听写化学方程式
高中化学必修一方程式听写超全级
1、Si+2Cl 2Si+F2==Si+HF==Si+2H 2Si+NaOH+H2O == 2、SiO2+CSiO2+NaOH== SiO2+ CaCO 3SiO2+Na2CO 3SiO2+4HF== 3、Na2SiO3+HCl ==Na2SiO3+CO2(少量)+H2O == Na2SiO3+CO2(大量)+H2O == SiCl4+H 21、Cl2+NaCl2+MgCl2+AlCl2+FeCl2+CuCl2+ H 2Cl2+Si2、Cl2+ H2O= Cl2+NaOH=Cl2+Ca(OH) 2= Cl2+Ba(OH) 2= Cl2+NaOH3、Cl2+H2S= Cl2+ NaHS=Cl2+ Na2S=Cl2+SO2+H2O= Cl2+ NaHSO3+ H2O= Cl2+ Na2SO3+ H2O=Cl2+KI=Cl2+FeCl2=Cl2+NaBr=4、NaCl+AgNO3= NaCl+H2ONaCl+NH3+CO2+H2O= NaCl+H2SO4(浓)NaCl+NaClO3+H2SO4 =5、NaClO+H2SO4= NaClO+CH3COOH= NaClO+CO2(大量) +H2O= NaClO+H2SO4+ Na2S= NaClO+ Na2SO3= NaClO+H2SO4+FeSO4= NaClO+H2SO4+KI= NaClO+H2SO4+NBr= NaClO+HCl=6、MnO2+HCl(浓) KMnO4+HCl(浓) = 1、Na+O2===Na+O 2Na+Cl 2Na+S2、Na+H2O =Na+HCl =Na+ H2SO4=Na + HNO3 =Na+H2O +MgCl2 =Na+H2O + CuSO4= Na +H2O + Fe(NO3)3 = Na+H2O +(NH4)2 SO4= 3、Na2O+H2O =Na2O+CO2 =Na2O+ H2SO4=Na2O+HNO3 =Na2O+H2O + CuSO4= 4、Na2O2+H2O =Na2O2+CO2 =Na2O2+SO2 =Na2O2+ Na2SO3 +H2O = Na2O2+H2S =Na2O2+NaHS+H2O = Na2O2+KI+H2O =Na2O2+FeCl2+H2O = 5、CO2+NaOH(少量)= CO2+NaOH(大量)=Na2CO3+HCl(少量)= Na2CO3+HCl(大量)= NaHCO3+HCl= NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ CO2+H2O= NaHCO 31、Mg+HCl =Mg+ H2SO4=Mg+ HNO3 = 2、Fe+HCl = Fe+ H2SO4= Fe+ HNO3 = 3、CuO+HCl = CuO + H2SO4= CuO + HNO3 = 4、FeO+HCl = FeO + H2SO4= FeO + HNO3 =5、Al(OH)3 +HCl =Al(OH)3 + H2SO4=Al(OH)3 + HNO3 =6、MgCO3+HCl = MgCO3+ H2SO4= MgCO3+ HNO3 =7、Na2CO3+ HCl (少量)= Na2CO3+ H2SO4(少量)= Na2CO3+ HNO3 (少量)= 8、Na2CO3+ HCl (大量)= Na2CO3+ H2SO4(大量)= Na2CO3+ HNO3 (大量)= 9、Na2S+ HCl (大量)= Na2S+ H2SO4(大量)=Na2S+ HNO3 (大量)= 10、Na2SO3+ HCl (大量)= Na2SO3+ (大量)=Na2SO3+ HNO3 (大量)=11、FeS+ HCl =FeS + H2SO4=FeS + HNO3 =12、FeSO4+ NaNO3 + H2SO4= Na2S+ NaNO3 + HCl=1、Al的性质Al+O 2Al+Cl 2Al+I 2Al+S Al+HCl =Al+ H2SO4=Al+ HNO3 =Al+ HNO3(浓)Al+ H2SO4(浓)Al+ NaOH+ H2O = Al+ KOH+ H2O =Al+ Ba(OH)2+ H2O =2、Al2O3的性质Al2O3+ HCl =Al2O3+ H2SO4=Al2O3+ HNO3 =Al2O3+ NaOH=Al2O3+ KOH=Al2O3+ Ba(OH)2= 3、Al(OH)3的性质Al(OH)3+HCl =Al(OH)3+ H2SO4=Al(OH)3+ HNO3 =Al(OH)3+ NaOH=Al(OH)3+ KOH=Al(OH)3 +Ba(OH)2=Al(OH)34、AlCl3→Al(OH)3 AlCl3+ NaOH (少量)= AlCl3+ KOH (少量)= AlCl3+Ba(OH)2 (少量)= AlCl3+ NaOH (大量)=AlCl3+ KOH (大量)=AlCl3+Ba(OH)2 (大量)=AlCl3+NH3+H2O (少量)=AlCl3+NH3+H2O (大量)=5、NaAlO2→Al(OH)3NaAlO2+ HCl (少量) +H2O = NaAlO2+ H2SO4 (少量) +H2O = NaAlO2+ HNO3 (少量) +H2O = NaAlO2+HCl(大量)=NaAlO2+ H2SO4(大量)= NaAlO2+ HNO3 (大量)= NaAlO2+CO2(少量)+H2O= NaAlO2+ CO2(大量)+H2O= 6、铝盐的双水解AlCl3+Na2CO3+H2O=AlCl3+ NaHCO3+H2O= AlCl3+ Na2S+H2O=AlCl3+ Na2SiO3 +H2O= NaAlO2+CuCl2+H2O= NaAlO2+ MgCl2 +H2O=NaAlO2+ FeCl3+H2O= NaAlO2+ AlCl3 +H2O= 1、SO2+NaOH(少量)= SO2+NaOH(大量)=Na2SO3+ HCl (少量)= Na2SO3+ HCl (大量)= Na2SO3+ H2SO4 (少量)= Na2SO3+ H2SO4 (大量)= Na2SO3+ SO2+H2O = NaHSO3+NaOH= NaHSO3+ HCl = NaHSO3+ H2SO4= CaSO3 + HCl(少量) = BaSO3 + HCl(大量) = 1、Fe+Cl 2Fe+Br 2Fe+O 2Fe+I 2Fe+SFe+H2O(g)Fe+HCl =Fe+ HI =Fe+ H2SO4= Fe+ HNO3 = Fe+ HNO3(浓) Fe+ H2SO4(浓) Fe+ CuSO4= Fe+ AgNO3 = 2、FeO+ HCl = FeO+ HI=FeO + H2SO4= FeO+ HNO3 = FeO+ HNO3(浓) = FeO+ H2SO4(浓) = Fe3O4+ HCl =Fe3O4+ HI =Fe3O4+ H2SO4= Fe3O4+ HNO3 =Fe3O4+ HNO3(浓) = Fe3O4+ H2SO4(浓) = Fe2O3+ HCl =Fe2O3+ HI =Fe2O3+ H2SO4=Fe2O3+ HNO3 =Al+Fe2O 33、Fe(OH)2+HCl = Fe(OH)2+HI =Fe(OH)2+ H2SO4=Fe(OH)2+ HNO3 = Fe(OH)3+HCl = Fe(OH)3+HI =Fe(OH)3+ H2SO4= Fe(OH)3+ HNO3 = Fe(OH)34、FeCl2+ NaOH= FeCl2+ KOH= FeCl2+Ba(OH)2= FeCl2+NH3+H2O=Fe(OH)2+O2+H2O= FeCl3+ NaOH= FeCl3+ KOH= FeCl3+Ba(OH)2= FeCl3+NH3+H2O= FeCl3+KSCN=5、FeCl3+Fe= FeCl3+Cu=FeCl3+Na2S= FeCl3+NaHS= FeCl3+H2S=FeCl3+Na2SO3+H2O= FeCl3+KI=FeCl2+ Cl2=FeCl2 + Br2=FeCl2 +O2 +H2O=FeCl2 +H2O2=FeCl2 + Na2O2+H2O = FeSO4 +KMnO4+H2SO4= FeSO4 +K2Cr2O7+H2SO4=FeCl2 +NaClO+H2O = FeCl2 +HNO3=2、SO2+Ca(OH)2=SO2+Ba(OH)2=CaSO3 +SO2+H2O= BaSO3 +SO2+H2O=Ba(OH)2+NaHSO3(少量)= Ba(OH)2+NaHSO3(大量)= Na2SO3 +CaCl2=Na2SO3 +BaCl2= 3、SO2+H2O + Cl2= SO2+H2O + Br2=SO2+H2O + I2=SO2+O 2SO2+H2O2=SO2+ Na2O2=SO2+H2O + FeCl3= SO2+KMnO4+H2SO4= SO2+K2Cr2O7+H2O= SO2+ H2O +NaClO=SO2+HNO3=SO2+H2S =4、NaHSO3+ H2O + Cl2= NaHSO3+ H2O + Br2= NaHSO3+ H2O + I2= NaHSO3 +O2 =NaHSO3 +H2O2=NaHSO3+ Na2O2 = NaHSO3+ H2O + FeCl3= NaHSO3 +KMnO4+H2SO4= NaHSO3 +K2Cr2O7+H2SO4= NaHSO3 +NaClO= NaHSO3 +HNO3=5、Na2SO3+ H2O+ Cl2=Na2SO3+ H2O + Br2=Na2SO3+ H2O + I2=Na2SO3 +O2 =Na2SO3 +H2O2=Na2SO3 + Na2O2+H2O =Na2SO3+ H2O + FeCl3=Na2SO3 +KMnO4+H2SO4= Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4= Na2SO3 +NaClO =Na2SO3 +HNO3=1、H2S+NaOH(少量)=H2S+NaOH(大量)=Na2S+ HCl (少量)=Na2S+ HCl (大量)=Na2S+ H2SO4 (少量)=Na2S+ H2SO4 (大量)= Na2S+ H2S= NaHS+NaOH= NaHS+ HCl = NaHS+ H2SO4= FeS+HCl=2、H2S+ Cl2= H2S+ Br2=H2S+ I2=H2S+O2=H2S+H2O2=H2S+ Na2O2=H2S+ FeCl3=H2S+KMnO4+H2SO4= H2S+K2Cr2O7+H2SO4= H2S+NaClO=H2S+HNO3=H2S+SO2=3、NaHS+ Cl2= NaHS + Br2=NaHS + I2= NaHS +O2 =NaHS +H2O2=NaHS + Na2O2+H2O = NaHS + FeCl3=NaHS +KMnO4+H2SO4= NaHS +K2Cr2O7+H2SO4= NaHS +NaClO=NaHS +HNO3=4、Na2S+ Cl2=Na2S + Br2=Na2S + I2=Na2S +O2 =Na2S +H2O2=Na2S + Na2O2+H2O = Na2S + FeCl3=Na2S +KMnO4+H2SO4= Na2S +K2Cr2O7+H2SO4= Na2S +NaClO+H2O = Na2S +HNO3= 5、H2S+CuSO4= NaHS+ CuSO4=Na2S+ CuSO4=H2S+AgNO3=NaHS+ AgNO3=Na2S+ AgNO3=H2S+(CH3COO)2Pb= NaHS+ (CH3COO)2Pb = Na2S+ (CH3COO)2Pb = H2S+HgSO4=NaHS+ HgSO4= Na2S+ HgSO4= 1、Cu+H2SO4(浓) Cu+HNO3(浓)== 2、Fe+H2SO4(浓)= Fe+HNO3(浓)= 3、Fe+H2SO4(浓) Fe+HNO3(浓)4、C+H2SO 4(浓) C+HNO3(浓)5、S+H2SO 4(浓)S+HNO3(浓)6、Ag+HNO3(浓)==7、Fe(过量)+H2SO 4(浓) Fe(过量)+ HNO3(浓) 1、N2+H2N2+O2N2+Mg2、NH3+HCl =NH3+ H2SO4=NH3+ HNO3 =NH3+CH3COOH=NH3+CO2(少量)+H2O= NH3+CO2(大量)+H2O= NH3+ SO2(少量)+H2O= NH3+ SO2(大量)+H2O= NH3+H2S(少量) =NH3+H2S(大量) =NH3+H3PO4(少量)= NH3+H3PO4(大量)= NH3+O 2NH3+NaCl+H2O+CO2==3、NH4Cl+NaOH(稀溶液)=NH4Cl(s)+NaOH(浓溶液)=NH4Cl+NaOHNH4Cl+Ca(OH)2(NH4)2SO4+NaOH(稀溶液)= NH4NO3+NaOH(稀溶液)=NH4HCO3+NaOH(过量稀溶液)=精选教育文档4、NH4ClNH4HCO 3(NH4)2CO 35、NO+O2=NO2+H2O=NO2+O2+H2O=NO+O2+H2O=可编辑可修改，欢迎下载。
高中化学-化学方程式听写
• SO2
SO3
H2SO4
• 6、向燃煤中加石灰石除硫（2个）
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写化学方程式
限时三分钟，一次两个，写明日期）
7.9写离子方程式，其余写化学方程式
写出下列化学方程式
• 1、浓硫酸与铜反应： • 2、浓硫酸与木炭反应： • 3、浓硝酸与铜反应： • 4、稀硝酸与铜反应：
写出下列化学方程式
• 1、SO2与O2 • 2、SO2 与NH3同时通入BaCl2溶液中 • 3、实验室制氨气 • 4、NO2与H2O
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写出下列化学方程式
• 1、雷雨发庄稼（3个）
• N2 NO NO2 • 2、工业合成氨
HNO3
• 3、 NO2与O2的混合气体通入水中 • 4、NO与O2的混合气体通入水中 • 5、硫酸型酸雨形成（2个）
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写出下列离子/化学方程式
• 1、SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式） • 2、 SO2使氯水褪色（离子方程式） • 3、 SO2使溴水褪色（离子方程式） • 4、除CO2中的SO2（化学方程三分钟，一次两个，写明日期）
章节前10分钟听写化学方程式说课讲解
请回答以下问题：
（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作Ⅰ
A.烧杯 B.托盘天平 C.电子天平 D.试管 E.玻璃棒
F.分液漏斗 G.漏斗 H.泥三角 I.酒精灯 J.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作
为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋， 则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN，溶液若假设成立可观察到
的现象为 溶液变成血红色 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因
为 2020/5/25 含有Br2
，其用于证明该假设所用的试剂为 CCl4。
(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提 高浸出率 （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li++CO32－=LI2CO3↓ （5）Na2SO4
课前10分钟——听写化学方程式
①实验室制备氯气：
；
②实验室制备氨气：
；
③铜与浓硫酸加热条件下的反应：
；
④乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯： ；
⑤苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂： 。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
感受·鉴赏
1.中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。 铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习 小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三 盐基硫酸铅实验流程如下：
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归纳：解决化工流程的方法
化学人教版必修1方程式听写
（8） NH4+ （9）Na+ （10）检验某气体为二氧化硫的操作
气体实验室制法
写出下列物质实验室制法的化学方程式： （1）二氧化碳、（2）氧气、 （3）氢气、 （4空）白氯演示气、 （5）氯化氢 、（6）二氧化硫、 （7）硫化氢、 （8）氨气 、 （9）一氧化氮、 （10）二氧化氮
实验操作
（1）向氯化钡溶液中加入硫酸钠至钡离子沉淀完全，检验
钡离子沉淀完全的操作为
。
（2）洗涤硫酸钡沉淀的方法为
。
（3）如何证明硫酸钡已经洗涤干净
。
（4）如何检查容量瓶是否漏水
（5）检查下列装置气密性的方法
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写离子方程式
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强 （7）氯气与水反应
空白演示
（8） 氯气的尾气处理 （9）二氧化硫通入氯水 （10）氯气的实验室制法
氯及其化合物
（1）工业制漂白粉的化学方程式 （2）漂白粉露置在空气中变质的化学方程式 （3）氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式
空白演示
（4）84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体的离子方 程式
钠及其化合物
（1）、钠与水反应的离子方程式 （2）、过氧化钠与水反应的离子方程式 （3空）白、演示钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 （4）、用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应中电 子转移的方向和数目 （5） 、用化学方程式解释储存氢氧化钠溶液 时不能 用玻璃塞的原因
化学方程式听写
写出下列反应的化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、铝在氧气中燃烧
3、铁和稀硫酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、铁和稀盐酸反应
6、锌片放入硫酸铜溶液中
7、铜片放入硝酸银溶液中
8、铁放入硫酸铜溶液中
9、一氧化碳还原氧化铁
10、一氧化碳还原四氧化三铁
11、一氧化碳还原氧化铜
12、氢气还原氧化铜
13、稀硫酸除铁锈
14、稀盐酸除铁锈）写出下列反应的化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、铝在氧气中燃烧
3、铁和稀硫酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、铁和稀盐酸反应
6、锌片放入硫酸铜溶液中
7、铜片放入硝酸银溶液中
8、铁放入硫酸铜溶液中
9、一氧化碳还原氧化铁
10、一氧化碳还原四氧化三铁
11、一氧化碳还原氧化铜
12、氢气还原氧化铜
13、稀硫酸除铁锈
14、稀盐酸除铁锈）。
初中常用化学式听写
1、单质：氢气氧气氮气氯气氦气氖气
氩气碳磷硫铁铜汞金
银钡铅铂
2、化合物
（1）氧化物：水过氧化氢二氧化碳一氧化碳
二氧化硫三氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化锰氧化钙（生石灰）氧化镁氧化铜氧化锌氧化钠氧化铝氧化亚铁氧化铁四氧化三铁五氧化二磷
（2）酸：盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸（3）碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙(熟石灰)
氢氧化钡氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝
氢氧化亚铁氢氧化铁
（4）盐：氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铜氯酸钾氯化钡氯化铝
氯化亚铁氯化铁（氢氧根离子硝酸根离子
氯酸根离子硫酸根离子碳酸根离子磷酸根离子
铁离子亚铁离子硫酸亚铁硫酸铁
碳酸钠碳酸钙碳酸钡硫酸锌硫酸钡
高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞
氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵尿素。
化学方程式听写(氧气章节专用)
化学方程式听写（氧气）姓名：班级：
写出下列反应的化学方程式和部分现象：
1.镁在空气中燃烧:
现象:
2.铁在氧气中燃烧:
现象:
3.铜在空气中受热:
现象:
4.氢气中空气中燃烧或爆炸:
现象: 5.红（白）磷在空气中燃烧:
现象:
6.硫粉在纯氧气中燃烧：
现象:
硫粉在空气中燃烧：
现象:
7.碳在纯氧中充分燃烧：
现象:
8.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
现象: 9.一氧化碳在空气中燃烧或爆炸：
现象:
10.实验室用双氧水制氧气：
11.碳酸受热分解：
12.加热高锰酸钾制氧气：
13.氧化汞受热分解：
14.水在直流电的作用下分解：
15.氯酸钾制氧气：。
化学式与化学方程式听写
书写化学方程式
1、加热高锰酸钾分解 2、实验室用双氧水制氧气 3、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 4、实验室制取二氧化碳 5、碳酸钠与稀盐酸反应 6、碳还原氧化铜 7、碳还原氧化铁 8、氧气、氢气、硫、碳、磷、铁、镁、 氮气、氯气、氩气 2、氯化钾、过氧化氢、水、二氧化碳、 二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、 氧化镁、高锰酸钾、锰酸钾、碳酸钠、 二氧化锰、氯酸钾、盐酸、硫酸
书写化学方程式：
1、实验室制取氧气的三个 反应原理： 2、碳、硫、红磷（白磷）、 铁、氢气、镁在氧气中燃烧： 3、水通电分解、氧化汞受 热分解、
书写化学方程式
1、在空气中点燃镁条 2、实验室用过氧化氢溶液制氧气 3、实验室制取二氧化碳的药品是什么？写出 反应的化学方程式 4、硫磺在空气中点燃 5、氢气、碳、一氧化碳分别还原氧化铁 6、酒精燃烧
书写下列化学方程式
1、实验室制取氧气的三个化学反应原理 2、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 3、碳单质还原氧化铜、氧化铁、二氧化碳 4、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁 5、检验二氧化碳的化学反应原理 6、甲烷燃烧
全电化学电极反应式听写
(全)电化学电极反应式听写电化学电极反应及电池总反应书写1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极电极反应式为:正极电极反应式为:总反应式为:2、电池总反应为铜与氯化铁溶液的反应-----画出双液原电池装置图负极电极反应式为:正极电极反应式为:总反应式为:3、Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中负极电极反应式为:正极电极反应式为:总反应式为:4、新型“海水电池”负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极电极反应式为:,正极电极反应式为:总反应式为:5、锌锰干电池电解液为KOH 、MnO2的糊状物负极:正极:电池反应方程式:Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)26、纽扣电池电解液为KOH溶液电池反应方程式:Zn+ Ag2O =2Ag+ZnO负极:正极:7、铅蓄电池放电:负极:正极:总反应的化学方程式:充电:阳极:阴极:总反应的化学方程式:8、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电时负极:正极:充电时阳极:阴极:9、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6放电LiCoO2 + Li(1-x)C6放电时负极:正极:充电时阳极:阴极:10、氢氧燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液,负极:总反应为:如改为稀硫酸做电解质,则正极:11、甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液):正极:,负极:总反应:如把KOH改为稀硫酸做电解质正极:,负极:总反应:12、甲醇燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液):正极:,负极:总反应:如把KOH改为稀硫酸做电解质正极:,负极:总反应:13、CO燃料电池(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极:,负极:总反应:14、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)总反应N2H4+ O2=== N2+ 2H2O正极:,负极:15、电化学腐蚀:⑴析氢腐蚀负极:正极:⑵吸氧腐蚀(中性、弱酸、弱碱环境)正极:总反应式为:,16、电解熔融的氧化铝总反应的化学方程式:电极反应式:阳极:,阴极:17、电解熔融的氯化镁总反应的化学方程式:电极反应式:阳极:,阴极:18、惰性电极电解氯化钠溶液总反应:阳极:阴极:19、惰性电极电解硝酸银溶液阳极:阴极:总反应的化学方程式:20、惰性电极电解硫酸铜溶液阳极:阴极:总反应的化学方程式:21、惰性电极电解硫酸钠溶液阳极:阴极:总反应的化学方程式:22、惰性电极电解氯化铜溶液阳极:阴极:总反应的化学方程式:23、电解精炼:若粗铜含有锌、铁杂质,精炼粗铜时阳极为,阴极为,电解质溶液为。
初中化学方程式大全（听写训练精华版）
初中化学方程式大全（听写训练精华版）化学方程式听写模板一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：（1）分解反应制氧气13.双氧水催化分解：14.氯酸钾（二氧化锰）分解：15.高锰酸钾受热分解16.水在直流电的作用下分解：（2）不溶性碳酸盐受热分解*17.碱式碳酸铜受热分解：18.煅烧石灰石：19.碳酸镁受热分解：（3）碳酸氢盐受热分解20.碳酸氢钠受热分解：*21.碳酸氢钙受热分解：*22.碳酸氢铵受热分解：*（4）不溶性碱受热分解23.氢氧化镁受热分解：24.氢氧化铜受热分解：25.氢氧化铁受热分解：26.氢氧化铝受热分解：（5）其他27.碳酸不稳定而分解：三．氧化还原反应：(C作还原剂，条件高温)28.氢气还原氧化铜：29.氢气还原氧化铁30.氢气还原四氧化三铁：31.木炭还原氧化铜：32.焦炭还原氧化铁：33.焦炭还原四氧化三铁：34.一氧化碳还原氧化铜：35.一氧化碳还原氧化铁：36.一氧化碳还原四氧化三铁：37.木炭与二氧化碳反应：四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+ 酸═盐+氢气②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═盐 + 氢气（置换反应）38.镁和稀硫酸反应：39.铝和稀硫酸反应：40.锌和稀硫酸反应：41.铁和稀硫酸反应：42.镁和稀盐酸反应：43.铝和稀盐酸反应：44.锌和稀盐酸反应：45.铁和稀盐酸反应：（2）金属+ 盐（溶液）═新金属+新盐46.铝和硫酸铜溶液反应：47.锌和氯化铜溶液反应：48.锌和硫酸铜溶液反应：49.铁和硫酸铜溶液反应：50.铁和硝酸银溶液反应：51.铜和硝酸银溶液反应：52.铜和硝酸汞溶液反应：五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+ 酸═ 盐水④酸+ 碱═ 盐+ 水⑤酸+ 盐═新酸+ 新盐（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物═盐 +水53.氧化铁和稀盐酸反应：54.氧化铁和稀硫酸反应：55.氧化铜和稀盐酸反应：56.氧化铜和稀硫酸反应：57.氧化镁和稀硫酸反应：58.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸 + 碱═盐 + 水59.盐酸和烧碱起反应60.盐酸和氢氧化钾反应：61.盐酸和氢氧化铜反应：62.盐酸和氢氧化钙反应：63.盐酸和氢氧化铁反应：64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化镁药物治疗胃酸过多：65.硫酸和烧碱反应：66.硫酸和氢氧化钾反应：67.硫酸和氢氧化铜反应：68.硫酸和氢氧化铁反应：69.硫酸和氢氧化钡反应：（5）酸 + 盐═新酸 + 新盐70.稀盐酸与大理石反应：71.过量稀盐酸与碳酸钠反应:少量稀盐酸与碳酸钠反应:72.稀盐酸与碳酸镁反应:73.盐酸和硝酸银溶液反应：74.盐酸与小苏打溶液反应：75.盐酸与碳酸氢钠溶液反应：76.硫酸和碳酸钠反应：77.硫酸和氯化钡溶液反应：78.硫酸和碳酸钡溶液反应：八、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②碱+ 酸性氧化物═盐+ 水③碱+ 酸═ 盐+ 水④碱+ 盐═新碱+ 新盐（1）使指示剂变色（2）碱 + 非金属氧化物═ 盐 +水79.苛性钠暴露在空气中变质：80.火碱吸收二氧化硫气体：81.烧碱吸收三氧化硫气体：82.熟石灰放在空气中变质：83.消石灰吸收二氧化硫：（3）碱 + 酸═ 盐 + 水（4）碱 + 盐═新碱 + 新盐84.氢氧化钠与硫酸铜：85.氢氧化钠与氯化铁：86.氢氧化钠与氯化镁：87.氢氧化钾与氯化铜：88.氢氧化钙与碳酸钠：*铵盐：铵盐+碱△盐+ NH3↑+ H2O89.氯化铵与氢氧化钠共热：90.氯化铵与氢氧化钙共热：91.硫酸铵与氢氧化钾共热：九、盐的化学性质盐的通性：（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐92.氯化钠溶液和硝酸银溶液：93.硫酸钠和氯化钡溶液反应：94.氯化钙与碳酸钠溶液反应：95.硝酸钡与碳酸钾溶液反应：96.硝酸银与碳酸钾溶液反应：八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物水═相对应的酸②酸性氧化物碱性氧化物═盐③酸性氧化物碱═ 盐水注意：不溶于水（1）酸性氧化物 + 水═相对应的酸97.二氧化碳与水反应：98.二氧化硫与水反应：99.三氧化硫与水反应：（2）酸性氧化物+碱═盐+水（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐100氧化钙与二氧化碳反应：101.氧化钙与二氧化硫反应：102.氧化钠与二氧化碳反应：六、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+ 水═相对应的碱②碱性氧化物+ 酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱103.生石灰与水反应：特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。
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1、电解水 2、过氧化氢溶液制氧气 3、高锰酸钾制氧气 4、氯酸钾制氧气 5、实验室制取二氧化碳 6、检验二氧化碳的反应 7、二氧化碳与水反应 8、碳酸不稳定分解
9、碳与二氧化碳的反应
10、甲烷在空气中燃烧
11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
14.碳酸钠与稀盐酸反应
15.碳酸钙高温分解
15.碳酸钙高温分解
16.碳还原氧化铜 17.一氧化碳还原氧化铜 18.一氧化碳还原氧化铁 19.铁跟稀硫酸反应 20.铝抗腐蚀性原因 21.铁与硫酸铜反应 22.铝与稀盐酸反应 23.铝与稀硫酸反应
13、生石灰与水反应
写出下列反应的化学方程式
1、电解水 2、过氧化氢溶液制氧气 3、高锰酸钾制氧气 4、氯酸钾制氧气 5、实验室制取 8、碳酸不稳定分解
13、生石灰与水反应
9、碳与二氧化碳的反应
10、甲烷在空气中燃烧
11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
14.碳酸钠与稀盐酸反应
15.碳酸钙高温分解
16.碳还原氧化铜 17.一氧化碳还原氧化铜 18.一氧化碳还原氧化铁 19.铁跟稀硫酸反应 20.铝抗腐蚀性原因 21.铁与硫酸铜反应 22.铝与稀盐酸反应 23.铝与稀硫酸反应
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10、甲烷在空气中燃烧
11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
14.碳酸钠与稀盐酸反应
16.碳还原氧化铜 17.一氧化碳还原氧化铜 18.一氧化碳还原氧化铁 19.铁跟稀硫酸反应 20.铝抗腐蚀性原因 21.铁与硫酸铜反应 22.铝与稀盐酸反应 23.铝与稀硫酸反应
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11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
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15.碳酸钙高温分解
16.碳还原氧化铜 17.一氧化碳还原氧化铜 18.一氧化碳还原氧化铁 19.铁跟稀硫酸反应 20.铝抗腐蚀性原因 21.铁与硫酸铜反应 22.铝与稀盐酸反应 23.铝与稀硫酸反应
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9、碳与二氧化碳的反应
10、甲烷在空气中燃烧
11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
14.碳酸钠与稀盐酸反应
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11、实验室制取氢气 12、乙醇燃烧
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15.碳酸钙高温分解
16.碳还原氧化铜 17.一氧化碳还原氧化铜 18.一氧化碳还原氧化铁 19.铁跟稀硫酸反应 20.铝抗腐蚀性原因 21.铁与硫酸铜反应 22.铝与稀盐酸反应 23.铝与稀硫酸反应