10-2常见的酸物理性质及特性
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、根底知识回忆1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法盐酸硫酸硝酸物理性质纯洁的盐酸是色,有气味的体.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的状,有酸味纯洁的硫酸是色、、状的体,不易挥发.浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性纯洁的硝酸是色,有气味的体.浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈状,有酸味特性浓盐酸易挥发浓硫酸有吸水性浓硝酸易挥发主要用途重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.存保方法密封保存密封保存密封保存2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法氢氧化钠氢氧化钙物理性质纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感.纯洁的氢氧化钙是色、粉末状的体,溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.特性有吸水性微溶于水主要用途重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.建筑：制三和土,砌砖、抹墙.工业：制氢氧化钠、漂白粉.农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.保存密封保存密封保存3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是色体.溶于水,并放出大量热.可作剂,应保存.三、重点疑点讨论1、浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？2、稀释浓硫酸时应如何操作？3、NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?4、NaOH放在空气中易潮解,Na2CO3·10H2O放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液,敞口放置一段时间后〔假设水分未蒸发〕,那么两溶液的变化正确的选项是〔〕A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、如下图,向小试管中分别参加以下一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变氯化钠碳酸钠硫酸铜物理性质白色固体,易溶于水白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显性.无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.特性溶解度受温度的影响不大水溶液显性. 具有毒性主要用途日常生活用中于调味,医疗上配制生理盐水,也是重要的化工原料.重要的化工产品,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业.农业：作杀菌剂,配制农药波尔多液.工业：精练铜、镀铜、制取硫酸铜.保存方法不需密封保存密封保存密封保存化,该物质是〔〕A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识水平练习A组填空题：1、在三种浓酸〔浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸〕中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作枯燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、,它易吸收空气中的而潮解,又会吸收空气中的而变质,有关的化学方程式为,因此氢氧化钠固体必须保存.3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在枯燥的空气中,碳酸钠晶体能够 .4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色.其化学式为 ,它是物〔混合、纯洁〕将其放在蒸发皿中加热变成色.5、一种叫波尔多液的农药是用_________和____________配制的,因其中含有________,所以不能用铁制容器盛装.6、氯化钠晶体、碳酸钠晶体、烧碱长期放置在空气中,质量增加的是___________,质量减少的是___________,质量不变的是___________________.7、人的胃液里含有的酸是 .8、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.9、酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广,写出以下物质〔或主要成分〕的化学式.〔1〕建筑上用的石灰石；〔2〕消毒用的高锰酸钾；〔3〕调味剂食盐；〔4〕治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁；〔5〕汽水里的碳酸 .其中属于酸的是〔填序号〕 ,属于碱的是 ,属于盐的是 . 10、以下物质①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦氢氧化铝⑧稀盐酸,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空.(1)可用来吸附有毒气体的是.(2)农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .(3)用作干电池电极的是 .(4)可以除去水壶内水垢的是 .(5)在治疗胃酸过多的药物中,含有的成分是 .11、在①硫酸②苛性钠③熟石灰④石墨⑤石灰石⑥氢氧化铝等物质中,工业上用于金属除锈的是；工业上用来制烧碱的是；用来制生石灰的是；用于干电池电极的是；用于治疗胃酸过多的药物是；吸收水分而潮解可作某些气体枯燥剂的是；用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是 . 12、现有盐酸、熟石灰、烧碱、和食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是____________,能用于改进土壤的是___________,日常生活中用于调味的是____________.13、在①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦盐酸等物质中,⑴农业上用来配制农药波尔多液的是〔以下均填序号〕 .⑵工业上用来净化某气体和液体,具有吸附作用的是 .⑶农业上用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 .⑷用作干电池电极的是 .⑸可以用于除去热水瓶中的水垢的是 .⑹广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业上的是 .14、在我们的生活中,许多问题与化学有着密切的联系,请用CO2、CO 、SO2 、CH3OH、CaCO3填空①饮用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有；②用煤炉取暖时,易发生中毒,主要是室内排气不畅引起的；③煤中含有硫元素；燃烧时会产生污染空气的；④久未开启的菜窖中因含大量的,故进入前必须要做好灯火实验；⑤用作建筑材料的大理石,其主要成分是.15、写出以下物质在指定条件下所起的作用：①用活性炭除去冰箱中的异味,活性炭起作用.②浓硫酸能吸收某些气体中的水分,起作用.③一氧化碳在高温下将铁矿石炼成铁,起作用.④二氧化锰在氯酸钾分解反响中,起起作用.16、我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途,现有以下物质：A．不锈钢B．氧气C．生石灰〔氧化钙〕D．活性炭E．二氧化碳F．水G．食盐H．熟石灰〔氢氧化钙〕I．石墨J．盐酸〔1〕可供急救病人呼吸；〔2〕可用于制造炊具；〔3〕可用于温室气体肥料；〔4〕可用做某些食品的枯燥剂；〔5〕可用做冰箱的除臭剂；〔6〕是最常用的溶剂；〔7〕可用来降低土壤的酸性；〔8〕可用于金属外表的除锈；〔9〕可用作干电池中的电极；〔10〕可用作调味剂和防腐剂.17、⑴在H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合以下要求的物质,将其化学式填入空格中.①可用于人工降雨的氧化物②可用于金属层外表除锈的酸③可改进酸性土壤的碱④可作建筑材料的盐⑵写出符合以下要求的化学反响方程式,所用的反响物必须从上述五种元素中选择适当元素组成.①化合反响②分解反响③复分解反响18、盐酸和稀硫酸都可以用来清洗钢铁制品外表的铁锈,试写出反响的化学方程式..19、烧水的铝壶中常结有一层水垢〔水垢的主要成分是CaCO3〕,用适量的稀盐酸可以除去它,反响的化学方程式是 .假设盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反响的化学方程式是 .B组选择题：1、以下有关物质的性质属于物理性质的是〔〕A 硫酸的酸性B 盐酸的挥发性C 硫酸的稳定性D 硝酸的氧化性2、检验某乙醇样品中是否含有少量水分,最简便可行的方法是选用〔〕〔A〕无水硫酸铜(B)浓硫酸(C) 苛性钠固体(D) 生石灰3、以下物质不能作为气体枯燥剂的是〔〕A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸4、以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A.H2B.COC.CO2D.O25、以下各组气体中,均可以用固体烧碱枯燥的是〔〕A.H2、O2、SO2B.CO、CO2、NO2C.H2、O2、COD.CO2、H2、HCl6、以下物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是〔〕A.烧碱B.胆矾C.熟石灰D.食盐7、.盛放以下物质,容器不需密封的是〔〕A.石灰水B.碳酸钙C.固态苛性钠D.浓硫酸8、以下物质的保存方法中,正确的选项是〔〕A.少量白磷保存在水中B.氢氧化钠固体敞口放在空气中C.生石灰置露于空气中D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中9、以下物质长期暴露在潮湿的空气中,不易变质的是〔〕A.铁B.生石灰C.苛性钠D.木炭10、以下物质中放置在空气中,质量不发生变化的是〔〕A纯洁氯化钠B硫酸铜粉末C碳酸钠晶体D氢氧化钠11、以下物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是〔〕A.浓硝酸B.硫酸钾溶液C.固体氢氧化钠D.氯化钠溶液12、据估计,全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4,除去铁锈〔主要成分是Fe2O3〕最好选用〔〕A 盐酸B 氢氧化钠溶液C 水D 硫酸铜溶液13、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.根据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好浸泡一段时间,假设用碱性假设用浸泡蔬菜时可在清水中参加少量〔 〕 A 、纯碱 B 、白酒 C 、白糖 D 、食醋14、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料,因此,食用它时常有涩味,可在食用时加调味品去掉涩味,这种调味品最好是〔 〕 A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐C 组1、某工厂实验室有甲、两个药品橱,其中甲橱已存放有锌、铜；乙橱是空橱.现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜几种药品,应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些药品？甲橱：锌、铜 .乙橱： .需要密封保存的是 .答案： 填空题：1、①浓盐酸、浓硝酸②浓硫酸③浓硫酸,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸④浓硫酸；⑤浓盐酸、浓硝酸2、火碱、烧碱、苛性钠 , 水分, 二氧化碳, 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2O , 密封3、Na 2CO 3﹒10H 2O,结晶水,失去结晶水而风化4、白,蓝,蓝.CuSO 4.5H 2O , 纯洁,白 .5、硫酸铜 熟石灰,硫酸铜.6、烧碱,碳酸钠晶体,氯化钠晶体.7、盐酸8、盐酸,熟石灰,食盐.9、〔1〕 CaCO 3〔2〕KMnO 4 〔3〕NaCl 〔4〕Mg(OH)2 〔5〕H 2CO 3 ; 〔5〕, 〔4〕, 〔1〕〔2〕〔3〕. 10、(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ⑧ (5) ⑦11、硫酸；熟石灰；石灰石；石墨；氢氧化铝；苛性钠；苛性钠. 12、⑴ ①⑥.⑵④ .⑶①.⑷③ .⑸⑦.⑹② . 13、①CH 3OH ；②CO ；③SO 2；④CO 2；⑤CaCO 3.14、①吸附 ②吸水或枯燥 ③复原 ④催化15、〔1〕B ．氧气；〔2〕A ．不锈钢〔3〕E ． 二氧化碳；〔4〕C ．生石灰〔氧化钙〕；〔5〕D ．活性炭；〔6〕F ． 水；〔7〕 H ．熟石灰〔氢氧化钙〕；〔8〕J ．盐酸；〔9〕I ．石墨；〔10〕G ．食盐. 16、 ⑴①CO 2 ②HCl ③Ca (OH)2 ④CaCO 3 ⑵略17、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ; Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 18、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑ B 组 选择题：1、B2、A3、B4、C5、C6、C7、B8、A9、D 10、A 11、C 12、 A 13、A 14、B C 组碳酸钙、烧碱、氧化铜.浓硫酸、浓盐酸.烧碱、浓硫酸、浓盐酸.。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
酸
酸酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，酸是氢离子和酸根离子的离子化合物。
盐酸（HCl ）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 、乙酸（醋酸）（CH3COOH ）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方。
常见酸的化学性质：（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和硝酸反应。
例如：①Cu ＋2H 2SO 4（浓）=== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3（稀）=== 3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O可见，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟金属氧化物反应生成盐和水：H 2SO 4 + CaO == CaSO 4 + H 2O 凡遵循此反应的金属氧化物都是碱性氧化物（除了ZnO 和Al 2O 3）（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl 此反应必须遵循复分解反应类型，生成物必须有水，沉淀或气体方可反应（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓（白色沉淀）＋2H 2O 此反应为中和反应，中和反应的实质是H 离子和OH 离子结合生成H 2O酸的分类 ：根据酸的分子中是否有阳离子可分为： 含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。
无氧酸：盐酸、氢硫酸。
根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：一元酸：硝酸、盐酸。
酸的性质
练习：
减小 1、浓盐酸敞口放置，质量会_____，溶质质量分 减小 增大 数会______。浓硫酸敞口放置质量会_____，溶 减小 质质量分数会______。 浓硫酸 2、稀释浓硫酸时，应将_______沿器壁慢慢的 水 搅拌 热量 注入____里，并不断_____，使产生的_____迅速 扩散。
3.(2010-湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在 竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净， 在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就 制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤 维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 化学变化 ______________。（选填“物理变化”或“化学变化”） （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫 酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓 1860 硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸 玻璃棒 馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
• 5、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多 相似化学性质的原因是 （ D ） A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们电离出的阳离子都是氢离子 • 6、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到 无色溶液的是（ A） A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
• 3、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质 量、溶质的质量分数发生以下何种变化（ D ） A、质量都增加，质量分数都减小 B、质量都减小，质量分数都减小 C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一 个减小 D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小 • 4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ A ） A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题
酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。
）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。
原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
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10.1常见的酸练习题（一）
一、选择题：
1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中含有------------------------- （）
A、氢分子
B、氢离子
C、酸根离子
D、水分子
2、硫酸是一种常用的酸，在工农业生产上有广泛的应用，下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油
C、存在于胃液中，帮助消化
D、用于车用电池
3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------（）
A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热
B、用浓硫酸可以干燥气体
C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加
D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑
4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------（）
A、CO的还原性
B、浓盐酸的挥发性
C、浓硫酸使纸、木柴碳化
D、碳酸的不稳定性
5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------（）
A、干冰和水
B、盐酸和硫酸
C、水和过氧化氢
D、盐酸和氯化氢气体的水溶液
6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、白磷
D、石灰石
7、日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是------------------------------------（）
A、汽水
B、食醋
C、食盐
D、山楂
8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸，你认为应选用下列方法中的---（）
A、讨论
B、调查
C、观察和实验
D、上网
9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是
10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、食盐水
D、石灰石
11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花
变红的是-----------------------------------------------------------------------（）
A、氢氧化钠溶液
B、稀盐酸
C、蒸馏水
D、食盐水
12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化
应该是-------------------------------------------------------------------------------( )
A、变红色
B、变蓝色
C、变无色
D、不变色
13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）
A、一定显红色
B、可能仍为紫色，也可能显红色
C、可能显蓝色
D、一定显无色
14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸有---------- （）
A、酸性
B、吸水性
C、氧化性
D、腐蚀性
二、填空题：
1、有Na、S、H、O四种元素，按要求各写出一种物质的化学式：
（1）金属氧化物（2）非金属氧化物
（3）酸（4）碱（5）盐
2、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；质量为A的锌片插到稀硫酸中，一
段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。
3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，在其瓶口会出现，说明盐酸具有
4、稀释浓硫酸时，要先在烧杯里放，后放。
5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色，填写下表。