2021年高中化学第一章物质及其变化1.2物质的转化课件人教版必修1.ppt
答案：C
解析： A项中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应;B项中
甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应;D项中乙与丙、丙与丁均
不能反应,故A、B、D项不符合题意。C项中反应可依次为
1.钙转化为硫酸钙的流程
O2
H2O
H2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
氧气
水
酸
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
2.碳转化为碳酸钠的流程
O2
H2O
NaOH
C CO2 H2CO3 Na2CO3
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质可以依据其 组成进行分类， 而组成相似的物 质在性质上也有 相似性。可以基 于这种规律预测 物质间的转化关 系。
2.能溶于水的碱 （NH3•H2O除外）， 对应的碱性氧化物 一般都能与H2O反应 生成相应的碱，如 NaOH： Na2O+H2O=2NaOH。
3.有盐和水生成的反 应不一定是中和反 应，如酸性氧化物 与碱性氧化物、碱 性氧化物与酸反应 均有盐和水生成， 但不是中和反应。
金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系
序号
反应
⑪ 金属单质+氧气→碱性氧化物
⑫ 碱性氧化物→金属单质
⑬ 非金属单质+氧气→酸性氧化物
⑯ 碱性氧化物+水→碱
⑰ 酸性氧化物+水→酸
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH
SO3 H2O H2SO4
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
注意▶
不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含
有 H+
。
(2)碱的化学性质
碱的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
与指示剂反应 碱与酸性氧化物的反应 碱与酸的反应 碱与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红
2NaOH CO2 Na2CO3+H2O NaOH HCl NaCl+H2O 2NaOH MgCl2 Mg(OH)2 +2NaCl
Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
注意▶
不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐 溶液中含有 CO32- 。
讨论1 单质、氧化物有哪些化学性质？
思考讨论
讨论2
写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质 到盐的转化关系。
图示解读:
序号
反应
① 金属单质+非金属单质→盐 ② 金属单质+盐→新盐+新金属单质 ③ 金属单质+酸→盐+氢气 ④ 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 ⑤ 碱性氧化物+酸→盐+水 ⑥ 酸性氧化物+碱→盐+水 ⑦ 酸+碱→盐+水 ⑧ 碱+盐→新盐+新碱 ⑨ 酸+盐→新盐+新酸 ⑩ 盐+盐→新盐+新盐
实例
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe H2SO4 FeSO4 H2 CaO SO2 CaSO3 CaO 2HCl CaCl2 H2O Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O Ca(OH)2 2HCl CaCl2 2H2O Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3
某些类别的物质 之间较易发生化 学反应，如酸性 物质（包括酸、 酸性氧化物）和 碱性物质（包括 碱、碱性氧化物） 之间较易发生反 应，其中以酸碱 中和反应最为典 型。
练一O3的转化过程。
二 物质的转化
1.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
反应类型
复分解反应 复分解反应 复分解反应
注意▶
不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含 有 OH- 。
(3)盐的化学性质
盐的主要化学性质
实例（化学反应方程式）
与金属反应 与碱反应 与酸的反应 与某些盐的反应
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 Na2CO3 2HCl 2NaCl+H2O CO2
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3
讨论3 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
单质、氧化物的性质
金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物
单质 酸 碱 盐 氧化物（H2O)
化合 置换反应 复分解反应
1.能溶于水的含氧酸， 对应的酸性氧化物 一般都能与H2O反应 生成相应的含氧酸， 如H2SO4： SO3+H2O=H2SO4。
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
目录
物质的性质 物质的转化
课程目标
1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定 条件下可以相关转化，形成转化观念。 2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用， 体会物质转化的应用价值。
一 酸、碱、盐的性质
常见物质间转化的5个误区
(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
(1)酸的化学性质
酸的主要化学性质
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
实例（化学反应方程式）
使紫色石蕊试液变红
Fe 2HCl FeCl2+H2 CaO 2HCl CaCl2+H2O NaOH HCl NaCl+H2O AgNO3 HCl AgCl +HNO3
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人教版高中化学必修一《物质的转化》PPT课件
，A
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第一章 物质及其变化
1．酸的化学通性
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英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
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范文下载：/fanwen/
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教案下载：/jiaoan/
碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性
盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱 盐盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的 盐＋较不活泼金属
栏目 导引
第一章 物质及其变化
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(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出 地理课件：/kejian/dili/
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版必修第一册
要成分ZnO)。从原料来源、成本、装置要求、可操作性、
安全性、环保等角度思考,你认为你所列举的制备ZnCl2的方
法中哪些适合工业生产?
提示:工业生产ZnCl2可利用ZnO+2HCl══ZnCl2+H2O和
ZnCO3+2HCl══ZnCl2+H2O+CO2↑这两个反应。
归纳提升
1.不同类别物质之间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可简单表示如
下:
在记忆物质转化关系时,需要弄清物质转化的条件。例如:
金属与酸反应生成盐和氢气,要求金属在金属活动性顺序中
必须排在氢的前面;金属与盐溶液反应生成新盐和新金属,则
必须是金属活动性顺序中前面的金属置换后面的金属(从其
盐溶液中);碱与盐、盐与盐的反应,要求反应物必须可溶(或
H2SO4+Cu(OH)2
H2SO4+BaCl2
案合理即可)
CuSO4+2H2O
BaSO4↓+2HCl(以上答
不同的酸具有相似的化学性质,是因为它们在组成上具有相
似性,不同的酸溶液中都含有H+。
2.碱的主要化学性质
请列举反应实例,完成下表:
碱的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
碱与酸性氧化物反应
③金属氧化物与酸反应:ZnO+2HCl══ZnCl2+H2O,
④金属氢氧化物(碱)与酸反应:Zn(OH)2+2HCl══
ZnCl2+2H2O,
⑤盐与酸反应:ZnCO3+2HCl══ZnCl2+H2O+CO2↑,
⑥盐与盐反应:ZnSO4+BaCl2══ZnCl2+BaSO4↓。
安全性、环保等角度思考,你认为你所列举的制备ZnCl2的方
法中哪些适合工业生产?
提示:工业生产ZnCl2可利用ZnO+2HCl══ZnCl2+H2O和
ZnCO3+2HCl══ZnCl2+H2O+CO2↑这两个反应。
归纳提升
1.不同类别物质之间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可简单表示如
下:
在记忆物质转化关系时,需要弄清物质转化的条件。例如:
金属与酸反应生成盐和氢气,要求金属在金属活动性顺序中
必须排在氢的前面;金属与盐溶液反应生成新盐和新金属,则
必须是金属活动性顺序中前面的金属置换后面的金属(从其
盐溶液中);碱与盐、盐与盐的反应,要求反应物必须可溶(或
H2SO4+Cu(OH)2
H2SO4+BaCl2
案合理即可)
CuSO4+2H2O
BaSO4↓+2HCl(以上答
不同的酸具有相似的化学性质,是因为它们在组成上具有相
似性,不同的酸溶液中都含有H+。
2.碱的主要化学性质
请列举反应实例,完成下表:
碱的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
碱与酸性氧化物反应
③金属氧化物与酸反应:ZnO+2HCl══ZnCl2+H2O,
④金属氢氧化物(碱)与酸反应:Zn(OH)2+2HCl══
ZnCl2+2H2O,
⑤盐与酸反应:ZnCO3+2HCl══ZnCl2+H2O+CO2↑,
⑥盐与盐反应:ZnSO4+BaCl2══ZnCl2+BaSO4↓。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第1章 物质及其变化 全章课件
• 3．把握内涵，懂实质 • 通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导
电的实质。 • 4．由表及里，明方法 • 从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧
化还原反应。 • 5．紧扣特征，析规律 • 理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写
• 2．分类 • (1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
胶体 分散剂状态
实例
气溶胶 气体
__云__、__雾____
液溶胶 液体
____F_e_(_O_H__)_3胶__体_____
固溶胶 固体
__有__色__玻__璃____
• 3．胶体
• (1)Fe(OH)3胶体的制备
• 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向________中逐滴加入5～6滴
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
习，培养宏观辨识和微观探析 的意识。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？
为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质 之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
____________________，继续煮沸至液体呈沸__水______色，停止加热，得
到F的eC分l3饱散和系溶即液为Fe(OH)3胶体。
红褐
• (2)丁达尔效应
• ① ___实__验__操_，作分：别把用盛红有色40激m光L C笔uS照O4射溶烧液杯和中40的m液L F体e(，OH在)3与胶光体线的_烧__杯__置__于_的 方向进暗行处观察。
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
半透膜
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
新教材人教版高中化学必修第一册 1-1-2 第2课时 物质的转化 教学课件
化学方程式
反应类型
____C_a_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_O________；_化_合__反__应__
__C_a_O__＋__H_2_O_=_=_=_C_a_(_O_H__)2____；_化_合__反__应__
Ca(OH__)2__＋__C__N＋__a2__OC__O2__=3__点==__==燃__==__C=__aCC__OO____32↓____＋____2N____aO____H； ；__复化__分__合__解__反__反__应__应 __C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H_2_C_O__3 _____；_化__合__反__应_
法是将__气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰_。水变浑浊，即可证明是CO2
第十二页，共二十六页。
【解析】 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2等；常见的盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应： 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀 盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄 清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。
答案：C
第九页，共二十六页。
3．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①____C_O__2 _；②__H_2_O____；③__N_a_2C__O_3_。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应类型 是_化__合__反__应_(从四种基本反应类型考虑)。 (3) 写 出 Na2CO3 与 足 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________N_a_2_C_O_3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__H__2O__________。
1.1.2物质的转化课件高一上学期化学人教版
复分解反应
➢ 酸＋活泼金属→盐＋氢气 ➢ 盐＋金属→盐＋水
置换反应
二、化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应 复分解反应
两种或者两种以上 的物质生成一种物 质的反应，称为化 合反应。
如: CaO+H2O=Ca(OH)2
A+B=C
一种物质分解成 一种单质和一种 一种化合物和另
两种或者两种以 化合物反应，生 一种化合物反应，
上物质的反应， 成另一种单质和 互相交换成分的
称为分解反应。 另一种化合物。 反应 Nhomakorabea型。如：H2CO3=H2O+CO2
A= B+ C
如：
如：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuSO4+BaCl2=CuCl2
CuO+H2=Cu+H2O +BaSO4↓
课堂练习
1.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ C ）
复习回顾
酸的通性 指示剂 活泼金属 碱性氧化物
碱 某些盐
碱的通性 指示剂 酸
酸性氧化物
某些盐
盐的主要化学性质
盐 + 金属 → 新金属 + 新盐
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
物质的转化
思考与讨论
O2 Ca
CaO
SO3
H2O
或H2SO4
高中化学 必修第一册
第一章 第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
课程导入
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章 物质及其变化 第一节 第2课时 物质的转化
【方法突破】 单质、氧化物、 酸、碱和盐的转 化关系
【应用体验】
【例2】中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》
中记载了炼制铅丹的方法:“熔铅成汁,下醋点之,滚沸时下硫一小块,续下硝
少许……炒为末,成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是( A )
A.上述过程中发生了置换反应 B.“滚沸”中仅有物理变化
解析 酸溶液中都含有H+,使其具有酸的通性,如与活泼金属反应、与碱发
生中和反应等,A正确。碱溶液中都含有OH-,使其具有碱的通性,如与酸发
生中和反应等,B正确。Na2CO3、K2CO3溶液中都含有 CO32- ,则Na2CO3、 K2CO3具有相似的化学性质,如与酸反应等,C正确。盐是由金属阳离子 (或 NH4+ )与酸根离子构成的,故NH4Cl属于铵盐,D错误。
针对训练1 (2021江苏南通中学高一期中)下列关于酸、碱、盐的各种说法不正确的 是( D ) A.酸具有的化学性质是由酸溶液中的H+体现的 B.碱具有的化学性质是由碱溶液中的OH-体现的 C.Na2CO3、K2CO3溶液中都含有 CO32- ,故Na2CO3、K2CO3具有相似的化学 性质 D.NH4Cl的水溶液中不含金属阳离子,故NH4Cl不属于盐
提示 (1)加热时,钠与O2生成的Na2O2不是碱性氧化物;(3)碱性氧化物不一 定与水反应,CuO与酸反应生成铜盐和水,故属于碱性氧化物。
重难探究•能力素养全提升
探究一 酸、碱和盐的化学性质——物质分类观的应用
【情境探究】
化工生产中“三酸两碱”广泛应用于化学、国防、石
油、冶金、纺织和食品等工业,“三酸”是指硝酸、硫
在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑 原料来源 、 成本高低 和设备要求等因素,以选取最适当的方法。
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )