酸和酸的性质
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸的性质和分类
酸的性质和分类酸是化学中常见的物质之一，它具有一些独特的性质和特点。
本文将详细介绍酸的性质和分类，并探讨它们在日常生活和工业中的重要应用。
一、酸的性质1.酸味和腐蚀性：酸通常呈酸味，且具有腐蚀性，可以腐蚀或侵蚀许多物质，如金属和皮肤等。
这是由于酸能够释放出氢离子（H+），与其他物质发生反应。
2.酸性溶液的导电性：酸性溶液中含有大量的离子，这些离子能够导电。
酸能够在水中产生杂质离子，如H+离子和对于它们有强烈吸引力的阴离子。
3.酸和金属的反应：酸能够与金属发生反应并产生氢气。
例如，硫酸可以与锌反应生成硫酸锌和氢气。
4.酸和碱的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，产生盐和水。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
二、酸的分类按照性质和来源的不同，酸可以分为以下几类：1.无机酸：无机酸是指由无机物质形成的酸，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。
它们广泛应用于化肥、化学工业、冶金工业等领域。
2.有机酸：有机酸是指含有碳元素的酸，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）和醋酸（C2H4O2）等。
有机酸主要存在于植物和动物体内，并且在食品加工、医药和化妆品等行业有重要应用。
3.单质酸：单质酸是指由单质原子形成的酸，如二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）等。
尽管它们不是典型的酸，但在某些条件下能够表现出酸性。
4.超强酸：超强酸是指具有极强酸性的酸。
它们通常是有机物质和无机物质的混合物，如三氟化硼（BF3·HF）和三氯化铁（FeCl3）等。
超强酸在有机合成和石油化工等领域具有重要作用。
三、酸的应用1.食品加工：柠檬酸和苹果酸等有机酸可以用作食品酸味剂和防腐剂，提供食物的酸味并延长其保鲜时间。
2.医药制造：许多药物的制造过程中需要使用酸来催化或调节反应，例如合成维生素C和抗生素等。
3.化学工业：酸在化学工业中具有广泛应用，其中硫酸是一种重要的原料，广泛用于生产肥料、玻璃、纺织品等。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
化学酸的定义
化学酸的定义酸是化学中一类常见的物质，具有酸性质的物质被称为酸。
酸是化学反应中重要的参与者，广泛应用于日常生活和科学研究中。
本文将从不同角度来解释酸的定义、性质和应用。
一、酸的定义酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸。
1. 阿伦尼乌斯酸：阿伦尼乌斯酸是最早被提出的酸的定义。
根据这个定义，酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
阿伦尼乌斯酸常常以H开头，比如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 布朗酸：布朗酸是酸的另一种定义。
根据这个定义，酸是能够接受一对电子的物质。
布朗酸常常是一种含有可供给电子对的原子或离子的物质，比如氯离子（Cl-）。
3. 路易斯酸：路易斯酸是酸的第三种定义。
根据这个定义，酸是能够接受电子对的物质。
路易斯酸常常是一种缺少电子对的原子或离子，比如铝离子（Al3+）。
二、酸的性质酸具有以下几个常见的性质：1. 酸味：酸常常具有酸味，比如柠檬酸和醋酸都带有酸味。
2. 腐蚀性：酸具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
比如硫酸可以腐蚀金属，醋酸可以腐蚀纸张。
3. 酸碱指示剂反应：酸可以与碱发生中和反应，这是酸碱指示剂的基本原理。
比如酸性溶液与酸碱指示剂酚酞反应，会使溶液颜色变红。
4. 酸性电离：酸可以在溶液中电离产生氢离子（H+）。
酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
三、酸的应用酸在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个例子：1. 工业应用：酸在工业生产中有重要的应用。
例如，硫酸被广泛用于肥料、化肥和制药工业；盐酸被用于金属清洗和废水处理等。
2. 食品和饮料工业：柠檬酸和醋酸等酸被广泛用于食品和饮料中，起到增加酸味和保鲜的作用。
3. 医学应用：酸在医学中有重要的应用。
例如，胃酸（盐酸）在消化过程中起到重要作用，某些酸也用于药物制备。
4. 实验室研究：酸在实验室研究中常常作为试剂使用。
例如，盐酸和硫酸常用于调节溶液的酸碱度。
总结：酸是一类能够释放氢离子、接受电子对或接受电子对的物质。
酸的五条性质
酸的五条性质酸是一种物质，能与氢离子反应，并会产生卤素类物质的氧化物。
它有着唾液般的刺激性，并伴有强烈的酸味，因此也称为“酸”。
大多数酸都是以离子形式存在的，可以分为两类：弱酸和强酸。
弱酸是如氢氟酸和盐酸等，它们能与氢离子反应而生成卤素化合物，但反应程度不大；强酸则是如硫酸、磷酸、硝酸等，其反应程度非常强烈，产生的卤素也非常活跃。
二、酸的五个性质1、可溶解性：酸可以溶解在水中，其可溶解性取决于它的比重。
一般来说，强酸的可溶解性要大于弱酸的可溶解性，另外，有些酸可以溶解于有机溶剂中，而有些则不能溶解。
2、强度：酸的强度指的是它的水解程度，由它的弱离子常数K 值决定。
K值越大，酸的强度越大，也就是说，K值越大的酸更易被水解。
3、pH值：pH是用来衡量溶液酸碱性的量度。
高于7的溶液为碱性，低于7的溶液为酸性，7为中性，其单位是pH值。
4、把持：酸能把持水中的离子，除了氢离子之外，还可以与其它金属离子如钠、铜、锌、铁等部分反应生成化合物，从而把持水中的离子。
5、稳定性：酸的稳定性指的是它在一定条件下，其强度是否能持续保持不变，一般来说，温度越高，酸的稳定性越差。
三、酸的主要用途酸作为一种重要的化工原料，广泛应用于精细化工、制药、石油化工、冶金、农业、烟草等领域，是工业生产中不可缺少的物质。
1、酸在精细化工方面有着重要作用，其中包括用于制造合成树脂、纤维素醚醚酯等，其还可以用于化学染料的生产等。
2、在制药领域，酸的作用也非常广泛，如用于药物调节酸度；此外，还可用于制备多种有用的药物，如尿酸复合药物、甲氧基磺酰胺药物等。
3、石油化工方面，酸也可以用来催化反应，如催化发动机排气后残留的烃分子，以及烷基烃的活性催化剂制备等。
4、酸还可以用于冶金工业，如用于炼钢、提纯铁及其他金属等。
5、在农业领域，酸也有着重要的作用，许多农药都是以酸作为前体，其中包括甲醇酸等。
四、酸的安全性酸具有较强的毒性，因此在进行酸处理时，须采取安全措施，避免受伤或造成环境污染。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
第3讲、酸及酸的性质
第二节探索酸的性质（一）姓名----- 学校-----知识提要１．pH与酸碱指示剂２．盐酸和硫酸的性质：经典例题一、选择题1．测定溶液的酸碱度应当选用（）A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．无色酚酞试液D．以上都可以２．能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（）A．石蕊试液B．无色酚酞C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液D．硝酸银溶液３．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是（）A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜４．区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂是（）A．AgNO3B．Na2CO3 C．BaCl2 D．石蕊试剂５．能跟盐酸反应放出可燃性气体的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Zn D．AgNO3６．要除去硝酸中溶有的少量盐酸选用（）A．硝酸银B．氢氧化钠C．金属铜D．金属锌７．根据果汁瓶标签上标出的化学物质，请你运用学过的有关知识解答下列各题。
（1）这种果汁喝起来有酸味，则对果汁pH的判断，正确的是（）A．pH>7 B．pH＝7 C．pH<7 D．pH=14（2）已知苯甲酸钠是一种防腐剂，化学方程式是C6H5COONa。
下列各组中，前面一个数表示苯甲酸钠中元素的种类，后面一个数表示1个苯甲酸钠分子中原子的个数，正确的一组是（）A．4 15 B．5 16 C．6 15 D．4 6８．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确的是（）二、填空题 ９．认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 （2）盐酸、硫酸、硝酸电离时生成的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸，上述三种酸中，属于含氧酸的是 。
（4）酸溶液的pH 值 7（＜、＞、＝），酸溶液中加入石蕊溶液，变 色。
10．指出下列物质中加入石蕊试液或酚酞试液后的颜色变化：11．盐酸的主要化学性质：12．将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到的现象是 ，化学方程式为 ；过一会又观察到的现象 是 ，化学方程式是。
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1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
❖ 酸的化学性质 ❖ ①酸与酸碱指示剂反应 ❖ ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ❖ ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ❖ ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ❖ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB）
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2氯Fe化C铁l3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
稀盐酸的化学性质
（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
（3）稀盐酸和碳酸钙（CaCO3）反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是A A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
1.84 无现象
其他 挥发性
闻气味的方法
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
浓盐酸 浓硫酸
颜色 无色
无色
(g密/c度m3) 溶质的
状态 气味
质量分数
液态 刺激性
气味
1.19
粘稠
液态 无气味 1.84
38% 98%
敞开瓶口 发生的现象
其他
有白雾
挥发性
无现象
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧 金属氧化物 Fe2O3 化 物
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO3、CuCl2、
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 1、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 、下列说法不正确的是（ Ｄ）：
吸水性
应该密封保存
浓硫酸
浓硫酸可做一些气体干燥剂
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注
入水里，并不断搅拌。（酸入水）
切不可将水倒进浓硫酸里！ 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
在线测试 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？
第一节 酸及其性质
一、酸的性质
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体的水溶液， 化学式 HCl
硫酸：化学式 H2SO4
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味
液态
刺激性 气味
溶质的 质量分数
38%
密度 敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象
1.19
有白雾
粘稠
浓硫酸 无色 液态 无气味 98%
2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4+ H2O + CO2↑
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究 盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
碳酸钙 氯化铜溶液