选修三第二章第三节分子的性质学案
第3节分子的性质第1课时键的极性和分子的性质一、共价键的极性和分子的极性：1、共价键的极性：（1）由元素原子间（填“相同”或“不同”，下同）形成的共价键，称为非极性键，如A-A 型；由元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
（2）共价键有无极性，关键看形成的共价键的共用电子对是否发生，成键电子对发生偏移的是，成键电子对不发生偏移的是。
例、写出下列分子的结构式，判断组成共价键类型(1)H2O 、 (2)NH3__________、 (3)CO2_________、(4)CCl4__________、 (5)HCN ___________、 (6)CH3Cl __________、（3）也可以利用电负性判断：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x=______时，为非极性共价键；△x_________时为极性共价键；△x_________时为离子键。
2、分子的极性：（1）共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分？（2）由共价键形成的分子中，完全（只）由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心，所以绝大多都是分子。
如：、、、。
（3）以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr。
而在极性键结合的多原子分子中，正负电荷中心重合的是性分子，正负电荷中心不重合的是性分子。
（4）由极性键形成的分子中，在判断其正电荷的中心和负电荷的中心重合与否时，主要看分子中极性键的极性向量和是否等于零；当分子中各个键的极性的向量和等于0时，该分子为性分子，如：、、 _ ；当分子中各个键的极性向量和不等于0时，该分子为性分子。
如：、、。
3、共价键的极性和分子极性的关系：键的极性和分子的极性并非完全一致，只含有极性键形成的分子__________是极性分子，如CH4、CO2等。
极性分子中__________不含非极性键，如。
所以，二者不是因果关系。
只含非极性键的分子______是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型对称，键的极性______的是______性分子，如CO2、CH4等，若分子空间构型不对称，键的极性____________的是______性分子。
如H2O、NH3等。
它们的关系表示如下：经验规律：对于ABn型分子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤电子对，是为极性分子，若无孤电子对，则为非极性分子。
第三节分子的性质第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响一、范德华力及其对物质性质的影响：1．概念：[创设情景] ：气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？[结论](1)分子间存在着，它把分子聚集在一起，这种分子间作用力也称为。
其实质是静电作用。
(2)范德华力广泛存在于分子之间，只有______间才有范德华力，______、______晶体等不存在。
(3)范德华力很弱，约比化学键小____________。
(4)分子接近一定范围才有范德华力，______、______较明显，______可忽略。
只影响分子的物理性质，______方向性和饱和性。
2．影响范德华力大小的因素及范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点；溶解性。
(1) 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______，物质的熔沸点越______。
如熔、沸点CF4______CCl4______CBr4______CI4______(2) 相对分子质量相近的物质，分子的极性越大，范德华力越_______，物质的熔沸点越______。
如熔、沸点N2______CO。
(3)分子组成相同但结构不同的物质（同分异构体），分子对称性越好，范德华力越_______，物质的熔沸点越______。
如熔、沸点：正戊烷______异戊烷_____新戊烷。
(4)液体的互溶以及固态、气态的非电解质在液体里的溶解度都与范德华力有密切关系。
三、氢键及其对物质性质的影响：1．概念氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间左手和右手不能重叠左右手互为镜像的作用力。
2．氢键特点：也存在键长、键能，但______化学键，比化学键小1~2个数量级，但数值大于范德华力。
氢键是介于化学键与范德华力之间的特殊的分子间作用力。
是否具有饱和性和方向性______。
一个分子的X-H 键与另一个分子的Y 相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图一个分子的X-H 键与它的内部的Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图3．表示方法：氢键通常用A —H …B 表示，其中A 、B 为___、或O 、或___原子，“—”表示_______，“…”表示_____。
4．氢键对物质性质的影响：(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。
(2)分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(3)在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。
例如氨气极易溶于水。
(4) 用氢键解释水的反常现象：冰的密度小于液态水的密度，原因：______________________________________________________。
接近水的沸点的水蒸汽的相对分子质量测定值大于计算值,原因：____________________________。
第3节 分子的性质 第3课时 分子的性质四、溶解性：1．“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。
如蔗糖和氨____溶于水，____溶于CCl 4，而萘和碘却____溶于CCl 4，____溶于水。
离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。
2．影响溶解性的因素：除了温度、压强外，还有许多制约因素影响物质的溶解性。
(1) 氢键。
溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。
(2)固体溶质的溶解度受______影响，气体溶质的溶解度受______影响。
(3) “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
如CH 3CH 2OH 中的—OH 与水中的—OH 相近，因而乙醇能与水________；而戊醇CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水中—OH 的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。
烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。
羧酸也是如此。
(4) 如果溶质能与溶剂发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。
如SO 2与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可溶于水，因此将________SO 2的溶解度。
五、手性：1．手性异构体：具有完全相同的______和_______________的一对分子，但在三维空间里____________，只能如同左手与右手一样互为镜像，互称手性异构体。
2．手性分子：有____________________的分子叫做手性分子。
如乳酸(CH 3CH(OH)COOH)分子。
用途：课本P53～54， “手性分子在生命科学等方面的应用”。
3．手性碳：手性碳原子指__________________________________________。
六、无机含氧酸分子的酸性：通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？ [讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强.1．无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的_____在水分子的作用下能够变成________而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸分子酸性的比较：（1）根据所非羟基氧原子数判断：无机含氧酸的通式可写成_________，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越____，导致R —O —H 中的O 的电子向______偏移，因而在水分子的作用下，也就越______电离出氢离子，即酸性越______。
如硫酸中n 为2，亚硫酸中n 为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4；HNO2____HNO3；碳酸的酸性：碳酸实为弱酸，比估算值小，原因：________________________________________。
（2）根据周期表判断：元素非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐______； 同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐______。
如H2SiO4______H3PO4______H2SO4______HClO4（3）根据化合价判断：相同元素的含氧酸，成酸元素化合价越高，酸性越______。
如：HClO4_____HClO3_____HClO2_____HClO（4）根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。
如Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑。
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计（第一课时：键的极性和分子的极性）【目标导示】：1.了解极性共价键和非极性共价键；2.结合常见物质分子立体结构，能够辨认常见的极性分子和非极性分子；3.了解化学键的极性与分子极性的关系。
【学习重点】：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【内容导航】：1.键的极性从共用电子对是否有偏移可把共价键分为极性键和非极性键，键的极性是指_____________________。
（1）极性键：由________的原子形成的共价键。
成键电子对在两原子间____________。
（2）非极性键：由________的原子形成的共价键。
成键电子对在两原子间____________。
请判断：在O2、HCl、CH4、PCl3、H2O、CO2、H2O2、CH3CH2OH、P4中，只含非极性键的分子是__________________________，只含极性键的分子是___________________________，既含极性键又含非极性键的分子有______________________________________。
【点拔】：①键的“极性”其含义是指：共用电子对的偏移。
不同种原子形成的共价键可能有极性，也可能无极性。
②键的极性大小（强弱)是指共用电子对偏移程度，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大（越强）。
③形成共价键的两种元素的原子的电负性相差越大，键的极性越大。
2.分子的极性（1）极性分子：正电中心和负电中心_____，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性的分子。
（2）非极性分子：正电中心和负电中心______的分子。
3.键的极性和分子极性的关系（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。
（2）含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子，否则是极性分子。
（3）共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：一般规律：a以极性键结合成的双原子分子是____________。
【选修3】分子的性质教学设计(三课时)
word格式-可编辑-感谢下载支持分子的性质》教学设计［板书］二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图思考并讨论，学习区别极性分子和非极性分子的方法通过思考题等形式帮助学生更好的认识极性分子和非极性分子三键、配位键［讲解］单键一般是。
键，以共价键结合的两个原子间只能有1个。
键。
双键是由一个。
键和一个n键组成的，而单双键交替结构是由若干个。
键和一个大n键组成的。
三键中有1个。
键和2个n键组成的。
而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
［讲解］由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（5+），另一个呈负电性3-）。
［板书］3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键⑴、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（6+），另一个呈负电性（6-）。
⑵、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
［讲解］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
［讲解］分子有极性分子和非极性分子之分。
我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（6+），另一部分呈负电性（6-）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子w/ord格式-可编辑-感谢下载支持分子共价键的极性 分子中正 结论 举例w/ord 格式-可编辑-感谢下载支持1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H 202C12HCl2. 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性 分子?P 4C 603.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? C02HCNH 20NH 3BF 3CH 4CH 3Cl ［汇报］1、H 2、02、C12极性分子HCl ,非极性分子。
选修三 第二章 第3节 分子的性质_第二课时教案
第三节分子的性质第二课时【教案目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教案5.培养学生分析、归纳、综合的能力【教案重点、难点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教案过程】[讲述]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子<如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
[学生]自学科学视野—表面活性剂和细胞膜回答下列问题：1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?[板书]二、范德华力及其对物质的影响[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。
范德华(vandcrWaRls>是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[结论]分子的极性越大，范德华力越大。
[板书]1、范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-8，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[板书]2、相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
高中化学选修三《2.3 分子的性质》学案(人教版,pdf版)
第三节!!!!分子的性质
第课时!分子的极性范德华力氢键
学习目标
!"结合常见 分 子 的 立 体 结 构!判 断 极 性 分 子 和 非 极 性 分子"
#"了 解 氢 键 #范 德 华 力 对 物 质 性 质 的 影 响 " $"能 举 例 说 明 化 学 键 与 分 子 间 作 用 力 的 区 别 " &"能 列 举 常 见 的 含 有 氢 键 的 物 质 "
札记 !
缔 造 配 位 理 论 的 化 学 家 维 尔 纳 维尔纳!瑞 士 化 学 家" 生 于 法 国 米 卢 斯" 从 小 热 爱 化 学!!#岁时就在 自 己 家 中 的 车 库 内 建 立 了 一 个 小 小 的 化 学 实验室"中学毕 业 后 考 入 瑞 士 苏 黎 世 工 业 学 院!!002 年 获 工业化学学士学位!并在化学家隆格的指导下从事有机氮 立 体化学的研究"!023年以)氮分 子 中 氮 原 子 的 立 体 排 列*论 文获博士学位"!02#年任苏 黎 世 综 合 工 业 学 院 讲 师"!02$ 年任苏黎世大学副 教 授!!02+ 年 晋 升 为 教 授"!232 年 兼 任 苏黎世化学研究所所长" 维尔纳的主要成就有两大方 面 '一 方 面 是 他 创 立 了 划 时 代 的配位学说!这是对近代 化 学 键 理 论 作 出 的 重 大 发 展" 他 大 胆 地提出了新 的 化 学 键///配 位 键!并 用 它 来 解 释 配 合 物 的 形 成!其重要意义在于结束了 当 时 无 机 化 学 界 对 配 合 物 的 模 糊 认 识!而且为后来电子理论在 化 学 上 的 应 用 以 及 配 位 化 学 的 形 成 开了先河"另一方面是 !维 尔 纳 和 化 学 家 汉 奇 共 同 建 立 了 以 碳 元素为主的立体化学!可以 用 它 来 解 释 无 机 化 学 领 域 中 立 体 效 应引起的许多现象!为立体无机化学奠定了扎实的基础" 维尔纳一生共发 表 论 文 达 !,3 篇 之 多!重 要 著 作 有 3立 体化学教程4和3无 机 化 学 领 域 的 新 观 点 4" 他 曾 获 !2!$ 年 的诺贝尔化学奖"
选修3分子的性质教学设计三课时
《分子的性质》教学设计课题分子的性质课型新课授课型教材版本人教版高中选修三章节第二章第三节授课年级高二课时总共3课时第1课时教材分析本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。
学情分析从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。
通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。
《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。
根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解手性分子在生命科学等方面的应用。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。
一、教学目标1.知识与技能（1）了解极性共价键和非极性共价键；（2）结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
2.过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。
3.情感态度与价值观（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；（2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
选修三第二章第三节《分子的性质》第二课时的学案设计
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计(第二课时:分子间作用力及其对物质性质的影响)【目标导示】：1.了解xxx力的实质及其对物质性质的影响；2.了解氢键的实质和正确的表示方法；3.了解氢键的特点、形成条件以及对物质性质的影响。
【学习重点】：1.xxx力对物质性质的影响；2.氢键的形成及其对物质性质的影响。
【内容导航】：1.xxx力及其对物质性质的影响（1）概念：xxx力是________之间普遍存在的_________________，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
（2)特征：xxx力很________，比化学键的键能小____________数量级。
（3)影响因素：①分子的极性越大，xxx力越大。
如HCl、HBr、HI的xxx力由大到小的顺序是_________________。
②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，xxx力越大。
如Br2、Cl2、F2、I2中，xxx力由大到小的顺序是____________________；CCl4、CI4、CBr4、CF4中，xxx力由大到小的顺序是_____________________。
（4)对物质性质的影响：xxx力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
结构和组成相似的物质，xxx力越大，物质的熔、沸点越________。
这是因为xxx力越大，物质气化和液化时所需能量越_______之故。
按此规律：Br2、Cl2、F2、I2熔、沸点由高到低的顺序是__________________；H2Se、H2Te、H2S沸点由高到低的顺序是__________________。
（5）壁虎能在天花板上爬行自如的本质原因：壁虎能在天花板上爬行自如，而不会掉下，这说明壁虎的足与墙体（或天花板）之间存在着一种作用力，通过计算机模拟实验得到证明，这种作用力本质上是_____________________________________________________________。
选修3第2章第3节：分子的性质的第1课时导学案
§2-3 分子的性质（第1课时）键的极性和分子的极性【创境激趣】【学习目标】1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
【重点难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断.【自主学习】1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，共价键是否有极性，关键看形成的共价键的共用电子对是否发生偏移，可把共价键分为极性键和非极性键。
2.写出下列物质的电子式，并指出所含化学键的类型(1)H2O：； (2)NH3: ；(3)CO2：；(4)CCl4：；(5) N2: ；(6)CH3Cl：；(7)NaOH: ；(8)Na2O2: ；(9)H2S: ；(10)H2O2: 。
3.元素电负性对共价键极性的影响，成键元素的电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，共价键的极性越强。
4.极性分子和非极性分子(1)极性分子：分子中正电中心和负电中心_________，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，即键的极性的向量和_________零，如______、______、______、______等。
(2)非极性分子：分子中正电中心和负电中心____，即键的极性的向量和______零，如___、___、____、___等。
【互动解疑】一.共价键的极性和分子的极性1根据什么标准可把共价键分为极性键和非极性键？按成键方式可分为σ键和Π键；按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键；按成键原子间的共用电子对是否发生偏移可分为极性键和非极性键：由不同原子形成的，原子间的共用电子对会发生偏移，两个键合原子一个呈正电性（δ+）另一个呈负电性(δ一)，这样的共价键为极性键；非极性键：由同种元素的原子形成的共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键，2.根据什么来衡量极性键的强弱呢？成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分呢？二.分子的极性1.根据什么标准可把分子分为极性分子和非极性分子？根据分子中正电中心、负电中心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。
(人教版选修3)第二章 《分子结构与性质》教学设计
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第一课时键的极性和分子的极性）【交流7】⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
【典例1】下列叙述中正确的是()A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。
【典例2】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
【板书】活动二、分子的极性【思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子和非极性分子？请举例说明。
【交流1】（1）极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。
【交流2】（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。
【交流3】思维程序：【讨论1】（1）结合教材P45页图2-26，思考键的极性与分子的极性及分子立体构型有何关系？完成下表内容.【投影】分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等部分正电性，但整个分子仍显电中性。
高二化学导教案：2.3分子的性质(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第三节分子的性质》导学案<第3课时）【课标要求】知识与技能要求：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？b5E2RGbCAP【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等>溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约 5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验>。
在碘水溶液中加入约 1 mL四氯化碳(CCl4>，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI>水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I错误!。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？p1EanqFDPw【实践】每个同学亮出自己的左又手。
看能否完全重合？【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03<H2S04HN02<HN03在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱HClO<HCl02<HCl02<HClO4，你知道其对应的规律及原因吗？DXDiTa9E3d 【小结】分子间作用力对物质性质的影响(1>对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。
如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He RTCrpUDGiT(2>对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1>比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1>大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
人教版高中化学学案选修三2.3分子的性质学案2完美版
第二章第三节第二课时分子间作用力学习目标：1．知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着___________________，称为范德华力。
2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。
(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。
(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。
3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。
二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。
2、氢键对物质性质的影响氢键_________化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。
氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。
(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
3、表示方法氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。
4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积，密度；②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。