2019-2020学年河南省郑州市高二下学期期末考试化学试题word版有答案(精校版)
河南省郑州市高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64选择题共48分选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化合物在生活中无处不在。
下列说法中正确的是A．食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化B．纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n。
表示，但二者不是同分异构体C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物2．下列化学用语表达错误的是A. 1—丁烯的键线式：B．乙醛的填充模型：C．羟基的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列说法：①CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；②CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③CH2C12有两种结构；④苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是A．①④B．②③C．②④D．③④4．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是A．甲苯与氯气B．丙烯与溴的CCl4溶液C．溴乙烷与氢氧化钠D．乙醇与浓硫酸5．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：①提取青篙素；②研究青篙素的分子组成及结构；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④6．下列有机物的系统命名正确的是A. : 3—甲基—2—乙基戊烷B．：3—甲基—2—丁烯C. : 2—甲基丁酸D ．：1，5—二甲苯7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）A. CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB. CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC. ＋H2O HOCH2CH2CH2COOHD. CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br8．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是A．苯甲醇B．苯甲酸钠C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸钠9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
下列事实不能证明这一说法的是A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。
下列关于实验现象的分析不正确的是选项 A B C D装置甲烷与氯气反应苯酚与溴水反应银镜反应制备乙酸乙酯现象量筒中未出现油状液体试管中未看到白色沉淀试管中有黑色沉淀，但未出现银镜NaOH溶液中未看到油状液体原因甲烷与氯气未反应苯酚浓度较大反应未生成单质银产物水解11．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有A.4种B.5种C.6种D.7种12．二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢毗啶的说法中正确的是A．它易溶于水B．它属于芳香族化合物C．它水解可得到三种有机物D．它可以发生取代反应和加成反应13．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是A.环戊二烯中的所有原子共平面B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10 C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D．金刚烷的一氯代物有6种14．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA15．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是A. M的实验式为CH2OB．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D．通过红外光谱仪可分析M中的官能团16．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是必做题（本题包括2小题，共20分）17．（10分）根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。
有机物A 中只含有C 、H 、O 三种元素，它的球棍模型如下：（1）A 的分子式为_______，写出碳原子数比A 少的A 的一种同系物的结构简式_______。
（2）工业中采取烯烃水化法制取A ，该烯烃的结构简式为_______。
（3）A 与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
（4）在Cu 催化和加热条件下，A 与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。
（5）A 与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。
18．（10分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：Ⅰ．产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通人冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；（2）a中发生主要反应的化学方程式为________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是_______。
选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
）A组―【选修5：有机化学基础】（32分）A—19.（10分）苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：（1）A的结构简式为_________。
（2）B的官能团名称为_________。
在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。
（3）C→的化学方程式为_________。
（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。
A—20.（11分）E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。
（1）A的名称是_________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
（2）反应步骤A→B 的作用是_________。
（3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_________ 。
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。
足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。
A—21.（11分）功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如右图。
②③醇容易被硝酸氧化。
（1）A的结构简式为_________。
（2）C中官能团的名称为_________。
要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。
A．新制的氢氧化铜B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．浓硫酸（4）① H 物质的结构简式为_________。
② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H ，设计合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）B 组-【选修3：物质结构与性质】（32分）B —19.（10分）物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。
（1）下列说法中正确的是_________。
A ．半径：O2-＞Na+> Mg2+B ．含氧酸的酸性：Cl>S>PC ．简单氢化物的稳定性：N>O>FD ．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质（2）C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为_______。
Na 、Mg 、Al 的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。
HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO ，原因是________。
B —20.（11分）硼（B ）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B 的价电子轨道表示式为________ 。
（2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态F 199原子的核外电子有________种不同的运动状态② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。
BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN ）晶体有多种结构。
六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。
它们的晶体结构如下图所示。
①六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
②六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.③已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。
河南省重点名校2019-2020学年高二下学期期末统考化学试题含解析
河南省重点名校2019-2020学年高二下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油【答案】D【解析】【详解】A.乙烯和苯是平面型结构，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子，所以所有原子可能处于同一平面，故A正确；B.碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，故B正确；C.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的故C正确；D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误。
所以本题答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握典型有机物的结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯环为平面结构，乙炔为直线结构等，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性。
2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【答案】B【解析】【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
郑州市2019版高二下学期化学期末考试试卷
郑州市2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和CCl4B . 溴和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油3. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同4. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 硝基苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 氯乙烯5. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙6. （2分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A . ①②③B . ②③①C . ③①②D . ②①③7. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取8. （2分） (2018高二上·云南期中) 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 核磁共振仪D . 李比希现代元素分析仪9. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。
河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案
注意事项： 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题 卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
选择题 共 48 分
选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有 CO2 和 H2O B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料 C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物 2.乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是
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A-20.(10 分)碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问 题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________________________________。
(2)碳的主要氧化物有 CO 和 CO2。
若晶胞参数为 a pm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径 为____________pm。 (4)FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到。
则 FeO 的晶格能为_____________。
(5)下图是 Fe3O4 晶体的晶胞示意图。 ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的________空隙中(填空间结构)。 ②若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4，晶体的密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。 B 组一[选修 5：有机化学基础](32 分)
2019学年河南省高二下学期期末考试化学试题(Word版)8
下期期末 高二化学 试题考查内容：高中化学《必修1》《必修2》《选修3》《选修4》 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31 一、选择题（每题6分，共42分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用2．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 23．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是( ) A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y) B ．由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键 C ．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．100 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目为0.1N A B ．常温常压下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A C ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A D ．标准状况下，124 g P 4中所含P —P 键数目为6N A5．有机物X 、Y 、M 相互转化关系如下。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．可用碳酸氢钠区别X 与YB ．Y 中所有原子在同一平面上C ．X 、Y 、M 均能发生加成、氧化和取代反应D ．X 环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)6．常温下，向10 mL 0.1 mol/L 的CuCl 2溶液中滴加0.1 mol/L 的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu 2+)随滴入的Na 2S 溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。
2019-2020学年河南省郑州市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年河南省郑州市化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。
【考点定位】本题考查装置气密性的检查【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。
做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。
有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。
2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃【答案】C【解析】【详解】A项，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，A错误；B项，C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体，即，B错误；C项，CH3CH2CH3中丙基的同分异构体有2种，所以取代苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3种同分异构体，共计是6种，C正确；D项，CH3CH2CH2CH3含有2类氢原子，光照下与氯气反应，能生成2种一氯代烃，D错误；答案选C。
3．下列说法中正确的是（）A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B．杂化轨道全部参加形成化学键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．在分子中含有2个手性C原子【答案】A【解析】【详解】A项、氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，杂化轨道为sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，杂化轨道为sp3杂化，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故A正确；B项、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如氨分子中氮原子杂化轨道为sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故B错误；C项、在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，PCl5中P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D项、分子中，带*号碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，分子中含有1个手性C原子，故D错误。
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
2019-2020学年河南省郑州市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－12．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放4．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤6．二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
河南省名校联盟基础联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
河南省名校联盟基础联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1. 下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是A. “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B. “落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C. “爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D. “日照香炉生紫烟”描述了碘的升华【答案】D【解析】【详解】A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质，A描述正确；B．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气，云胶体的分散质是小液滴，B描述正确；C．爆竹的燃放包括黑火药燃烧和爆炸的过程，黑火药的成分之一硫转化为硫的化合物，故涉及了氧化还原反应，C描述正确；D．“日照香炉生紫烟”中“香炉”是指庐山的香炉峰，烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，D描述错误；答案选D。
2. 下列说法或做法正确的是A. 可用甲醛溶液给食物保鲜B. 可用CCl4作燃料C. 可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车D. 可用水鉴别汽油和乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的食品会影响人体健康，A错误；B．CCl4不易燃烧，可作为灭火剂，B错误；C．重铬酸钾（橙色）有强氧化性，易将酒精氧化，一般用硫酸酸化，生成的硫酸铬呈绿色，根据颜色的变化可检验司机是否酒后驾车，C正确；D．汽油和乙酸乙酯均不溶于水，且密度均比水小，用水无法鉴别两者，D错误；答案选C。
3. 下列离子方程式书写错误的是A. 八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=Ba 2++2NH 3↑+10H 2O B. H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色：2-4MnO +5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC. Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Mg 2++4OH -+2-3HCO =Mg(OH)2↓+2H 2O+22-3COD. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+ 【答案】A 【解析】【详解】A ．八水合氢氧化钡与氯化铵反应不是在水溶液中发生的反应，不能书写离子方程式，A 书写错误；B ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色发生的是氧化还原反应，其离子方程式为2-4MnO +5H 2C 2O 4+6H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，B 书写正确；C ．Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为Mg 2++4OH -+2-3HCO =Mg(OH)2↓+2H 2O+22-3CO ，C 书写正确；D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+，D 书写正确； 答案选A 。