酸性质的复习
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
酸的性质复习
课题：酸的性质年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：陈树丰课型：复习课授课时间：2010—2011【要点分析】本课涉及化学方程式的书写、除杂的方法、物质的鉴别习题，解这些题的基础是灵活掌握酸的通性。
其中酸的通性的运用、化学方程式的书写是本节课的重点，除杂和鉴别习题的表述方法是本节课的难点。
【学习目标】1、复习巩固酸的通性，运用酸的通性能熟练的书写化学方程式2、掌握除杂和鉴别习题的表述方法【学法提示】明确目标、独立解决、疑难合作、注重联想【复习导学】一、独立完成下列两个问题，3分钟后组长批阅或互阅。
结果展示。
1、我们学习了三种常见的酸，通过学习知道，由于酸在水溶液中都能电离生成，所以酸具有相似的化学性质。
请大家回忆酸的通性，只用一个化学方程式来表示。
（1）紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
（2）（3）（4）（5）二、先用5分钟独立完成第2、3两题，再用4分钟时间组内交流。
结果展示。
2、按要求完成下列空白（1）人体的胃液中含有少量的酸，此酸的含量过多时，人的胃部感觉不适。
胃酸过多的病人常服用含有Al(OH)3的药物，原理是（用化学方程式表示）（2）将一根带有铁锈的铁钉放入足量稀盐酸中，过一会儿铁钉上的消失，并在铁钉周围有产生，对应这两个现象的化学方程式为：3、从铁粉、稀硫酸、氧气、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、水等七种物质中，选择合适的物质，按要求完成下列反应的化学方程式。
（反应不准重复）（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：（4）复分解反应：（5）中和反应：（6）生成蓝色溶液的复分解反应：三、请大家阅读、理解除杂的原则，用5分钟完成第4题，当你遇到阻力时可以交流。
除杂的原则：一是不能引入新杂质；二是除杂后的物质与原物质易于分离；三是不得改变原物质的状态和减少原物质的质量；四是方法简单，操作简便。
4、用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出反应的化学方程式，并写出操作方法。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。
化学酸碱知识点总结大全
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
中考化学专题复习：酸的性质和运用
中考化学专题复习：酸的性质和运用一、选择题1.下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊试液变红B.与NaOH发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出H22.下列物质不能与盐酸反应的是( )A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO43.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;①溶液由无色逐渐变为浅绿色;①铁钉的质量减少;①溶液的质量增加。
以上叙述正确的是( )A.①①①B.①①①C.①①D.①①①①4.两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能具有重要作用。
硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。
下列叙述不正确的是( )A.硫化氢由两种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应5.为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。
其中能产生白色沉淀的是( )图16.要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸B.氧化铁和稀硫酸C.烧碱溶液和盐酸D.铁和稀盐酸7.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图2所示,则Z物质是( )图2A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体8.要使如图3所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )①锌和稀硫酸①石灰石和稀盐酸①氧化铁和稀硫酸①食盐和水图3A.①①B.①①①C.①①①D.①①①①9.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生10.如图4所示,弹簧测力计下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应],若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,则弹簧测力计的示数将( )图4A.变小B.变大C.不变D.先变大后变小11.下列转化能通过与盐酸反应一步实现的是( )①CaO→CaCl2①Fe(OH)2→FeCl2①CuO→CuCl2①Fe→FeCl3A.①①B.①①①C.①①①D.①①①①12.下列关于科学实验中的描述正确的是( )A.某溶液用pH试纸测试,与标准比色卡比色,得出pH约为3,则该溶液一定呈酸性B.在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应二、填空题13.据报道:一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
中考化学专题复习酸的化学性质
• 化学探究的一般步骤：
• 1.提出问题 • 2.建立猜想和假设， • 3.制定探究计划 • 4.进行观察和实验 • 5.分析实验结果 • 6.得出结论 • 7.进行评估和交流（对实验结果和得出的结论）
• 2.实验室小红同学刚做完二氧化碳制取实验，小 红很好奇，想探究一下反应后是什么溶液？请你 帮助她来完成一下探究过程。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
√ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？ 闯不出去的原因是什么？
√
√
走出“迷宫”
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。 如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
CHuSC2SOOO42+4++222NNNaaaOOOHHH===NNNaaa22S2CSOOO43+4++CH2u2H(OO2OH)2↓
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH也闯入了另一座“迷宫”，其逃跑的路线有多种，但有一条路线中所有的关口行不通，你能帮它找到这条路线吗？闯不出去的原 因是什么？
活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。
化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计
《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。
三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。
欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。
今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。
瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。
好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。
生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。
师：好，描述的非常准确。
请坐。
不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。
【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。
他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。
在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。
高三复习-酸的化学性质及方程式
酸的化学性质及方程式
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。
例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于$H_2SO_4$性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无
此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
常见的酸的性质复习学案
酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。
通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。
通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。
放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。
因此，盐酸应＿＿＿＿保存。
打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。
用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。
特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。
放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。
因此，硫酸应＿＿＿保存。
稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。
应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。
考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。
②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。
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第七章本章作业（酸的性质复习课）一、教学目标
【认知目标】：
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2、了解盐酸的主要化学性质及用途；
3、认识常见的酸在生活、生产中的应用
【能力目标】：
1、培养学生观察能力；
2、培养学生学以致用，理论联系实际能力；
3、实验探究酸的化学性质，归纳酸具有的化学性质的原因
【情感目标】：
提高学生学习化学兴趣，培养学生热爱生活、热爱自然的情怀。
二、教学重点与难点
1、酸的化学性质；
2、对酸相关性质化学方程式的书写
三、教学过程
【引入】猜一猜（打一化学试剂）
生来就是怪脾气，穿上花衣变黑衣。
它若入水不言语，水若碰它要跳起。
【学生回答】浓硫酸
【回顾】今天复习酸的性质，浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？
【板书】酸的性质复习课
一、物理性质（以浓硫酸和浓盐酸为例）
（1）盐酸是（）气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现（），这一现象说明了浓盐酸具有（）性。
（2）浓硫酸是一种（）色粘稠（）状液体, 浓硫酸具有
（）、（）、脱水性（三性）, 由于具有（）性, 因此可作为某些气体的干燥剂, 浓硫酸溶于水时，会（）大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把（）。
（展台展示）学生学案：自主梳理
（学生）评价学案的完成情况。
【过渡】酸又具有哪些化学性质？
【课堂练习】小组合作学习完成课堂练习
在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。
把这三种溶液按A、B、C进行编号，根据以下提供的物质设计实验，鉴别这三种溶液。
并写出实验过程中涉及的化学方程式。
提供的物质：无色酚酞、锌粒、生锈的铁丝、稀盐酸
（学生活动）方案一：
方案二：
方案三：
（教师）指导评价实验过程及结论
（学生）完成实验并记录实验现象，写出化学方程式。
【知识梳理】二、酸的化学性质
【练习】
1、下列有关物质中属于物理性质的是（ ） ①浓盐酸具有挥发性在空气中形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A. ③ ④
B. ② ④
C. ② ③
D. ① ②
2、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，通过测定反应后溶液的pH ，得到了如图所示的曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将___________溶液滴加到_________溶液中。
（2）A 点时，溶液的溶质为________________
（3）欲验证实验中稀盐酸和氢氧化钙溶液是否恰好完全反应，选择的试剂是_________(氯化钡溶液，硫酸铜溶液，碳酸钠溶液）
C
pH
溶液质量/g
···
A
B
C
7
3、构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为____类物质。
(2)写出一种金属能与硫酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式_______________。
(3)硫酸与碱反应的中和反应的实质是硫酸中的_____(写符号)与碱中的OH-反应生成H
2
O
(4)用硫酸除铁锈(主要成分Fe
2O
3
)的化学方程式为________________________
(5)写出一种盐与硫酸反应生成白色沉淀的化学方程式___________________(合理即可)
【课堂小结】
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途
二、酸的化学性质
1、与指示剂的作用
2、酸 + 氢前金属→盐 + 氢气（置换反应）
3、酸 +金属氧化物→盐 + 水
4、酸+ 盐→新酸+ 新盐
5、酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）
【作业】：
1、课本66页-习题7，学习之友62页-习题24
2、复习《碱的性质》
四、板书
感谢您的阅读，祝您生活愉快。