酸及其性质

酸及其性质
一、（一）生活中常见的酸
人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸；
汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸；
食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）；
酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸；
水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸；
（二）1、酸的定义：
2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH
二、化学中常见的酸
（一）活动天地2---1
浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。

具有强腐蚀性。

浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。

1、下列物质不属于酸类的是（C）
A. H2S
B. HCl
C. NaHSO4
D. H2CO3
2、下列物质属于酸的是（ A）
A.CH3COOH
B.SO2
C.NH3▪H2O
D. NaHCO3
3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C）
A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D )
A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少
C.两瓶中的溶剂质量都增加
D.两瓶中的溶质质量分数都会减小
总结:
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓盐酸减小不变减小减小
浓硫酸不变增大增大减小
5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、石灰水
D、烧碱固体
6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__
（2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）；
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__；
（4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。

（二）1、浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干
燥NH3。

2、浓硫酸的脱水性
与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。

这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。

请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？
吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。

思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?
浓硫酸如果溅到皮肤或衣服上，先用大量的水冲洗，然后再涂抹3％--5％的碳酸氢钠溶液。

涉及到的反应： H2SO4 + 2NaHCO3==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑。

8、物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
能干燥的（ D ）A、氧气 B、二氧化碳 C、氦气 D、氨气
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象
9、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（B）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、石灰水
D、烧碱固体
（三）酸的化学性质
1、酸可以使酸碱指示剂变色
紫色试剂：酸红碱蓝，即酸可以使紫色石蕊变为红色，碱溶液可以使紫色石蕊变蓝色。

无色酚酞：酸无色碱红色，即酸不能使酚酞变色，碱溶液可以使无色酚酞变为红色。

2、稀盐酸或稀硫酸与可以使活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。

镁与稀硫酸：Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑镁与稀盐酸：Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑锌与稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑锌与稀盐酸：Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑铁与稀硫酸：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑置换反应：单质 + 化合物===新的单质 + 新的化合物
注意：有铁参与的置换反应，生成为均为某某亚铁。

盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。

（NH4+可以看做是金属阳离子）
常见的酸根阴离子：Cl-，SO42-，CO32-,NO3-,HCO3-,CH3COO- 等。

3、酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应生成盐和水
2HCl+CuO==CuCl
2+H
2
O H
2
SO
4
+CuO==CuSO
4
+H
2
O
2HCl+MgO==MgCl
2+H
2
O H
2
SO
4
+MgO==MgSO
4
+H
2
O
6HCl+Fe
2O
3
==2FeCl
3
+3H
2
O 3H
2
SO
4
+Fe
2
O
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
复分解反应：两种化合物相互交互成分生成另外两种化合物的反应
4、酸和碱相互交换成分发生复分解反应生成盐和水。

HCl+NaOH==NaCl+H 2O H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O HCl+KOH==KCl+H 2O H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O HCl+NH 3•H 2O==NH 4Cl+H 2O H 2SO 4+2NH 3•H 2O==(NH 4)2SO 4+2H 2O 酸和碱发生的反应又称为中和反应，中和反应的实质：H ++OH -==H 2O
5、酸可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应生成新的酸和新的盐。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl ↓ BaCl 2+H 2SO 4=2HCl+BaSO 4↓ Ba(NO 3)2+H 2SO 4=2HNO 3+BaSO 4↓
10、老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X ，滤纸上立即显示出红色图象，则X 可能是（ A ）A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．石灰水D ．食盐水
11、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ B ） A.一定显红色定B ．可能仍为紫色，也可能显示红色C ．可能仍为红色D ．一定显示蓝色 12、下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
氯化镁B ．氯化亚铁C ．氯化铁D ．氯化铝
13、盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。

下列说法中错误．．的是（ ） A ．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B ．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C ．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D ．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 14、 市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( D )
A ．盐酸
B ．硫酸
C ．醋酸
D ．碳酸
15、 将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现__铁锈消失，并产生_气泡___，化学方程式表示可用__6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O ___、 __Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑__。

16、实验室中浓H2SO4，浓HCl 都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有__吸水__性，而浓HCl 具有__挥发__性
17、实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀盐酸反应。

（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 6.5g y x
（1）设：可以制取氢气的质量为X (2)设：参加反应的HCl 的质量为y
265==X g 5.6， 解得 X=0.2g 73
65==y g
5.6，y=7.3g
稀盐酸：7.3g ÷14.6％=50g 答：（1）可以制得0.2g 氢气；（2）需要稀盐酸的质量为50g 。