凝固点下降
凝固点降低常数公式
凝固点降低常数公式1. 稀溶液的依数性 - 凝固点降低。
- 对于稀溶液，凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
这一现象是稀溶液的依数性之一。
- 凝固点降低值Δ T_f = T_f^0 - T_f，其中T_f^0是纯溶剂的凝固点，T_f是溶液的凝固点。
2. 凝固点降低公式。
- Δ T_f = K_f· b，这里K_f就是凝固点降低常数，b是溶质的质量摩尔浓度（b=(n)/(m)，n是溶质的物质的量，m是溶剂的质量，单位为kg）。
- 对于不同的溶剂，K_f值不同。
例如，水的K_f = 1.86K· kg/mol。
这意味着在1kg水中溶解1mol溶质时，水的凝固点会降低1.86K。
3. 推导（简单了解）- 根据拉乌尔定律，在稀溶液中，溶剂的蒸气压p = p^0· x（p^0是纯溶剂的蒸气压，x是溶剂的摩尔分数）。
- 当溶液凝固时，溶剂的蒸气压在固 - 液平衡时相等。
由于溶质的存在降低了溶剂的蒸气压，从而使溶液的凝固点降低。
通过一系列的热力学推导（在大学物理化学课程中深入学习）可以得到Δ T_f = K_f· b这个公式。
4. 应用。
- 测定溶质的摩尔质量。
- 已知Δ T_f、K_f和溶剂质量m，可以根据公式b=(n)/(m)和Δ T_f = K_f· b求出溶质的物质的量n，再结合溶质的质量w，根据M=(w)/(n)求出溶质的摩尔质量M。
- 例如：将0.5g某未知溶质溶解在10g水中，测得溶液的凝固点降低了0.372K，已知水的K_f = 1.86K· kg/mol。
- 首先求b，由Δ T_f = K_f· b可得b=(Δ T_f)/(K_f)=(0.372K)/(1.86K· kg/mol)=0.2mol/kg。
- 溶剂水的质量m = 10g = 0.01kg，根据b=(n)/(m)，n = b×m=0.2mol/kg×0.01kg = 0.002mol。
凝固点降低法测定分子量
实验三凝固点降低法测定分子量一、目的要求1、掌握溶液凝固点的测定技术。
2、掌握自冷式凝固点测定仪的使用方法。
3、用凝固点降低法测定物质的摩尔质量。
二、实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。
由于溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和络合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。
因此凝固点降低法不仅是一种简单而较正确的测定分子量的方法，还可用来研究溶液的一些性质。
非电解质稀溶液的凝固点降低值（对析出物为固相纯溶剂的体系）与溶液组成关系式为：δ77=t0~τ=κfbB（3-1）式中:ATf为溶液凝固点降低值，To为纯溶剂的凝固点，T为溶液的凝固点，bB为稀溶液的质量摩尔浓度，Kf称为凝固点降低常数，它是溶剂的特性常数与溶质的性质无关。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数Kf,并测得溶剂和溶质的质量分别为mA）mB的稀溶液的凝固点降低值ATf,则可通过下式计算溶质的摩尔质量MboKfmftmb=^λ-（3-2）式中灼的单位为K∙kg∙mol-1o纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液-固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。
其冷却曲线如图1中1所示。
但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的过冷现象。
此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。
冷却曲线如图1中2所示。
溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1中3所示。
本实验要测定已知浓度溶液的凝固点。
如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点，如图1中4所示。
凝固点下降
除雪剂的原理？
①定义：
P外
A(l) A(s) Tf*
C
P外
稀溶液 A(s) Tf
d
凝固点降低：
Tf Tf* Tf
a
3
②推导：
克－克方程：
ln
pA* pN
g s
Hm*
R
1
Tf*
1
Tf
(ON段)
ln
pA pN
g l
Hm
R
1
Tf*
1
Tf
(MN段)
ln
pA* pA
(C6H5COOH)2 。
Tf Kf bB ——凝固点降低公式
6
③适用条件：
a. 适用于稀溶液,溶质不具有挥发性 b. 凝固时只析出固态溶剂(不生成固溶体)
④应用： 测溶质分子量 Tf bB＝ (mB/MB)/mA MB
7
例：在25.0 g 苯中溶入0.245 g 苯甲酸，测得凝固点降低
Tf 0.2048 K, 试求苯甲酸在苯中的分子式。
H
* m
bB
Kf
R
Tf*
2
MA
l s
H
* m
凝固点降低系数 仅与溶剂性质有 关
5
Kf
R
Tf*
2
MA
l s
H
* m
在常压下，lsH*m lsHm
lsHm (Δfus Hm ,A )Δfus Hm,A : 纯溶剂的标准摩尔熔化焓
Kf
R(Tf )2 MA Δfus Hm ,A
（K·mol –1 ·kg）
g s
H
* m
g l
H
m
凝固点降低实验报告
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型 ：□验证□设计□综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分【实验目的】1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。
2、确定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。
3、掌握凝固点将定分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。
4、掌握贝克曼温度计的使用方法。
【实验原理】物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有许多种。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要意义。
凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。
由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f 比纯溶剂的凝固点T f *下降，其降低值△T f =T f *-T f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△T f =K f m (3-1)式中，△T f 为凝固点降低值；m 为溶液质量摩尔浓度；K f 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。
表3-1给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。
表3-1 几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为m B =×103 mol/kg (3-2) 式中，M B 为溶质的相对分子质量。
将式(3-2)代入式(3-1)，整理得M B = ×103mol/kg (3-3) 若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f ，即可计算溶质的相对分子质量M B 。
通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法(或步冷曲线法)。
本实验采用后者。
其基本原理是M B W AW B △T f W AK f W B将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线(温度-时间曲线)，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。
凝固点降低的原因
凝固点降低的原因凝固点是指在固液平衡状态下，液体的温度达到一定高度，可以使液体凝固。
然而，有些物质的凝固点降低了，这是由一些因素引起的。
下面，我们将讨论这些因素，以及导致凝固点降低的原因。
1. 可溶性一个物质的溶解度决定了这个物质在溶液中的浓度。
当溶解剂向其中溶解时，它会影响物质的凝固点。
通常，当相同的溶质在两个不同浓度的溶液中时，浓度更高的溶液的凝固点降低更大。
这是因为溶液中溶质分子的浓度增加，它们占据了更多的空间，从而降低了整个溶液的临界点。
2. 溶质分子大小分子的大小也会影响凝固点。
通常情况下，分子较小的物质凝固点的降低更大。
这是因为小分子更轻，具有更高的速度，所以它们更能容易逃脱冻结的液体中并变为气体。
4. 溶液表面张力溶液表面张力是指当溶液接触到固体表面时，溶液分子的吸引力与固体表面上的分子之间的相互作用力之间的差异。
当有溶剂向其中溶解时，它会影响溶液的表面张力并导致凝固点降低。
通常情况下，表面张力强的物质，凝固点的降低更大。
5. 溶液的离子强度当一个物质在水中溶解时，它会形成一些离子。
当溶解物分子失去电荷并变成离子时，会形成新的离子相互作用。
这些离子作用强于分子之间的相互作用，因此会导致凝固点降低。
6. 溶液的沸点提升当有固体向其中溶解时，该溶液的沸点和凝固点都会发生改变。
通常情况下，溶液的沸点会增加，而凝固点会下降。
当有溶质向其中溶解时，它会占据溶液中更多的空间，导致溶液的沸点或凝固点发生改变。
综上所述，凝固点降低的原因有很多，在实际应用过程中我们需要考虑到这些因素。
当我们进行溶液制备时，需要了解这些因素，以保证我们制备出的溶液具有比较稳定的性质并得到满意的实验结果。
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告(参考五)
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告(参考五）凝固点下降法测定摩尔质量实验报告篇一实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验八凝固点降低法测定摩尔质量一.实验目的1.用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
2. 掌握溶液凝固点的测量技术，加深对稀溶液依数性质的理解。
二.实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即 TTf*30.7971-0.887910-3t0.7971-0.887910-321.060.7784gcm-3 WAAVA25.000.778419.46g 萘的摩尔质量MB128.17 gmol-1理论值 0 .289相对误差100128.17127.8128.17 表1.凝固点降低法测定摩尔质量的实验数据溶剂温度t26.96苯gcm-30.90005-1.063810-3t0.90005-1.063810-326.960.8714gcm-3 WAAVA25.000.871421.78g 萘的摩尔质量MB128.17 gmol-1理论值 0 .023相对误差100128.17128.2128.17 七.思考题1.为什么要先测近似凝固点答主要是为了控制过冷程度。
当温度冷却至凝固点时要通过急速搅拌，防止过冷超过要求，促使晶体析出。
2.根据什么原则考虑加入溶质的量太多或太少影响如何答溶质的加入量应控制在凝固点降低0.3左右。
过多，溶液的凝固点降低太多，析出溶剂晶体后，溶液的浓度变化大，凝固点也随之降低，不易准确测定其凝固点。
过少，溶液的凝固点降低少，相对测定误差也大。
3. 为什么测定溶剂的凝固点时，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象答对于纯溶剂，过冷现象存在时，析出大量晶体并不改变溶剂浓度，所以其凝固点不变。
对于溶液，过冷现象存在时，析出大量晶体会改变溶液浓度，而溶液的凝固点随浓度增大而下降，所以溶液要尽量减少过冷现象，保持溶液浓度基本不变。
凝固点下降是什么的经典知识之一
凝固点下降是什么的经典知识之一凝固点下降是指一种物质在溶解于其他物质中时，会导致其凝固点下降的现象。
凝固点下降在化学、物理与材料科学等领域都有着广泛的应用。
这种现象的产生是由于在物质溶解过程中，溶剂与溶质之间发生相互作用所引起的。
以下将介绍凝固点下降的起因、机理及其在不同领域的应用。
凝固点是指物质从液态转化为固态时的温度。
当一个纯净的物质凝固时，其分子结构会重新排列，使其形成一个更有序的晶体结构，因而需要一定的能量来克服分子之间的相互作用力，才能完成凝固过程。
而当一个物质溶解于其他物质时，溶质分子会和溶剂分子发生相互作用，使得其在液态中的分子所受到的作用力变小，进而导致该物质的凝固点下降，这就是凝固点下降的起因。
凝固点下降的机理可以通过热力学和统计力学来解释。
在热力学中，凝固点下降可以表示为冰点降低的值，即ΔT=Kf某m，其中ΔT表示凝固点下降的温度差，Kf表示冰点降低常数，m表示溶质的摩尔浓度。
在统计力学中，溶质分子在溶液中随机运动，相互作用力发生随机作用，从而吸引或排斥周围的溶剂分子。
这些作用力的平均效应结果导致固定溶液减小分子排列的纯净结构所需的冻结能量的平均值，从而造成凝固点下降。
1.纯化水：添加氯化钠等盐类物质到水中可以降低水的冰点，使其快速冻结，去除水中杂质提高水的纯度。
2.蒸发冷却：通过将发生凝固点下降的液体放在贮水槽中，让液体对内侧壁吸附并蒸发，从而使水槽内的水得到冷却，可以应用于空调系统。
3.制备晶体：凝固点下降可以促进晶体生长，所以常用于制备晶体。
4.冻伤保护：在极冷的环境中，人体和动物会出现冻伤，可以为医疗急救提供保护，如通过低温保护液体使手术器械不致冻裂。
综上，凝固点下降在化学、物理与材料科学等领域都有广泛的应用，了解其机理和应用是研究这一现象的经典知识。
凝固点下降法测定物质分子量
物理化学实验报告青海大学机械工程学院凝固点下降法测定物质分子量一．实验目的1．利用凝固点降低法测定稀溶液中溶质的分子量2．训练贝克曼温度计的使用二．实验原理i1.凝固点降低法测分子量的原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=T f* - T f = K f b B (1) 式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，b B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质m B(g)和溶剂m A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为 b B =1000m B/M B.m A,式中，M B为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得: M B = 1000 K f m B/ΔT. m A (g/mol) (2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。
2.凝固点测量原理通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。
溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂两相共存时，冷却曲线出现水平线段，其形状如图（a）所示。
对溶液两相共存时，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，而斜率发生变化，如图（b）所示。
由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图（b）中所示方法加以校正。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验报告(华南师范大学)
实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证 设计□综合实验时间年月日指导老师实验评分一、实验目的1.明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法2.测定环己烷的凝固点降低值，用凝固点降低法测定萘的摩尔质量3.掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解4.掌握精密电子温差仪的使用方法二、实验原理∆T f=K f m B①∆T f为凝固点降低值，m B为溶液质量摩尔浓度，K f为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关m B=n B/W An B为溶质B的物质的量，W A为溶剂A的质量表1 环己烷的凝固点降低常数值溶质质量为W B（g）和溶剂W A（g）的稀溶液，此溶液的质量摩尔浓度m B为：×103mol/kg②m B=W BM B W AM B为溶质B的相对分子质量×103mol/kg由①②得，M B=K f W B∆T f W A对于纯溶剂，逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
在步冷曲线上呈现出一个平台，当全部凝固后，温度又开始下降。
实际情况下，由于过冷现象的存在，往往每次测定值会有起伏。
即先过冷后足够量的晶体产生时，大量的凝固热使体系温度回升，回升后在某一温度维持不变，此不变温度作为纯溶剂的凝固点。
对于稀溶液，没有过冷现象存在时，溶液首先均匀降温，当某一温度有溶剂开始析出时，凝固热抵消了部分体系向环境的放热，因此降温变得缓慢，在步冷曲线上表现为一个转折点，此温度即为该平衡浓度稀溶液的凝固点，随着溶剂析出，溶液浓度增加，凝固点降低。
过冷现象存在时，某一浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，使体系温度回升，当凝固放热与体系散热达到平衡时，温度不再回升。
凝固点降低法
实验原理
的渗透系数和活度系数等。 凝固点测定方法是将已知浓度的溶液逐 渐冷却成过冷溶液，然后促使溶剂析出；当 晶体生成时，放出的凝固热使系统温度回 升，当放热与散热达成平衡时，温度不再改 变，此固液两项达成平衡的温度，即为溶液 的凝固点。本实验测定纯溶剂和溶液的凝固 点之差。
实验原理
纯溶剂在凝固前温度随时间均匀下降，当达 到凝固点时，固体析出，放出热量，补偿了对环 境的热散失，因而温度保持恒定，直到全部凝固 后，温度再均匀下降，其步冷曲线见图1中的 （a）。 实际上纯液体凝固时，由于开始结晶析出的 微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下的液体饱和 蒸气压，所以往往产生过冷现象，即液体的温度 要降到凝固点以下才析出固体，随后温度再上升 到凝固点，见图1中的（b）。
实验步骤
取出凝固点管，用手温热之，使管中的固体完 全融化。打开机电一体化装置开关，再将凝固点管直 接放入冷剂中缓慢搅拌，使溶剂较快地冷却。当溶剂 温度降至高于近似凝固点0.5 ℃时，关闭机电一体化 装置开关，迅速取出测量管，擦干冰水后放入空气套 管中，空气套管放入冷剂中，再打开机电一体化装置 开关，并缓慢搅拌，使蒸馏水温度均匀降低，当温度 低于近似凝固点温度参考值0.2 ℃时，将调速开关拨 到快挡，防止过冷使固体析出。当固体析出时，调速 开关拨到慢挡，注意观察读数直到稳定，记录温差值， 此即蒸馏水的凝固点。关闭机电一体化装置开关，重 复测定两次，要求平均误差小于±0.006 ℃。
为凝固点降低值； T
* f
实验原理
当溶液很稀时， n ，则 n 1 2
* 2 * 2 R ( T ) R ( T ) n M f f 2 1 T b K b f 2 f 2 H n H 1000 f m 1 f m
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的溶液一边，使其液面升高的现象叫做渗透现象。
无机及分析化学
西南科技大学
11
渗透是溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散 过程。要使溶液的液面不上升，必须在溶液面上施 加一定压力。 当施加的压力达到某一值时，能实现膜的内外 液面高度相等，此时溶液液面上所增加的压力就等 于溶液的渗透压力。
无机及分析化学
西南科技大学
无机及分析化学
西南科技大学
6
拉乌尔定律(1887年，法国物理学家)： 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸 气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
p p XA
0 A
XA XB 1
0 p pA (1 X B )
p ： 溶液的蒸气压； 0 ：纯溶剂的蒸气压； pA XA：溶剂的摩尔分数
无机及分析化学 西南科技大学
9
f
同理，蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降
水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图
无机及分析化学 西南科技大学
10
1.2.4 溶液的渗透压
1.渗透现象与渗透压 只允许溶剂的分子通过，不能允许溶质分子 通过的膜叫做半透膜。用半透膜将浓度不等的溶 液隔开,
浓度较低一边的溶剂分子透过半透膜进入浓度高
nB xB n总
B
VB V总
西南科技大学
无机及分析化学
3
§1.2 稀溶液的通性
稀溶液的通性：难挥发的非电解质的稀溶液的性质 与浓度(或者是与溶液中的“粒子数”的多少）有
关而与溶质的性质无关. Ostwald 称其为“依数
性” 。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝 固点下降及渗透压等 例如：溶液的几种性质与水的比较
态时，蒸气具有的压力叫做该温度下液体的饱 和蒸气压。 例如: 20℃时，水的饱和蒸气压为2339Pa
100℃时，饱和蒸气压为101.325kPa。
无机及分析化学
西南科技大学
5
往溶剂(如水)中加入一种难挥发的溶质，使它 溶解而生成溶液时，溶剂的蒸气压力便下降。同一 温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做 溶液蒸气压下降。
的固相蒸气压相等时的温度。
凝固点下降原因：溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。
设Tf* 为纯溶剂的沸点， Tf为溶液的沸点， △Tf为凝固点下降值，则
Tf T Tf K f bB
Kf：溶剂凝固点下降常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kf：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液凝固点下降值。 bB：质量摩尔浓度(mol/kg)
无机及分析化学 西南科技大学
2
1.1.2 溶液浓度的表示方法
1、质量摩尔浓度(mol/kg)
nB 溶质B的物质的量 bB mA 溶剂的质量
V 混合物体积
2、物质的量浓度(mol· dm-3 ) cB nB 溶质B的物质的量 3、质量分数
B
m溶质 m溶液
4、摩 尔分数
5 、体积分数
3.反渗透
定义：如果外加在液面上的压力超过渗透压， 则会使溶液中的水向纯水的方向流动， 使水的体积增加。
应用：用于海水淡化，工业废水、污水的处 理，溶液浓缩等。
无机及分析化学 西南科技大学
15
结论：
蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗
透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它
们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶 质的本性无关。
12
因此，渗透压可理解为：为阻止溶剂分子透过 半透膜进入溶液而维持两边液面等高必须在溶液一 边需要施加的额外压力。 研究表明：难挥发的非电解质稀溶液的渗透 压与溶液的浓度(mol﹒dm-3)及绝对温度成正比。
无机及分析化学
西南科技大学
13
以π表示渗透压(Pa），c表示浓度 (mol.m-3)，T表示热力学温度(K)，n表示溶质 的物质的量(mol)，V表示溶液的体积（m3)， 则
Tb Tb T Kb bB
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液沸点升高值。 bB：质量摩尔浓度(mol/kg)
无机及分析化学 西南科技大学
8Байду номын сангаас
b
1.2.3 凝固点下降
凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它
设溶质的摩尔分数为XB，
0 0 pA p pA XB
则：
p p X B
0 A
Δp: 纯溶剂蒸气压与 稀溶液蒸气压之差
西南科技大学
7
无机及分析化学
1.2.2 沸点上升
沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力
时的温度。
沸点上升原因：溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的气压。
设Tb* 为纯溶剂的沸点， Tb为溶液的沸点，△Tb为沸点上升值，则
无机及分析化学
西南科技大学
16
1.2.5 依数性的应用
1. 测定分子的摩尔质量 例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固
第一章
主要内容： 1. 2. 3. 4.
分 散 体 系
溶液 稀溶液的依数性 胶体溶液 乳浊液和高分子溶液
重点内容： 1. 稀溶液的依数性 2. 胶体溶液的性质和结构 3. 乳浊液和高分子溶液
无机及分析化学 西南科技大学
1
§1.1 溶 液
1.1.1 溶液的定义
分散系分为：粗分散系、胶体分散系、小分子 或小离子分散系，溶液即最后一种。 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。
物质 Tb /℃ Tf /℃ 纯水 100.00 0.00 糖水0.5mol· kg-1 100.27 -0.93 尿素溶液0.5mol· kg-1 100.24 -0.94
无机及分析化学
20℃/(g· cm-3) 0.9982 1.0687 1.0012
西南科技大学
4
1.2.1 蒸气压下降
蒸气压 ： 纯液体和它的蒸气处于平衡状
V nB RT
nB RT cB RT 1000 bB RT ( Pa) V
无机及分析化学 西南科技大学
14
2.渗透压在生物学中的意义：
生物的细胞膜具有半透膜的性质，渗透压是引 起水在生物体中运动的基本推动力。 一般植物细胞汁的渗透压约可达2000kPa，水 分可以从植物的根部被送到数十米高的顶端．