上海市高一化学上学期期末考试试题
2016学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分 ）相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Zn —65 一、选择题（本题共50分。
每小题只有一个正确答案。
）1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）A ．21H 和D B ．2O 和3O C ．23592U 与23892U D ．H 2O 和D 2O2．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ） A ．热能要充分利用B ．充足的空气就是指空气的量越大越好C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A ．液溴、4CClB ．NaCl 溶液和碳酸钙固体C ．苯、NaOH 溶液D ．NaOH 溶液、23Na CO 溶液4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ） A ．蒸馏B ．冷却结晶C ．重结晶D ．蒸发结晶5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ） A ．2CaClB ．()2Ca ClOC ．()2Ca OHD ．HClO6．Cl 和Cl -的相同之处是 （ ） A ．质子数B ．核外电子数C ．化学性质D ．颜色7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ） A ．24H SOB ．2HC ．KClD ．NaOH8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．4NH ClB ．2SiOC ．CO 2D ．24Na SO9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A ．熔融状态能导电 B ．具有较高的熔点 C ．可溶于水D ．溶于水能导电10．下列叙述中，正确的是 （ ） A ．由共价键形成的物质一定是共价化合物B ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C ．分子中不一定存在化学键D ．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11．一定条件下，0.5mol 氢气和0.5mol 碘晶体完全反应，生成1mol 碘化氢气体，吸收26.5kJ 的热，则下列热化学方程正确的是 （ ） A ．()()()22H g I s 2HI g 26.5kJ +→- B ．22H I 2HI 53kJ +→- C ．()()()22H g I s 2HI g 53kJ +→-D ．220.5H 0.5I HI 26.5kJ +→-12．下列说法中，正确的是 （ ） A ．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B ．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C ．家用石碱(232Na CO 10H O ⋅)久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D ．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ） A ．干冰和2I (s)的升华B ．NaBr 和HI 分别在水中电离C ．二氧化硅和生石灰的熔化D ．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14．加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( ) A ．2Cl HCl →B ．CuO Cu →C ．4Zn ZnSO →D ．23CO CaCO →15．右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误．．的是 ( ) A ．锌片上的电极反应式为：2+Zn 2e Zn -→ B ．电子经由导线从铜片流入锌片 C ．将化学能转化为电能 D ．铜片上有气泡产生16．将分别盛有2O 、2Cl 、HCl 、2H 四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HC 1气体的是 （ ）17．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了2Cl 下列性质中的（ ）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤18．在同温同压下，10升2X 气体与30升2Y 气体化合生成20升Z 气体，则Z 的分子式是( )A ．XYB ．23X YC ．3XYD ．3X Y19．A N 为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 （ ） A ．标准状况下22.24LO B ．含A N 个氢原子的2H C ．222gCO D ．含233.0110⨯个分子的4CH20．下列卤素性质叙述中不正确的是 （ ） A ．卤素单质的颜色按2Cl 、2Br 、2I 的顺序逐渐变深 B ．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C ．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D ． 2Cl 、2Br 、2I 的氧化性逐渐增强21．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是 （ ） A ．用加热的方法分离碘和氯化钠固体 B ．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl -、Br -、I - C ．浓盐酸放置在空气中浓度减小 D ．用水封的方法保存液溴22．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A ．加入有色布条，有色布条逐渐褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在 C ．加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在23．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是 （ ）A ．②④⑤B ．①②④C ．①②③D ．①②④⑤24．下列溶液中，跟100mL 0.5mol /L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A ．2100mL 0.5mol /L MgCl 溶液 B ．2200mL 0.25mol /L CaCl 溶液 C ．50mL1mol /L NaCl 溶液D ．325mL 0.5mol /L AlCl 溶液25．下列叙述中正确的是 （ ） A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B ．由Cu 、Zn 作电极与4CuSO 溶液组成的原电池中Cu 是负极C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D ．铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通过二、填空题 （本大题共38分） 26．（本题共11分）填写下列空格：A 、冰B 、金刚石C 、氯化钠D 、氯化铵E 、碘F 、烧碱①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________； ②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________； ③硬度最大的是：____________；④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：____________； ⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：_____________； ⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：_______________。
27．（本题共15分）高铁酸钠（24Na FeO ）（铁为6+价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_____()3Fe OH +_____NaOH +_____NaClO →_____24Na FeO +____NaCl +____2H O （2）该反应中氧化剂是________，_______元素被氧化，还原产物为__________。
（3）当反应中有241molNa FeO 生成，转移的电子有__________mol 。
（4）如果配置250mL 0.1mol /L NaOH 溶液，需要称取__________gNaOH 固体，所需的玻璃仪器有__________、__________、__________、 。
28．（本题共12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题 ⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），⑵第2步：溶解后，I -溶液的获取。
实验操作的名称是__________________，⑶第3步：氧化。
加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：_________________________， ⑷第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈 色，则证明海带中含碘。
⑸第5步：碘单质的提取。
向第三步所得溶液中加入少量4CCl ，振荡后溶液分层，下层 ，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。
三、实验题（本题共12分）29．实验室用浓盐酸和2MnO 制2Cl ，并以干燥的2Cl 为原料进行实验，装置如下图所示。
⑴装置A 烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。
⑵装置B 、C 中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A 装置导出的气体若不经过B 、C 装置而直接进入D 管，将对实验产生的不良后果是______________________________。
⑶实验时，先点燃A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D 处酒精灯，写出D 中反应的化学方程式：____________________________________________。
⑷F 装置所起的作用是____________________，____________________。
⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
参考答案一、选择题（本题共50分。
每小题只有一个正确答案。
）二、填空题 （本大题共38分）26．填写下列空格：（每个字母1分，本题共11分）①氯化钠的电子式：____________________；水的电子式__________；（各1分） ②： A 、E ； ③：B ； ④：B ，E ； ⑤：A 、E ； ⑥：D 、F 。
27．（本题共15分）（1）（配平2分，电子转移1分，箭头1分，共4分）_2_()3Fe OH +_4_NaOH +__3_NaClO →_2__24Na FeO +_3_NaCl +_5_2H O （2）NaClO ，Fe ， NaCl 。
（各1分，共3分） （3）3mol 。
（2分）（4）1.000gNaOH 固体， 250ml 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间６0分钟，满分100分)本卷用相对原子质量:H—１Ｏ-16Ｓ－3２Fe—６5Ｃｕ—6４一、选择题(每小题只有一个正确选项，共４0分)1.属于电解质的是Ａ．盐酸 B.食盐C．铜Ｄ.酒精２.强、弱电解质的本质区别在于A.能否全部电离Ｂ.能否导电Ｃ．能否溶于水Ｄ.导电能力强弱3.配制０．1５mｏl/L的碳酸钠溶液２5０mL时,不需要的仪器是Ａ.滴管 B.烧杯 C.电子天平 D.量筒４.电离方程式书写正确的是Ａ．H２O+H２ＯH3O++ＯＨ－Ｂ.ＮH3·Ｈ2O→ＮＨ4+＋OH－C.H2SO４２Ｈ++SO4２－D.NａOH→Na++ Ｏ2－+H＋5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在Ａ.Cｌ－Ｂ.CＯ32-Ｃ．Ｂa2+Ｄ.NH４＋6．判断溶液一定为中性的依据是Ａ.c（ＯH－）＝1×10－7mol/Ｌ B.ｃ（H+)=1×10-7 mol/LC．ｃ（OH－)＝c(H＋)Ｄ．ｐH=77.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生A.中和反应B.水解反应Ｃ.分解反应Ｄ．氧化还原反应8.配制FeＣｌ3溶液，可将FeCl3固体溶解在Ａ.稀盐酸B．蒸馏水 C.稀硫酸 D.食盐水9.与氮元素有关的化学用语正确的是Ａ．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式:C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图：１0.室温时ｐH=2的溶液是Ａ．0.02moｌ/L盐酸B．０.０１ｍoｌ/LNaOＨ溶液C．0.0１moｌ/L醋酸 D.0.005ｍoｌ/L硫酸１1．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的ＢaＣl2溶液，产生白色沉淀，则A.一定存在ＳＯ4２-B.一定存在Ag+C．可能存在ＳO4２- D.一定不存在SＯ４２－12.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是Ａ.氢氧化钠溶液和醋酸 B.氨水和盐酸C．硝酸和石灰水Ｄ.硫酸和氢氧化钡溶液1３．从能量角度解释ＭｎO2能加快双氧水分解的速率的原因A.MnＯ2参与了反应Ｂ.降低了反应所需的能量C.降低了生成物的总能量Ｄ.降低了反应物的总能量14.实验装置所示的操作正确的是A.吸收多余氨气B．收集ＮO２气体Ｃ.干燥硫化氢气体Ｄ.除Cl2中少量ＨC ｌ１5.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液中Ａ．盐酸的电离程度增大Ｂ．Ｈ＋浓度增大Ｃ.pH值增大Ｄ.Cl-的物质的量增大1６.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(３7℃)时就可被氧化.与其原因无关的是Ａ.人体血液内的氧气浓度高于空气中Ｂ.人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是３7℃Ｄ．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17.已达到平衡的可逆反应,增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是A．N２（g）+3Ｈ2(g)2NＨ３(ｇ)+Q(Q>0)Ｂ.Ｃ(s）＋H2O(ｇ）CＯ2(g)＋Ｈ2(g)-Ｑ（Q<０)C.Ｈ2(g)＋Ｉ2(ｇ) 2HＩ(g)D.ＦｅCl3+3KSCNFe（SCN）３＋3KCl1８.鉴别Ｎa2CＯ3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是Ａ.酚酞试液Ｂ.石蕊试液Ｃ.pH试纸Ｄ．Ba(ＯH)2１９.常温下①0.1mｏｌ／L盐酸溶液、②０。
上海市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB . 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA2. （2分） (2015高一上·三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：33. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列说法中正确的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D . 蒸馏实验中不需要加沸石4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置6. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.247. （2分） (2018高一上·天水开学考) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3:4C . 质量之比为16:17D . 密度之比为17:168. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：19. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4B . CH4C . CO2D . NO10. （2分） (2016高二上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA11. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)12. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A . 1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B . 100mL 0.01mol·L-1的NaCl溶液C . 100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液14. （2分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出15. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA17. （2分） (2016高一上·郑州期中) 一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球B中装的是O2B . 气球A和气球C中气体分子数相等C . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：118. （2分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应19. （2分） (2016高一下·安庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A . WX3和水反应形成的化合物是共价化合物B . 单质的熔点：Y＞ZC . X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D . Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应20. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在二、计算题 (共2题；共3分)21. （2分）按要求填空：（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．22. （1分） (2015高一上·潍坊开学考) 计算后填空（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为________．（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=________mol/L．（3）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂________ mol，被氧化的物质的质量为________ g．三、填空题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高一上·南宁月考)（1） 3.6 g H2O的物质的量是________，含有水分子的数目是________，含有氢原子的物质的量是________。
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成
C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. 试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；
D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；
故选A。
11.室温时，在室内将两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压)，打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是
C．室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；
D．室温时，NO和O2等体积混合，发生2NO+O2=2NO2，有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3L；
容器内的压强最大的是C。
故选C。
12.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
B．pH=2的溶液显酸性，HCO 不能大量共存，B错误；
C．在溶液中H+、Cl-、MnO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
上海市陆行中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
陆行中学 2022 年度高一上期末化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5一、单选题(共30 题，每题 2.5 分，共70 分)1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列生活中常见的物质属于胶体的是A．食盐水B．白酒C．食醋D．豆浆2.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是A.都呈透明的红褐色B.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应C．稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能通过半透膜3.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为A．0C，101Pa B．25C，101PaC．273K，101kPa D．298K ，101kPa4.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A．单位是mol-1 B．等于6.02⨯1023C.是一个基本物理量D．可表示1mol氢的个数5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大B．1mol⋅L-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD.通常状况下，16gO2 和O3混合气体所含的氧原子数为N A6.下列说法正确的是A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.O2的气体摩尔体积约为22.4L⋅mol-1D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响56 56 4 47． 1 H ， 2 H ， 3 H ，H +都属于1 1 1A ．同一种氢原子B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的同位素 8. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A ．核外电子数为16B ．核外有3个电子层C ．质子数为16D ．在化学反应中易失电子9．已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定A ．该元素的相对原子质量B ．该原子属于哪种元素C ．该原子的质子数D ．该原子的核外电子数10．已知氧有三种核素 16O 、17O 、18O ，对于计算式：16×99.756%+17×0.039%+18×0.205%=16.004， 下列说法正确的是A ．0.039 指的是 17O 原子的丰度B ．17 是 17O 的相对原子质量C ．16.004 是氧元素的相对原子质量的近似值D ．16.004 是氧元素的近似相对原子质量11．近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素138Ba 变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。
上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
上海市上南中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是A ．氨水B ．盐酸C ．液氯D ．漂白精 2．标准状况通常是指A ．0℃，101kPaB ．20℃，101kPaC ．0℃，202kPaD ．20℃，202kPa 3．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A ．氮气有还原性B ．氮原子的半径较小C ．氮气是双原子分子D ．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量4．含有自由移动Cl -的是A ．氯气B ．液态HClC ．固体NaClD ．KCl 溶液 5．能一次性鉴别AgNO 3、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液的试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．BaCl 2溶液D ．KNO 3溶液 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B ．H ＋、Ca 2＋、CO 23-、NO 3-C ．Cu 2＋、K ＋、SO 24-、NO 3-D ．Na ＋、H ＋、OH －、Ca 2＋7．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A ．S→SO 2B ．CuO→CuC ．Cu→Cu(NO 3)2D ．HCO 3-→CO 2 8．新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是A ．颜色深B ．漂白作用强C ．有Cl 2分子存在D ．没有HClO 分子 9．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A ．火山喷发产生的硫化氢B ．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C ．煅烧石灰石产生的二氧化碳D ．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳 10．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A ．2CuClB ．2FeClC ．HClD ．NaCl11．离子方程式CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O 可表示A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应12．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量32B．常温下，14gCO和N2所含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为3N AD．0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1N A13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是A．Fe(OH)3胶体属于混合物B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色14．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO2D．NO15．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．碘化钠B．氯水C．溴水D．碘水二、填空题16．氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：(1)氮是植物生长的必需元素。
上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：☟ ☞♏ ◆一、选择题 ☎每小题只有一个正确选项，共 分✆．属于电解质的是✌．盐酸 ．食盐 ．铜 ．酒精．强、弱电解质的本质区别在于✌．能否全部电离 ．能否导电．能否溶于水 ．导电能力强弱．配制 ❍☐●☹的碳酸钠溶液 ❍☹时，不需要的仪器是✌．滴管 ．烧杯 ．电子天平 ．量筒．电离方程式书写正确的是✌．☟ ☟ ☟ ☟－ ．☠☟ ·☟ →☠☟ ☟－．☟ ☟ － ．☠♋☟→☠♋ － ☟ ．某酸性溶液中，一定不可能大量存在✌． ●－ ． － ． ♋ ．☠☟．判断溶液一定为中性的依据是✌．♍☎☟－✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟ ✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟－✆♍☎☟ ✆ ．☐☟．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生✌．中和反应 ．水解反应 ．分解反应 ．氧化还原反应 ．配制☞♏● 溶液，可将☞♏● 固体溶解在✌．稀盐酸 ．蒸馏水 ．稀硫酸 ．食盐水．与氮元素有关的化学用语正确的是✌．氮分子的结构式：∶☠≡☠∶ ．氮分子的电子式：．氮原子的电子式： ．氮原子结构示意图：．室温时☐☟的溶液是✌． ❍☐●☹盐酸 ． ❍☐●☹☠♋☟溶液 ． ❍☐●☹醋酸 ． ❍☐●☹硫酸．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 ♋● 溶液，产生白色沉淀，则✌．一定存在 － ．一定存在✌♑．可能存在 － ．一定不存在 －．能用离子方程式☟ ☟－→☟ 表示的是✌．氢氧化钠溶液和醋酸 ．氨水和盐酸．硝酸和石灰水 ．硫酸和氢氧化钡溶液．从能量角度解释 ⏹ 能加快双氧水分解的速率的原因✌． ⏹ 参与了反应 ．降低了反应所需的能量．降低了生成物的总能量 ．降低了反应物的总能量．实验装置所示的操作正确的是．除 ● 中少量✌．吸收多余氨气 ．收集☠ 气体 ．干燥硫化氢气体☟●．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中✌．盐酸的电离程度增大 ．☟ 浓度增大．☐☟值增大 ． ●－的物质的量增大．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温☎℃✆时就可被氧化。
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀2、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大3、已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（）A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1D．KCl是还原产物4、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－5、下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A．A B．B C．C D．D6、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol8、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
上海市高一上学期化学期末考试试卷C卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（）A . 腐蚀品B . 易燃液体C . 爆炸品D . 剧毒品3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂4. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A . 用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢B . 用石墨作干电池的电极C . 做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔D . 用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A . ①④⑤B . ①②⑤C . ②③④D . 全部7. （2分） (2018高二上·汕头期末) 能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和盐酸反应D . 氨水和稀H2SO4的反应8. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列的离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+═H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑9. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（））A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H511. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于电解质的是（）A . SO3B . Na2SO4C . Cl2D . 酒精（C2H5OH）12. （2分） (2017高一下·莆田期中) 对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移13. （2分） (2015高二下·乐山期中) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO14. （2分） (2016高三上·眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA15. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体16. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用17. （2分） (2018高一上·白城月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A . 0.1（b-2a）mol/LB . 10（2a-b）mol/LC . 10（b-a）mol/LD . 10（b-2a）mol/L18. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br220. （2分） (2016高二下·宁县期末) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . CH4D . 苯二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分）现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是________；（2）属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；（3）属于非电解质的是________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是________．三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2018高一上·建水期中) 实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。
上海市高一上学期化学期末考试试卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+5. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料6. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。