考,24)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外, 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗盐进行 提纯的实验步骤。
回答下列问题: (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 过滤 。 (2)步骤Ⅱ中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么?
答案 (1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④) (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。
解析 (1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时, 选用的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质 充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可 利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故 碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,因此合理的顺序为② ⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④。(2)氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡和氯化钠。(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾 与其他物质反应会产生新的杂质氯化钾。
解析 (1)由溶液得到精盐晶体,因此操作X是蒸发;过滤和蒸发中 都用到的玻璃仪器是玻璃棒;玻璃棒在蒸发时的作用是搅拌,防止 局部温度过高造成液滴飞溅。(2)除去氯化镁和氯化钙所用的试 剂分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,二者的加入顺序没有限制, 生成的沉淀分别是氢氧化镁、碳酸钙,加入盐酸后,沉淀溶解的化 学方程式可写氢氧化镁与盐酸反应,也可写碳酸钙与盐酸反应。 (3)加入试剂b过滤后,滤液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和 碳酸钠,加入适量的稀盐酸,目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 杂质;根据图像可知,OA段表示氢氧化钠与稀盐酸的反应,AB段 表示碳酸钠与稀盐酸的反应。
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海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
蒸馏法
原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水
1：海水的Leabharlann 化： 蒸馏法温度计水 银球处于 支管口处
液体体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，下 进上出
加入沸石 或碎瓷片
海水综合利用联合工业体系一例
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
3 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
ＭgCl2
海水提取镁的工艺流程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效益？你 获得了哪些启示？
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
4 、科学探究： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？
1、海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
蒸馏适用于分离哪些混合物？
太阳能蒸发海水示意图 ：
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍 。氘有50亿吨足够人类用 上千万年
含80多种元素，以氢、 氧、氯、钠、镁、硫、 钙、钾等较多。被称为“ 元素的故乡”。
资料
7
2.海水晒盐（煮海为盐）
8
2 、NaCl精制
粗盐中的杂质： 泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用
海水中的化学资源和矿产资源
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重 点开发海洋资源。
海水资源主要分为几大类？ 海水中含有多少种元素？
水资源 生物资源
能源
化学资源
海水是元素的宝库，含有８０多种元素
一。海水水资源的利用
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液 ；
③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
试剂加入顺序：②③①或③②①或③①②
主要操作： 溶解、过滤、蒸发
海水
淡水
粗盐
盐水
溶
解
卤水 （含Mg+）
BaCl2 NaOH Na2CO3
过 滤
滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
4 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2