复分解反应的应用(1)
复分解反应及应用
H2O
H+
Cl－
反应
Ba(NO3)2溶液与稀H2SO4反应
Ba2＋
NO3－ NO3－
实质： 旁观者： H+和NO 3
结论：
H＋
－ SO42 BaSO 4
H＋
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子间的互换反应，两种离子之 间如果能结合成难溶性的碱或盐、放 出气体、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
小结
离子之间结合生成气体、沉 淀、水离子之间就不能共存
在同一溶液中相互反应的离子有(不共存的离子对)
HCO3
－
NH4
+
Mg
H+ Ca2＋
CO32－
2＋
2＋
OH-
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag
＋
Cl
－
看头： 有酸参加 可不溶， 无酸参加 需都溶 看尾： 气体、沉淀、 水
条件
复 分 解 反 应
P247下列各种物质的溶液混合后，能发生 反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2015昆区一模)HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2五种溶液中取出两种进行混合。若两种 溶液混合后能发生化学反应且溶液的质量不变， 则可能的组合最多有多少种（ B ） A.1 B. 2 C.3 D.4
复分解反应的条件及应用 (一)
包头市第四十八中学 刘艳
复分解反应的应用.ppt1
变红
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上 生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
HCl和澄清石灰水
NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体
习题点评
1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并 都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可 确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是 否严密，并简单说明理由 。
复分解反应的应用之： （二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体 样品溶于水配成 有白色沉 有关反应的化学方程 溶液，滴加适量 淀生成 式为 的 溶液，充分 —————— 反应后过滤 在滤液中滴加酚 酞溶液 _______ ___ 该样品中含有氢氧化 钠
检验是否含 有氢氧化钠
提纯除杂方法
1.物理方法： (1)过滤 适用于固液分离(即可溶物与不溶物)
AB
• 2002•黑龙江）下列各组溶液中，不用其他 任何试剂就能鉴别出来的是（ ） • A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl • B．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl • C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 • D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
小结：物质的鉴别方法
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
复分解反应的应用
复分解反应的应用考点梳理一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。
2、生成物中有气体、沉淀或水生成。
例．（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜氯化钙硝酸钠B.硫酸碳酸钾氢氧化钡C.氯化钙碳酸钠氢氧化钾D.盐酸硝酸钾氢氧化锌二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-；OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等；CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等。
例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuS04、NaClB.BaCl2、Na2S04、NaOHC.CaCl2、NaN03、AgN03D.K2SO4、NaN03、NH4Cl2.（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH﹣B.Ag+C.K+D.CO32﹣3.（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣4.（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是A.NaOH Na2CO3 H2SO4B.NaCl Na2SO4 Na2CO3C.NaCl Ba（NO3）2 K2SO4D.CuSO4 Na2SO4 NaOH5.（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl﹣C.H﹣、Na+、OH﹣、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-6.（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A.H+ SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C.Fe3+、SO42-、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+8.（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A.Ca2+ K+ Cl﹣ NO3-B.Na+ Cu2+ NO3- SO42-C.Fe3+ Na+ OH﹣ NO3-D.K+ H+ SO42- CO3-9.（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4D.Na2SO4 FeCl3 KCl10.（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO311.（2015•郴州）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A.Mg2+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+12.(2015眉山) 观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。
复分解反应的应用(教师用)
一、复分解反应的条件应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液，碱性溶液等等，要注意这些条件的内在含义【中考链接】1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（ D ）A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．的是：（ B ）．．．．，且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ D ）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl4．能在水中大量共存的一组离子是（ A ）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ C ）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl6．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A ）A . NaNO 3 N a C l H 2SO 4B . CaCO 3 NaOH Na 2SO 4C . BaCl 2 NaNO 3 CuSO 4D . AgNO 3 Na 2SO 4 NaCl 7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH 、Mg （NO 3）2、KCl 、Cu （NO 3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是： KOH 、KCl（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有 K 、NO 3、Cl 离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供 氮肥、钾肥 （填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）． 应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀三原则：1、加入的除杂试剂不能和主物质反应2、加入的除杂试剂要稍微过量，后续操作中必须出去过量的试剂3、反应后不能引入新的杂质【分析】NaNO 3 中含有少量Ba （NO 3）2，试将杂质除去。
复分解反应发生的条件及其应用(可编辑修改word版)
复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的探念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式:AB-K ：D=AD+CB二.复分解反应的书写原则（特点）1•双交换（内结合、外结合）2. 价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB 中，B 与C 结介成 CB, A 与D 结合成 AD ： HC1 + 阻0H 二二二 NaCl+H^ 0） 三. 复分解反应的类型注意：碱+酸性氧化物一盐+水，此反应不属于复分解反应四、 复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方而的条件：1、 考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、 对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性： 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、 复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、 S 分解反应的应用蜃B-、判8«彌5概議4（1：1«阪6前^是吞扇子祸!編沙，如：咖淀水、气棚，会 子少，；S51IJ,该复分蹣師【例1】卜•列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关 化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠2］判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
2、 NazCOa+ CaCL【例 KOH^HCl 3、 H ：SO ：+NaCl 4、 BaClMuSOi5、 K 二 COs+HCl【中考链接】2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（A. HCl f NaClB. Ca (OH) z - XaOHC. CaO ~ CaCO, D- CO 十 NacCOs应用二：判断物质或离子能否在溶液中大最共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
复分解反应及其应用
《复分解反应及其应用》一、复分解反应的定义及条件（1）定义：___________________________________________；（2）公式：AB + CD=①、有酸参加的反应：(3)复分解反应条件Ⅰ。
②、无酸参加的反应Ⅱ。
二、复分解反应的应用（1）判断两化合物能否发生复分解反应习题1：判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的请写出相关化学反应方程式：①硫酸与熟石灰②硝酸钾与熟石灰 _______________________③氢氧化钠与氯化钡 _____________________④熟石灰与硝酸铵 __________________________⑤硫酸钡与纯碱______________________________（2）判断物质或离子能否在溶液中大量共存习题2：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl习题3：下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+（3）应用于除杂①：______________________________除杂的原则②:_______________________________③：______________________________习题4：要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）。
1、铜粉（铁粉）_________________________________________2、CaCO3 (Na2CO3) ________________________________________3、NaOH (Na2CO3) _______________________________________4、Na2SO4（CuSO4）______________________________________5、NaCl(CuSO4)_________________________________________习题5：除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）（4）应用于物质间的转化习题6：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )（Ａ）Na2CO3、NaCl、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCl、Na2CO3（Ｃ）NaCl 、NaOH 、Na2CO3（Ｄ）NaCl、Na2CO3、NaOH习题7、下列各组物质能按照右图关系（→表示反应一步完成）相互转化的是（）习题8：鉴别下列各组物质：①、酒精与食盐水：______________________________________________②、FeSO4溶液与稀硫酸：_______________________________________③、Na2SO4与NaNO3_________________________________④、Na2CO3与NaCl_________________________________⑤、NH4Cl、(NH4)2SO4和Na2SO4_________________________________习题9：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH② MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是习题10、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl（6）应用于物质间的推断习题11、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4习题12、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
复分解反应的应用
练 习：
1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 铜粉中混有少量锌粉 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 氯化钾固体中混有少量氯酸钾 氮气中混有少量氢气 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 二氧化碳中混有少量一氧化碳 一氧化碳中混有少量二氧化碳
例1：请选用恰当的物质除去下列杂质
NaOH(Na2CO3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CaCl2(Ca(OH)2)
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
NaCl(Na2CO3)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
(9)CuSO4+Fe(OH)3
应用
一、离子共存——即不能发生复分解反应
例1、下列各组离子能大量共存的是
A Ba2+ K+ NO3- CO32- B K+ Cl- Mg2+ NO3C Fe3+ SO42- OH- Na+ Cu2+ D Ag+ Ba2+ Cl- NO3- K+ 例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的
NH4+：
OH-
无色有刺激性气体 （使湿润红色石蕊试纸变红）
二、有关除杂质的问题
解题思路： （1）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水
（2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分
（3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子 （4）加入的物质不能与原有物质反应 同时注意： 先物理后化学，先简单后复杂的原则。
复分解反应：
由两种化合物互相交换成份， 生成另外两种化合物的反应 反应特征: （1）交换离子成份 （2）元素化合价不变 酸碱盐之间的反应都是复分解反应 中和反应属于复分解反应
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
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复分解反应的实质及应用——学案
【学习目标】：
1.加深对复分解反应概念的理解
2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件
3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】
1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）
方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液
（2）酸+ =
（3）酸+ =
（4）酸+ =
（5）酸+ =
2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）
（1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液
（2）碱+ =
（3）碱+ =
（4）碱+ =
3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）
（1）盐+ =
（2）盐+ =
（3）盐+ =
（4）盐+ =
4碱盐的溶解性
可溶性碱（五个）
不溶性碱（六个）
不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐
不溶的碳酸盐
5复分解反应定义：
复分解反应发生的条件
6选择合适的化学式填写在横线上。
（1）+ Na2CO3= NaOH +
（2）+ HCl = CO2↑ ++
（3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ +
（4）+ H2SO4= Na2SO4+
（5）BaCl2+ = BaSO4↓ +
（6）NaCl + = AgCl↓ +
（7）CuO + = CuSO4+
（8）Al(OH) 3+ = AlCl3+
7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
①酸+ 碱：
②酸+ 盐：
③碱+ 盐：
④盐+ 盐：
【探究复分解反应的实质】
1.NaOH溶液和稀HCl反应
反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：
反应方程式：
2.Na
2CO
3
和稀HCl反应
反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：
3.BaCl
2与Na
2
SO
4
反应
反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：
实质：
1下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）
A. NaCl和H2SO4
B. NaOH 和HCl
C. Na2CO3和H2SO4
D. AgNO3和NaCl
2某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。
其中正确的是（）A．KCl CuSO4NaOH HCl B．CuCl2NaCl BaCl2KNO3
C．CuSO4HCl BaCl2NaNO3D．NaCl KNO3HNO3Na2SO4
3分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）A．MgCl2AgCl ZnCl2B．H2SO4NaOH KCl
C．Na2SO4Zn(NO3)2BaCl2D．CuSO4KCl NaNO3
【离子共存】
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-
C．H+Cl- CO32-D．Na+ Fe3+OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HCl
C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl
【小结】熟练掌握17对不能共存的离子对，是解这类题的关键。
题型二：鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②
【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
1．下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。
同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断（略）
题型五：探究（略）
【小结】
根据上面三道题，试总结解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。
常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象特殊的条件等。