2021-2022学年辽宁省凌源市实验中学高一下学期5月月考化学试题(含解析)
2021-2022年高一5月月考化学试题
2021-2022年高一5月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64，一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CH4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量３.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用4.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯5. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳6.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤D．①②③④⑤7．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精8．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水C．通过氢气 D．通过石灰水9.下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂10．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白质D．果糖11．下列有机反应属于同一反应类型的是（）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料12．下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．Br+催化剂+ HBrBr213．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2D．2HgO 2Hg＋O2↑14.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是( )A.甲烷的分子式为CH4B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素D.甲烷的化学性质比较稳定15.下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物“C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体16.有关简单的烷烃的叙述(1)都是易燃物（2）特征反应是取代反应（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（）A.(1) 和（3 ）B.（2）和（3）C.只有（1 ）D（1）和（2 ）17.下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壶上的水垢D .用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味18.下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色19.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成20.下列对酯化反应理解不正确的是（）A.酯化反应是有限度的B.酯化反应可以看成是取代反应的一种C.酯化反应的产物只有酯D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）21.（10分）按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型（1）最简单烯烃的电子式：，（2）相对分子质量最小的有机物结构式：，（3）食醋中的有机物结构式：，（4）乙烯与氯化氢反应：方程式：，反应类型（5）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式：，反应类型22.（10分）（1）写出下列官能团的名称：①—COOH ②—OH（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：②能发生水解反应的是。
辽宁省2021年高一下学期化学5月月考试卷
辽宁省2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 常温常压下，下列有机物为气体的是（）A . CH2=CH2B . C5H12C . CH3OHD . CH3COOC2H52. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃4. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C . C5H11Cl的同分异构体有3种D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上5. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应6. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2SO47. （2分） (2018高一下·晋江期末) 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（）A . 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2 ，砖红色沉淀B . 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2 ，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C . 新制Cu(OH)2 ，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D . 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2 ，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NaCl MgCl2 Na2OB . H2O Na2O CO2C . CaCl2 NaOH H2SO4D . NH4Cl H2O CO29. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD . 原子序数：X＜Y＜Z10. （2分）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A . 石油产量B . 乙烯的产量C . 合成纤维的产量D . 硫酸的产量11. （2分）甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．A . 只有①⑤B . ①②③④的混合物C . 只有②⑤D . ①②③④⑤的混合物12. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能13. （2分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯14. （2分） (2016高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA ．A . ①③B . ②④C . ①②D . ②③15. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率16. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣17. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能18. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s19. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B . 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C . 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D . 水果因含有酯类物质而具有香味20. （2分）某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种21. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D . 光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色22. （2分）(2018·河西模拟) 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H 6 OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H84．下列说法中正确的是( )A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快9．下列有机反应中，反应类型相同的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④10．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色11．由图分析，下列说法正确的是( )A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂13．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品14．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是( )A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是( )A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体17．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D18．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多19．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸二、非选择题（共50分）21．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：①铁电池的负极材料是__________．②放电时，正极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应__________．（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为__________；b极的电极反应为__________②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为__________．22．（18分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中__________；E中__________；（2）操作⑥的名称为__________．高分子化合物F的分子结构简式为__________．（3）每步的反应类型分别为①__________④__________⑤__________；（4）请写出下列反应的化学方程式：①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程__________；②B在金属铜存在下在空气中加热反应__________；（5）已知有机物M的结构简式为，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式__________．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物N的结构简式为：__________．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na反应的反应方程式：__________．23．（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②__________；③__________．（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是__________．E装置的作用是__________（填编号）．A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸D．吸收氯化氢（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）．A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式__________．（5）写出A中反应的化学方程式__________（6）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为__________．（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成__________．24．将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C 的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为__________．（2）x的值为__________．（3）5min后，A、B的物质的量之比为__________．xx重庆市杨家坪中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分，共50分）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量考点：乙烯的化学性质．分析：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题．解答：解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H 6 OC．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同素异形体．分析：A．同种元素的不同单质互称同素异形体；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．解答：解：A．同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属于同位素，故A错误；B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6O，故B正确；C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：，故C错误；D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及同位素和同素异形体、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物的电子式的书写方法及区别．3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物Cx HyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．故选：D．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．4．下列说法中正确的是( )A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；C、原电池是将化学能转化为电能的装置；D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．6．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系．分析：在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累．7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D 正确；故选D．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．9．下列有机反应中，反应类型相同的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：①为加成反应，②为消去反应，③为酯化反应（或取代反应），④为取代反应，以此来解答．解答：解：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br中双键断裂与溴发生加成反应；②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O中脱去1分子水，发生消去反应；③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O中苯中的H被硝基取代，发生取代反应，则反应类型相同的为③④，故选B．点评：本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题目难度不大．10．聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：有机物的结构和性质．分析：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色．解答：解：A、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到，故A正确；B、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn，故B正确；C、根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，故C正确；D、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，答题时注意正确理解加聚反应的原理、元素守恒思想的应用以及有机物名称与结构的关系．11．由图分析，下列说法正确的是( )A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图和当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应解题．解答：解：A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量相等，故A错误；B．A=B+C是吸热反应，故B错误；C．A具有的能量低于B和C具有的能量总和，故C错误；D．A=B+C是吸热反应，B+C=A必然是放热反应，B+C=A是A=B+C的逆过程，故D 正确．故选D．点评：本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )A．与金属钠作用时，键①断B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．分析：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H键；B．燃烧是有机物最剧烈的反应了，所有的键都要断裂；C．乙醇与酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断开的羟基中的O﹣H键；反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH D．乙醇在Ag催化下与O2所连的碳原子上C﹣H键．解答：解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的O﹣H 键，即键①断裂，故A正确；B．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；C．乙醇与酸发生酯化反应，可以18O标记，研究反应机理：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，故C错误；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的O﹣H键和﹣OH 所连的碳原子上C﹣H键，即断裂键①和③，故D正确，故选C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大，有机反应重在掌握反应中断键与成键位置．13．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品考点：烷烃及其命名．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确．故选C．点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．14．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．解答：解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断．15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是( )A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．解答：解：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；，说明正逆反应速率相等，达到C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是( )A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体考点：有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：丙酸结构简式为CH3CH2COOH，含有羧基，具有羧酸性质，A．丙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；B．酯化反应都是取代反应；C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；D．羧酸不存在羧酸类同分异构体．解答：解：A．丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，故A 正确；B．酯化反应都是取代反应，所以丙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故B正确；。
2021年高一(下)月考化学试卷(理科)(5月份)含解析
2021年高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量2．（3分）（xx秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．C H4C．C2H4O D．C3H83．（3分）（xx春•海林市校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．C H3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O34．（3分）（xx春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快5．（3分）（xx秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6．（3分）（xx春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•s）7．（3分）（xx春•枣强县校级期末）以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．C H3CH2CH3C．C H3CH2CH2CH3D．C（CH3）48．（3分）（xx春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z9．（3分）（xx春•秦安县校级期末）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化10．（3分）（xx春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物11．（3分）（xx春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯12．（3分）（xx春•宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式13．（3分）（xx春•凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖14．（3分）（xx春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响15．（3分）（xx春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：216．（3分）（xx•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（xx春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．18．（12分）（xx春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．19．（14分）（xx春•汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构简式．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．反应②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．20．（14分）（xx春•凉州区校级月考）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知R﹣CH═CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出D、E、F的名称和结构简式D E F（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型A→BB→CA→DA+E→F．xx学年甘肃省武威五中高一（下）月考化学试卷（理科）（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•吉林校级学业考试）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量考点：乙烯的用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．（3分）（xx秋•安庆期末）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．C H4C．C2H4O D．C3H8考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物C x H y O z耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧气；B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧气；C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧气；D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大．故选：D．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．3．（3分）（xx春•海林市校级期末）下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B．C H3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H 和2H D．O2与O3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．解答：解：A．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．4．（3分）（xx春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．5．（3分）（xx秋•雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．解答：解：A．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．6．（3分）（xx春•大理州校级期中）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同．解解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速答：率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L•s）=0.12mol/（L•min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．7．（3分）（xx春•枣强县校级期末）以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．C H3CH2CH3C．C H3CH2CH2CH3D．C（CH3）4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：氯原子可以取代同一碳原子的氢原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，结合选项书写判断．解答：解：A．（CH3）2CHCH3分子中只有2种H原子，一氯代物有2种，为（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3种H原子，再次一氯取代有3种产物，（CH3）3CCl中含有1种H原子，再次一氯取代有1种产物，其中（CH3）2CHCH2Cl中甲基取代与（CH3）3CCl的取代为同一物质，故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种，故A不符合；B．丙烷分子中2个氯原子取代CH3CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子，共有有2种，故其二氯取代共有4种，故B不符合；C.2个氯原子取代CH3CH2CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种，可以取代不同碳原子的H原子，分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子、分别取代2个亚甲基中氢原子，共有有3种，故其二氯取代共有5种，故C 不符合；D．C（CH3）4中甲基化学环境相同，2个氯原子取代同一甲基中的H原子，也可以取代不同甲基的H原子，故其二氯代物有2种，故D符合；故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用递进法书写二元代物．8．（3分）（xx春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX D．非金属性：X＞Y＞Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，根据周期表同一周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，应位于周期表同一周期，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，则A．根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，故A正确；B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D 正确．故选B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意根据元素对应最高价氧化物的水化物推断元素的种类为解答该题的关键．9．（3分）（xx春•秦安县校级期末）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A．同系物具有相同的最简式B．同系物都符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．解答：解：A、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8故A错误；B、同系物分子式通式相同，故B正确；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确．故选：A．点评：考查对同系物的概念理解，难度不大，注意同系物概念的内涵与外延．注意同系物首先结构必须相似，即所含元素种类相同、碳碳键的种类相同、官能团及官能团的个数相同；其次组成上相差一个或若干个CH2 原子团，即碳原子个数不同．结构不相似，不可能为同系物，结构相似，碳原子个数相同，则互为同分异构体．10．（3分）（xx春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃和羧酸的性质．解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生中和反应，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应，故C错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决定性质．11．（3分）（xx春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大．12．（3分）（xx春•宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．专题：化学用语专题．分析：根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规则判断．解答：解：A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式，故A错误；B、CH3（CH2）2CH3是丁烷的结构简式，故B正确；C、没有写氯原子的孤电子对，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D错误；故选B．点评：本题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写，侧重考查学生的辨别能力．13．（3分）（xx春•凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据多糖、油脂、蛋白质能发生水解．解答：解：多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，氨基酸、葡萄糖、果糖不能水解，故选B．点评：本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是氨基酸和单糖不能发生水解．14．（3分）（xx春•西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响考化学反应速率的影响因素．点：专题：化学反应速率专题．分析：AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．解答：解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，注意基础知识的积累理解．15．（3分）（xx春•潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断．解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大．16．（3分）（xx•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A 错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．二、填空题（非选择题每空2分共52分）17．（12分）（xx春•开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．。
辽宁省朝阳市凌源沟门子中学2021-2022学年高一化学测试题含解析
辽宁省朝阳市凌源沟门子中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处C．铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用D．固氮就是将氮元素转化成固体参考答案：A略2. 五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. b、a、e、c、dB. b、a、e、d、cC. b、a、d、c、eD. b、a、c、d、b参考答案：B同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。
五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，则原子序数是a＞b，c和d的气态氢化物的还原性d ＞c，则原子序数c＞d。
五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。
点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。
3. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4参考答案：D略4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．为0.4mol/L参考答案：B5. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A. FeSB. Fe3O4C. FeCl2D. FeCl3参考答案：C【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；答案选C。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题
2021年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1．下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O D．3Ag+4HNO3(稀)＝3 AgNO3+NO↑ +2H2O 2. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素5．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（）A．0族B．副族 C．主族D．第Ⅷ族6. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量A.②③B.①②④C.①②D.③④⑤7.下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强8．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应9. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴10. 下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①② B．③④ C．①④ D．②③11.下列叙述正确的是（）A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
辽宁省凌源市实验中学高一化学月月考试题
辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)1．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列说法正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物3.下列物质分类的正确组合是（）4．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－46．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D ．NaHCO 3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2和NaOH(过量) 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为( )8．已知M 2O x －7与S 2－在酸性溶液中能发生反应：M 2O x －7＋3S 2－＋14H ＋===2M 3＋＋3S ↓＋7H 2O ，则M 2O x －7中M 元素的化合价是( )A ．＋6B ．＋4C ．＋3D ．＋29．Zn 与稀硝酸反应的个数之比为5∶12，氧化产物为硝酸锌，则HNO 3被还原的产物为( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O 310．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是( ) A ．该反应中还原剂为Fe 2＋，O 2、Fe(OH)3均为氧化产物 B ．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C ．标准状况下，每生成1个 O 2，则有4 个 Na 2O 2被还原D ．若有4 个Na 2O 2参加反应，则反应中共转移6个电子11．人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是( )A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解12．实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2021-2022年高一下学期五月月考化学试题
高一下学期 五月月考化学试题 满分：100分 时间：90分钟命题：梁文轩一、选择题（每小题仅有一个正确选项，2′×10＝20′）1、医疗上常用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，这时利用了硫酸钡什么性质A 、不溶于水B 、不溶于酸C 、不易被Ｘ射线透过D 、以上均是 2、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 、同位素B 、同素异形体C 、同分异构体D 、同种物质3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
漂尘在空气中与SO 2接触时，会使SO 2转化为SO 3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是 A 、氧化剂 B 、还原剂 C 、催化剂 D 、吸附剂 4、医疗上使用放射性核素I 12553治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A 、19B 、53C 、72D 、125 5、既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A 、NaOHB 、NH 4ClC 、Na 2O 2D 、H 3PO 46、向50 mL18 mol/L 硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n ）是A 、n ＜0.45molB 、n ＝0.9molC 、0.45mol ＜n ＜0.9molD 、n ＝0.45mol7、元素周期表中第七周期为不完全周期，若未来发现的元素将第七周期全填满，则下列推论可能错误的是A 、第七周期元素都是放射性元素B 、该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C 、该周期0族元素的原子序数为118D 、该周期ⅢA 族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 8、鉴别SO 2和CO 2，可将它们分别通入①盛有澄清石灰水的洗气瓶 ②盛有品红溶液的洗气瓶 ③盛有溴水的洗气瓶 ④盛有氯化钡溶液的洗气瓶 A 、①和④ B 、①和② C 、②和③ D 、③和④9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A 、MgBr 2B 、Na 2SC 、CCl 4D 、NaF10、实验室中，某学生用下列方法清洗所用仪器，其中不正确的是A 、用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管B 、用酒精清洗做过碘升华实验的烧瓶C 、用稀盐酸清洗盛过饱和石灰水的试剂瓶D 、用稀硫酸清洗做完氢气还原氧化铜的试管二、选择题（每小题仅有一个正确选项，3′×10＝30′）11、下列各组性质比较中正确的是A 、酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3B 、碱性：NaOH ＞KOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C 、稳定性：HF ＜HCl ＜H 2S ＜PH 3D 、还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl －12、下列叙述中正确的是A 、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B 、某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C 、离子化合物都是强电解质，都易溶于水D 、阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径13、在某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、Cl －，若向其中加入适量的Na 2O 2固体，则溶液中离子浓度基本保持不变的是A 、HCO 3－B 、SO 32－C 、CO 32－D 、Cl －14、某金属元素的离子X 2＋有6个电子层，最外层上有2个电子。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学(文)试题 含答案
2021年高一下学期第二次月考化学（文）试题含答案一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率2．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）3．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/L B．0.3mol/(L•s) C．0.6mol/(L•s) D．0.1mol/(L•s) 4. 可逆反应达到化学平衡的标志是( )A．反应停止了 B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等5．下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度相等6．可以鉴别甲烷和乙烯，还可以除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉8．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氟气与氢气的反应 D．次氯酸的分解9．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合，在光照下得到的取代产物是( ) ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同12．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( )A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应13．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2 + HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O14．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应15．下列说法正确的是（）A．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能16．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．硫酸的产量17．下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
2021年高一下学期月考化学试卷(5月份)含解析
2021年高一下学期月考化学试卷（5月份）含解析一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物不能通过人工的方法合成B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物C．有机物只含有碳、氢两种元素D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物2．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A．氧气B．氯气C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸3．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（）A．乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷B．乙烯可以使溴水褪色C．乙烷和乙烯互为同分异构体D．乙烯制备聚乙烯是物理变化4．下列关于乙烯的结构或性质叙述正确的是（）A．乙烯中所有原子都在同一个平面上B．不能在空气中燃烧C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．光照条件下与氯气发生取代反应5．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH6．下列叙述错误的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精 D．泥沙和水8．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．HCl9．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +HO﹣NO2+H2O10．下列有关操作正确的是（）A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物11．下列除去杂质的方法中正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析．A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤12．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇14．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C 油脂水解乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．A B．B C．C D．D15．某有机物A的结构为CH3﹣CH=CH﹣CH2OH，它不可能发生的反应是（）A．与金属钠反应放出氢气 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液反应D．使高锰酸钾溶液褪色二、多选题多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分）16．下列说法不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物17．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染18．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 N AB．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A19．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子20．某含一个碳碳双键的烃与H2加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（）A．2种B．4种C．5种D．3种21．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生水解反应⑤能发生加聚反应；⑥能发生酯化反应．A．①④B．只有⑥C．只有④D．④⑥22．下列叙述正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素C．常温常压下，0.1 mol DO中含有的中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同23．有机物A的结构简式为CH2=CH2，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（）A．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂B．D、E都能与NaOH溶液反应C．E、D、B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．75%的B溶液常用于医疗消毒24．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别25．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+C．分子式为C7H6O5D．可发生加成和取代反应三、解答题（共3小题，满分40分）26．如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C ①由C、H、18O三种元素组成，分子中原子个数比为2：6：1；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为90的酯D ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为（2）写出C与D反应的化学方程式：（3）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：（4）C能在铜的作用下与O2反应，写出反应的化学方程式．27．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B、D分子中的含氧基团的名称是，请B物质与钠反应的化学方程式．（3）写出下列反应的化学方程式①④．28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验时为防暴沸，还要在试管内加入（2）浓硫酸的作用是：①；②（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．（4）饱和碳酸钠溶液的作用是（按条简单回答）（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是．xx学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物不能通过人工的方法合成B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物C．有机物只含有碳、氢两种元素D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．由氰酸铵可合成尿素；B．烃只含C、H元素；C．有机物一定含C元素；D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物．【解答】解：A．由氰酸铵可合成尿素，则有机物能通过人工的方法合成，故A错误；B．烃只含C、H元素，烃及含氧衍生物的燃烧产物为CO2和H2O，故B错误；C．有机物一定含C元素，可能含H、O、X、N等，故C错误；D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物，如二氧化碳、碳酸钙为无机物，如甲烷为有机物，故D正确；故选D．2．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A．氧气 B．氯气C．高锰酸钾酸性溶液 D．浓硫酸【考点】甲烷的化学性质．【分析】根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；在点燃条件下，能与氧气发生反应，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，在高温下能发生分解反应．【解答】解：A、甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应，故A错误；B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；故选B．3．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（）A．乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷B．乙烯可以使溴水褪色C．乙烷和乙烯互为同分异构体D．乙烯制备聚乙烯是物理变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烷为饱和烃，乙烯与氢气发生加成反应可生成乙烷，以此解答该题．【解答】解：A．乙烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，一般用乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；C．乙烷和乙烯的分子式不同，而知不是同分异构体，故C错误；D．有新物质生成的反应为化学反应，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯为化学反应，故D错误．故选B．4．下列关于乙烯的结构或性质叙述正确的是（）A．乙烯中所有原子都在同一个平面上B．不能在空气中燃烧C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．光照条件下与氯气发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯为平面形结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯易燃烧，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，故A正确；B．乙烯易燃烧，故B错误；C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．含有碳碳双键，易与氯气发生加成反应，故D错误．故选A．5．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH【考点】钠的化学性质．【分析】能够与钠反应生成氢气，常见的物质有羧酸、醇、酚、水，据此解答．【解答】解：A．乙烯不能与钠发生化学反应，故A错误；B．甲烷不能与钠发生化学反应，故B错误；C．CH3COOCH2CH3不能与钠发生化学反应，故C错误；D．C2H5OH含有羟基，能与钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确；故选D．6．下列叙述错误的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】石油的分馏产品和用途；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气；B．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色；D．乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故A正确；B．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，水解产物各不相同，故B正确；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，故C错误；D．乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确．故选C．7．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精 D．泥沙和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】两种液体混合后，分层，则可利用分液漏斗分离，结合物质的溶解性来解答．【解答】解：A、C、D中的物质混合均不分层，不能利用分液法分离，而B中苯不溶于水，分层后水在下层，可利用分液漏斗分离，故选B．8．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢．【解答】解：设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，故选D．9．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +HO﹣NO2+H2O【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．碳碳双键转化为单键；B．甲烷中H被Cl取代；C．醇转化为醛，H原子减少；D．苯环上H被硝基取代．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A 选；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，故B不选；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为催化氧化反应，故C不选；D．中苯环上H被硝基取代，为取代反应，故D不选；故选A．10．下列有关操作正确的是（）A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物【考点】有机物的结构和性质；化学实验方案的评价．【分析】A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；B．相对分子质量相同的不同物质分子式不一定相同；C．淀粉和纤维素的分子式不同；D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水．【解答】解：A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故A正确；B．相对分子质量相同的物质，其分子式不一定相同，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，但是二者的分子式不同，所以相对分子质量相同的不同物质不一定互为同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水，加入不能鉴别二者，故D错误．故选A．11．下列除去杂质的方法中正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析．A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；③NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；⑤离子可透过半透明，而蛋白质不能．【解答】解：①乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不符合除杂的原则，应利用溴水、洗气除杂，故错误；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；③NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；⑤离子可透过半透明，而蛋白质不能，则用半透膜，渗析可除杂，故正确；故选C．12．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【考点】苯的结构．【分析】A、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；B、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；C、根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；D、根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；【解答】解：A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选：C．13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇【考点】苯的性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．14．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C 油脂水解乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．A B．B C．C D．D【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．苯与溴水不反应；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C．油脂水解属于取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl．【解答】解：A．苯与溴水不反应，而乙烯与水制乙醇为烯烃的加成反应，故A不选；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷，分别为取代反应、加成反应，故B选；C．油脂水解属于取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，均属于取代反应，故C不选；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl，分别为加成反应、取代反应，故D不选；故选B．15．某有机物A的结构为CH3﹣CH=CH﹣CH2OH，它不可能发生的反应是（）A．与金属钠反应放出氢气 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液反应D．使高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH3﹣CH=CH﹣CH2OH含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．羟基与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确．故选C．二、多选题多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分）16．下列说法不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，单糖不能水解；B．淀粉、纤维素均为多糖；C．多个氯原子可能在同一个碳上或不同的碳上；D．油脂为混合物．【解答】解：A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，不是高分子，而多糖、蛋白质为高分子，除单糖外均可发生水解，故A错误；B．淀粉、纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C．多个氯原子可能在同一个碳上或不同的碳上，乙烷除一氯代物外，二氯代物就存在同分异构体，则乙烷的氯代物大于6种，故C错误；D．油脂为混合物，则没有固定的熔点和沸点，故D正确；故选AC．17．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．【解答】解：A．提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，故A不选；B．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故B选；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C不选；D．甲醇、乙醇混合型汽油燃烧生成二氧化碳和水，减少大气污染物的排放，低能耗、低污染、低排放符合“低碳经济”，故D不选．故选B．18．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 N AB．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氯甲烷为液态；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；C、酯化反应为可逆反应；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；。
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辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产、材料密切相关，下列说法正确的是A．5G通信网络所用的光纤光缆的主要材料是硅B．酸雨的pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等C．“中国天眼”的镜片材料为碳化硅，属于新型硅酸盐材料D．工业生产玻璃和水泥的原料中都含有石灰石【答案】D【解析】【详解】A．光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A错误；B．造成酸雨的主要成分是SO2、NO2等，B错误；C．“中国天眼”使用的碳化硅不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，C错误；D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥是黏土和石灰石，D正确；故选D。
2．下列关于物质的性质和用途对应关系正确的是A．BaSO4难溶于水，因此BaSO4可用于胃肠X射线造影检查B．SO2有漂白性，因此SO2可用于葡萄酒的添加剂C．Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A．BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，A错误；B．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，B错误；C．Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，是因为Na2O2与CO2反应放出生成O2，自身发生氧化还原反应，二氧化碳没有被氧化，C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度迅速降低，因此可用作制冷剂，D正确；故选D。
3．下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变快C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢D．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，所以用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸不能加快反应速率，故A错误；B．加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，盐酸浓度变小，盐酸跟锌片反应的反应速率减慢，故B错误；C．对于有气体参加和生成的一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的反应，减小压强，反应速率减慢，故C正确；D．升高温度，二氧化硫催化氧化反应的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D错误；故选C。
4．下列实验方案能达到实验目的的是A．图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B．图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应C．图丙制取SO2，并验证其还原性D．图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，催化剂和温度两个因素不同，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B．Mg和盐酸反应放热，试管内温度升高，压强增大，则U形管液面发生变化，可完成实验，B符合题意；C．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，在内管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，但是没有加热，不能达到实验目的，C不符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰二氧化碳、水和硅酸钠的反应，所以将气体通入硅酸钠溶液中时要先除去HCl，不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。
5．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c【答案】C【解析】【分析】【详解】装置一：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d ＞a ；所以这四种金属的活动性顺序d ＞a ＞b ＞c ， 故选：C 。
6．在某温度下，发生反应24222C H (g)3O (g)2CO (g)2H O(g)+=+。
在四种不同情况下测得的反应速率分别为：①()1124C H 0.45mol L min --=⋅⋅v ①()112O 0.6mol L s --=⋅⋅v ①()112CO 0.4mol L s --=⋅⋅v ①()112H O 0.45mol L s --=⋅⋅v下列有关反应速率的比较中正确的是 A ．①>①=①>① B ．①=①<①<① C ．①>①>①>① D ．①>①>①>①【答案】A 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，①2460v C H 1⨯()=0.0075mol•(L•s)-1①2v 3O ()=0.20mol•(L•s)-1①2v 2CO ()=0.20mol•(L•s)-1①2v 2H O ()=0.2255mol•(L•s)-1反应速率①>①=①>①，故A 正确； 答案：A 。
7．下列有关四个常用电化学装置的叙述中正确的是A ．图①所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图①所示电池放电过程中，负极板的质量减轻C ．图①所示电池工作过程中，电子从锌负极流出，经KOH 溶液，流入氧化银正极D ．图①所示装置工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①碱性锌锰电池，MnO2是氧化剂，在正极上被还原，A错误；B．负极的电极反应式为：Pb (s) +SO2-(aq) -2e-=PbSO4(s)，负极板的质量增加，B错4误；C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D．原电池工作时，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，所以乙池溶液总质量增加，D正确；故选D。
8．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。
下列说法正确的是A．气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥B．a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成dC．实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成cD．工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d【答案】C【解析】【分析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e 为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。
【详解】A．a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A 错误；B．a为H2S，b为S，在氧气中燃烧都可以生成二氧化硫，硫化氢在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；C．g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，C正确；D．直接用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应该用浓硫酸来吸收，D错误；故选C。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A B．0.1mol/LBaCl2溶液中的Ba2＋数目为0.1N AC．常温下，60gSiO2晶体中含有Si—O极性共价键的数目为4N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A【答案】C【解析】【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.001N A个，故A错误；B．题中并没有说明氯化钡溶液的体积，无法得知钡离子的物质的量，B错误；C．1mol二氧化硅晶体存在4molSi-O键，60g二氧化硅为1mol，含有Si-O键的数目为4N A，C正确；D．气体状况未知，不能使用气体摩尔体积计算气体的物质的量，故D错误；故答案选C。
10．下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．Si与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3加热生成SiO2，SiO2与焦炭反应生成Si，各物质在一定条件下一步完成转化，A正确；B．Na与水反应生成氢氧化钠，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，各物质在一定条件下一步完成转化，B正确；C．Cl2与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO，HClO加热生成HCl，HCl与二氧化锰反应生成氯气，各物质在一定条件下一步完成转化，C 正确；D．Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步得到铁，D错误；故答案选D。
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．反应后将混合物注入水中，防止酸液飞溅，操作不合理，A错误；B．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再与钡离子结合生成BaSO4，因此不能判断亚硫酸钠是否变质，B错误；C．Na2S溶液中滴加盐酸，生成硫化氢，不是最高价含氧酸,不能比较非金属性，C错误；D．品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫气体产生，碳酸不能制备亚硫酸，从而说明亚硫酸酸性大于碳酸酸性，D正确；故选D。
12．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A．2s内，C的反应速率为0.25mol·L-1·s-1B．化学方程式中，z=3C．2s时，B的转化率为25%D．2s时，C的体积分数为20%【答案】A【解析】【分析】根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。