酸碱盐初步知识
酸碱盐知识点总结教案
酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，酸可以释放出氢离子的叫做酸。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。
3. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸呈酸性，能与碱中和反应，可溶于水生成氢离子。
2. 碱的性质：碱呈碱性，能与酸中和反应，可溶于水生成氢氧根离子。
3. 盐的性质：盐一般是晶体或结晶状，呈中性，可以在水中溶解。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类：按照溶解度可以分为无机酸和有机酸；按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。
2. 碱的分类：按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱；按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。
3. 盐的分类：按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。
四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中：酸、碱、盐都可以在水中溶解。
2. 酸碱中和反应：酸碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 电解质：酸、碱、盐都是电解质，在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。
4. 形成化合反应：酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。
五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验：酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。
2. 工业生产：酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。
3. 医药卫生：酸碱盐可以用于医疗卫生领域，例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。
4. 日常生活中：酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。
以上就是酸碱盐的知识点总结，希望对大家有所帮助。
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃4、酸的个性（1）浓盐酸：挥发性强，敞口放置质量会减小，溶质质量分数会降低。
（2）浓硫酸：吸水性强，敞口放置质量会增加，溶质质量分数会降低。
浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄4、碱的个性（1）氢氧化钠：易潮解，称量时要放在玻璃器皿中。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
化学酸碱盐知识归纳
化学酸碱盐知识归纳1. 酸碱理论1.1 酸碱定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
根据这个定义，我们可以将一些常见的物质归类为酸或碱。
1.2 pH值pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通常用来表示溶液中H+离子的浓度。
pH 值的范围是0-14，其中pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
2. 酸的性质2.1 酸的味道和触感酸有酸味，酸溶液具有刺激性，会引起灼烧感。
2.2 酸的导电性酸能够导电，这是因为酸溶液中存在离子，可以形成电流。
2.3 酸与金属的反应酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
反应的一般方程式为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气。
3. 碱的性质3.1 碱的味道和触感碱有苦味，碱溶液具有滑润感。
3.2 碱的导电性碱能够导电，这是因为碱溶液中存在离子，可以形成电流。
3.3 碱与酸的中和反应碱与酸反应可以产生盐和水。
反应的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 盐的性质4.1 盐的形态盐可以是晶体，也可以是固体或液体。
4.2 盐的溶解性大部分盐在水中能够溶解。
4.3 盐的导电性盐能够导电，这是因为盐溶液中存在离子，可以形成电流。
5. 盐的用途5.1 盐的食品用途盐是一种常见的调味品，能够提高食物的口味。
5.2 盐的工业用途盐在工业中有广泛的应用，例如用作化肥、制冷剂、脱硫剂等。
5.3 盐的医药用途盐在医药方面也有一定的应用，例如用作抗菌剂、药物辅料等。
结论化学酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的物质。
了解酸碱盐的定义、性质以及用途，有助于我们更好地理解和应用这些化学物质。
同时，了解酸碱盐的基本知识，也有助于我们更加健康地生活和工作。
以上就是化学酸碱盐的一些知识归纳，希望对您有所帮助！。
初中化学知识点酸碱盐总结
初中化学知识点酸碱盐总结初中化学是学生接触化学学科的初级阶段，其中酸碱盐是化学基础知识中的重要部分。
本文将对初中化学中的酸碱盐知识点进行总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些基本概念。
# 酸的概念及性质酸是指在电离时会产生氢离子（H+）的化合物。
酸的主要性质包括：1. 味道酸涩：酸味是酸的一个显著特征，如柠檬汁、醋等都含有酸性物质。
2. 能使指示剂变色：不同的指示剂在酸性环境下会呈现不同的颜色。
例如，酸会使蓝色的石蕊试纸变红。
3. 与碱反应产生盐和水：酸和碱的中和反应是化学中常见的反应类型，产物通常是盐和水。
4. 能与某些金属反应：酸可以与活泼金属反应生成氢气和相应的金属盐。
5. 具有腐蚀性：强酸如硫酸、盐酸等具有较强的腐蚀性，需谨慎处理。
# 碱的概念及性质碱是指在电离时会产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱的性质包括：1. 味道苦涩：碱味通常给人的感受是苦涩的。
2. 能使指示剂变色：与酸类似，碱也能使某些指示剂发生颜色变化。
例如，碱会使红色的石蕊试纸变蓝。
3. 与酸反应产生盐和水：碱与酸的中和反应产生盐和水，这是中和反应的另一种表述。
4. 能与某些非金属反应：碱可以与某些非金属元素如二氧化碳反应生成相应的盐。
5. 具有腐蚀性：强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等也具有腐蚀性。
# 盐的概念及性质盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是酸根离子）组成的化合物。
盐的性质包括：1. 溶解性：盐在水中的溶解性不一，有的盐易溶于水，如食盐（氯化钠），有的则难溶，如碳酸钙。
2. 电导性：盐在水中溶解后，其溶液能导电，因为盐解离出的离子可以自由移动并传递电荷。
3. 与酸或碱反应：某些盐可以与酸或碱反应，产生新的盐和酸或碱。
4. 热稳定性：不同的盐具有不同的热稳定性，有的盐在加热时会分解，如碳酸氢钠加热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
# 酸碱盐的分类1. 酸的分类：- 无机酸：如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
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一．酸
1.组成：酸=氢元素+酸根（酸根不一定是原子团）
大强酸：。
2.分类：（注：酸的分类中最重要的是分类三）
①分类一：根据有机物和无机物分类
有机酸：甲酸 HCOOH 乙酸、醋酸
怎样分别有机酸和无机酸？
②分类二：根据酸根结合的氢原子个数
一元酸：与酸根结合的氢原子个数是1 例如：
二元酸：与酸根结合的氢原子个数是2 例如：
三元酸：与酸根结合的氢原子个数是3 例如：
注：大多数出现一元酸、二元酸
③分类三：根据分子中是否含有氧原子个数
含氧酸：例如：
无氧酸：例如：
3.性质一般要在溶液中才能体现出来（酸溶液显酸性、即PH试纸是测试溶液的）
指示剂（石蕊由紫变红、无色酚酞不变色）
4.浓盐酸（盐酸）
具有挥发性（打开瓶盖看有白雾）
5.浓硫酸
具有吸水性（物理、会吸空气中的水分）
具有脱水性（化学、H:O以2:1的形式脱出来、留下黑色物质）
6.鉴别浓盐酸和浓硫酸
物理方法：打开瓶盖看是否有白雾（利用HCl的挥发性）
化学方法：蘸取液体滴在纸上，看是纸张是否变黑（利用的H2SO4脱水性）
7．鉴别稀硫酸，稀盐酸
分别取量敞口放置一段时间变轻→ HCl 、不变→ H2SO4（物理方法）
分别取量放入氯化钡（BaCl2）、白色沉淀的是（理由：盐中的沉淀物，化学方法）
加入块状大理石一直冒泡→ HCl 、不冒泡→ H2SO4（化学方法）
8.稀释浓硫酸
将浓硫酸（H2SO4）沿着杯壁慢慢倒入水（H2O）中并且不断搅拌
不断用玻璃棒搅拌的作用：①放热②加快溶解
9．浓盐酸（HCl）和浓硫酸（H2SO4）分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果
二．碱
1.常见：
(与Ca(OH)2、Ba(OH)2性质相似) 、Mg(OH)2、Al(OH)3、（红褐色沉淀）（蓝色沉淀）
注：绝大部分的碱都不溶于水
2.可溶性碱：
3强碱： 4.组成：
5.性质一般要在溶液中才能体现出来（碱溶液显碱性、即PH 试纸是测试溶液的）
6.氢氧化钠
俗名： 易吸收空气中的水分而潮解（可以作为干燥剂） 7.氢氧化钙
俗称：
白色粉末、微溶于水，水溶液俗称石灰水（用于检验CO 2、或者鉴别CO 2） 8.鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 9.氢氧化钙、氢氧化钠的溶液
通入CO 2 有沉淀物生成→ 氢氧化钙 、无沉淀物生成→ 氢氧化钠 （理由：CO 2+Ca(OH) 2→CaCO 3↓+H 2O ）
加入Na 2CO 3 有沉淀物生成→ 氢氧化钙 、无沉淀物生成→ 氢氧化钠 （理由：Na 2CO 3+Ca(OH) 2→CaCO 3↓+2NaOH ）
10.氢氧化钠（NaOH ）溶液和氢氧化钙（Ca(OH) 2）溶液分别敞口放置于空气中一段时间（忽
1. A 白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1
（2）写出A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________
2. 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦新课题急剧下降。
经农场技术员pH 如下表：
⑴根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是(填编号) 。
⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号) 试剂来改良土壤。
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
可以攻玉—经典例题
⑶该地区形成酸雨的主要原因是。
3. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的
．．．某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）
溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在
待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______________________
_____________________________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以 1.0g/mL 计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
pH。