初三化学第二单元教案

课题1 空气

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解空气的主要成分和组成。

2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3、初步认识纯净物、混合物的概念。

4、知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

（二）过程与方法

1、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。

2、学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。

3、运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。（三）情感态度与价值观

1、在实验探究中培养实事求是的科学态度。

2、保持对生活中现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。

3、逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。

教学重点：

1．空气的组成。

2．空气组成物质的性质和用途。

3．空气的作用

4．纯净物与混合物的概念

5．介绍空气污染危害的严重性，以便增强学生的环保意识。

教学难点：

1．研究空气组成的实验过程及原理。

2．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。

3．不断激发学生学习化学的兴趣，尽快适应化学课程的学习。

教学方法：

提出问题、实验探究、解决问题、联系实际、拓展思维、充分想象、激发兴趣。教学准备：

教师准备 1．实验设备：水槽钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

2．有关拉瓦锡研究空气组成的幻灯片资料。

学生准备预习课题1的内容。

课时安排： 2课时

第一课时：拉瓦锡研究空气成分的过程；测定空气中氧气含量的实验过程；纯净物与混合物。

第二课时：空气是一种宝贵的资源。

教学过程：

课时1

创设情境

1．[谜语]有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却一刻也离不开它。这是什么？

2．空气就在我们周围，你对它有哪些了解呢？

3．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？

[过渡]大家对上述问题答得都很好，但还不够详细、确切。为了让大家对空气有一个深入的了解，下面就来研究我们周围的空气。

授新课

（板书）第二单元我们周围的空气

课题1 空气

[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？

（板书）一、空气是由什么组成的

1．拉瓦锡研究空气成分的实验过程

[教师]引导学生阅读课本拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并观看图示。

[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。

[播放有关拉瓦锡的实验的幻灯片]

结合幻灯片强调其显示的拉瓦锡在200多年前的实验装置，指出整个实验可以总结以下四点：

⑴汞→变红。

⑵空气体积减少1/5。

⑶变红的汞→银白色的汞+氧气。

⑷剩余4/5体积的气体不支持燃烧，也不能供给呼吸。

[教师提问]为什么会产生这四种现象？

[以小组为单位进行讨论，并回答]

⑴因为汞在密闭的容器中与空气中的某种气体发生了反应，所以银白色的汞变成红色粉末。

⑵空气中的某些气体与汞结合在一起了，所以空气的体积减少了1/5。

⑶红色粉末经加热后又得到了银白色的汞和一种气体，而体积恰恰是1/5，那么说明这种气体就是空气中所减少的那部分——氧气。

⑷空气中剩余的气体不支持燃烧也不供给呼吸，叫氮气。

[教师提问]通过上述实验，拉瓦锡得出了什么结论？

[学生思考，并总结]

拉瓦锡是最早利用天平作为研究化学的工具，并得出“空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占1/5，氮气约占4/5”的结论。

[过渡]拉瓦锡的实验由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。

2．实验室测定空气中氧气含量的实验过程

[教师引导学生仔细观看课本中的相关图示]

[教师演示并提示]在集气瓶中先加少量的水，并作好记号（五等份）；装置不能漏气；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；最后等红磷熄灭才打开弹簧夹。

[学生活动，仔细观看教师的演示，归纳实验现象]

⑴燃烧的红磷会逐渐熄灭。

⑵打开弹簧夹后集气瓶内的水面上升。

[小组讨论、交流]

⑴红磷燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体，水面虽然上升了，但上升不到1/5。

⑵燃烧的红磷为什么会逐渐熄灭？

⑶燃烧匙中的红磷是过量的还是不过量的呢？

⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明了什么？

[教师与学生一起归纳，并板书]

⑴红磷燃烧产生大量的白烟，是因为红磷与空气中的氧气起反应，生成白色固体五氧化二磷的缘故。水面上升达不到1/5体积是因为氧气的含量低；或是我们在塞塞子的过程中，已经有少量氧气被消耗掉；或还没等温度冷却到室温就打开弹簧夹；或红磷量过少。

⑵红磷逐渐熄灭说明空气中的氧气已经被消耗完。

⑶红磷的量应过量，否则测得的氧气含量小于1/5。

⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明剩余的气体不溶于水。[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5，红磷燃烧反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。

[讲解]随着科学技术的不断发展，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现，实验证明：

（板书）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%。

[过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物；而空气中氧气或氮气都只由一种物质组成，我们把它叫做纯净物。

3．（讲解并板书）纯净物和混合物

⑴纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成，可以用专门的化学符号表示：如

氧气——O

2、氮气——N

2

、红磷——P、五氧化二磷——P

2

O

5

。

⑵混合物是由两种或多种成分混合而成的，没有固定的组成，因此，没有专门的化学符号表示。它们之间没有发生化学反应，各自仍然保持各自的性质。日常生活中常见的混合物有汽水、河水、加碘食盐等。

总结

本课时我们了解了空气的组成，学习了研究空气成分的实验以及混合物和纯净物的概念等。

课时2

复习提问

[教师]空气是由哪些物质组成的？

[学生回答]空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体和其他气体和杂质组成的。[引言]那么组成空气的这些物质分别有什么作用和性质呢？今天我们就来继续学习空气的有关知识。

授新课

（板书）二、空气是一种宝贵的资源

1．氧气

[思考下列问题并回答]

⑴宇宙这么大，为什么只有地球上才有生命呢？

⑵为什么医生在抢救病人时会用到氧气瓶？

⑶还有前面的实验中为什么红磷燃烧到一定程度就熄灭了呢？

⑷这些问题说明了什么？

[教师和学生一起归纳]

⑴因为地球上有水和空气，所以有生命。

⑵因为人呼吸需要氧气。

⑶因为空气中的氧气被消耗完了，所以红磷就熄灭了。

⑷说明了氧气可以供给呼吸、支持燃烧、维持生命。

[讲解]过去，曾把氧气叫做“养气”，由此可见氧气的重要性。

[设问]你知道氧气有哪些用途吗？

[教师引导学生阅读课本图示及课文内容，并根据自己的经验知识回答]

[教师和学生一起总结，并板书]

氧气的用途：⑴供给呼吸，如急救病人、登山、潜水、宇航等。

⑵支持燃烧，如炼钢、气割和气焊、液氧炸药等。

2. 氮气

[教师提问]⑴在上节课的实验中，当红磷熄灭后，水面上升了1/5，说明集气瓶中还有大约4/5的气体，即氮气。那么，这剩余的氮气有什么性质呢？

⑵假设氮气能够溶于水，那么集气瓶内的水面升到一定的高度后还会继续上升吗？

[学生讨论、交流]

⑴说明剩余的氮气不支持燃烧。

⑵如果氮气溶于水，那么集气瓶内的水面还会继续升高；而实验结果是水面上升到一定的高度就不再上升了，这说明了氮气不能溶于水。

[教师展示充氮食品袋，设问]你们知道为什么要在这些食品袋中充入氮气吗？[学生思考回答]为了防止食品变质；为了防止食品被压碎……

[教师给予评价]

[讲解]氮气能够防止食品腐败，是因为氮气的性质不活泼的缘故（或者讲氮气的性质很稳定），象灯泡中充氮以延长使用寿命，焊接金属可用氮气作保护气体等，也都是利用了氮气不活泼的性质。

[教师引导学生阅读课本，并归纳氮气的性质和用途]

（板书）氮气的性质和用途

性质：⑴一种无色、无味的气体；⑵不易溶于水；⑶很不活泼，不支持燃烧。用途：⑴重要的化工原料；⑵保护气体；⑶提供低温环境等。

[过渡]空气中除了氧气和氮气外，还有一类重要的气体——稀有气体。接下来我们就来学习稀有气体的有关知识。

（板书）3．稀有气体

[讲解]稀有气体曾叫做“惰性气体”。因为稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候，普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定的条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改称稀有气体。这也充分说明在科学研究的领域里总是不断发展的，只要我们有创造性的求异思维和科学思维，就有新的发现和发明。[过渡]在空气中，稀有气体的比重虽然不大，但却很重要（物质的重要性并不完全是由多少来确定的）。

[教师引导学生阅读稀有气体的用途，并归纳]

（板书）稀有气体的用途：

⑴保护气体；⑵用作多种电光源；⑶用于激光技术；⑷用作制冷剂；⑸用作医疗上的麻醉剂等。

[过渡]洁净的空气对人们和动植物都是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12~16m3。但被污染的空气却会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。因此，保护空气是人类共同关注的问题。

（板书）三、保护空气

[讲解]当大量的有害物质进入空气，超出大自然的自我净化能力时就会造成空气污染。

[教师引导学生阅读课本图示]

[教师出示讨论题]

1．你了解哪些污染空气的现象？

2．大气污染会造成哪些危害？

3．为了保护空气，你应怎样做？

[学生讨论、交流并展示结果]

1．工厂排放的废气；汽车飞机等排放的尾气；沙尘暴；含氟冰箱排出的氟里昂破坏臭氧层等。

2．损害人体健康、影响农作物生长、形成酸雨、导致温室效应等。

3．大量植树造林；种花种草；使用清洁能源；汽车使用乙醇汽油；加大大气检测力度；加大宣传力度，提高人们的环保意识……

[引导学生阅读课本相关资料，深刻感悟保护空气的重要性]

小结

本节课我们学习了空气是一种宝贵的资源，并了解了空气成分中的氧气、氮气和稀有气体的一些重要用途，了解了空气污染的原因以及保护空气的具体措施。随堂练习

1．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）⑴气焊⑵动植物呼吸⑶医疗⑷潜水⑸宇航

A．⑴⑵⑶ B．⑴⑸ C．⑴⑶⑷⑸ D．⑴⑵⑶⑷⑸

2．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）

A．绿色植物的光合作用 B．海洋、陆地生物腐烂

C．煤、石油等燃料的燃烧 D．汽车、飞机尾气的排放

3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。在整顿音像市场的活动中，将查获的非法盗版光盘进行“绿色销毁”。下列做法符合“绿色销毁”的是（）A．浇汽油焚烧 B．倒入江河中 C．深埋 D．碾碎后回收利用

4．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（）

A．氮气和二氧化碳 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和二氧化硫

5．为了延长灯泡的使用寿命，常在灯泡内的玻璃柱上涂少量的红磷或在灯泡内充入氮气，试解释原因。

本课题总结

本节课我们通过实验了解了空气的组成，知道了空气中各种成分所占的比例，以及它们的性质和用途，初步学习了混合物与纯净物的概念，知道了保护空气的重要性。通过本节课的学习，我们还学习了一些实验操作的技巧和实验的注意事项，知道了如何观察实验，培养了从多方面、多角度思考、分析和解决问题的能力。

课题2 氧气

教学目标

（一）知识与技能

1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。

2、认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。

3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

（二）过程与方法

1、学习运用实际与理论相结合的学习方法。

2、学习实验的观察和描述，从化学实验中获取信息。

3、学习从具体到抽象，个别到一般的归纳方法。

（三）情感态度与价值观

1、知道化学反应在生产和生活中的重要用途。

2、保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。

3、逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律的观点。

4、在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。教学重点

1．氧气的物理性质和化学性质。

2．化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念。

教学难点

1．培养学生观察、思维和动手实验的能力。

2．培养学生由浅入深、由简单到复杂逐步认识物质的能力。

教学方法

实验探究、提高兴趣、得出结论、联系实际、发挥想象、拓展思维。

教具准备

1．教师用：有关氧气的幻灯片、氧气（三瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、石灰水、水、细沙、燃烧匙、火柴等。

2．学生用：木条、木炭、火柴等。

课时安排 2课时

教学过程

课时1 氧气的性质

复习提问

[教师]

（幻灯片）1．空气的成分按体积分数计算，分别是、、、、。

这些数据是怎么得来的呢？

[学生思考回答]

氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。[教师展示一瓶氧气，设问]（幻灯片）

该瓶收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体呢？是空气、氮气还是氧气？

[教师介绍]

它是我们进行呼吸作用必不可少的气体——氧气。

授新课

（幻灯片）课题2 氧气

[教师引言]如果我们要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，然后在此基础上来进行实验，判断。

让学生继续观察幻灯片（一瓶氧气），并结合实际，你能知道氧气有哪些物理性质？（从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等方面考虑）

[教师、学生交流，归纳]

（幻灯片）一、氧气的物理性质

1．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

2．标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大（空气的密度是1.293g/L）。

3．氧气不易溶于水。

4．P = 101KPa T = - 183℃淡蓝色液体； P = 101KPa T = - 218℃淡蓝色雪花状固体。

[教师讲解]氧气不易溶于水，不是绝对不溶于水的，在室温下，1L水只能溶解30mL氧气，水中的鱼虾等动物就是靠溶解在水中的少量氧气呼吸生存的。

氧气通常贮存在蓝色钢瓶中，医院里给病人输的氧有两种贮存：氧气袋和氧气钢瓶。

[过渡]刚才我们学习了氧气的物理性质，那么氧气有哪些化学性质呢？

（幻灯片）二、氧气的化学性质

[演示实验]让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。

（幻灯片）1．带火星的木条在氧气瓶中燃烧；

2．带火星的木条在空气中熄灭。

[学生交流，代表发言陈述实验结果及理由]

⑴把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。

⑵带火星的木条在空气中没什么变化，且火星很快会熄灭。

[教师提问]从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在氧气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？（提示：可从氧气的含量多少考虑）[学生回答]因为氧气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而在空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。

[教师提问]通过本实验，你能得出什么结论？

[小组讨论、交流，教师与学生共同归纳]（幻灯片）

⑴物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；

⑵物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；

⑶氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；

⑷氧气能支持可燃物燃烧。

[教师讲解]氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈的程度取决于氧气含量的越高，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。

如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。

[学以致用]为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？

用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流动量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。

[教师介绍]硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。

[设问]硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。

[演示实验]取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。（注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？）

[小组交流，归纳所观察到的现象]

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫（SO

）。此反应的文字表达式为：

2

硫 + 氧气二氧化硫

（幻灯片）1．硫在空气中燃烧； 2．硫在氧气中燃烧。

[教师帮助学生回顾并提问]硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是不同的，为什么？

[教师提示]注意化学反应的文字表达式的写法，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，若反应物、生成物有两种或多种，用“ + ”连接，把反应条件注在箭头的上方。

[学生活动，教师提示]在空气中和在氧气中点燃木炭，观察燃烧的现象有什么不同，然后分别在两个集气瓶中注入少量的澄清石灰水，观察现象。认真记录，并写出此反应的文字表达式，准备陈述。

[小组讨论、交流归纳]

木炭在空气中加热只能发生红热现象，发出红光。但在氧气中燃烧更加剧烈，发出明亮的白光。也都能放热，生成一种无色无味的气体二氧化碳（CO

2

）

（幻灯片）1．木炭在空气中燃烧； 2．木炭在氧气中燃烧。

[教师展示经打磨光的细铁丝，走下讲台让学生仔细观察其颜色、状态，并设问] 你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？

[演示实验]把光亮的细铁丝盘成螺旋装，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中底部先注入少量的水），观察现象。认真记录，写出此反应的文字表达式。

[小组讨论、交流，并归纳]

在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三

铁（Fe

3O

4

）。此反应的文字表达式为：

铁 + 氧气四氧化三铁

（幻灯片）1．在空气中加热细铁丝； 2．在氧气中引燃细铁丝。

[提问]在上述实验中，先在集气瓶中注入少量水的目的是什么？

[学生思考回答]防止铁丝燃烧时生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。

[提问]通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝在氧气中进行的实验，我们可以总结出氧气有哪些化学性质？

[小结]氧气可以支持燃烧；可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈；某些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

小结

本节课我们主要学习了氧气的物理性质和化学性质，知道了氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质比较活泼。

板书设计

课题2 氧气

一、氧气的性质

1．氧气的物理性质

⑴通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；

⑵标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大（空气的密度是

1.293g/L）；

⑶氧气不易溶于水；

⑷P = 101KPa T =- 183℃淡蓝色液体； P=101KPa T = - 218℃淡蓝色雪花状固体。

2．氧气的化学性质

⑴氧气能使带火星的木条复燃；

⑵硫在氧气中燃烧，硫+氧气

二氧化硫；

⑶木炭在氧气中燃烧，碳+氧气二氧化碳

⑷铁丝在氧气中燃烧，铁+氧气四氧化三铁

课时2 化学反应复习导课

[教师]请大家回顾上节课所学的内容，填写下表。

（幻灯片）分析课本实验，填写下表空白。

[教师提问]上述三个反应有什么共同的特征？

[教师提示]从反应物、生成物种类的角度分析。

[小组讨论、交流，并归纳]

⑴都是两种物质生成另一种物质的反应

⑵反应物中都有氧气；

⑶燃烧反应都很剧烈，且反应都放热；

⑷反应的条件都是点燃。

[教师对学生的回答给予肯定]

授新课

[教师讲述]通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。

（幻灯片）1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

[教师强调]化合反应不是几种物质简单地掺和混合在一起，关键是发现化学变化，且反应物是多种，生成物只能是一种，凸出体现“多变一”的特征。

[教师讲述]通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应的共同点是：它们都是物质与氧气的反应。

（幻灯片）2．氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。

[教师强调]理解氧化反应概念的关键是“氧”，这里的“氧”包括两层意思，即“氧气”或其他“含氧物质”。

物质与其他“含氧物质”发生的氧化反应将在以后的化学学习中会详细学习。[教师讲述]氧气在氧化反应中是提供氧的物质，它具有氧化性。

[教师讲述]在上节课中，我们做了木条、硫、木炭、铁丝分别在空气中和在氧气中燃烧的实验，我们都能感觉得到反应中有发光、放热、生成气体、产生沉淀等明显的化学现象，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈。例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等氧化反应就进行得很缓慢，甚至有些氧化反

应还不容易被人们察觉，我们把这样的氧化反应叫做缓慢氧化。

（幻灯片）3．缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被人们觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。

[教师讲述]在日常生产、生活中，缓慢氧化的例子还很多，如钢铁生锈，削掉皮的苹果在空气中慢慢“生锈”，白磷在空气中自燃等。有些缓慢氧化对我们是有益的，如动植物的呼吸、酒和醋的酿造、等。而有些缓慢氧化对我们是有害的，如钢铁生锈、夏天堆放的稻谷和稻草发烫而烂掉、由于缓慢氧化而引起的自发燃烧产生的森林大火等。

[教师提问]上述三个概念之间有什么联系？又有什么区别？

[小组讨论、交流，并归纳]

⑴有些化合反应是氧化反应，有些化合反应则不是氧化反应，两者没有完全的包含或被包含的关系。

⑵氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化也可能引起自发燃烧（剧烈氧化）。

[教师提问]结合以上所学的化学知识谈谈你对化学反应的认识。

[小组讨论、交流回答]

化学反应无处不在，与我们的生产、生活密切相关。有许多化学反应对我们是有利的，而有些化学反应则对我们是有害的。我们可以利用化学反应提炼和制造出物质，以满足人们的需要，抑制或避免有害和不利的化学反应的发生。

小结

本节课我们重点学习了三个化学概念，即化合反应、氧化反应和缓慢氧化，了解了三者之间的联系和区别。

随堂练习（幻灯片）

1．氧气的密度比空气，它溶于水。

2．氧气液体色，固体状色。

3．判断下列反应是否是化合反应（）

A.碳+氧气二氧化碳

B.铝+氧气氧化铝

C.乙炔+氧气二氧化碳+水

D.镁+氧气氧化镁

4．下列属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）

A.氢气+氧气水

B.氨气+氯化氢氯化铵

C.碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳

D.甲烷+氧气二氧化碳+水5．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（）A．氮气 B．空气 C．氧气

6．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）

A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

D．铁丝红热，熔化

7．硫在空气中燃烧发出微弱的火焰，而在氧气中发出色火焰，生成有气味的气体。

8．氧气的化学性质（）

A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应；

B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应；

C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应；

D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应。

板书设计

本课题总结

在本课题中，主要学习了氧气的物理性质和化学性质，并通过分析反应过程知道了化合反应、氧化反应和缓慢氧化的特征，了解了它们之间的联系及区别。

课题3 制取氧气

教学目标

（一）知识与技能

1．知道制取氧气三种方法（分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾制氧气和加热氯酸钾制氧气）、过程、实验现象、原理、注意事项等。

2．知道催化剂的作用和性质。

3．理解分解反应的概念，能用于鉴别反应的类型。

（二）过程与方法

利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。

（三）情感、态度与价值观

1．树立实事求是的科学态度。

2．形成良好的实验习惯。

教学重点

1．分解过氧化氢制取氧气。

2．加热氯酸钾制取氧气。

3．加热高锰酸钾制取氧气。

4．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。

5．分解反应的概念。

教学难点

1．分解过氧化氢制取氧气。

2．加热氯酸钾制取氧气。

教学突破

运用多媒体课件向学生演示过氧化氢分解的实验，然后组织学生以小组为单位进行讨论，总结实验现象与原因，以使学生更深刻地认识分解过氧化氢制取氧气的过程和原理。

对于加热氯酸钾制取氧气的实验，教师可采用课堂直观演示的形式讲授。教师主要讲解反应的结果，而对于实验过程、装置、注意事项等则留给学生自主探究，这样有利于学生对实验的分析、理解和掌握。

教学方法：探究式

教学准备：

1．有关过氧化氢分解的多媒体课件。

2．用高锰酸钾制取氧气所需的实验仪器、药品等。

教学课时：2课时

教学过程

课时

一、导课

二、加热氯酸钾制取氧气

第2课时

一、导课

二、过氧化氢分解实验