常见的酸性质
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
中学常见酸的性质(全)
酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离。
如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断；酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。
另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸；非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸；强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用）酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫酸＞磷酸＞氢氟酸，亚硝酸＞甲酸＞冰醋酸，碳酸＞氢硫酸＞氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。
总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。
金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
常见的酸的物理性质
3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺
激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,
因此浓盐酸具有挥发性.
大家好
10
4.浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴， 它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也 反映了盐酸极易挥发的性质。
5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具 有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液 中溶质的质量分数都减小。
3.下列化学实验操作正确的是( B )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 大家好
(C ) 13
2.盐酸是__H_C_l_气体的水溶液,工业盐酸常呈__黄_ 色, 打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_白__雾__。这是因为
浓盐酸挥发出的_氯__化__氢__与空气中的_水__蒸__气__结合形成 盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，
溶质质量会_____减_,少溶质的质最分数会___ 减。少
大家好
11
思考:Байду номын сангаас
1.磷在氧气中燃烧会产生 白烟,和白雾有什么区别?
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用 蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,
蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业 盐酸？ 颜色和挥发性
大家好
12
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( A )
常见的酸
、 、
、 、
+
HNO HCl HClO 3 3 一元酸 CH3COOH HF H2S
三元酸 H3PO4
连线题:把相关的内容之间 用短线连接起来;
二元无氧酸 一元含氧酸 氢 硫 酸 二元含氧酸 氢 氯 酸
HNO3 H2SO4 H2S
HCl
现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四 种酸，分别把它们归类并命名。 无 氧 酸 HCl、HF H CO 、 H PO 3 4 含氧酸 2 3
你能试着读出这些酸 的名称吗？ 命名 含氧酸 某酸 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO3 HNO3 命名 氢某酸 无氧酸 HCl H2S HF
酸
H SO HNO HClO 2 4 3 3 含氧酸 H3PO4 CH3COOH 是否 含氧 无氧酸 H S HCl HF
2
H的 二元酸 H2SO4 个数
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发；
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水 倒进浓硫酸里。
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H 2S HF CH3COOH
第二节 一、盐酸
酸和碱的性质
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有 酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）
3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的 小液滴的缘故。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
_酸及其性质
注意：单质的铁和酸反应只 过一会，铁钉表面有气泡冒出
能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应 前后铁元素的化合价不变
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
现象与结论 Na2C有O气3+泡2H产C生l=2NaCl+H2O+CO2↑
的存在。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
复分解 反应
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性。 （2）浓硫酸可做气体的干燥剂
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
（3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
除盐酸和硫酸外，
常见的酸还有硝酸（ HNO3 ）、 醋酸（ CH3COOH )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO 2↑+H2O
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
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紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
金属与盐酸反应的比较
(3)向装了生锈铁钉的两只试管中分别倒入稀盐酸和稀硫酸，观察铁钉表面和 溶液颜色有 什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3 +3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
小木条变黑
将浓硫酸滴到 布变黑甚至烧成洞
一小块布上
浓硫酸能夺取纸张、
木材、皮肤（都由含 碳、氢、氧等元素组 成的化合物）里的 “水分” ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
化学变化
［实验10]稀释浓硫酸的正确操作：
手的感觉 分析
发热 浓硫酸溶于水放热
点拔：水的 密度较小， 浮在浓硫酸 上面，且浓 硫酸溶于水 放出大量热， 使水沸腾。
结论：酸能与某些金属氧化物反应 生成水和盐
小结：酸具有的一些相似化学性质
❖ （1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无 色酚酞溶液变色。
❖ （2）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反 应，生成氢气和盐
❖
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
❖ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
和盐
❖
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O
讨论：
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 浓硫酸 不变
不变 增大
减小 增大
提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 浓盐酸具有挥发性
减小
减小
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
先用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢钠 稀溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
酸的化学性质
(1)如下图所示，在白色点滴板 上进行实验，并观察现象。
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
引入新课
食醋为什么会有酸味? 这些水果为什么都有酸味?
CH3COOH
你已经知道哪些酸？了解
它们的性质吗？它们在生产、
你知道吗
生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有盐酸 2、汽车电瓶里含有硫酸 3、食醋里含有醋酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
浓盐酸
无色液体
打开瓶盖 后的现象
有白雾出现
气味
有刺激性气味
浓硫酸
无色；粘稠、油状、液体
无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸 小液滴。
［实验10－3］浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
分析
用玻璃棒蘸 纸上出现黑字
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸