复习酸的性质
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
高考化学酸碱知识点
高考化学酸碱知识点酸碱是高中化学中的重要概念，也是高考考点之一。
本文将系统地介绍酸碱的相关知识点，帮助同学们复习和巩固相关内容。
一、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或离子。
酸呈现酸性溶液，具有酸味（如柠檬和醋）。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或离子。
碱呈现碱性溶液，具有苦味（如肥皂水和氨水）。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐，并释放出大量的热。
此过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱的理论1. 阿尔尼热斯理论（Arrhenius Theory）：酸是指能够释放H+离子（氢离子）的物质，碱是指能够释放OH-离子（氢氧根离子）的物质。
在水溶液中，酸和碱相遇会发生中和反应。
2. 布朗酸碱理论（Bronsted-Lowry Theory）：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接收H+离子的物质。
此理论扩展了酸碱概念，可以适用于非水溶液中的酸碱反应。
三、酸碱的常见性质和分类1. 酸的性质：a) 酸的气味和酸味：酸有特殊的气味，如硫酸等。
酸也呈现酸味，如柠檬汁等。
b) 酸的电离和导电性：酸在水中电离产生H+离子，这些离子能够导电。
c) 酸与金属的反应：酸与活泼金属（如锌、铝）反应会产生盐和氢气。
d) 酸与华盐的反应：酸与华盐反应会产生相应的盐和水。
例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸盐和水。
2. 碱的性质：a) 碱的苦味和腻感：碱有特殊的苦味和腻感，如氢氧化钠等。
b) 碱的电离和导电性：碱在水中电离产生OH-离子，这些离子能够导电。
c) 碱与酸的中和反应：碱与酸反应会产生相应的盐和水。
四、常见的酸碱及其溶液的pH值1. 强酸和强碱：a) 强酸：完全电离产生H+离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
b) 强碱：完全电离产生OH-离子的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）。
c) 强酸溶液的pH值通常在0到1之间，强碱溶液的pH值通常在13到14之间。
酸的性质复习
课题：酸的性质年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：陈树丰课型：复习课授课时间：2010—2011【要点分析】本课涉及化学方程式的书写、除杂的方法、物质的鉴别习题，解这些题的基础是灵活掌握酸的通性。
其中酸的通性的运用、化学方程式的书写是本节课的重点，除杂和鉴别习题的表述方法是本节课的难点。
【学习目标】1、复习巩固酸的通性，运用酸的通性能熟练的书写化学方程式2、掌握除杂和鉴别习题的表述方法【学法提示】明确目标、独立解决、疑难合作、注重联想【复习导学】一、独立完成下列两个问题，3分钟后组长批阅或互阅。
结果展示。
1、我们学习了三种常见的酸，通过学习知道，由于酸在水溶液中都能电离生成，所以酸具有相似的化学性质。
请大家回忆酸的通性，只用一个化学方程式来表示。
（1）紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
（2）（3）（4）（5）二、先用5分钟独立完成第2、3两题，再用4分钟时间组内交流。
结果展示。
2、按要求完成下列空白（1）人体的胃液中含有少量的酸，此酸的含量过多时，人的胃部感觉不适。
胃酸过多的病人常服用含有Al(OH)3的药物，原理是（用化学方程式表示）（2）将一根带有铁锈的铁钉放入足量稀盐酸中，过一会儿铁钉上的消失，并在铁钉周围有产生，对应这两个现象的化学方程式为：3、从铁粉、稀硫酸、氧气、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、水等七种物质中，选择合适的物质，按要求完成下列反应的化学方程式。
（反应不准重复）（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：（4）复分解反应：（5）中和反应：（6）生成蓝色溶液的复分解反应：三、请大家阅读、理解除杂的原则，用5分钟完成第4题，当你遇到阻力时可以交流。
除杂的原则：一是不能引入新杂质；二是除杂后的物质与原物质易于分离；三是不得改变原物质的状态和减少原物质的质量；四是方法简单，操作简便。
4、用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出反应的化学方程式，并写出操作方法。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
中考化学专题复习酸的化学性质
• 化学探究的一般步骤：
• 1.提出问题 • 2.建立猜想和假设， • 3.制定探究计划 • 4.进行观察和实验 • 5.分析实验结果 • 6.得出结论 • 7.进行评估和交流（对实验结果和得出的结论）
• 2.实验室小红同学刚做完二氧化碳制取实验，小 红很好奇，想探究一下反应后是什么溶液？请你 帮助她来完成一下探究过程。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
√ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？ 闯不出去的原因是什么？
√
√
走出“迷宫”
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。 如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
CHuSC2SOOO42+4++222NNNaaaOOOHHH===NNNaaa22S2CSOOO43+4++CH2u2H(OO2OH)2↓
如果是“稀硫酸”，是否也能这样通过吗？理由是什么？
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH也闯入了另一座“迷宫”，其逃跑的路线有多种，但有一条路线中所有的关口行不通，你能帮它找到这条路线吗？闯不出去的原 因是什么？
活动一：我国研制的航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),请你推测它的化学性质。
高三复习-酸的化学性质及方程式
酸的化学性质及方程式
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。
例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于$H_2SO_4$性质描述中，不属于酸的通性的是（）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无
此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
常见的酸的性质复习学案
酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。
通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。
通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。
放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。
因此，盐酸应＿＿＿＿保存。
打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。
用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。
特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。
放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。
因此，硫酸应＿＿＿保存。
稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。
应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。
考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。
②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。
2021年中考化学专题复习：第2讲 酸的性质
②打开浓盐酸瓶盖，会观察到瓶口白雾，这是由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐 酸小液滴。
③浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数 减少。
思考
如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？
用途：
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
• 酸的性质
• 酸的性质
与部分盐的反应（以碳酸盐为例）：酸 + 碳酸盐 =______________________
________________________________________________。
• 酸的性质
2. X可以发生如下反应：
①X + 酸 = 盐 + 水，②X + 非金属氧化物 = 盐 + 水。X可能是（）
• 酸的性质
13、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并 有气泡产生，写出有关的反应方程式:________________________、 ___________________。
14、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 —— （2）CuO+H2SO4 —— （3） HCl+ Ba(OH)2—— （4） HCl+Na2CO3——
5、与部分盐的反应
（1）酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸与氯化钡溶液的反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （检验硫酸或硫酸根） （3）盐酸和硝酸银溶液反应：
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复习酸（一）、溶液酸碱性的鉴别1、什么是酸碱指示剂？在酸性或碱性溶液里面能显现不同颜色的物质2、常用的酸碱指示剂有和，紫色石蕊试液遇酸变，遇到碱变色，无色酚酞试液遇酸，遇碱变色。
蓝色石蕊试纸遇酸溶液变成色。
红色石蕊试纸遇碱溶液变成色。
3、溶液的酸性的强弱与什么有关？与的H+多少或者浓度有关4、通常用pH表示溶液的酸碱性强弱。
pH的范围是。
pH 7，溶液显酸性，pH越小，酸性越。
pH 7 ，溶液显碱性，，碱性越强。
，溶液显中性。
如纯水是一种中性物质。
常见的还有食盐水、蔗糖水等。
5、怎样测溶液的pH ? 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴与pH试纸上，然后将试纸的颜色与标准比色卡对照（二）、酸：1、什么是酸？。
酸溶于水中时，都能产生共同的粒子——氢离子。
什么是碱？。
碱溶液中有一种共同的粒子是。
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：常用的浓盐酸是一种色气味的液体。
易挥发，打开瓶塞会看到有产生。
这是因为的缘故。
浓硫酸是一种色、粘稠、油状液体，有吸水性，可用作。
溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质（通性）酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属→盐 + 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→盐 + 水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸 + 盐→新酸 + 新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸 + 碱→盐 + 水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O以稀盐酸（稀硫酸）为例①、与酸碱指示剂的作用②、与活泼金属的反应：Zn + HCl==Fe + H2SO4==Mg + HCl==③、与金属氧化物的反应HCl + Fe2O3==CuO + H2SO4 ==④、与碱的反应：NaOH + HCl==Al(OH)3 + HCl===⑤、与盐的反应：CaCO3 + HCl==AgNO3 + HCl==Ba(NO3)2 + HCl==4、氯离子的检验方法：硫酸根离子的检验方法：二、巩固练习：1、我们使用的水壶中会有许多水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），小红向用下列方法除去水垢，你认为可行的是（）A、用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B、用洗涤剂浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用食醋浸泡后冲洗2、化学晚会上，小刘把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。
（1）、小刘事先用画了一只猫；（2）、使白纸出现黑猫的是；该物质具有性；它还具有性，可用来做干燥剂。
3、厨房内有一平无标签的无色溶液，经①、闻气味②、尝味道，初步确定其为醋酸。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入③纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。
根据上述信息回答如下问题：（1）、①②与③④分别根据物质的性质、和性质来判断的。
（2）、你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）、产生的气体物质分别是什么？从分类上看，它们的区别是4、区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂？（）A、石蕊试液B、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液5、将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰水B、生石灰粉末C、石灰石粉末D、氢氧化钠氢气实验室制法一、制取氢气的药品：（实验）镁、铁、锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。
生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。
掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
二、实验装置四、收集方法：根据氢气的物理性质可用排水法和向下排空气法收集五、检验：点燃：发出淡蓝色火焰课后练习：1．胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是[]A．稀H2SO4B．稀HNO3C．H2CO3D．稀盐酸2．在盛有少量盐酸的试管中，加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是[] A．有气体生成B．有白色沉淀生成C．有蓝色沉淀生成D．无明显现象3．下列各物质中，不能与盐酸反应生成气体的是[] A．CaCl2B．CaCO3C．Ca(HCO3)2D．NH4HCO34．下列各组酸分子中，除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是[] A．HNO3、H3PO4B．H2CO3、H2SO3C．HClO3、HClO D．浓硫酸、稀硫酸5．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有[] A．酸性B．吸水性C．腐蚀性D．氧化性6．氯化氢和盐酸的共同点是[] A．都含有氢离子和氯离子B．都含有氢原子和氯原子C．都含有氢元素和氯元素D．都含有氯化氢分子7．下列物质敞口放置一段时间后，溶液变稀的是[] A．蒸馏水B．食盐水C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是[] A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．稀盐酸9．下列各处理浓硫酸方法正确的是[] A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液10、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地中的植物，除改良碱性土壤外，还能[ ]A、促进植物的呼吸作用B、加速植物的光合作用C、增加植物生长所需的微量元素D、代替碳酸氢铵等做氮肥施用11．浓硫酸敞口放置，质量会______，因为________________；磷酸是一种______色的______体，易______，易______，通常用的是一种含磷酸70%—80%的______状的水溶液。
12．浓盐酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将______很快倒入______中，否则将会使____________，造成危险。
浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性，浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。
13．判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。
(1)锌跟稀硫酸________________________(2)铁与盐酸________________________(3)铝与稀硫酸________________________(4)银与盐酸__________________________(5)锌与硝酸__________________________(6)铜与稀硫酸________________________(7)锌与盐酸_________________________(8)钠与盐酸_______________________14．完成下列化学方程式：(1) _______+ HCl =________ + H2↑(2) Mg + _________= _________ + H2↑(3) HCl + ________ = FeCl3 + ________(4) ________ + H2SO4 = CuSO4 + ________15．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是______________________，反应一段时间后，在铁钉的表面可观察到有______产生，反应的化学方程式是______________________。
16．把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后，Fe粉有剩余。
则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______。
17．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。
说明去水垢的原理。
写出有关的化学方程式：________________________________________________________________。
18．用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质：(l)盐酸中少量的硫酸；______________________________________(2)氯化钠中少量的碳酸钠。
___________________________________。