3.2氧化和燃烧(1)
3.2燃烧计算
3.2.1.2基本概念
1．几个假设 （1）气体的体积都用标准状态（0℃、1atm） （2）计算涉及的气体都是理想气体（22.4Bm3/Kmol） （3）计算温度的基准点是0℃ （4）空气看成由氧气和氮气组成 体积比：O2：N2 ＝21：79 2、几个基本概念 （1）完全燃烧与不完全燃烧
已知燃料组成及烟气组成， 利用碳平衡（燃料中C＝烟气中C＋灰渣中C）可计算烟气量；
利用氮平衡（燃料中N2＋空气中N2＝烟气中N2)可计算空气量。
[例题4－5] 某倒焰窑所用煤的收到基组成为：
高温阶段在窑底处测定其干烟气组成为：
灰渣分析：含C17％，灰分83％
高温阶段小时烧煤量为400kg，计算该阶段每小时烟气生成量(Nm3) 及空气需要量(Nm3)
( 1)Va0 ( Bm 3 / kg )
气体燃料
Q net 〈12500KJ / Bm 3时： Va0 0.209Qnet,ar 1000 Va Va0 ( Bm 3 / kg ) VL 0.173Qnet,ar 1000 0.5 ( Bm 3 / kg )
1 ( 1)Va0 ( Bm 3 / kg )
理论空气量：
Va0 VO2
0
100 21
（2）实际空气量：
Va Va0
2 ．烟气量及烟气组成的计算 （1）理论烟气量 烟气中CO2含量来源于燃料中CO、CH4、CmHn 中碳的燃烧及气体燃料原有的CO2 ：
0 VCO CO2 CO CH 4 mCm H n 2
指单位燃料与理论空气进行完全燃烧生成的烟气（Bm3/Kg)。
CO 2 来源于碳燃烧，即VCO2
0
C ar 22.4 12 100
八年级科学下册第三章知识点
第三章3.1空气与氧气（1）一、知识要点1.空气的成分一般来说是比较稳定的。
法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
3.空气中氧气含量的测定（1）测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。
（3）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
二、注意事项1、在做空气中氧气含量的测定实验时，为保证测量结果准确，实验中应注意一下几点：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再打开弹簧夹2、物质的用途是由物质的性质决定的。
如氮气和稀有气体的性质都较稳定，所以都可作保护气；液氮汽化会吸收大量的热量，所以液氮可作冷冻剂。
3、在做空气中氧气含量的测定实验选择可燃物时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧（助燃剂为氧气而非其他气体）；二是该物质燃烧后生成的物质为固体或液体。
4、空气中各气体成分的含量一般用体积分数表示，而非质量分数。
3.1空气与氧气（2）一、知识要点1、氧气的性质（1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
标准状况下氧气密度比空气略大。
液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。
2、从微观角度解释化学反应，指的是原子发生了重新组合，只不过生成物中的原子组合形式与反应物中不同。
3、氧化物：指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
如二氧化碳、四氧化三铁等都是氧化物。
二、注意事项1、研究物质性质的方法包括观察法和实验法。
2、做铁丝在氧气中燃烧的试验时，为防止熔融的铁或生成物溅落，使集气瓶因局部受热过多而炸裂，需预先在集气瓶中盛一些细沙或水，并使铁丝选在瓶中央而切勿触及瓶壁。
烯烃与氧气反应通式
烯烃与氧气反应通式1. 引言烯烃是一类具有双键结构的碳氢化合物，其分子结构中含有至少一个碳碳双键。
氧气是一种常见的气体，化学式为O2。
烯烃与氧气之间的反应是一种重要的有机化学反应，可以产生多种有机化合物。
本文将介绍烯烃与氧气反应的通式、主要反应类型以及反应机理，并探讨其在工业和生物领域中的应用。
2. 烯烃与氧气反应通式烯烃与氧气反应通式可以表示为：烯烃 + 氧气→ 产物其中，产物可以是醇、醛、酮等有机化合物。
3. 主要反应类型3.1 燃烧反应当燃料中含有烯烃时，它们可以与空气中的氧气发生可控的自然或人工火焰。
在这个过程中，双键断裂并形成新的碳-碳和碳-氧键。
这是一种放出大量能量的剧烈反应，产生二氧化碳和水。
例如，乙烯（C2H4）与氧气反应生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3.2 氧化反应烯烃可以与氧气发生氧化反应，生成醇、醛或酮等有机化合物。
这种反应通常需要催化剂的存在。
例如，乙烯可以通过催化剂的作用与氧气发生氧化反应，生成乙醇：C2H4 + O2 → C2H5OH3.3 环氧化反应环氧化反应是烯烃与过量的氧气在催化剂存在下发生的一种重要反应。
在这个过程中，双键上的一个碳原子与一个氧原子结合形成环氧基团。
例如，丙烯（C3H6）可以通过环氧化反应生成环丙醇：C3H6 + O2 → CH2CHCH2OCH34. 反应机理4.1 燃烧反应机理在燃烧反应中，双键断裂并形成新的碳-碳和碳-氧键。
这个过程包括以下步骤：1.初始启动：燃料与氧气反应，生成自由基。
2.自由基传递：自由基与其他分子碰撞并传递活性中心。
3.连锁反应：连锁反应产生更多的自由基，形成链式反应。
4.终止步骤：反应中的自由基相互结合或与其他物质反应，终止反应。
4.2 氧化反应机理在氧化反应中，烯烃与氧气发生直接结合，生成醇、醛或酮等有机化合物。
这个过程包括以下步骤：1.吸附：烯烃分子吸附在催化剂表面。
2.活化：吸附的烯烃分子与催化剂发生相互作用，形成活性中间体。
一、问题的提出二、学科逻辑与学生心理逻辑三、学科逻辑与
言等领域，有极强的好学易学的先天素质。 他们主动地探究世界。
人是天生的学习者
—— 整体地学，活动和体验中学。
一、问题的提出
在科学教学中的常见现象
兴趣不高，内在动力不强
听得懂，但一做就错
年级越高越“拖不动”
“分开来”会，综合起来却不会了
在自然状态下的孩子喜爱学习，为何很
学生的身心特点、心理发展规律、学习
的起点和内在需要等。 关注心理逻辑，可调动学习积极性, 使 学生全身心投入到学习中来。
学生学习的特点：
（1）学习不是被动接受而是主动建构的
人在接受环境影响的时候是有选择的，有条 件的，是根据需要与条件主动去“拿”的。 *可能引起学生强烈关注的情形
①与学习者现在的生存、生活有相当大的利 害关系，价值相近的。 ②与学习者经验水平、认知能力相近的。 ③有新奇感和适度挑战性的。
而又源于学生提出的雏形问题。 某个内容的学习常可用这个问题一以贯之， 伴随知识获得过程的始终，将知识挂靠在这 一问题之上。 例1 《地球绕日运动》
大问题由谁提
例2 地球表面的板块
七（上）3章 人类的家园—地球
1 地球的形状和内部结构 2 地球仪和地图
3 组成地壳的岩石 4 地壳变动和火山地震 5 泥石流 6 地球表面的板块
2 例子入手，直逼核心
例1 旧版七（下）第二章 运动和力
1、运动和能的形式 2、机械运动 3、力的存在 4、力的图示 5、物体为什么会下落 6、摩擦的利和弊 7、牛顿第一定律 8、二力平衡的条件
“整体 —
混沌的整体认识
单元前置任务（第2节后）
牛一前置任务 二力前置任务
部分— 整体”的过程
危险化学品特性表-第3.2类-(1)
目录表- 石油醚的理化性质及危险特性 (1)表- 石油原油的理化性质及危险特性 (2)表- 石脑油的理化性质及危险特性 (3)表- 正庚烷的理化性质及危险特性 (4)表- 正辛烷的理化性质及危险特性 (4)表- 异辛烷的理化性质及危险特性 (5)表- 甲基环己烷的理化性质及危险特性 (6)表- 二氯乙烷的理化性质及危险特性 (7)表- 苯的理化性质及危险特性 (8)表- 溶剂苯的理化性质及危险特性 (10)表- 粗苯的理化性质及危险特性 (11)表- 甲苯的理化性质及危险特性 (12)表- 甲醇的理化性质及危险特性 (13)表- 乙醇的理化性质及危险特性 (14)表- 正丙醇的理化性质及危险特性 (15)表- 异丙醇的理化性质及危险特性 (16)表- 叔丁醇的理化性质及危险特性 (17)表- 正戊醛的理化性质及危险特性 (18)表- 2-丁酮的理化性质及危险特性 (19)表- 甲基异丁基（甲）酮的理化性质及危险特性 (20)表- 双丙酮醇的理化性质及危险特性 (21)表- 甲基叔丁基醚的理化性质及危险特性 (23)表- 乙二醇二甲醚的理化性质及危险特性 (24)表- 四氢噻吩的理化性质及危险特性 (25)表- 甲酸正丙酯的理化性质及危险特性 (26)表- 甲酸异丙酯的理化性质及危险特性 (27)表- 甲酸正丁酯的理化性质及危险特性 (28)表- 甲酸异丁酯的理化性质及危险特性 (29)表- 乙酸乙酯的理化性质及危险特性 (30)表- 乙酸正丙酯的理化性质及危险特性 (31)表- 乙酸异丙酯的理化性质及危险特性 (32)表- 乙酸正丁酯的理化性质及危险特性 (33)表- 乙酸异丁酯的理化性质及危险特性 (34)表- 丙烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (35)表- 丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (36)表- 异丁烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (37)表- 甲基丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (38)表- 碳酸（二）甲酯的理化性质及危险特性 (39)表- 钛酸（四）乙酯的理化性质及危险特性 (40)表- 钛酸（四）正丙酯的理化性质及危险特性 (41)表- 钛酸（四）异丙酯的理化性质及危险特性 (42)表- 乙腈的理化性质及危险特性 (43)表- 六甲基二硅烷的理化性质及危险特性 (45)表- 正硅酸甲酯的理化性质及危险特性 (46)表- 煤焦油的理化性质及危险特性 (47)表- 松焦油的理化性质及危险特性 (48)表- 氯丁酚醛胶粘液的理化性质及危险特性 (49)表- 303胶粘剂的理化性质及危险特性 (50)表- 730胶粘剂的理化性质及危险特性 (51)表- 丙烯酸酯胶粘剂的理化性质及危险特性 (52)表- 醇酸树脂的理化性质及危险特性 (53)表- 酚醛树脂的理化性质及危险特性 (54)表- 环氧树脂的理化性质及危险特性 (55)表- 丙烯酸清烘漆的理化性质及危险特性 (56)表- 丙烯酸清漆的理化性质及危险特性 (57)表- 硝基木器清漆的理化性质及危险特性 (58)表- 硝基清漆的理化性质及危险特性 (59)表- 硝基底漆的理化性质及危险特性 (60)表- 硝基磁漆的理化性质及危险特性 (61)表- 聚酯树脂清漆的理化性质及危险特性 (63)表- 丙烯酸漆稀释剂的理化性质及危险特性 (64)表- 氨基漆稀释剂的理化性质及危险特性 (65)表- 硝基漆稀释剂的理化性质及危险特性 (66)表- 聚酯漆稀释剂的理化性质及危险特性 (68)表- 脱漆剂的理化性质及危险特性 (69)表- 7110甲聚氨酯固化剂的理化性质及危险特性 (70)表- 磷化液的理化性质及危险特性 (71)表- 印刷油墨的理化性质及危险特性 (72)表- 皮革光滑剂的理化性质及危险特性 (73)表- 快干助焊剂的理化性质及危险特性 (74)表- 环己烯的理化性质及危险特性 (75)表- 1-溴丁烷的理化性质及危险特性 (76)表- 乙基苯的理化性质及危险特性 (77)表- 氟代苯的理化性质及危险特性 (78)表- 1,4－二氧己环的理化性质及危险特性 (79)表- 吡啶的理化性质及危险特性 (80)表- N－甲基吗啉的理化性质及危险特性 (81)表- 乙酰氯的理化性质及危险特性 (82)表- 乙酸乙烯酯[抑制了的]的理化性质及危险特性 (83)表- 三乙胺的理化性质及危险特性 (84)表- 二异丙胺的理化性质及危险特性 (85)表- 正丁胺的理化性质及危险特性 (86)表- 三甲基氯硅烷的理化性质及危险特性 (87)表- 硝化棉溶液的理化性质及危险特性 (88)表- 虫胶清漆的理化性质及危险特性 (90)表- 醇酸漆稀释剂的理化性质及危险特性 (91)表-石油醚的理化性质及危险特性标识中文名：石油醚；石油精危险货物编号：32002 英文名：petroleun ether UN编号：1271分子式：分子量：CAS号：8032-32-4理化性质外观与性状无色透明液体，有煤油气。
第2节氧化和燃烧复习(pdf版)
第2节氧化和燃烧一、缓慢氧化、剧烈氧化1、缓慢氧化：进行非常缓慢，短期内不易察觉的氧化反应，有放热无发光。
如塑料和橡胶制品的老化，铜和铁等金属表面生锈生物呼吸、食物腐败等。
2、剧烈氧化①物质的燃烧；②爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。
如火药爆炸等。
爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。
例如高压锅、气球爆炸3、自燃：由着火点而引起的自发燃烧。
二、燃烧1、定义：是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件有可燃物要有助燃气体（空气或氧气）温度达到该可燃物的着火点三个条件缺一不可[特别提醒]①着火点是物质燃烧所需达到的最低温度是物质的固有属性，一般不会变化；②不同物质的着火点是不同的。
如白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
3、燃烧条件的探究（1）探究燃烧条件的实验设计实验方案实验现象实验分析燃烧一段时间后，玻璃杯罩着的蜡烛②熄灭蜡烛①依然继续燃烧蜡烛②燃烧一段时间后，玻璃杯中的氧气被消耗，因此熄灭，而蜡烛①持续燃烧，说明燃烧需要的条件是要有助燃气体火柴头先燃烧火柴梗后燃烧火柴头的着火点比火柴梗的着火点低，持续增温，温度先达到到火柴头的着火点，后达到火柴梗的着火点，说明燃烧需要的条件是达到着火点（2）实验结论燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有可燃气体(常用氧气)；三是达到着火点（3）实验拓展实验装置实验现象实验结论当大试管迅速插入水中罩住白磷时，白磷燃烧燃烧需要的条件是要有助燃剂铜片上的白磷燃烧，铜片上温度的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧燃烧需要的条件是达到可燃物的着火点；要有助燃剂白磷A 剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；白磷B 、红磷C 不燃烧燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；要有助燃剂三、灭火1、灭火原理：破坏燃烧的条件。
①清除或使与其他物质隔离，如森林火灾，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带；②隔绝助燃气体(如空气或氧气)，如：油锅着火，用锅盖盖灭；③使可燃物温度降低到着火点以下，如：消防员用高压水枪灭火。
3 2 1 氧化与燃烧——氧化反应 同步练习
3.2.1 氧化与燃烧——氧化反应一、单选题1．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A．铁+氧气→四氧化三铁（点燃）B．水→氢气+氧水（通电）C．锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气D．甲烷＋氧气→燃二氧化碳+水（点燃）2．如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
下列说法中，不正确的是()A．t1时，开始发生反应B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变C．b是固体混合物的质量D．d是二氧化碳的质量3．下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是均为氧化反应，并都有热量产生。
其中正确的是()A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．①②③D．②③⑤4．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是()A．食物腐败B．白磷自燃C．铁生锈D．汽油遇火燃烧5．工业上用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 高温__3Ba↑+Ba (AlO2)2。
则下列说法错误的是（）A．Al在反应中起氧化剂作用B．反应物BaO属于氧化物C．反应过程中，铝原子失去电子D．该反应属于置换反应6．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于交叉关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．氧化还原反应与置换反应属于包含关系7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A．铁+ 氧气→点燃四氧化三铁B．水→通电氢气+ 氧水C．锌+ 稀硫酸→硫酸锌+ 氢气D．甲烷＋氧气→点燃二氧化碳+ 水8．化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示。
下列四个化学反应中属于阴影“A”范围内的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温__2Fe +3CO 2↑B ．2H 2O 2MnO 2__2H 2O +O 2↑C ．2CuO +C 高温__2Cu +CO 2↑D ．2Cu +O 2Δ__2CuO 9．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
3.2.1乙烯
(2)乙烯的空间结构 分子中的两个碳原子和四个氢原子在同一平面 ________上。它们 120° ，其空间结构为________ 彼此的键角是________ 平面型 。
3. 物理性质 无色 ；状态：________ 气体 ；气味：________ 稍有气味； 颜色：________ 水溶性：难溶于水 ________；密度：___________ 比空气略小 。 4. 乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧 明亮 且伴有黑烟，生 现象：乙烯在氧气中燃烧火焰________ CO2 和________ H2O 成________ ，同时放出大量热。
(4)通常条件下， 乙烯不和水反应(可用排水法收集乙烯)， 但在一定条件下乙烯可以和水反应生成乙醇 (工业上乙烯水 化法制乙醇的原理)。
例 1 下列说法中，错误的是( ) A．不论乙烯与 Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴 别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量 相同 D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
催化剂 nCH2CH2 ――→ CH2—CH2 化学方程式为：________________________________ 。
5. 乙烯的用途 (1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙 醇等。 植物生长调节剂 (2)在农业生产中用作___________________________ 。 乙烯 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工 (3)________ 发展水平。
石蜡油在炽 溶液的紫色褪去 _________________ 热碎瓷片的 溴的四氯化碳 作用下，产生 _________________ 溶液褪色 了性质与烷 气体产物可以燃烧， 烃性质不完 明亮 ，并伴有 全相同的气 火焰_______ 黑烟 _________________ 体
3.2 氧化与燃烧 第一课时
【教学重点】探究燃烧的条件。
【教学难点】运用燃烧的条件解释现实问题。
五、教学方法
【教法】讲授法、演示法、启发式谈话法
【学法】观察法、讨论法
六、教学准备
【教学资源】多媒体课件
【实验器材】苹果、水果刀、玻璃杯、蜡烛、火柴、铁架台、铜片、酒精灯、镊子等
七、教学过程
环节一：温故知新，观察生活
【温故知新】
预设：化学变化：鞭炮。
物理变化：高压锅爆炸、轮胎爆炸。
【教师活动】
对学生回答进行补充。核爆炸：核聚变、核裂变。
环节四：拓展练习，归纳小结
【课堂小结】
【巩固练习】
1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（A）
A.采摘来的茶叶堆在一起会发热
B.打足气的车胎在热天爆破
C.锅炉爆炸
D.汽油遇火燃烧
2.下列说法：
①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；
【练习巩固】
森林中的枯枝落叶长期堆放，虽未经点燃，又是自己燃烧起来，你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
预设：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。长期堆放温度积聚到可燃物落叶的着火点，接触助燃剂空气，因此燃烧。
【教师活动】
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧，由缓慢氧化到剧烈氧化的过程。
【学生活动】
结合生活经验回答问题。
预设：与氧气发生反应
【教师活动】
解释：苹果削皮后，细胞内的一些物质和氧气发生了反应，生成看褐色物质，所以苹果放置一段时间后会变色。
追问：生活中还有类似的与氧气发生反应的现象吗？
【学生活动】
根据教师的提问，结合已有知识思考并回答问题。
氧化和燃烧(PPT课件(初中科学)29张)
爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务， 你能举出这方面的例子吗 ？
筑建公路爆破
春节放鞭炮是爆炸吗？你对放鞭炮怎么看法？ 是爆炸！ 鞭炮中含有硫等物质，污染空气。
思考与讨论： 1、灭火的措施
根据燃烧的条件，我们应该怎样来灭火？ 灭火：消除燃烧产生的任何一个条件
（1）隔离法： 移走（或隔离）可燃物。
燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热
A．①③④
B．①④⑤C．①②⑤Fra bibliotekD．③②⑤
课后练习
2．澳大利亚森林大火持续了近9个月，是目前为止本世 纪最严重的火灾，一场大雨才使火灾得到缓解，下列 说法错误的是（ C ） A．树木提供可燃物 B．大风增加助燃剂 C．下雨降低可燃物着火点 D．砍掉树木形成隔离带
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：
有充足的空气（氧气）
。
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气
2. 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分， 如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片， 火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？ 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ： __到__达__一__定__温__度______________________。
3.2 氧化和燃烧
苹果削皮后会变色
铁放在空气中时间久了会变得锈迹斑斑
氧化反应 ：物质跟氧产生的化学反应 在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
比较硫和铁分别在氧气中燃烧 与苹果变色、铁生锈这两组反 应的异同点。
都是氧化反应
硫在氧气里燃烧
反应缓慢
反应剧烈
思考与讨论： 你能从反应的剧烈程度将上述氧化现象进行分类吗？
把木炭、煤、酒精等放在空气中，这些物质并不燃烧， 这是为什么？ 物体到达一定的温度才能燃烧。
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味的气体. 不易 ____溶于水,密度比空气略大 ____,
可液化成淡蓝色液体也可变成雪化状蓝
色固体.
明亮的蓝紫 色火焰,放 1、硫在纯氧中燃烧发出___________ 出_____ 热量 反应后生成一种具有______ 刺激性气味的气体
化学变化：鞭炮 物理变化：高压锅爆炸 轮胎爆胎
相同点：都是物质与氧发生的氧化反应。 都要放热。 不同点：燃烧剧烈、快速、发光。 缓慢氧化反应慢、不发光。
氧化 反应
剧烈 氧化
剧烈达到 着火点 达到 着火点
一般燃烧 无限空间 有限空间 爆炸 自燃
（放热） 缓慢 氧化
燃烧的火柴的温度容易达到纸的着 火点，不容易达到镁的着火点。
提示：纸的着火点约180℃左右 镁的着火点550～650℃
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经 点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃 烧的条件来分析这种现象吗？ 缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
汽车自燃
爆炸：
如果燃烧以极快的速率在有限的空 间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体 体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
C
+ O2
点燃
CO2
S
Fe C
+
+ +
O2
O2 O2
点燃 点燃
SO2
Fe3O4 CO2
点燃
点燃
P
+
O2
P2O5
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气 的化学性质? 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比 较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.
思考
问：如果说这两个现象产生 的原因相同，你信吗？
植物细胞内的物质与 生成了褐色的物质。 铁与
氧气发生了反应，
氧气发生的化学反应。
思考
问：如果说这两个现象产生 的原因相同，你信吗？
一、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
这里的氧可以指氧元素，不一定是指氧气，
S ＋ O2
点燃
点燃 点燃
SO2
3Fe ＋ 2O2
C ＋ O2
Fe3O4
CO2 2P2O5
点燃 ＋ 4P 5O2 C6H12O6 ＋ 6O2 酶
氧 化 反 应
6CO2 ＋ 6H2O
上述5个反应属于什么反应？
不 属 于 化 学 反 应 基 本 类 型
都是氧化反应：
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、 铁生锈这两组氧化反应的异同点。
硫 在 氧 气 中 燃 烧 铁 在 氧 气 中 燃烧
反 应 剧 烈
剧 烈 氧 化
非常缓慢，甚至 短期内不易察觉
有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
2、将一根火柴折断，分成火 柴头和火柴梗两部分，如图 3-29所示放在铜片上，用酒 精灯加热铜片，火柴头和火 柴梗分别要加热多久才能开 始燃烧？ 通过这个实验，说明燃烧的 条件之一是 ： 温度达到该可燃物的着火点
物质燃烧所需达到的最低温度叫做着火点。
结论：不同物质的着火点是不同的。
S + O2
点燃
SO2
剧烈燃烧,火星四射 放出 2、铁丝在纯氧气___________________ _______, 黑 色的固体 热量 生成一种______
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
热量 发出白光 放出_____ 3、木炭在纯氧气燃烧____________, 浑浊 生成的气体能使澄清石灰水变__________
缓慢氧化
哪些是缓慢氧化，哪些是剧 烈氧化？
橡胶 老化
汽油 燃烧
铜锈
运动 耗能
找一找:
这些燃烧有何共同特征？
燃烧是可燃物跟 氧气发生的一种 发光、发热、剧 烈的氧化反应。
思考与 讨论： 中你 应能 用列 燃举 烧一 的些 实在 例生 吗产 ？生 活
能发光发热的现象一定是燃烧吗? 不一定 如灯泡通电发光 发热不是燃烧
物质的着火点一般不改变。
燃烧的条件： 一是有可燃物； 二可燃物与助燃剂（氧气）充分接触； 三是温度达到该可燃物的着火点。
促进燃烧的主要方法：
（1）增大氧气的浓度 (氧气的浓度越大燃烧越剧烈) （2）增大可燃物和氧气的接触面积 (接触面积越大燃烧越剧烈)
想一想：
用火柴很容易点燃纸张，却很难点燃镁 条，为什么? 请用燃烧的条件加以解释。
注意：燃烧一定发 光发热，但发光发 热不一定是燃烧
思考：石头能燃烧吗？
燃烧需要什么条件？ 物质是可燃物
燃烧还需要什么条件？ 1、点燃一支蜡烛，观察它在空 气中燃烧的现象。然后将一个 杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣 在蜡烛上，如图3-28所示，观 察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：