2015-2016高二化学学案剖析
2、石油的炼制： 工业分馏石油是在
中进行的。
⑴、石油分馏产品及用途：
-6-
※注意：减压分馏是利用外界压强越大， 物质的沸点越高的原理， 降低分馏塔里的压强， 使
重油在
下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。
⑵、石油的裂化裂解：
①、石油的裂化：
例、 C16H34 催化剂 C8H188＋C8H16
加热、加压
2．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每 0.1m3 固体 “可燃冰 ”能释放出 20m3 甲烷气体， 则下列说法中不正确的是 （ ）
A ． “可燃冰 ”释放的甲烷属于烃 B． “可燃冰 ”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 C． “可燃冰 ”将成为人类的后续能源 D． “可燃冰 ”是水变的油 3．下列物质之间的反应，属于取代反应的是
【 问题导学 】
【学生活动一】了解化石燃料与有机化合物
一、化石燃料：化石燃料包括
、
和
等。
1. 煤：煤是由
和
所组成的复杂的混合物。 煤中含量最高的
元素是碳，其次是氢和氧，另外还含有少量的硫、磷、氮。
2．石油：石油的组成元素主要是
和
，同时还含有少量的硫、氧、氮。石油
的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物。
。
然 后 加 热 ， 分 别 收 集 60 ℃ ～ 150 ℃ 和 150 ℃ ～ 300 ℃ 时 的 馏 分 ， 就 可 以 得 到
和
。
⑶、 石油是各种
的混合物，随着烃中碳原子数增加，碳链长度增加，相对分子质
量
，
增大，熔沸点
。所以石油分馏得到的各个馏分都是
物，各馏分含有沸点
的若干种
。
【学生活动二】了解工业上石油炼制的方法
CH 3 3、 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3、、CH 3 -CH2-CH 3 、 CH 3-CH 3 之间又是什么关系？
4、试根据甲烷结构式的特点 ,写出乙烷、 丙烷、 正丁烷的结构式和结构简式 ,并归纳烷烃分子 组成的通式。
结构式 :
、
、
。
结构简式 :
、
、
。
烷烃分子组成的通式 :
同系物 : 结构
的质量为 14g。求此化合物的分子式。
85.7%，在标准状况下 11.2L 此化合物
2．有 A 、B 两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是
85.7%。A 在
标准状况下的密度是 1.25g/L ，B 蒸气的密度是相同状况下氢气的 21 倍。求 A 、B 的分子
式。
2.甲烷的分子结构 （1）根据 P59 图 3--2 甲烷的结构式写出甲烷的电子式。
X 燃烧后气 体
（2）若 A 洗气瓶的质量不变， B 洗气瓶的质量增加 ,则气体
X 是 ____________。 （3）若 A、 B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体
X 可能是
____________。
-5-
【学习目标 】
3.1.2 《石油炼制 乙烯》导学案（ 1） 姓名
1 、了解石油的炼制；
2 、掌握实验室蒸馏石油原理。知道裂化和裂解的区别。 【导学菜单 】
C .②③④
D. ①②③④
-2-
3.1.1《天然气的利用 甲烷》导学案 (2)
姓名
【学习目标 】
1. 掌握甲烷的化学性质 ; 了解取代反应的特征。
2. 了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
3.了解烃、烷烃的概念及烷烃的通式。
【问题导学 】
【学生活动三】掌握甲烷的性质
思考：用什么方法可以收集一瓶甲烷气体？为什么？我们知道煤矿的矿道中有瓦斯，
成分为 CH 4 ，但人们不易发现 CH 4 的存在，这说明了甲烷的什么性质？
其主要
一、甲烷的物理性质：
色、
味的
体， = g/L （标况）
溶于
水，俗名：
，是天然气的主要成分（ 80-97%）。
二、甲烷的化学性质
1. 稳定性：把甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液和滴加紫色石蕊试剂的盐酸、
NaOH溶液中。
现象 : 溶液颜色
(2) 参考 P14 甲烷的球棍模型和比例模型图思考： 用什么事实能说明甲烷分子的结构是正四 面体而不是平面结构？
当堂检测 1．下列物质不属于有机物的是
（
）
A． CH4
B.CH
3CHO
C.NaCl
D.C
6H6
2．下列气体的主要成分不是甲烷的是
（
）
A ．天然气
B．沼气
C ．水煤气
D ．坑道产生的气体
3． “可燃冰 ”又称 “天然气水合物 ”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
钟之后，可以观察到量筒壁上出现 ____________，量筒内水面 ____________。
11．如下图，某气体 X 可能由 H2、CO、CH 4 中的一种或几种组成。将 X 气体燃烧，把燃烧
后生成的气体通过 A 、 B 两个洗气瓶。试回答下列问题： （1）若 A 洗气瓶的质量增加， B 洗气瓶的质量不变，则气 体 X 是____________ 。
B． 3 种
C． 2 种
D． 1 种
10． 有机物分子里的某些原子或原子团 _______________ 的反应叫作取代反应， 用量筒收集
CH4 和 Cl 2 的混合气倒扣在盛水的水槽中，使 CH 4 和 Cl 2 发生取代反应，甲烷与氯气应该
放在 ____________ 的地方，而不应放在 ____________ 地方，以免引起爆炸，反应约 3 分
3. 天然气：天然气的主要成分是
，它是最简单的有机化合物。
二、有机物概念
1．定义：通常把
元素的
叫做有机化合物，简称有机物。
2．组成元素：
。
3. 结构特点： 碳原子最外层有
个电子， 容易形成
个 共价键。 碳原子之间可以通
过一对、两对或三对共用电子对相结合， 构 成碳碳
键、碳碳
键、碳碳
键、
环状结构等。 三、有机物的主要性质特点
※定义： 为了
，以
在
和
存在下，使
裂为
的烃的过程。
※裂化的要点：
目的：
。
原料：
。 类型：
3. 甲烷在 1500 ℃以上高温时分解 :
(制取
)
【学生活动五】 会判断烷烃及同系物 请阅读 P61 第一段，总结什么是烃？烷烃有什么特点？什么是同系物？
练习： 1、下列物质属于烃的是
；属于烷烃的是
。
① H2S ② C2H2 ③CH 3Cl ④ C2H5 OH ⑤ CH 4 ⑥ H 2 ⑦金刚石 ⑧ CH3COOH ⑨ CO2 ⑩ C2H4 2、 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 和 CH 3- CH-CH 3 之间是什么关系？
。
结论 : 一般情况下 , 甲烷的化学性质
, 与强酸、强碱、强氧化剂 ( 如
KMnO4)
。
2．氧化反应 ---- 燃烧：
思考：在矿道中挖煤时不能用明火而用矿灯照明，你能说出原因吗？
甲烷在空气中燃烧的现象 : 化学方程式 :
。 。
思考：哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素？碳元素？你能设计一个实验吗？
3．取代反应：有机物分子里的某些 取一个 100mL 的量筒 , 用排饱和食盐水的方法收集 射混合气体 , 观察发生的现象。
。
置 换反应 反应物、生成物中一定有单质
在水溶液中进行的置换反应 遵循金属或非金属的活动性 顺序 反应一般单向进行
-3-
4. 甲烷的受热分解：化学方程式
。
【学生活动四】 阅读教材 P60 资料卡内容 ,归纳甲烷的用途
1. 由甲烷可制得致冷剂 ——氟利昂 : CH4
2. 以甲烷为原料 ,可制得甲醇 (CH3OH): CH4
A． ①②③
B ． ①③④
C．②③④
D ． ①②③④
8．在一定条件下，能与甲烷发生反应的是
（） （）
A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液
C．溴蒸汽
D ．高锰酸钾溶液
9．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作
空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有
（）
A． 4 种
溶解性
熔沸点
可燃性
电离性
化学反应
练习 ：
1．下列物质中属于有机物的是：
（
）
A 、二氧化碳
B 、尿素
C、蔗糖
D 、碳酸氢铵
2．下列说法中不正确的是： A 、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
（
）
B 、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧
C 、绝大多数有机物是非电解质，不易导电
D 、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生 【学生活动二】学会确定甲烷的分子组成和结构
3.1.1《天然气的利用 甲烷》导学案 (1)
姓名
【学习目标 】
1．了解有机物的一般概念，了解有机物在元素组成、性质和用途等方面跟无机物差异
2．了解有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。
3. 利用甲烷分子式的确定，初步学会确定气态烃分子式的计算方法。
4. 掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型。
g。
-4-
【甲烷课后作业】 1. 验证某有机物属于烃 ,应完成的实验内容是
姓名
()
A. 只测定它的 C、H 比
B. 只要证明它完全燃烧后的产物中只有
C. 只测定其燃烧产物中 H2O 与 CO2 的物质的量的比值
【南方新课堂 金牌学案】2015-2016学年高中化学 2.3.1氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
氧化还原反应氧化剂和还原剂1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
空气中常见的氧化剂是( )A.N2B.O2C.H2OD.CO2解析:由生活常识可知,空气中常见的氧化剂是氧气。
答案:B2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( )A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂解析:H2O2中氧的化合价为-1价,H2O、O2中氧的化合价分别为-2价、0价,H的化合价未变,故H2O2既是氧化剂,又是还原剂,应选C。
答案:C3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.氧化剂必定含有氧元素C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析:失去电子的反应为氧化反应,A不正确;氧化剂是所含元素化合价降低的反应物,不一定含有氧元素,B不正确;氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如Cl2和H2O的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D不正确。
答案:C4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
下列说法中正确的是( )A.该反应中PdCl2被氧化B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 molC.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物D.CO气体只有在高温下才能表现还原性解析:对于反应:CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl来说,CO中的碳元素的化合价从+2价变成CO2中的+4价,化合价升高,CO是还原剂,对应的CO2是氧化产物;PdCl2中的Pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以A不正确,C正确;B中未注明标准状况,无法计算反应转移的电子数,B不正确;此反应在常温下进行,说明CO气体在常温下也可以表现还原性,D不正确。
【导学案设计】2015版高中化学 2.2.2发展中的化学电源学案 新人教版必修2
第2课时发展中的化学电源1.了解电池的分类以及研制新型电池的重要性。
2.了解化学电池的工作原理。
3.了解化学电源可能会引起的环境问题,初步形成客观、正确的能源观。
利用课堂内学习与课堂外调查相结合的方式,让学生在对原电池的技术产品——各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后,了解研制新型电池的重要性。
1.干电池(1)干电池属于①一次电池,放电后不能再充电。
(2)锌锰电池的负极是②锌筒,正极是③石墨棒,电解质溶液是④MnO2糊、NH4Cl糊。
(3)将锌锰电池中的电解质⑤NH4Cl糊换成湿的⑥KOH就变成了碱性锌锰电池。
2.充电电池(1)充电电池又称二次电池,放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前状态。
(2)填空⑧PbO2⑨H2SO4NiO(OH) KOH锂离子电Li3.燃料电池(1)燃料电池是一种高效、环保的发电装置,产物对环境的污染较小。
以H2为燃料时,产物为H2O,以CH4为燃料时,产物是CO2和H2O。
(2)燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外设装置提供燃料和氧化剂分别在两个电极上反应,将化学能转化为电能。
(3)氢氧燃料电池中,负极通入的是氢气,正极通入的是氧气,电解质是硫酸或氢氧化钾,该电池的总反应式为2H2+O22H2O。
1.干电池工作时,正、负极发生的反应分别为2N+2e-2NH3+H2↑、Zn-2e-Zn2+。
从发生的反应来看,MnO2并没有参与其中,干电池中为什么要加入MnO2呢?【答案】干电池工作时,锌和氯化铵发生变化,产生氢气,附着在正极碳棒上面。
由于氢的电阻很大,会使路端电压降低(这种现象称作“极化”)。
在干电池中加入二氧化锰可作为“去极化剂”,将产生的H2氧化:2MnO2+H2Mn2O3+H2O,从而避免极化现象的发生。
所以干电池放电时负极发生的反应可写成总反应:2MnO2+2N+2e-2NH3+Mn2O3+H2O,电池总反应为Zn+2MnO2+2N Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O。
年级化学上学期教学计划(2015—2016)学年度
年级化学上学期教学计划（2015—2016）学年度化学一词，若单从字面解释就是变化的科学之意。
小编准备了高二年级化学上学期教学计划，具体请看以下内容。
一、指导思想以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。
二、现状分析1、基本情况：本学期理科班周课时为5节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。
2、教材分析：选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。
从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。
对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。
以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。
作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。
3、学情分析：理科班大多化学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。
但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。
有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。
三、工作目标1、以学校教学工作计划为指导，围绕化学教研组计划要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。
在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。
2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。
树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。
2015-2016学年第二学期高二化学教学计划
2015－2016学年第二学期高二化学教学计划2015－2016学年第二学期高二化学教学计划一、背景分析高二化学备课组现有教师5人，每个老师都有从事高二教学的经验。
本届学生整体的基础较差。
对于理科同学，我们的目标是帮助他们高考中冲本科；文科同学高一的化学基础比较差，我们的目标是能够让他们顺利地通过高二会考。
二、基本目标理科班：完成选修5内容。
文科班：主要以学业水平考试要求为目标，完成选修1的教学任务和必修1及必修2第一章的复习。
不管是理科班还是文科班，在教学上要重基础，不要过多的将高考的要求下放到高二。
提高学生学习化学的兴趣和动力，经确保有较大的推进率。
另外以提高学生的能力发展，开展化学竞赛、实验化学、化学思维方法训练等校本选修课程，以满足学生的需要。
三、工作重点1、有计划的安排一学期的教学工作计划一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
2、定时进行备课组活动，解决有关问题备课组将进行每周一次的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态等。
一般每次备课组活动都有专人主要负责，其他老师进行讨论补充。
经过精心的准备，每次的备课组活动都将能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也会在不知不觉中得到提高。
同时认真学习教务处的工作计划，组织学习有关教育教学的理论，不断提高适应时代的教育教学理念，开拓创新教学方法，努力提高教育教学质量。
3、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，编写好教学和案作业纸，制作成教学课件后共享，全备课组共用。
（1）在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。
在教学目标，方法，内容的确定，作业的布置与批改，单元的测试。
江西省丰城中学2015-2016学年上学期高二化学必修二导学案第一章
丰城中学“导学练”案 必修2 化学 第一章 第一节 元素周期表39第一章《物质结构 元素周期律》第一节 《元素周期表》 （第1课时）学习目标：1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
学习重点：周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构自主学习（独学、质疑）一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝ ＝ ＝ 二、元素周期表1．元素周期表编排原则：（1）横行： （2）纵行：2．元素周期表的结构（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一 横行称为一个 ，故元素周期表共有 个 周期。
①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
周期名称 周期分类起止元素 元素总数核外电子层数 横 行 ( )个，周期 ( )个第一周期 短周期H —He第二周期 Li —Ne 第三周期 Na —Ar 第四周期 长周期K —Kr第五周期 Rb —Xe 第六周期 Cs —Rn 第七周期Fr —112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？（2）族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a 、主族：由 元素和 元素共同构成的 族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、 ⅥA 、ⅦAb 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示： ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦBc 、第Ⅷ族： 三个纵行d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素合作探究（对学、群学）探究一、1.原子序数和原子结构有什么关系？2.结合前20号元素在周期表中的位置，试分 析原子结构与该元素在周期表中位置的关系。
2015—2016学年度高二年级上学期化学教学计划
2015—2016 学年度高二年级上学期化学教学计划
化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。
小编准备了高二年级上学期化学教学计划，具体请看以下内容。
一、教材分析：
《化学反应原理》是高中化学课程选修修部分内容，是高考必考模块,教材从化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度、速率，物质在水溶液中的行为三个方面介绍有关化学反应的基本原理和研究方法。
这些原理和研究方法对于深入了解化学反应的本质和规律是极为重要的，有其理论的实际意义，更有其实用价值;是核心的基础化学知识，在高考中占据较大比例，且较难。
而且对于学生以后从事科学与技术创新具有重要的指导作用。
二、学生情况分析：
本班学生差距大，对成绩稍微好的学生更要不断加强指导。
不断地给学生信心与鼓励,并认真教学,激发学生的学习兴趣,为化学必修学业水平测试和高考做好铺垫。
部分同学由于化学基础知识比较薄弱,化学学习习惯和方法没有建立,对化学学习不感兴趣。
基于这种情况,及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式, 激发学生学习化学的热情,同时必要时对他们的基础知识进行必要的补充。
2015—2016学年高二化学上学期教学计划
第二节水的电离和溶液的酸碱性2015.11.2312.4
第三节盐类的水解2015.12.512.11
第四节难溶电解质的溶解平衡2015.12.1212.20
归纳、整理与测试2015.12.2112.30
第四章电化学基础
第一节原电池2015.1.31.4
(二)学生情况分析：
根据学生入学时的学习状况和兴趣爱好进行分班,高二年级共有3个理科班,
其中一个理科重点班，一个音舞美班，一个体育特长班。部分学生的学习习
惯更差，打好基础是关键。9个文科班，文科学生普遍认为学习化学是没有
必要的,也就是说,相当一大部分学生学习化学的目的并不明确,学习积极性不
高。基于这种情况，教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式,激
第二节化学电源2015.1.51.7
第三节电解池2015.1.81.15
第四节金属的电化学腐蚀与防护2015.1.161.17
归纳、整理与测试2015.1.181.20
期末复习备考2015.1.21
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整
理的高二化学上学期教学计划，希望大家喜欢。
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率2015.8.9.3
第三节化学平衡2015.9.49.20
第四节化学反应进行的方向2015.9.219.22
归纳、整理与测试2015.9.2310.1
期中复习备考2015.10.3
第三章水溶液中的离子平衡
发学生学习化学的热情,同时对他们的基础知识加以巩固。
三、教学进度
《化学反应原理》
绪言：2015.8.28.2
第一学期高二年级化学教学计划(2015—2016)学年度
第一学期高二年级化学教学计划（2015—2016）学年
度
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了第一学期高二年
级化学教学计划，希望你喜欢。
一、教材特点：
本教材所介绍的化学反应原理是一些有关化学反应的基本思想和方法，它
们不仅具有理论意义，而且具有实际价值。
现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，本教材尽
量避免内容在科学性上与现代科学脱节，注重科学性，尤其避免为了浅出而
随意地、错误地解释概念，使本教材在科学性上具有相对长的生命力。
《化学反应原理》模块是考查中学生对描述化学反应的物理量，如反应的
能量变化、化学反应速率、化学平衡常数等，以及溶液中的离子平衡等知识
的认识和掌握情况，同时考查学生运用这些化学知识解释生产、生活中的化
学现象，解决与化学反应有关的一些实际问题的能力。
1、富有张力，适于因材施教。
2、注重科学性，避免自圆其说。
2015高二化学学业水平测试全部复习导学案资料
第01讲 物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】【自主学习】A一、物质的分类与转化1、 物质分类【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4 ⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。
【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较：分散系溶液 胶体 浊液 分散质的直径＜1nm 1～100nm ＞100nm 分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或巨大数目分子集物质纯净物 混合物……高分子合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能4、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
金版新学案2015-2016化学选修5 2.1.1《脂肪烃》
要点一烷烃与烯烃1．物理性质递变规律。
随着烃分子内碳原子数的增多，其物理性质的变化为：(1)状态：常温下，由气态逐渐过渡到液态，再到固态。
分子中碳原子数小于等于4的烷烃、烯烃为气态烃。
(2)熔、沸点逐渐升高。
(3)密度逐渐增大，且密度都比水的密度小。
2．结构与化学性质。
(1)烷烃的分子结构与化学性质。
①分子结构。
烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和，烷烃的通式为C n H2n＋2。
②化学性质。
a．取代反应。
在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
b ．氧化反应——可燃性。
烷烃燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的分子结构与化学性质。
①分子结构。
烯烃是分子里含有碳碳双键的一类脂肪烃，分子中含有一个碳碳双键的烯烃通式为__C n H 2n (n ≥2)。
②化学性质。
a ．加成反应。
乙烯与溴水发生反应的化学方程式为CH 2===b ．氧化反应。
ⅰ.烯烃能使酸性KMnO 4溶液褪色。
ⅱ.可燃性。
烯烃燃烧的通式：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
c ．加聚反应。
乙烯合成聚乙烯的化学方程式为n CH 2===CH 2――→催化剂要点二 烯烃的顺反异构1．顺反异构。
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
2．顺反异构的分类。
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同侧。
如顺-2-丁烯(填结构式)。
反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的异侧。
如反-2-丁烯(填结构式)。
水平测试1．(2015·江苏省盐城中学高二月考)二氟甲烷是性能优异的环保产品，试判断二氟甲烷的结构简式(含立体异构)(A)A．有1种B．有2种C．有3种D．有4种解析：甲烷结构为正四面体，四个H原子一样的，故二氟甲烷结构只有一种，故答案为A。