高考化学一轮复习“铁三角”综合实验题探究课件
1.(2016·高考全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的 性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的 溶 液 。 在 FeCl2 溶 液 中 需 加 入 少 量 铁 屑 ， 其 目 的 是 ____________________________。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与 氯水反应的离子方程式为_____________________________。
答案：(1)1∶2 FeO·Fe2O3·4H2O (2)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解， 将溶液分成两份，一份滴入几滴 KSCN 溶液，变为红色；另一 份加入适量 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质 中含 Fe3(OH)8
3.铁及其化合物在日常生产、生活中用途广泛，利用 FeSO4 制 备还原铁粉的工业流程如下：
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实 验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫 色；
加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从 而排除氧气对实验的影响。(4)实验②中 K3[Fe(CN)6]溶液的作 用是检验 Fe2＋。根据实验①，CCl4 层显紫色，说明有 I2 生成， 根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2＋生成，根据实验③， 溶液变红，说明有 Fe3＋剩余，在 I－过量的情况下，溶液中仍含 有 Fe3＋，由此可以证明该反应为可逆反应。 答案：(1)防止 Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
2.(2019·宜宾质检)某实验小组在实验室利用氨和新制备的硫酸 亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁，反应的离子方程式为 Fe2＋＋ 2NH3＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 。 反应后过滤固体时发现白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅 不同资料后，有同学认为灰绿色物质是 Fe(OH)2 被空气中的氧 气氧化后生成的 Fe3(OH)8。 (1)Fe3(OH)8 中 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________，用氧化物的形式 表示可写成______________________________________。
答案：(1)分液漏斗 铁粉 C
(2)(待 D 处的氢气纯净后)关闭活塞 3，打开活塞 2
Fe2
＋
＋
2HCO
－
3
===FeCO3
↓
＋
CO2
↑
＋
H2O(
或
Fe2
＋
＋
HCO
－
3
===FeCO3↓＋H＋、HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O) 亚铁离子易
Hale Waihona Puke 被氧化 取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中
(3) 干 燥 过 程 的 主 要 目 的 是 脱 去 游 离 水 ， 该 过 程 中 会 有 少 量 FeCO3 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为 ____________________________________________________， 取干燥后的 FeCO3 样品 12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还 原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH 的质量：________g。
专题4 金属及其重要化合物
微专题突破 7 “铁三角”综合实验题探究
铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是 Fe2＋、Fe3＋的性 质多样，是命制综合实验题较多的载体。考查内容可涉及物质 性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述 问题设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离 提纯、实验安全等化学实验基础知识。
(2)设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8：______________ ______________________________________________________ _____________________________________________________。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是___________，装置 B 中盛放的药品是 ___________，NH4HCO3 盛放在装置___________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合， 操作方法是__________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为___________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是_____________________ _____________________________________________________。
②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________ (填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－过量的情况下，溶液中仍含有________ (填离子符号)，由 此可以证明该氧化还原反应为_________________。 解析：(1)Fe2＋具有还原性，FeCl2 溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2＋被氧化。(2)溶液 变红，说明有 Fe3＋生成，则 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲组实验中， FeCl2 易被空气中的 O2 氧化生成 FeCl3，因此实验不够严谨。
解析：(1)Fe3(OH)8 中，3 个 Fe 带 8 个正电荷，故 n(Fe2＋)∶ n(Fe3＋)＝1∶2，用氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O； (2)要设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8，即要证明此物质 中既有 Fe2＋又有 Fe3＋，Fe2＋用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，Fe3＋用 KSCN 溶液检验。
加入 KSCN 溶液，观察是否显红色
(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 0.89
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A5技术支持的课堂导入：高三化学备课活动《铁三角综合实验探究》说课ppt
实验探究
提问：
如何设计实验验证
猜想？
实验结果能
学生设计实验并实 施，观察现象。
验证猜想吗？
加入锌粉
加入氯水并滴加硫 氰化钠检验三价铁
加入氢氧化钠
没有沉淀
血红色
没有现象
教学过程设计
实验探究
对实验结果进行追问， 引导学生完善方案或 了解方案不可行的原
因
学生反思并改进
加入锌粉不能验证
滴加硫氰化钠检验三 价铁再加入氯水
设计初衷
从教材表面看对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是 对氧化还原反应理论应用的巩固，更是让学生体验化学知识与生命健 康、生活实际紧密联系的极好时机。学习铁的化合物的知识，有助于 对前面理论知识和实验技能的补充，也对后面物质，元素结构的学习 奠定了基础，是中学知识的基础和核心内容，能帮助学生掌握学习化 学的基本方法，认识化学在生活中的真正应用。
教学目标
知识与技能
1)掌握Fe3+的检验方式； 2)掌握Fe2+的性质及其应用； 3)掌握三种价态铁的相互转化。
教学目标
过程与方法
1)通过性质的预测，体验从不同的角度分析微粒性质，让学生 逐步掌握探究元素化合物性质的一般方法。 2)通过设计实验方案并进行实验探究让学生掌握铁离子、亚铁 离子的化学性质及相互转化的条件。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
Thyoaunk
End
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
课件铁三角
2+ 2FeCl 2Fe3+ + &2
结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+
2019/4/18
如何检验溶液中Fe3+的存在？
往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶
液的颜色变为红色，则溶液中含有Fe3+。
2019/4/18
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2019/4/18
常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
常见的还原剂 Zn、Fe C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
2019/4/18
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
2019/4/18
2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共 存且溶液为无色透明的是（ A, C ）多选 A． Na+、Zn2+ 、SO42-、NO3B．Na+、K+、OH-、ClC．Mg2+、Na+、SO42-、ClD．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+
2019/4/18
如何检验溶液中Fe3+的存在？
往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶
液的颜色变为红色，则溶液中含有Fe3+。
2019/4/18
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2019/4/18
常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
常见的还原剂 Zn、Fe C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
2019/4/18
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
2019/4/18
2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共 存且溶液为无色透明的是（ A, C ）多选 A． Na+、Zn2+ 、SO42-、NO3B．Na+、K+、OH-、ClC．Mg2+、Na+、SO42-、ClD．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
《高二化学铁三角》课件
THANKS
感谢观看
总结词：探究铁三角的性质和应用。
实验步骤
1. 将制备好的铁单质与浓硝酸反应，观察反应现象。
2. 将铁的氧化物与稀硫酸反应，观察反应现象。
实验结果：通过实验观察到铁单质与浓硝酸反应生成了氮气和二氧化氮，而铁的氧化物与稀硫酸反应可以生成相应的盐类和水。这些性质在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
01
04
铁三角的实验探究
总结词：通过实验探究，了解铁三角的制备方法。
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、烧杯、铁粉、氧化铜、硫酸等。
2. 将铁粉和氧化铜混合后放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3. 加热试管，观察反应速度和产物的变化。
实验结果：通过实验观察到铁粉和氧化铜在稀硫酸的作用下反应生成了铁的氧化物和铜的氧化物，加热后反应速度加快，生成物颜色发生变化。
02
03
04
05
05
铁三角的习题与解析
解析铁三角的概念
解析铁三角的转化
解析铁三角的应用
解析铁三角的实验
01
02
03
04
解释铁三角的定义、组成和性质，说明其在化学反应中的作用。
分析铁三角各物质之间的转化关系，说明转化的条件和原理。
解释铁三角在实际生产和生活中的应用原理，说明其重要性和意义。
分析实验设计的合理性和可行性，给出实验操作步骤和注意事项。
03
铁三角的化学性质
铁是一种过渡金属，具有多种化合价，如+2和+3价。
铁在常温下不易氧化，但在潮湿环境中容易生锈。
铁可以与酸、盐等发生置换反应，生成成铁离子。
亚铁离子在碱性溶液中不稳定，容易生成沉淀。
感谢观看
总结词：探究铁三角的性质和应用。
实验步骤
1. 将制备好的铁单质与浓硝酸反应，观察反应现象。
2. 将铁的氧化物与稀硫酸反应，观察反应现象。
实验结果：通过实验观察到铁单质与浓硝酸反应生成了氮气和二氧化氮，而铁的氧化物与稀硫酸反应可以生成相应的盐类和水。这些性质在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
01
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铁三角的实验探究
总结词：通过实验探究，了解铁三角的制备方法。
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、烧杯、铁粉、氧化铜、硫酸等。
2. 将铁粉和氧化铜混合后放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3. 加热试管，观察反应速度和产物的变化。
实验结果：通过实验观察到铁粉和氧化铜在稀硫酸的作用下反应生成了铁的氧化物和铜的氧化物，加热后反应速度加快，生成物颜色发生变化。
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铁三角的习题与解析
解析铁三角的概念
解析铁三角的转化
解析铁三角的应用
解析铁三角的实验
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解释铁三角的定义、组成和性质，说明其在化学反应中的作用。
分析铁三角各物质之间的转化关系，说明转化的条件和原理。
解释铁三角在实际生产和生活中的应用原理，说明其重要性和意义。
分析实验设计的合理性和可行性，给出实验操作步骤和注意事项。
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铁三角的化学性质
铁是一种过渡金属，具有多种化合价，如+2和+3价。
铁在常温下不易氧化，但在潮湿环境中容易生锈。
铁可以与酸、盐等发生置换反应，生成成铁离子。
亚铁离子在碱性溶液中不稳定，容易生成沉淀。
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
3．从环保角度设计与评价 防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行 评价时，不可忽视环境保护的重要性。 4．从“安全性”角度设计与评价 实验首先是安全第一，实验中安全往往有以下几个方面，如规范操 作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓ ＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列 问题：
[答案] (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
加入适量1 mol·L－1盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中 ② 滴入1～2滴品红溶液，振
荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2 或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成 立
苏教版高中化学复习课件：铁三角 (共18张PPT)
Fe2+与Fe3+的相互转化 提供的探究实验药品：
H2O2、氯水、酸性KMnO4溶液（具有较强氧化性） 铁粉、铜粉、维生素C（具有较强还原性） FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液
Fe2+→ Fe3+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeSO4、②KSCN、③氯水 方案2：①FeSO4、②KSCN、③H2O2 方案3：①FeSO4、②KSCN、③酸性 KMnO4
Fe2+法
Fe2+
Fe3+
观察颜色 浅绿色
棕黄色
加强碱溶液
产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最终呈红褐色
立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液 （硫氰化钾）
不显红色
呈血红色
探究活动1
请大家设计实验方案，验证 红色砖瓦中含有Fe2O3。
土壤 （含二价铁）
高温
Fe2O3
探究活动2
说明书解析 通用名称：琥珀酸亚铁片
含二价铁 防止二价铁被氧化
本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色
防止二价铁被氧化
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
学以致用
思考：FeSO4溶液久置后呈黄色，为什么 ?
学以致用 思考与交流：
①若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，该 如何除去FeCl3？
②若FeCl3溶液里含有少量的FeCl2，该如 何除去FeCl2？
Fe3+→Fe2+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③铜粉 方案3：①FeCl3、②KSCN、③维生素C
资料卡片
目前我国缺铁性贫血发生率高达 15％～20％，患有缺铁性贫血和铁营养 不良症者，约2亿人，妇女、儿童为高 发人群。缺铁性贫血是指人体内可用来 制造血红蛋白的储存铁已被用尽，红细 胞生成障碍所致的贫血。
H2O2、氯水、酸性KMnO4溶液（具有较强氧化性） 铁粉、铜粉、维生素C（具有较强还原性） FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液
Fe2+→ Fe3+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeSO4、②KSCN、③氯水 方案2：①FeSO4、②KSCN、③H2O2 方案3：①FeSO4、②KSCN、③酸性 KMnO4
Fe2+法
Fe2+
Fe3+
观察颜色 浅绿色
棕黄色
加强碱溶液
产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最终呈红褐色
立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液 （硫氰化钾）
不显红色
呈血红色
探究活动1
请大家设计实验方案，验证 红色砖瓦中含有Fe2O3。
土壤 （含二价铁）
高温
Fe2O3
探究活动2
说明书解析 通用名称：琥珀酸亚铁片
含二价铁 防止二价铁被氧化
本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色
防止二价铁被氧化
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
学以致用
思考：FeSO4溶液久置后呈黄色，为什么 ?
学以致用 思考与交流：
①若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，该 如何除去FeCl3？
②若FeCl3溶液里含有少量的FeCl2，该如 何除去FeCl2？
Fe3+→Fe2+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③铜粉 方案3：①FeCl3、②KSCN、③维生素C
资料卡片
目前我国缺铁性贫血发生率高达 15％～20％，患有缺铁性贫血和铁营养 不良症者，约2亿人，妇女、儿童为高 发人群。缺铁性贫血是指人体内可用来 制造血红蛋白的储存铁已被用尽，红细 胞生成障碍所致的贫血。
2020年高考化学一轮总复习铁及其重要化合物2课件新人教版
【通考题·触类旁通】 角度1 铁及其化合物的性质 1.(2019·福州模拟)北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南 针已有详细记载:“方家以磁石磨针缝,则能指南。” 磁石的主要成分可能是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.CuFeS2
【解析】选C。磁石能“指南”,具有磁性,而Fe3O4又 称为磁性氧化铁,具有铁磁性,故磁石的主要成分为 Fe3O4,C项正确。
【加固训练】 (2019·枣庄模拟)将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀 盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。 下列有关说法错误的是 ( ) A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后,溶液红色逐渐褪去
【解析】选A。所得溶液中滴入KSCN溶液后变红色,说 明会有Fe3+,则Cu不存在。
选项
A
B
C
D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
【解析】选C。Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、 CuCl2均反应,B错误;D有新的杂质CuSO4生成。
角度2 铁及其化合物的转化 4.(2019·宜昌模拟)下列物质转化在给定条件下能实现的 是( )
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利用新产 生的Fe2+与OH-反应制取。
角度4 铁三角转化的应用
8.下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
()
高考化学一轮复习 第35讲 综合实验与探究精品课件 新人教版
第35讲 │ 要点探究
【要点深化】 实验设计与评价综合题的主要形式 从设计与评价的主要针对点来看，实验综合题可分为装 置设计评价型和原理设计评价型两类。 1．装置的设计和评价 对比各方案装置，从装置的合理性、操作的简便可行等 方面进行全面分析，优选最佳装置。 2．实验原理的设计和评价 紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否 科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简便易行、是否 误差较小等方面进行全面分析，设计或优选出最佳方案。
第35讲 │ 综合实验与探究
第35讲 综合实验与探究
第35讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.设计、评价或改进实验方案。
1.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案；
一般在选择题中考查结合题设情 境判断设计的化学实验方案能否 达到实验目的，难度较大。
(2)了解控制实验条件的方法；
第35讲 │ 要点探究
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫 酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当 加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反 应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离 开浓硫酸，反应就停止了。
第35讲 │ 要点探究
回答下列问题： (1)如图35－4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的 现象有： 铜片上有气泡冒出，溶液变蓝；塑料袋变大，品红试纸褪色，s 铜片部分溶解 ； (2)塑料袋的作用是： 收集多余的SO2气体，防止污染空气 ; (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气 体污染环境，可进行的操作是： 在反应后的试管、塑料袋中加适 s
2.综合实验探究。结合化学实
(3)分析或处理实验数据，得出合理结论; 验基本操作、物质的性质、化学
《高二化学铁三角》课件
《高二化学铁三角》PPT 课件
我们将为您呈现一个有关“铁三角”的高中化学PPT课件，内容包括铁的性质、 合金、提取以及铁三角的作用等相关知识。
教师及学生介绍
教师
教师拥有多年的化学教学经验，形象有趣，深入浅出，深受学生喜欢。
学生
学生喜欢化学课程，喜欢探究物质背后的奥秘。
铁的物理性质
物态
在常温常压下为固态，且具有磁性。
定义
铁三角是指由政府、产业和学术界构成的紧密关系 网络。
作用和意义
铁三角关系紧密，仍是促进经济发展的主要力量之 一。
企业和产业
转型与发展
铁三角代表的企业和产业涉及广泛，包括钢铁产业、 航空航天产业和电力产业等等。
随着市场和技术的不断变化，铁三角也在不断调整 和转型，以适应新的挑战。
结束语
1 总结
通过本课件，您应该已经了解了铁的性质、合金、提取及铁三角的作用等相关知识。
导电性
铁是良好的导电体，被广泛应用于电力工业。
硬度
铁是一种硬度很高的金属，通常合金的硬度会更高。
铁的化学性质
1
反应性
铁可以和氧气、硫、氯等多种元素或化
腐蚀性
2
合物发生化学反应。
在潮湿的环境中，铁会发生生锈反应。
3
燃烧性
铁在高温下会发生燃烧反应，产生铁的 氧化物。
铁的合金
铸铁 灰口铸铁
灰口铸铁是由铁、碳、硅、 锰、硫等元素混合铸造而成。
铸铁
球墨铸铁
球墨铸铁添加铝、钙等元素 对铸造铁进行强化和稳定化 处理而成。
钢
合金钢
合金钢添加铬、镍、钼等元 素来增强硬度、强度和耐腐 蚀性能。
钢 碳素钢
碳素钢含有较高的碳，通常容易锈蚀，但也由于 这种特性被广泛应用于切削加工领域。
我们将为您呈现一个有关“铁三角”的高中化学PPT课件，内容包括铁的性质、 合金、提取以及铁三角的作用等相关知识。
教师及学生介绍
教师
教师拥有多年的化学教学经验，形象有趣，深入浅出，深受学生喜欢。
学生
学生喜欢化学课程，喜欢探究物质背后的奥秘。
铁的物理性质
物态
在常温常压下为固态，且具有磁性。
定义
铁三角是指由政府、产业和学术界构成的紧密关系 网络。
作用和意义
铁三角关系紧密，仍是促进经济发展的主要力量之 一。
企业和产业
转型与发展
铁三角代表的企业和产业涉及广泛，包括钢铁产业、 航空航天产业和电力产业等等。
随着市场和技术的不断变化，铁三角也在不断调整 和转型，以适应新的挑战。
结束语
1 总结
通过本课件，您应该已经了解了铁的性质、合金、提取及铁三角的作用等相关知识。
导电性
铁是良好的导电体，被广泛应用于电力工业。
硬度
铁是一种硬度很高的金属，通常合金的硬度会更高。
铁的化学性质
1
反应性
铁可以和氧气、硫、氯等多种元素或化
腐蚀性
2
合物发生化学反应。
在潮湿的环境中，铁会发生生锈反应。
3
燃烧性
铁在高温下会发生燃烧反应，产生铁的 氧化物。
铁的合金
铸铁 灰口铸铁
灰口铸铁是由铁、碳、硅、 锰、硫等元素混合铸造而成。
铸铁
球墨铸铁
球墨铸铁添加铝、钙等元素 对铸造铁进行强化和稳定化 处理而成。
钢
合金钢
合金钢添加铬、镍、钼等元 素来增强硬度、强度和耐腐 蚀性能。
钢 碳素钢
碳素钢含有较高的碳，通常容易锈蚀，但也由于 这种特性被广泛应用于切削加工领域。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 铁及其化合物
第4章第2节 铁及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的主要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
3.能利用铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等物质的性质和反应,设计氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备,铁盐、亚铁盐的检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物间的转化路径。
1.本节内容重点考查:铁及其化合物的主要性质;Fe、Fe2+、Fe3+间的转化;Fe2+、Fe3+的检验。
通常以选择题和流程图题、实验题的形式呈现,选择题难度中等,流程图题、实验题难度较大。
2.高考的备考中,要重点掌握以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查的题目。
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。
同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容,也是复习备考的重点。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1铁的单质、氧化物及氢氧化物知识筛查1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质。
铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族。
( )(2)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。
( )(3)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3,在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(4)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。
( )(5)Fe 3O 4中铁元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物。
( )(6)因为纯铁块是黑色的,故金属铁称为黑色金属。