2015高三化学一轮复习学案——物质的分离提纯与鉴别
2015高三化学一轮复习——物质的分离、提纯与鉴别
物质分离的一般思路：
（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。
（2）液体一液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。
当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法
1．过滤
[装置与注意事项]：
①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水
面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范围]：用于固体与液体的分离
2．蒸发、结晶与重结晶
（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范围]：
结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[注意事项]：
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造
成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不
易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，
分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离
3．升华
[原理适用范围]：
混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯
4．蒸馏、分馏
[原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
[装置与注意事项]：
[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取
（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[注意事项]：
①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。
②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部
与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。
③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。
[实例]：水与苯的分离。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
[注意事项]：
①萃取后要进行分液。
得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶
剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。
③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，
其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；
振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。
[实例]：溴水中溴的提取。
6．渗析
[原理与适用范围]：
利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。
[注意事项]：
渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。
[实例]：淀粉一食盐的分离。
7．盐析
[原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。
[实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。
二、化学分离提纯法
化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能引入新的杂质②被提纯物质尽量不要减少③要易于分离复原。
常用的方法有：
1．加热分解法
[实例]：NaCl（NH4Cl）、Na2CO3（NaHCO3）
2．生成沉淀法
[实例]：CO2（H2S）
3．生成气体法
[实例]：NaCl（Na2CO3）
4．氧化还原法
[实例]：FeCl3（FeCl2）FeCl2（FeCl3）
5．酸、碱法
[实例]：NaHCO3（Na2CO3）
6．水解法
[实例]：MgCl2（FeCl3）
7．转化法
[实例]：NaCl（NH4Cl）
8．其他：如利用Al(OH)3的两性等
[实例]：AlCl3（FeCl3）
三、物质检验的含义
1．鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
2．鉴别
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。
3．推断
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
四、常见气体的检验（在第十六单元常见气体的制备中已详细叙述，这里从略。
）
五、常见离子的检验
1．阳离子的检验
七、有机物的检验
1．能使高锰酸钾溶液褪色的物质有哪些？发生什么反应
答：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、亚硫酸盐、Fe2＋等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色；氧化反应。
2．能使溴水褪色的物质有哪些？发生什么反应？
答：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色；加
成或氧化反应。
3．能与银氨溶液发生银镜反应的物质有哪些？
答：凡含有—CHO 的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均
可发生银镜反应。
八、物质的检验：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论
物质的分离和提纯：(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法
(2)加试剂法、加热分解、调节PH法等化学方法。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
2015高考化学新一轮复习课时作业1-2物质的分离与提纯
1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析：选D。
A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。
2．(2014·南昌模拟) 下列实验原理和操作方法可行的是( )A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘解析：选D。
A选项：两种溶液中都会生成白色沉淀。
B选项：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。
C选项：NO与空气中的氧气反应生成NO2。
3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④ D．①②④解析：选A。
①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与Na[Al(OH)4]反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )解析：选D。
BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C 选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。
5．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2 D．NaClO解析：选A。
高三化学一轮复习优质学案：物质的分离和提纯
考纲要求 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠__________处，漏斗下端尖口处紧靠__________；②若滤液浑浊，需__________________。
浑浊的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用____________的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：________________________________；②当有大量晶体析出时，________________________而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度________；②两种液体____________；③溶质和萃取剂________；④分液时下层液体从________流出，上层液体从______________________________________________倒出。
高三化学一轮复习 物质的分离与提纯教学设计
物质的分离与提纯【教材分析】该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，并且用事实说明它们也是进行化学实验的重要组成部分。
本节课重点是：掌握分离物质的原理和方法;难点是：蒸馏、萃取分液的原理和方法；【三维课程目标】知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离——主要以物质的状态以及化学、物理分离方法两条主线串联知识主线。
情感态度与价值观：体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。
【教学重点和难点】重点：掌握分离物质的原理和方法。
难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。
【课时安排】1课时【教学用具】多媒教室设备、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、碘水、四氯化碳、红墨水、粉笔、培养皿和蒸馏水。
【教学方法】为了让学生在学会知识的过程会发现问题，无论是复习初过的过滤、结晶等还是本节课学习的蒸馏、萃取分液和层析，都首先引导学生自主思考并在小组内进行讨论，全班同学通过交流讨论，进一步对自己习得的知识进行反思，整理和探究，接着通过具体的实验操作从而实现对知识的自主构建，兴趣的培养和动手能力的提高。
本节课采取如下方式进行教学：提出问题——学生独立思考、小组讨论——教师先演示实验——教师点评、强调重点细节问题——学生交流、合作动手实验。
【教学过程】教师引导]：化学研究，工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录像投影）学生活动]：学生观看学习了解，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离，提纯的重要性。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
高考化学一轮复习教学设计第6讲物质的检验,分离和提纯
的干扰
3 的 SO 2－
白色沉淀，故可用 BaCl2(或 CaCl2)溶液排除干扰 因为 CaSO3 与 CaCO3 一样，也是白色沉淀，且 CaSO3 也能与盐酸反应产生使 澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但 SO2 是有刺激性气味的气体，故可用无色无
3 的干扰 味来排除 SO 2－
干扰
3．Fe2＋的检验
H2SO4 酸化)
3 、 HSO － 3会 [注意] 所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2－ 3 (H＋)氧化成 SO2－ 4 ，从而得出错误结论。 被溶液中的 NO－ 3 的检验 2．CO 2－
(1)检验方法
(2)排除干扰
3 HCO － 3 而含有 HCO－ 3 ，则加入 CaCl (或 BaCl )溶液时不会产生 若被检液中不含 CO 2－ 2 2
3 (×) SO2－
(5)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√) (6)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，则溶液中一定存在 I
－(√)
二， “物质的分离与提纯”实验套装 (一)常规实验装置 1．过滤 适用范围 把不溶性固体与液体进行分离
(1)溶液中只含 Fe2＋：可用 KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 (2)溶液中含 Fe2＋、Fe3＋，不含 Cl－时，可加入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说明 溶液中含有 Fe2＋，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因是 Fe3＋形成干扰。 (3)溶液中含有 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Cl－ 时，加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液，生成蓝 色沉淀，不能用酸性 KMnO4 溶液，原因是 Cl－也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Cl－能形 成干扰。 [基点小练] 判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。
高三化学一轮学案物质的检验提纯
物质检验鉴别、分离提纯【学习目标】1、扎实掌握化学药品的取用方法。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2、小组合作探究物质检验鉴别、分离提纯的方法。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课时间完成学案。
学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知．．．．．．．．识并．．反复记忆．．．．。
下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题，学生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。
【课前自学】一、药品的取用1、固体药品的取用固体粉末状药品取用时用或送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
2、液体药品的取用液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用吸取。
取一定体积的液体可用。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用引流。
二、化学试剂保存1、固态试剂要盛在中，液体试剂要盛在中。
2、见光易分解的试剂盛在中，例如3、NaOH等碱，Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的盐，应盛在带有塞瓶中。
4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溴的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用塞。
常见的强氧化剂：，5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。
①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在中，锂要保存在中。
②液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。
三、实验中的安全及意外事故的处理1、常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，先用，再并涂上。
浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
大量碱液弄到桌上，要加适量的。
不慎将酸溅到眼中，应。
②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用冲洗。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝解毒。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl 溶液中的BaCO 3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2）注意事项：让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，另一烧杯。
取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl 溶液中分离出NaCl 。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na 2CO 36．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl 4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO 2中混有HCl ，可通过饱和NaHCO 3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法知识点3、常见物质的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
精品：2015届高考化学大一轮课件：11-35物质的检验、分离和提纯
二、物质的检验 1.常见阳离子的检验 (1)常见检验法：
＋ 用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4
(2)焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的K 和Na 。
＋ ＋
(3)特殊检验法：
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：
＋ －
2－ 5.将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4 生成，可向溶
液中滴加Ba(NO3)2溶液。(×) 解析：Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子在酸性条件下有强
－ 氧化性，也可能将SO2氧化生成SO2 4 ，而干扰实验结果。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
离子检验
1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO
助学微博 2.引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。 (1)过滤(如图2) (2)溶液的配制(如图3)
助学微博 3.测定性质
(1)点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 (2)检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒 的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不 要接触)，观察试纸的颜色变化。
思维辨析 1.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分 液。(√) 解析：乙酸丁酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3 溶液作用转化为乙酸钠而进入水中，从而与乙酸丁酯分离。 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(×) 解析：该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。
【解析】
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考
高三化学一轮复习——分离提纯学案
第5讲物质的分离、提纯操作【考纲要求】1．掌握物质分离提纯的一般原则2．掌握物质分离提纯的一般方法3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯【课前预习区】一、物质分离提纯物理方法现有酒精和水，含有泥沙的食盐水，煤油和水，碘水，硝酸钾和食盐的混合物，可以将它们分离开的操作分别为：1．常见混合物分离的方法与装置A B CD E F1、A图过滤操作的分离原理为：过滤操作用到的玻璃仪器有：，2、B图分液操作用到的关键仪器是，分液分离的条件是分液漏斗使用前首先要：，萃取常和分液相联系，萃取剂的选择要求是：3、C图蒸发操作的原理是适用范围是4、D图操作名称为，适用范围5、E图蒸馏、分馏操作的原理是蒸馏用到的玻璃仪器有：，蒸馏和干馏的区别是：6、F图操作名称为，适用范围7、渗析：半透膜装置，用于与的分离。
8、盐析：（1）肥皂制备（2）分离提纯蛋白质二、分离和提纯的化学方法：1.固体中的除杂方法：[练习1]碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体，如何除去？[练习2]氧化铁中含有少量氧化铝，如何出去？2.溶液中除杂方法：[练习1]粗盐中含有泥沙、钙离子、镁离子、硫酸根离子，除去杂质需要的试剂为？加入试剂的顺序？如何判断除杂剂过量？如何判断沉淀洗涤干净？[练习2]氯化亚铁溶液中含有少量氯化铁如何除去？[练习3]硫酸钠溶液中含有少量的碳酸钠，如何除去？3.气体中除杂方法：[练习]二氧化碳中有氯化氢的除杂的方法是？氯气中含有氯化氢的除杂的方法是？乙烯中含有二氧化碳和二氧化硫的除杂方法是？【课堂互动区】一．物质分离、提纯的一般方法〖例1〗下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【规律总结1】1．分离、提纯的一般原则：。