九年级化学第十单元导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应 导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应导学案一、学习目标1.了解酸和碱的基本概念和性质；2.掌握酸和碱的中和反应的基本过程和方程式；3.了解中和反应在生活中的应用。
二、学习重点1.酸和碱的性质及其区分；2.酸和碱的中和反应过程和方程式。
三、学习难点1.掌握酸和碱的中和反应方程式。
四、学习过程1. 酸和碱的基本概念与性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
•酸的性质：–口味酸酸的；–可导电性强；–对蓝色石蕊试纸有红色变化；–可与碱反应产生盐和水。
•碱的性质：–口味苦涩；–可导电性强；–对红色石蕊试纸有蓝色变化；–可与酸反应产生盐和水。
通过实验，我们可以用指示剂来区分酸和碱的溶液。
比如，可以用酚酞指示剂探测酸碱溶液。
2. 酸和碱的中和反应过程与方程式酸和碱发生中和反应时，形成的产物是盐和水。
中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
设酸的化学式为 HA，碱的化学式为 BOH，则中和反应的方程式可表示为： HA + BOH –> BA + H2O其中，HA是酸的分子或离子，BOH是碱的分子或离子，BA是盐的分子或离子，H2O是水。
3. 中和反应在生活中的应用中和反应在生活中有很多应用。
下面介绍两个常见的应用案例：•抗酸药：–人体胃液中的酸性物质会引起胃酸过多或胃溃疡等问题。
抗酸药可以帮助减少胃液的酸度，从而缓解症状。
•消防灭火剂：–碱性物质可以中和酸性物质。
所以，碱性物质通常被用作消防灭火剂，用于灭火。
4. 总结通过学习本节课的内容，我们了解了酸和碱的基本概念和性质，掌握了酸和碱的中和反应的基本过程和方程式。
我们还了解了中和反应在生活中的应用。
在下节课中，我们将继续学习酸和碱的其他性质及其应用，希望大家能够继续努力，做好课后练习。
初中化学第十单元教案
初中化学第十单元教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够应用化学反应速率的知识解释现实生活中的化学现象。
教学重点：
1. 化学反应速率的概念；
2. 影响化学反应速率的因素；
3. 化学反应速率的计算。
教学难点：
1. 化学反应速率的计算方法；
2. 化学反应速率和反应物浓度、温度之间的关系。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、钟表、试管等；
2. 实验药品：稀盐酸、铁丝等；
3. 多媒体教学设备。
教学过程：
一、导入：通过展示一段视频或图片引入化学反应速率的概念，让学生了解化学反应速率的定义和重要性。
二、讲解：介绍化学反应速率的定义、计算方法以及影响因素，并通过实验演示和示意图讲解化学反应速率的概念。
三、实验：让学生进行化学反应速率实验，观察反应的进行情况并记录实验数据，进一步加深对化学反应速率的理解。
四、讨论：引导学生讨论不同因素对化学反应速率的影响，让学生分析实验数据并得出结论。
五、总结：总结本节课的重点内容，强调化学反应速率在生活中的应用，并让学生回答相关问题来检验学习效果。
六、作业：布置相关阅读任务和实验报告，巩固学生对化学反应速率的理解。
教学反思：
通过本节课的教学活动，学生应该能够理解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素，以及掌握化学反应速率的实验方法和应用。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和分析能力，让他们通过实验和讨论来深入理解化学反应速率的原理和应用。
同时，要关注学生的学习情况，及时调整教学方法，确保教学效果的实现。
人教九年级化学导学案第十单元复习
第十单元《酸和碱》复习[知识回顾]1．石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变，酚酞溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变。
2．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并。
浓硫酸溶于水后，液体温度将。
浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分别将，；溶质质量分数。
盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做、或。
氢氧化钠固体必须密封保存，否则会因吸收和而变质。
氢氧化钠变质的化学方程式：。
氢氧化钙俗称、，它由生石灰（CaO）与水反应生成，反应放出大量的，反应的化学方程式：。
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱有一些相似的化学性质。
4．溶液的酸碱度常用来表示，酸性溶液的pH ，碱性溶液pH ，中性溶液pH ，测定pH最简便的方法是使用。
5．硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
该反应的化学方程式：，农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长；酸雨的pH为，引起酸雨的原因，防治措施。
[问题讨论]1．某环保小组监测到一小型电镀厂向河中非法排放酸性废液。
根据所学知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
2．如何除去金属铁制品表面的锈？除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3．某食品包装小纸袋上写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？小纸袋放在空气中一段时间后，袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？4．有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？[例题赏析]要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④解析：审图可知：①当瓶中气体体积膨胀时，装置中的小气球才能鼓起来；②瓶中气体体积增大有以下两种情况：一是固体与液体混合时生成气体，如题中①②；二是固体与液体混合放出大量的热，使瓶中气体受热膨胀，如题中③④。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
人教九年级化学导学案第十单元测试
第十单元《酸和碱》检测试题班级姓名成绩一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题2分，共20分。
）1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离生成（）A．OH- B．H+ C．Cl- D．SO42－2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 食盐水B. 石灰水C. 稀盐酸D. 水4．经测得生活中一些常见食物的pH如下：人体疲劳时血液中产生较多的乳酸，使体内pH减小。
缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠6．某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）A．石蕊溶液、稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．硝酸铵与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水8．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉9．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．固体氢氧化钠要密闭保存B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性10．下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗D.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
【K12学习】XX秋九年级化学第十单元导学案(人教版)
XX秋九年级化学第十单元导学案（人教版）课题2酸和碱之间会发生什么反应课时中和反应及应用学习目标：知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
了解中和反应在生活生产中的应用。
通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【知识回顾与预习】前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。
另外，由和构成的化合物也是盐。
把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论：为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？为什么要不断搅拌溶液？能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===2So4+H2o===gcl2+H2o讨论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
人教版九年级化学第十单元课题2-2导学案
九年级化学学科导学案学习内容第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH）课型：新授课学习目标 1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：溶液酸碱度与酸碱性的关系，会测定溶液的酸碱度；难点：灵活解决溶液酸碱度与指示剂的变色问题；时间分配导课 2 分、自学新知10分合作探究15分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知：1、自学新知（1）溶液的酸碱性（2）表示溶液酸碱度的方法—PH2、新知导读（1）酸具有性，碱具有性。
许多物质也具有性或性。
利用可以检验溶液的酸碱性；（2）A、溶液酸性或碱性强弱的程度就是溶液的B、溶液的酸碱度常用来表示C、PH的范围是，PH与溶液酸碱性的关系是：酸性溶液的PH 7；碱性溶液的PH 7；中性溶液的PH 7；D、测定PH最简单的方法是，这种方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。
合作探究：1、实验探究用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。
（1）、演示实验10-10测定生活中一些物质的PH；（2）、结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？（3）、指导学生实验测定一些物质的PH，并思考测定应注意些什么？2、如何调节溶液的酸碱度？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、小亮同学实验中测定的下列数据中，不合理的是（）A、用PH试纸测得某溶液的PH为10.3；B、用10ml量筒量取8.0ml氯化钠溶液；C、用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g;D、用体温计测得自己的体温为37.0°C；导入方法：学习了酸和碱的化学性质，应该认识到酸性是氢离子的体现，碱性是氢氧根离子的体现。
九年级化学第十单元导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
__________________________________________________________________________三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中1-2ml（取样两组，共8支试管）2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液纯净水（总结）1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色；酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤） 1.将三种液体分别取样于试管中2. __________________________________________________3. __________________________________________________(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象1.加入_______溶液后的颜色变化ABC2._____瓶闻到酸味。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
__________________________________________________________________________三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中1-2ml（取样两组，共8支试管）2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（总结）1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色；酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2. __________________________________________________3. __________________________________________________(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2._____瓶闻到酸味。
（实验结论）A____________B____________ C____________（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程（学生实验）（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？________________________________________________________________________2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________ （二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的NaOH溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。
试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)______画上花，再蘸______画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。
实验的化学原理是______________________________。
6. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。
各取少许，用食醋、花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色A.大红花粉红色橙色绿色B.玫瑰粉红色粉红色绿色C.万寿菊黄色黄色黄色D.雏菊无色无色黄色问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。
⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。
五、课外延伸在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
课题1 常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途2.掌握浓硫酸的稀释方法3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。
4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
二、学习准备回忆已学并结合课本P51相关容，填空。
胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；食醋中含，化学式；硝酸的化学式；酸雨里常含有、，化学式为、。
你还能举出的酸的例子是：________________________________________________三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质（实验）展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，观察现象。
注：1.工业盐酸常因含有Fe3+而带黄色。
2.“雾”是液体小液滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
（小结）浓盐酸具有很强的_____性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的_____。
（学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是（）Ａ溶质质量Ｂ溶剂质量Ｃ溶液质量Ｄ溶液浓度【探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性（事件）有报道称，动物园某些围观的群众以用浓硫酸浸泡过的食物来喂狗熊，结果给狗熊造成了严重的伤害。
（提出问题）浓硫酸的腐蚀性是怎样的？（实验）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）（实验结论）浓硫酸能将物质中的氢、氧元素脱水除去，表现出很强的腐蚀性，使用时应十分小心。
【探究活动三】探究浓硫酸的稀释方法（事件）某高校大学生在用浓硫酸做实验时，不慎将浓硫酸溅到脸上，情急之下，她立刻用自来水冲洗脸部，结果造成更大面积的灼伤。
（提出问题）浓硫酸遇水会放出大量的热吗？（实验）将硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
（实验结论）1.浓硫酸遇水时，____（填“会”或“不会”）放出大量的热。
2.在稀释浓硫酸时一定要按照规的操作来完成：把_______沿______慢慢注入____中，并用_________不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用______________，再用大量水冲洗，然后涂上________________________。
【自学攻关】阅读P51上表，了解盐酸和硫酸的用途。
（思考）在盐酸和硫酸的用途中，哪些是依据物理性质，哪些是依据化学性质？【探究活动四】探究酸的化学性质1.与指示剂的反应（实验）将稀盐酸和稀硫酸分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液2-3滴，观察现象（实验结论）酸溶液能使石蕊溶液变______色，使酚酞溶液__________。
2.与某些活泼金属的反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式除了表中列出的金属，还有哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应_________________，你的依据是_______________________________。
（小结）(某些活泼)金属+酸→（）+（）基本类型是( )3.与金属氧化物的反应（问题）小铁钉生锈了，你有哪些方法除掉铁锈？物理方法：____________________________________（提出假设）化学方法：用______________除掉铁钉表面的锈（分组实验）将一根生锈的铁钉放入你选择的试剂中，观察现象，选填表格，如有反应请将化学方程式填写完整。
（铁锈的主要成分是___________）（实验结论）猜想________（填“正确”或“不正确”）。
（反思提高）仔细观察已经除掉锈但仍浸没在酸中的铁钉和溶液，又有什么变化？为什么？以此你想到了什么？____________________________________________________ （拓展应用）用酸除掉铜表面的氧化铜1．将铜丝在酒精灯上加热2．将热的已经氧化的铜丝插入酸液中，观察现象(小结)金属氧化物+酸→（）+（）基本类型是( )4.与某些盐的反应回忆上册实验室制取二氧化碳的相关知识，填空。
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是_________(主要成分是_______)和_________，化学方程式是_________________________（2）灭火器的原理是__________________________________________（小结）（某些）______+酸→（）+（）基本类型是( ) （反思）为什么酸都具有类似的化学性质？尝试从结构上找出原因。
_____________________________________________________(学以致用）鉴别氯化钠溶液和稀盐酸两种无色液体，你有哪些方法？1．__________________________________2．__________________________________3．__________________________________4．__________________________________5．__________________________________（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。
2．浓硫酸的特性有：、、。
它能使纸等变黑，是因为浓硫酸有性，该过程发生了变化（填“物理”或“化学”）。
浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。
浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。
3．下列关于盐酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都会变红4.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A.镀锌水管B.铜制塑像C.石栏杆D.铝合金门窗5．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1)锌和稀硫酸反应(2) 氧化镁和稀硫酸反应(3)用稀盐酸除铁锈6．去除括号杂质，请写出有关化学反应方程式：Cu(CuO)Cu(Fe)7.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为________________，然后将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应之后溶液变为____色，化学方程式为______________________________。