酸及其性质复习知识网络
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结酸和碱是化学中最基本的概念之一，也是化学反应中常见的反应类型。
本文将对酸和碱的知识点进行总结。
1.酸的定义和性质酸是一种物质，其特征为酸性。
根据不同的定义，酸可以有多种不同的表达方式：-布朗酸：酸是能够接受一个或多个电子对的物质。
-列维斯酸：酸是能够接受一个或多个氢离子的物质。
-亚洲酸：酸是能够释放出一个或多个氢离子的物质。
常见的酸性性质包括：酸性溶液具有酸味、能够导电、对金属具有腐蚀性、能够与碱中和等。
2.碱的定义和性质碱是一种物质，其特征为碱性。
根据不同的定义，碱也有多种不同的表达方式：-布朗碱：碱是能够提供一个或多个电子对的物质。
-列维斯碱：碱是能够提供一个或多个氢离子的物质。
-亚洲碱：碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性性质包括：苦味、导电性、有腐蚀性、与酸反应可中和等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，其化学方程式通常可用一般形式表示为：酸+碱→盐+水其中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这种反应是一个放热反应，放出的能量称为中和热。
4.盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，是酸碱中和反应产物中的一种。
其中，正离子通常是金属离子，而负离子可能是非金属离子或来自碱性氧化物的氢氧根离子。
盐的性质可以根据具体组成进行归类，一般包括以下几种：-酸性盐：盐溶于水时能产生酸性溶液；例如，硫酸铜（CuSO4）是酸性盐。
-碱性盐：盐溶于水时能产生碱性溶液；例如，氯化钠（NaCl）是碱性盐。
-中性盐：盐溶于水时不改变溶液的酸碱性；例如，氯化钾（KCl）是中性盐。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂包括：-酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
-甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
-酚酞蓝：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
高三酸碱盐知识点汇总图
高三酸碱盐知识点汇总图酸碱盐是高中化学中的重要内容之一，也是理科生在高三阶段必须掌握的知识点之一。
在本文中，我将为大家呈现一个高三酸碱盐知识点的汇总图，帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
一、酸的基本概念和性质1. 酸的定义：酸是能够在水溶液中释放出H+离子的物质。
2. 常见酸的性质：酸呈酸性溶液，会与碱反应生成盐和水，并呈酸味、酸腐蚀性。
3. 酸的分类：按照酸的强弱可以分为强酸和弱酸，强酸能够完全离解生成H+，而弱酸只有一部分分子能够离解。
二、碱的基本概念和性质1. 碱的定义：碱是能够在水溶液中释放出OH-离子的物质。
2. 常见碱的性质：碱呈碱性溶液，会与酸反应生成盐和水，并呈苦味、碱腐蚀性。
3. 碱的分类：按照碱的溶解度可分为强碱和弱碱，强碱能够完全溶解生成OH-，而弱碱只有一部分分子能够溶解。
三、酸碱中和反应和中和滴定1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 中和滴定：中和滴定是通过加入一定浓度的酸或碱来测定另一种物质的滴定方法。
四、酸碱指示剂的作用和分类1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是根据其在不同酸碱介质中显示不同颜色的性质来判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂的分类：酸碱指示剂可以根据它们在不同酸碱条件下变色的情况分为宽范围指示剂和窄范围指示剂。
五、酸碱溶液的pH值和pOH值的计算1. pH值的计算：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH 值等于溶液中H+离子的负对数。
2. pOH值的计算：pOH值是用来表示溶液碱性强弱的指标，pOH值等于溶液中OH-离子的负对数。
六、盐的性质和分类1. 盐的定义：盐是酸与碱中和生成的物质，它通常是由阳离子和阴离子组成。
2. 盐的性质：盐可以呈酸性、碱性或中性溶液，具体性质取决于离子的性质。
3. 盐的分类：盐可以根据阳离子或阴离子的性质进行分类。
通过本篇文章中的汇总图，我们可以清晰地了解高三酸碱盐的知识点，掌握它们的基本概念、性质、分类以及相关计算方法。
中考总复习化学7-第7讲 常见的酸和碱
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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续表
浓盐酸
浓硫酸
(1)浓硫酸的稀释:把⑲_浓__硫__酸__沿器壁 慢慢注入⑳_水__中,并用㉑ 玻璃棒 不断
打开浓盐酸的瓶塞, 搅拌(目的:㉒ 加快稀释、散热 )
会有⑱ 白雾 出现, (2)如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密
注意事项
是因为挥发出的氯 化氢与空气中的水
1
2
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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2.[2017 河北30(3)题,1分]如图所示,用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比 偏大 (填“偏大” “偏小”或“相等”)。
1
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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命题点 2 常见的酸和碱（10年10考）
6
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第7讲 常见的酸和碱—真题试做
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7.[2015·河北30(1)题,2分]根据下图所示的实验回答问题。
实验验证了氢氧化钙具有 使酚酞溶液变红 、与稀盐酸反应 的 化学性质。
6
7
第7讲 常见的酸和碱—知识网络
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常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
2 数据聚焦
(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液,以免污染试剂。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测量结果不准确。
(3)pH试纸测出的pH取整数。
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
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3.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH,了解空气污染情况,pH<5.6的降雨为酸雨,以便采取必要措施。 (4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。
酸的知识点归纳总结
酸的知识点归纳总结一、酸的概念酸是一类化合物的总称，它们具有一些共同的化学性质，例如酸味、导电性、酸碱指示剂变色、与碱起反应等。
常见的酸包括无机酸和有机酸，它们可以溶解在水中，产生氢离子，使溶液呈酸性。
二、酸的分类1. 按化学性质分（1）无机酸：是指由无机物质组成的酸，如硫酸、盐酸、硝酸等；（2）有机酸：是指由碳和氢以及其他元素组成的酸，如乙酸、柠檬酸等。
2. 按酸度分（1）强酸：指在水中完全离解的酸，产生大量氢离子的酸，例如硫酸、盐酸等；（2）弱酸：指在水中部分离解的酸，产生少量氢离子的酸，例如乙酸、柠檬酸等。
3. 按产生氢离子速度分（1）氧化性酸：是指与金属反应能产生氢气的酸，例如硫酸；（2）非氧化性酸：是指不能与金属反应产生氢气的酸，例如盐酸。
三、酸的性质1. 酸味在酸的水溶液中有酸味，但酸的味道通常不是很强烈，因此并不是鉴别酸的最可靠特征。
2. 导电性酸水溶液能导通电流，这是因为酸性溶液中含有大量的氢离子，它们能在电场的作用下迅速移动，形成电流。
3. 对蓝色石蕊试纸的反应酸性的物质能使蓝色石蕊试纸变红，这是因为酸使得石蕊试纸上的蓝色物质变为红色。
4. 与碱反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，这是酸的又一种特征。
四、酸的应用1. 工业生产某些酸是工业生产中重要的原料，如硫酸广泛应用于肥料、玻璃、造纸等工业；2. 食品加工食品加工中有机酸如柠檬酸、醋酸等是常用的酸味剂；3. 医药卫生酸可以用作药物的中和剂、漱口水和清洗剂。
五、常见的酸1. 硫酸硫酸是一种强酸，可以溶解许多金属和非金属，也是很多化学反应的重要试剂，如制取氢气、氧气、二氧化硫等。
2. 盐酸盐酸是一种强酸，可以用于清洗金属表面、去油污等，也是很多工业过程中的重要原料。
3. 硝酸硝酸是一种强酸，可以用于金属表面的抛光、石英和玻璃的蚀刻等。
4. 醋酸醋酸是一种有机酸，常用于食品加工和食品保鲜，也是溶剂和试剂的重要原料。
5. 柠檬酸柠檬酸是一种有机酸，广泛用于食品加工、化妆品和清洗剂等领域，也是生物化学实验中的重要试剂。
化学酸碱盐知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。
根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。
通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。
通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
第十章 酸和碱OK
第十章 酸和碱【知识网络】一、命题落点1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。
2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。
3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。
4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。
5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。
6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。
7．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例7；8．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析，如例8；9．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证，如例9；10．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例10；11．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例11；二、例题例1：（2005年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动例2：（2005年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？________________________________________________________________。
常见酸和碱知识点
常见酸和碱知识点酸和碱是化学中常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
以下是关于常见酸和碱的知识点，供参考。
1.酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据酸的性质，有多种酸的定义，其中最常见的是布朗斯特德酸的定义，即酸是能够接受一对电子的化学物质。
2.酸的性质：酸有以下几个常见的性质：-酸有酸味，常见的酸味是醋酸和硫酸。
-酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。
-酸和金属反应会释放出氢气。
-酸和碱反应会产生盐和水。
-酸可以腐蚀金属和有机物质。
3.酸的分类：酸可以按照酸的强弱和化学性质进行分类：-强酸：强酸是能够完全离解的酸，如硫酸、盐酸等。
-弱酸：弱酸只能部分离解，如醋酸、碳酸等。
-有机酸：有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸、柠檬酸等。
4.碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化学物质。
根据碱的性质，有多种碱的定义，其中最常见的是布朗斯特德碱的定义，即碱是能够捐赠一对电子的化学物质。
5.碱的性质：碱有以下几个常见的性质：-碱有苦味，常见的苦碱是氢氧化钠。
-碱可以使红色的石蕊试剂变绿。
-碱和酸反应会产生盐和水。
-碱可以与脂肪酸反应生成肥皂。
6.碱的分类：-金属氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化钙等。
-金属碱土金属盐：如氢氧化镁、氢氧化铝等。
-胺和有机碱：如三甲胺、吡啶等。
7.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，能够根据溶液的酸碱性质而变色。
常用的酸碱指示剂有：-酚酞：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。
-溴酚蓝：在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈蓝色。
-甲基橙：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。
8.中和反应：酸和碱反应时产生盐和水的反应被称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足化学平衡。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的中和反应可以表示为：HCl+NaOH→NaCl+H2O9.酸碱中毒：如果人体内部的pH值偏离正常范围（7.35-7.45），就会出现酸碱中毒的症状。
酸及其性质(答案版)
1.3酸及其性质一、选择题1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( )A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子【答案】B2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( )A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【答案】C3.下列关于酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C4.下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是( )A.碳酸钠B.铁锈C.铁钉D.大理石【答案】B5.下列反应不能体现酸的通性的是( )A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B.CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2OC.NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑【答案】D6.食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。
食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢(主要成分为CaCO 3)C.鉴别黄金饰品中是否含有铜D.清洗溅到皮肤上的碱液【答案】C7.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.澄清的石灰水【答案】A8.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe 2O 3)，直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精【答案】A9.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K +、Ca 2+、OH ﹣、Cl ﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H +，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A10.要除去FeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加入的物质是( )①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③【答案】B 。
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酸及其性质复习知识网络
1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是的化合物，叫做酸。
2、常见的酸是硫酸和盐酸，试填写下表，记忆它们的物理性质：
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会看到瓶口出现，这是因为
的缘故。
4、浓硫酸具有强烈的性和性，使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，应立即用，然后。
5、浓硫酸可做干燥剂，溶于水时会释放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁注入中，并不断。
切不可将倒入中。
6、工业用的浓盐酸常因含有而显示黄色。
在溶液中，若含有自由移动的，溶液会显示黄色；
若含有自由移动的，溶液会显示绿色；
若含有自由移动的，溶液会显示蓝色。
7、酸的化学性质
稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能电离出，所以它们的化学性质相似。