高二【化学(鲁科版)】水与水溶液(1)-学习任务单
鲁科版高中化学第三章物质在水溶液中的行为《第1节 水溶液》教学设计
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1、掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
2、掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。
3、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
4、了解电解质在水溶液中的存在形式。
【教学策略】授课时数：3课时教学重点：1、掌握水的离子积K W2、酸碱性溶液的本质教学难点：1、PH的实质和意义2、PH的有关计算第1课时水的电离及溶液的酸碱性【知识梳理】问题一、水的电离1、探究水的电离及其电离方程式水的电离方程式为：H2O＋，或＋。
[规律总结]水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出和O数目相等。
⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。
2、探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数表达式为：式中的K W称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W反映了水中[]和[]的关系。
[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积K W＝[][]＝。
⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有K W＝[][]＝（常温）。
其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。
⑶K W是温度函数，与[]、[]的变化无关。
温度升高，K W增大；温度降低，K W减小。
⑷一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。
3、探究水的离子积的影响因素⑴温度：升高温度，水的电离平衡向右移动。
[]和[]同时，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈。
⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则K W＝[][]。
⑶加入活泼的金属：活泼的金属钠可与水电离产生的反应，使水的电离向右移动。
高二【化学(鲁科版)】水与水溶液(1)-教学设计
电解质在水溶液中的存在形态
1.纯水导电能力极弱，为什么生活中常常因为有水而引发触电事故呢？
2.对于等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、CH3COOH溶液、NaCl溶液的导电实验结果，你有何猜想？
3.电解质溶液的导电能力受哪些因素的影响？
2．通过宏观实验证据分析和微观表征水的微观构成，从宏观和微观结合的视角分析水的电离，培养学生的证据意识。
3．了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述。
4．能够书写常见电解质的电离方程式。
教学重点：水的电离及影响因素，水的离子积常数，强、弱电解质的电离。
教学难点：水的离子积常数及影响因素。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
高二【化学（鲁科版）17】水与水溶液（1）
教科书
书名：化学选择性必修1 化学反应原理
出版社：山东科技出版社 出版日期：2020年7月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
指导教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1．通过实验数据知道水是一种极弱的电解质，能微弱电离，存在电离平衡，认识水的离子积常数。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
课堂引入
水是生命之源，是我们最熟悉的一种物质。那么，大家知道纯水能够导电吗？
认识水的电离及影响因素
1.哪些实验事实说明水是一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ极弱的电解质？
2.如何对水的电离程度的大小进行定量表征？
3.已知：25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O发生电离。请计算该温度下水的离子积常数。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第1节第2课时水溶液的酸碱性与pH学案
第2课时水溶液的酸碱性与pH学习目标1.通过溶液酸碱性的探究,认识水溶液的酸碱度与H+、OH-浓度以及与pH的关系。
2.通过pH测定知识的学习,掌握检测溶液pH的方法。
学习任务1 水溶液的酸碱性与pH1.水溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系微点拨:用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断水溶液的酸碱性,不受温度影响。
2.水溶液的pH、c平(H+)与酸碱度的关系(1)pH的表达式:pH=-lg c平(H+)。
(2)水溶液的pH、c平(H+)与酸碱度的关系如图(25 ℃)。
(3)pH的范围:0≤pH≤14。
微点拨:pH与酸碱度的关系为pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸性;pH>7,溶液显碱性,仅在25 ℃时成立。
3.水溶液的酸碱度的测定方法(1)pH试纸:使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。
(2)pH计:仪器pH计可精确测定试液的pH(精确至小数点后2位)。
微点拨:pH试纸仅能测量到“整数”。
pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同pH的溶液中均会按一定规律变色。
甲基红的变色范围是pH:4.4(红)～6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是pH:3.6(黄)～5.4(绿),百里酚蓝的变色范围是pH:6.7(黄)～7.5(蓝)。
用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸,晾干后制得的pH试纸即可用于测定溶液的pH。
探究1 pH的相关理解问题1:pH的主要作用是什么?提示:用来表示溶液的酸碱度。
问题2:表示溶液的酸碱度可不可以用c(H+)或c(OH-)?提示:可以。
比如0.001 mol·L-1的HCl溶液与0.001 mol·L-1的H2SO4溶液,前者c(H+)=0.001 mol·L-1,后者c(H+)=0.002 mol·L-1,所以后者酸度大于前者;再如0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,前者c(OH-)=0.1 mol·L-1,后者c(OH-)=0.1 mol·L-1,所以两者碱性强度相同。
鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案
高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。
例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。
1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。
其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。
依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。
5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。
高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案
水溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
自主学习知识点一水的电离1．电离方程式1水是一种________的电解质，H2O＋H2O＝____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
鲁科版化学选修4《水溶液》学案
鲁科版化学选修4《水溶液》学案第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态【目标要求】 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
【学习过程】一、水的电离和K W1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离方程式为：水的电离平衡常数的表达式为【思考】实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2．水的离子积水的离子积：K W= 。
【注】(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
※影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向移动（填左、右或不）。
浓度：加酸，水的电离平衡向移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向移动（填左、右或不）。
可见，加酸、加碱都会水的电离，但水的离子积常数不变。
（填“促进”“抑制”或“不影响”）【讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl二、电解质在水溶液中的存在形态________________与________相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。
知识点一 水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H ＋]＝2.0×10－7 mol·L －1，则[OH －]为( )A ．2.0×10－7 mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L －1 D ．无法确定2．在相同温度下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液和0.01 mol·L －1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A ．由水电离出的[H ＋]相等B ．由水电离出的[H ＋]都是1.0×10－12 mol·L －1C ．由水电离出的[OH －]都是0.01 mol·L －1 D ．两者都促进了水的电离 知识点二 强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) A ．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C ．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na ＋和Cl －B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 知识点三 电离方程式的书写5．下列电离方程式书写错误的是( )A ．NH 3·H 2O＋4＋OH － B ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 D ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 6．下列不属于电离方程式的是( )A ．2H 2OH 3O ＋＋OH －B ．H 2O＋＋OH －C ．CH 3COOH ＋H 2O 3COO －＋H 3O ＋D ．CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O练基础落实1．下列电离方程式中，不正确的是( ) A ．Ba(OH)2Ba 2＋＋2OH － B ．NH 3·H 2O＋4＋OH －C ．CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋D ．AgCl===Ag ＋＋Cl －2．水的电离过程为H 2O＋＋OH －，在不同温度下其平衡常数分别为：K (25℃)＝1.0×10－14mol 2·L －2，K (35℃)＝2.1×10－14 mol 2·L －2，则下列叙述正确的是( )A ．[H ＋]随着温度的升高而降低B ．在35℃时，[H ＋]>[OH －] C ．水的电离程度α(25℃)>α(35℃) D ．水的电离是吸热的 3．下列叙述中，不正确的是( )A ．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C ．在水中导电的物质一定是电解质D ．水是极弱的电解质4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝[H ＋][OH －]，所以K W 随溶液中H ＋和OH －浓度的变化而变化B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是同一个物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量 练方法技巧5．常温下，下列四种溶液：①1 mol·L －1的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④0.001 mol·L －1的NaOH 溶液。
高中化学《水溶液》学案1 鲁科版选修4
第一节水溶液[学习目标]1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离，离子积常数。
4、了解pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
二、溶液的酸碱度1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度 H+的浓度。
可见溶液的酸碱性决定于。
2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。
3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。
三、强电解质如弱电解质1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
书写电离方程式时用“”表示。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
思考：1、影响水电离平衡的因素2、对水的离子积的影响因素3、溶液酸碱性的判断方法有：4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 =（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）[典题解悟][例1] 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程解析：K w(35℃) >K w(25℃)说明温度升高，水的电离程度增大，是一个吸热过程。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第1课时)导学案1 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【学习目标】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。
【学习过程】 一、水的电离 1.水的电离水是一种________的电解质。
电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K 电离=________________。
（2）水的离子积常数K W =______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，K W =cH cOH +-∙=__________。
3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。
可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。
二、电解质在水溶液中的存在形态 【新知导学】1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH 。
填写下表：2.写出下列电离方程式：Na 2SO 4：________________________________________；HClO ：________________________________________________________________________； H 2CO 3：________________________________________________________________________； Cu(OH)2： ______________________________________________________________； NaHCO 3： _______________________________________________________________； NaHSO 4(水溶液)： __________________________________________________________； NaHSO 4(熔融)： ___________________________________________________________。
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课前学习任务
纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。实验证明，经过很多次纯化处理所制得的水仍然具有导电性。根据此实验结果，你能否对水中存在的微粒做出猜想？
Hale Waihona Puke 课上学习任务【学习任务一】认识水的电离及影响因素
1.哪些实验事实说明水是一种极弱的电解质？
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
高二【化学（鲁科版）17】水与水溶液（1）
教科书
书名：化学选择性必修1 化学反应原理
出版社：山东科技出版社 出版日期：2020年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，能微弱电离，存在电离平衡。
2.认识水的离子积常数及其影响因素。
2.水的电离程度的大小受什么因素的影响？
3.如何对水的电离程度的大小进行定量表征？
4.已知：25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O发生电离。请计算该温度下水的离子积常数。
【学习任务二】电解质在水溶液中的存在形态
1.电解质溶液的导电能力受哪些因素的影响？
2.试分别分析盐酸和CH3COOH溶液中的微粒存在情况。
3.写出下列物质的电离方程式。
NaOH：
H2SO4:
CH3COOH：
HClO:
NH3·H2O：
NaCl:
Al2(SO4)3:
学习
1．
2．
……